《化學反應的速率和限度》課件

第二章第三節(jié)化學反應速率及其限度

第三節(jié)化學反應的速率和限度

在化學實驗和日常生活中，我們經常觀察到這樣的現象：

有的化學反應進行得快，有的化學反應進行得慢。[思考]：請同學們舉出一些例子。這些化學變化有何差異？爆炸牛奶腐壞鐵棒生銹溶洞形成很快

較快較慢很慢思考

我們應該怎樣來衡量一個化學反應的快與慢呢？化學反應速率的定義：單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示v=ΔtΔc注意：1.v表示具體物質的平均反應速率，且為正值；2.化學反應的速率單位為：mol/(L·min)或mol/(L·s)★☆有關化學反應速率的簡單計算[例1]在一密閉容器中裝有N2和H2，反應開始時，N2的濃度為2mol/L；H2的濃度為5mol/L；反應開始2min時，測得容器中N2的濃度為1.8mol/L，求這2min內N2、H2、NH3的平均速率各是多少？解：

N2+3H22NH3起始濃度（mol/L）：2502min后濃度(mol/L):1.8變化濃度(mol/L):0.20.60.4所以:V(N2)=0.2mol/L2min=0.1mol/L·min同理:V(H2)=0.3mol/L·minV(NH3)=

0.2mol/L·min[思考與交流]同一反應中，各物質的速率之比和反應方程式計量數之比有何關系？相等；V(N2):V(H2):V(NH3)=1:3:2高溫高壓催化劑4.40.4[練習3]反應A+3B==2C+2D在四種不同的情況下的反應速率分別為：①ひ（A）=0.15mol/(L·S)

②ひ（B）=0.6mol/(L·S)③ひ（C）=0.4mol/(L·S)

④ひ（D）=0.45mol/(L·S)該反應在四種情況下的快慢順序為___________.④>③=②>①分析：

1、根據反應速率之比等于物質的計量數之比來判斷。2、將不同物質表示的反應速率換算成同一物質表示的反應速率來判斷。④根據不同物質的反應速率的大小判斷反應進行的快慢3、一般不用固體物質和純液體表示化學反應速率(其濃度視為常數)2、各物質的速率之比等于方程式計量數之比1、同一反應中用不同的物質來表示反應速率時其數值可能不同(但意義相同)

mA+nB==pC+qDひ(A)：ひ(B)：ひ(C)：ひ(D)==m：n：p：q小結：[1]反應A(g)+3B(g)=2C(g)在2L密閉容器中反應，0.5min內C的物質的量增加了0.6mol，有關反應速率正確的是（）A、V(A)=0.005mol/(L·s)B、V(C)=0.002mol/(L·s)C、V(B)=V(A)/3D、V(A)=0.001mol/(L·s）A[練習2]在2L容器中發(fā)生3A+B=2C的反應,若最初加入A,B都是4mol,A的平均速率是0.12mol·/L·s,則10s后容器中的B是___________mol3.2[練習4]在N2+3H2===2NH3的反應中,經過一段時間后,NH3的濃度增加了0.6mol·L-1.在此時間內用H2表示的平均速率為0.45mol·(L·s)-1,則此段時間值為_____________.2s高溫高壓催化劑[練習6]在一定條件下，mA+nB=pC的反應中，各物質的化學反應速率為v(A)=amol/(L·s),v(B)=0.5amol/(L·s),v(C)=amol/(L·s),則該反應的化學方程式為：______________________.2A+B=2C各物質的速率之比等于方程式計量數之比[練習7]在某溫度時,在2L的容器中,XYZ三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖.由圖得,

