人教課標(biāo)版金屬和金屬材料金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)(二)PPT

第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第2課時(shí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.初步了解常見金屬與某些化合物溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。2.能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單地判斷，并能利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。你能否得出金屬和化合物溶液反應(yīng)的一般規(guī)律嗎？現(xiàn)象：_________________________________________________________________________________________________________將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？

鐵釘表面會(huì)有紅色物質(zhì)析出，若時(shí)間足夠長(zhǎng)，則溶液會(huì)從藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

該反應(yīng)的化學(xué)方程式：回憶再現(xiàn)：活動(dòng)性:Fe﹥Cu三.金屬與化合物（鹽）溶液的反應(yīng)根據(jù)金屬和氧氣反應(yīng)的劇烈程度不同我們已經(jīng)知道，金屬鋁的活動(dòng)性大于銅，我們是否還有其他方法來(lái)判斷Al和Cu誰(shuí)更活潑呢？12設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象得到的結(jié)論利用Al絲、Cu絲及CuSO4溶液、Al2(SO4)3溶液。判斷Al、Cu的活動(dòng)性活動(dòng)與探究：將鋁絲浸入CuSO4溶液中鋁絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)鋁比銅活潑將銅絲浸入Al2(SO4)3溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象

鋁比銅活潑Al、Cu、Ag的活動(dòng)性，誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)弱？如何判斷？

鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式

鋁絲浸入硫酸銅溶液中

銅絲浸入硝酸銀溶液中

銅絲浸入硫酸鋁溶液中浸入溶液中的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色。浸入溶液中的銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。無(wú)明顯現(xiàn)象2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag根據(jù)剛才的實(shí)驗(yàn)填寫表格活動(dòng)性:Al﹥Cu活動(dòng)性:Cu﹥Ag活動(dòng)性:Cu<Al以上三種金屬活動(dòng)性順序?yàn)?

AlCuAg

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱結(jié)論:2、可根據(jù)金屬能不能把另一種金屬?gòu)慕饘倩衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)，判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。1、部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)。結(jié)論:

常見金屬的活動(dòng)性順序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)

CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱3、在金屬活動(dòng)順序里,位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)。金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用:1、在金屬活動(dòng)順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫之前的金屬能置換出鹽酸(稀硫酸)中的氫。4、鐵與溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成亞鐵化合物。1、金屬的化學(xué)性質(zhì)：⑴大多數(shù)金屬能與O2反應(yīng)⑵大多數(shù)金屬能與稀HCl或稀H2SO4反應(yīng)⑶部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)2、判斷常見金屬活潑性的方法⑴金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度⑵金屬與能否與金屬化合物的溶液反應(yīng)⑶金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度小結(jié)：1、判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。

⑴銀與稀鹽酸⑵鋅與硫酸銅溶液⑶銅與硫酸鋅溶液⑷鋁與硝酸銀溶液⑸銀與氯化銅溶液⑹鎂與硫酸亞鐵溶液

解答：可發(fā)生反應(yīng)的⑵⑷⑹化學(xué)方程式：⑵Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4⑷Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag⑹Mg+FeSO4=MgSO4+Fe練習(xí)：

2、有XYZ三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應(yīng);如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過(guò)一會(huì)兒,在Y的表面有銀析出,而Z無(wú)變化.根據(jù)以上事實(shí),判斷XYZ的金屬活動(dòng)順序.解答:金屬活動(dòng)性順序X>Y>Z實(shí)踐與應(yīng)用1.可否用鐵桶盛放硫酸銅溶液？2.實(shí)驗(yàn)室制氫氣常選擇鋅與稀硫酸反應(yīng)，（1）選用的依據(jù)是什么？（2）不選銅的理由？（3）猜想：為什么也不選鉀、鈣、鈉？一、金屬的化學(xué)性質(zhì)：1、與氧氣反應(yīng)（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）2、氫前金屬+鹽酸（稀硫酸）（置換反應(yīng)）（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）3、位于前面的金屬把位于后面的金屬?gòu)乃幕衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)。二、置換反應(yīng)（A+BC==B+AC）三、金屬活動(dòng)順序及其應(yīng)用（判斷金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)，及反應(yīng)的快慢）學(xué)完本課題你應(yīng)該知道達(dá)標(biāo)檢測(cè)1、有X、Y、Z三種金屬。X、Y、Z分別放入稀鹽酸中，X溶解并放出氫氣，Y、Z無(wú)變化；將Y放入Z的化合物溶液中無(wú)變化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：則X、Y、Z的活動(dòng)性順序如何？X＞Z＞Y2.X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)方程式可知，三種金屬的活動(dòng)性順序是（）①Z+YSO4==ZSO4+Y②X+YSO4==XSO4+Y③X+H2SO4==XSO4+H2↑④Z+H2SO4不反應(yīng)

A、Z＞X＞YB、Z＞Y＞X

C、X＞Y＞Z

D、X＞Z＞YD3.現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，若將Z放入X的鹽溶液中，Z表面覆蓋有X，將Y和Z分別投入稀鹽酸中，Y溶解而Z不溶，則三種金屬的活動(dòng)順序正確的是（）

A、Y＞X＞Z

B、Y＞Z＞X

C、X＞Y＞Z

D、X＞Z＞YB4.將鐵片放入下列溶液中，鐵片的質(zhì)量會(huì)增加的是（）

A、稀H2SO4B、FeSO4溶液

C、CuSO4溶液D、稀HClC5.下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應(yīng)直接生成的是()A、ZnCl2B、CuSO4

C、FeCl2D、Al2(SO4)3B6.為了測(cè)定Ag,Zn,Cu,H的化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng)弱,某同學(xué)利用Zn粉,Cu片,AgNO3溶液和鹽酸4種物質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，其中可行的是（）

A、

Zn+HClCu+HClZn+AgNO3B、Zn+HClCu+AgNO3Zn+AgNO3C、Cu+HClZn+AgNO3Cu+AgNO3D、Zn+HClCu+HClCu+AgNO37.將鐵片放入下列溶液中，溶液的質(zhì)量會(huì)減少的是（）

A、HClB、H2SO4

C、Na2SO4