該反應的化學方程

式為_____________,反應開始至2min,Z的平均反應速率為___________............1.0

0.8

0.6

0.4

0.2123450.90.70.2minmolXYZX+3Y==2Z0.05mol/L·min二影響化學反應速率的因素

如何能夠改變化學反應速率呢？有哪些條件能夠影響化學反應的速率呢？下面我們通過實驗來探究實驗探究

各取一根鎂條和一根鋁條分別置于兩支加有2～3mL3mol/L

硫酸溶液的試管中。觀察產生氣泡的快慢；實驗現象：實驗結論：動手時間鎂比鋁的反應劇烈,產生氣泡快鎂比鋁反應速率快影響化學反應速率的內部因素是:物質本身性質(即物質結構)討論紋影響彼化學伸反應種速率此的因勾素實驗2－5現象結論熱水中常溫冷水中產生炭氣泡年速率默加快咸，帶火矩星火蜻柴復混燃升高親溫度踐，反應擊速率潑加快有氣團泡冒借出產生基氣泡鄉(xiāng)豐速率僚減慢降低稿溫度統(tǒng)，反應哄速率線減慢2H2O2=2H2O

+O21、溫著度對熱化學凳反應鼠速率厲的影冬響規(guī)律眼：當酒其它屠條件虎不變時，糞升高霉溫度猾，化桃學反固應速尺率加物快。詳降低巧溫度眼，化推學反膠應速勞率減艙慢。注意：溫唐度對趣反應平速率偷的影自響不家受反胡應物型狀態(tài)縱的限塊制。實驗2－6現象結論加入MnO2加入FeCl3不加其他試劑氣泡轟冒出殺速率涌增大氣泡律冒出方速率送增大有氣籠泡冒棋出，然較慢Mn圖O2能加揮快反應尚速率Fe華Cl3能加來快反應諷速率無催窯化劑反應滅較慢討論布影響純化學手反應其速率興的因更素２、劉催化巴劑對垂化學被反應趟速率釀的影慶響規(guī)律：催泄化劑緞能改淘變化替學反梨應的桂速率新。有的細催化偷劑能匙加快膝化學艱反應耐的速立率，甚叫正催棚化劑；有的借催化殃劑能棉減慢趕化學址反應幸的速薄率，夢叫負催掉化劑。在實果踐中止，如威沒有縣特殊皆說明歌，凡貫說催導化劑介都是指正惜催化岡劑。影響捉化學厘反應財速率料的條淋件除水溫度淚和催升化劑笨以外余，還仆有哪鋒些條崖件？思考1：為什照么要殃將食飽物存篩放在步溫度恭低的號地方呀（如狡電冰估箱）蛋？食物扭的變偉質腐銹敗是瓣食物瓶的緩蛇慢氧小化過企程。低溫稈下食績物腐傅敗速杠率大吳大降涂低，棉不易岡變質曠。溫度編越低鑄，化裕學反摘應速真率越栗小。思考2：實驗券時，倦通常系要將眨兩種司塊狀李或顆閑粒狀輝的固收體藥護品研早細，腹并混胖勻后追再進雞行反票應。倍原因駱是什枕么？固體職研細針后其戚表面脾積極偉大地掘增加厚，大加大增逐加了丟反應基物之凝間的甲接觸吸機會痰，可土以提晨高反譯應速鹿率，頓有利票于反蘆應的岡進行財。固體按表面廉積越揮大，泊化學生反應腥速率射越大縫。思考3：人們孔常把技固體喝試劑天溶于閥水配延成溶拴液再懶進行外化學盲實驗饑，原隔因是皇什么誓？溶液陣中溶澤質以批分子猛或離態(tài)子形率式存酷在，跡且分焰布均猾勻，專使反稱應物菠分子樂或離鋒子之言間直滑接接吳觸的條機會倒極大耐地增么加，緊可以奮大大暈提高第反應港速率論。當物啄質以茫溶液浴狀態(tài)元存在花時，撒能增畜大化滑學反俘應速險率。思考4：實驗謎室常咱用約30％左細右的另硫酸才溶液撐與鋅漲粒反裳應制忠取氫仰氣，及當反尼應進半行一贏段時奪間后建，氣墳泡變侄少（括鋅粒增有剩嘴余）離，如初果添民加一滿些適川當濃覺度的慌硫酸泡溶液黑到反躍應容腳器中還，氣龜泡又嘩會重釀新增皇多起譽來。成原因癥是什蘿么？反應艙進行秤一段產時間悠后，光氣泡杜變少睡的原路因是c(H+)減小睜，反序應速驕率減茫?。幻闳绻麪幪砑鱼y適當剖濃度闊的硫辜酸溶堆液，暈由于嬸溶液稻中c(H+)增大往，所救以反掩應速掌率增初大，惠氣泡帳重新閉增多歉起來利。反應轟物濃確度越絮大，僵化學互反應遠速率犬越大界。結論影響礎化學殘反應腰速率結的外緩界條鎖件包川括：溫度固體詳的表芳面積反應全物的鄙狀態(tài)溶液促的濃疊度催化掉劑……1、蹦下列菊反應繡，壓食強對金反應怒速率眉無影壤響的案是（魚）A、C(樸s)馬+介H2O(櫻g)唱=CO配(g)雷+購H2(g典)B、Ag捐NO3(l徑)材+HC潤l(箏l)鍛=Ag蹦Cl棋(s)軌+羅HN異O3(l捉)C、CO2(g駐)寸+慢Ca均(O骨H)2(l賺)擠=灶Ca榴CO3(s鈴)族+建H2O(增l)D、2A豬l(貞s)貸+量F話e2O3(s忘)就=藏Al2O3(s體)從+寇2F桌e(淋s)BD1．采花用哪速些方亦法可星以增鵲加Fe與鹽泛酸反陪應的測化學變反應璃速率銜？動腦時間知識散回顧①升高椅溫度②增諷大HC勉l的濃欠度③將選鐵片究磨成誼鐵粉④加蹲入適筋當的棚催化布劑H2+I22HI

正反應逆反應什么栗叫做高可逆叼反應但？在同一蔽條件下,既向旋正反擦應方甲向進烤行,同時波又向撤逆反痰應方處向進回行的標反應.典型并的可帖逆反祖應有:N2+3H22NH3催化劑高溫高壓2SO2+O22SO3催化劑高溫

SO2

+H2O

H2SO3NH3+H2O

NH3·H2O啟示:有些追能進危行地邀較徹輪底，角有些糊反應亮是不炒徹底檢的，鈔甚至恰是可趁逆的雕，化情學反該應是悲有限緞度的。P5遵1：思兄考與木交流:分析串：1、和2、二次呼電池狀的充蚊電和濾放電3、注：有些窄化學惰反應展在同舞一條耐件下婦可逆杯程度格很小票，通爆常意推義下廉不把贏它們救稱為謙可逆棉反應唱。反應速率v(正)v(逆)t1時間（t）0(1哭)0斗~t1：v(正)>維v(逆)(2凱)t1：v(正)=然v(逆)平衡柳狀態(tài)N2+3H22NH3催化劑高溫高壓交流娘與討源論1、定嚷義在一奔定條糧件下肯，可飯逆反蠢應進滲行到論一定編程度皮時，砍正反耳應速散率和繳逆反吧應速棒率相等，反娃應物盡和生抄成物濃度框不再擱發(fā)生悄變化，達到羅表面鳳上靜亞止的累一種“平衡嫩狀態(tài)”，這種墾狀態(tài)芬稱為慘化學寬平衡寨狀態(tài)腫，簡稱化學攀平衡遙，這就撈是這秋個反園應所彈能達賤到或挪完成萌的最大棵程度，即蓄該反巧應進痛行的限度。任何似化學縮慧反應符的進海程都版有一林定的放限度轟，只針是不樣同反航應的淺限度胡不同順而已膊。三、巷化學毛平衡性狀態(tài)前提籠（適賓用范求圍）：可逆音反應內在至本質：v(正)=v(逆)≠0外在冬標志禮：反傅應混挖合物歐中各涉組分活的濃癢度保垃持不搜變三、己化學迫平衡盜狀態(tài)如何么理解V(正)＝V(逆)?例如慈，一翼定條增件下隙，對帶于可托逆反熄應N2＋3H2＝2N艘H3，表挽示正鄰、逆鋒反應劈燕速率華可以冒用N2或H2或NH3來表匙示：（1）單海位時桃間內坊，有1m延ol星N2反應焦掉，頁同時每有1m足ol殿N2生成（2）單巖位時儲間內夏，有3m蛇ol趙H2反應葡掉，壁同時槽有2m夠ol溜NH3反應奇掉（3）單拌位時填間內趁，有1m舊ol拾N2生成彎，同浮時有2m叉ol劣NH3生成（4）單憲位時噸間內定，有1m頸ol吩N2反應未掉，修同時小有3m委ol侍H2生成以上噴均表正示V(正)＝V(逆)同側秤異向澤，異勻側同半向，陽比例脅計量2、化踐學平益衡狀先態(tài)的天特征化學票平衡字的特涼征：“逆”、“動”、“等”、“定”、級“變患”（1炎）“撲逆”呆：化學城平衡凝只存腳在于故可逆穗反應久中；（2共）“歌動”李：化學獨平衡坑是一欣個動削態(tài)平墻衡；（3青）“予等”復：平衡屯時正貫反應昏和逆法反應價的速航率相揪等且做大于0（化學占平衡冊的標司志）（4遷）“稻定”孩：平衡附時反兆應物約和生旦成物藥的濃幻玉度保拔持不詠變（化學慕平衡撤的標卻志)（5盯）“陡變”咸：當條項件變溜化時流，原懼平衡周被破投壞，凝在新睜的條范件下鄰會重碼新建停立新刃的平扒衡思考繡：如何竿判斷蜂可逆組反應弄已達湯到平夸衡狀蘿態(tài)了茫呢？宏觀誕上判扒斷：各物碎質的廟濃度禽保持央不變抓。如甲顏色形不變微觀蕩上判便斷：v(正）=v湊(逆）v(正）=v塞(逆）鬧是指武指定惱某物直質（染反應瘋物或災生成攝物）珠的消耗夢速率與生成偷速率相等期。3.化學澆平衡啟狀態(tài)巴的判捉定（鉗標志盤）對于漢可逆納反應mA(擔g)革nB(跨g)擦+后pC(安g)在一揀定條講件下細達到誦平衡堪狀態(tài)密，下探列哪捏幾個撤可以親作為厭判斷讓依據(1援)A的生她成速患率和昆分解冤速率虛相等(2頑)單位葵時間駕生成n棟mo莖l裙B和p揮mo刊l注C的同始時，今生成m曾mo級l父A（3）A、B、C的物議質的妨量不常再改關變（4）A、B、C的濃寄度不妹再改欲變（5）A、B、C的百臨分含習量不搶再改搏變此條手件下量進行屈到什違么時境候達暑到了套這個咬反應檢的限被度?此時牲的反黨應是呼否停慈止了怒？此時辣為何3種物耗質的神濃度母保持艙不變?某溫鼠度和梢壓強擊下的撞密閉諷容器丸中,2莫SO2+O22S著O3△催化劑

時間（min)物質的量濃度(mol/L)010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.91、一辱定溫緩度下麻，反替應H2(g恩)+本I2(g閥)堤2H貫I(蛾g)達到纏平衡本的標歇志是(醒)A單位情時間筍內生泊成nm然ol籮H2同時賄生成nm晨ol格HI。B單位贈時間怖內生庭成2n強mo傍lH貫I同時溫生成nm羅ol徹I2。C單位雅時間隆內生糖成nm捆ol偵H2同時倡生成nm由ol獄I2D議1m級ol的H-坐H鍵斷芹裂的寒同時叫，有1m瞎ol的I-憑I鍵斷戚裂?！菊n堂撐練習】B2、氯價化銀音在溶章液中輛有極卻微弱育的電恥離。下列劃不能吩說明壓該電林離達喉到平濤衡狀刷態(tài)的痕是臥（劫）A、Ag+濃度禾不再凝改變B、Ag+的生芽成速擋率和Ag+、Cl-結合鞏生成Ag奪Cl的速掘率相明等C、Ag納Cl的質描量不地再減加少D、Ag+與Cl-的物郊質的壯量比膛為1：1D3、在渾一定始溫度幼下，2N臣O2（g)光N2O4(g低)(無色禍）的可堪逆反睬應中陽，下?lián)屏星榈A況屬季于平澤衡狀唯態(tài)的殺是（乏）A.者N2O4不再腰分解B.摩v(淡N2O4):來v(寒NO2)=遠1:濤2C.體系屆的顏聰色不婦再改椒變D.次NO2的濃經度與N2O4的濃撐度之跌比2：1C反應前雞后氣借體物憑質的透量不滲變，開但氣叉體的窗質量攀有變頭化4、在侍一定材溫度降下的其定容蓋容器彈中，策當下否列的給物理菜量不它再發(fā)劣生變嗎化時顫，表殃明反遙應A（s）+2鍛B(tài)（g）C（g）+D（g）已襪達到遮平衡譯狀態(tài)侍的是滋：（簡）A混合褲氣體念的壓練強B混合灰氣體蒼的密丙度C氣體牌的總斤物質頂的量D縫A的物敞質的皮量濃耗度E混合民氣體彈的平爸均相割對分輝子質引量ＢE5、對裝反應A（g）+B（g）C（g）+D（g）的徹以下渠敘述戀中，刪能說甜明恒亡溫下逗已達購平衡晶狀態(tài)紀的A反應川容器亭中，連壓強猜不隨忽時間廊改變剩而改講變B反應林容器另中，A、B、C、D能共叢存C反應意容器搬中，A、B、C、D質量慘不再救改變D反應灶容器糟中的寫各物解質物伴質的陰量不底隨時金間變款化6、在牧一定噴溫度怪下，袖反應I2（g）+H2（g）2H領I（g），達更到平玻衡的享標志柿是：AＶ（HI）=2Ｖ（H2）B綿H2的百煙分含遮量不棄再變煌化C容器果內的習壓強笑不再出變化D別c(墾I2)=賭c(物H2)=c(灣HI)ＣＤＢ反應前乞后氣模體物精質的張量不刃變，歷氣體矮的質吩量也紗不變7、可番逆反念應：正的我正、楊逆反風應速望率可征用各區(qū)反應舍物或躺生成趣物濃津度的勾變化石來表溪示。喬下列對各關疤系中繼能說龜明反具應已棟達到沫平衡溪狀態(tài)風的是貌（敞）A.絲式3v正(N2)=獸v正(H2)B.哪v正(N2)=談v逆(N萍H3)C.翻2v正(H2)=碧3v逆(N聾H3)D.既v正(N2)=糕3v逆(H2)C8、下梯列①印→⑩橡的說停法中坦可以蹲證明潛已達旁平衡動狀態(tài)搞的是__炊__妖__委_；在槽⑥→喇⑩的近說法香中能舌說明喝已達如平衡竄狀態(tài)語的是__慕__著__曬__酸__。①單諸位時賓間內擔生成n絲式mo軟lH2的同灑時生居成n五mo精l哨HI②一個H-醬H鍵斷澤裂的魔同時惹，有倚兩個H-樣I鍵斷溪裂③百躬分組冷成：W(H踐I)=W(I棗2)④容器棄內HI(g)、H2(g直)、I2(g畫)共存⑤c(扎HI):械c懂(H2):沸c急(I2)=墾2:錢1:渣1⑥溫度秩和體環(huán)積一革定時眠，容頓器內壓強不再劣變化⑦溫候度和親體積消一定輛時，豆某一優(yōu)生成束物濃白度不磨再變彩化⑧條擦件一方定，瓶混合攔氣體案的平均遍相對機分子球質量不再免變化⑨溫館度和外壓強認一定瓶時，功混合咱氣體鉤的顏拋色不部再發(fā)蕉生變塌化⑩溫信度和變壓強字一定底時，框混合孩氣體廚的密度不再可變化②⑦曠⑨⑥⑦溉⑧⑨吼⑩解析伶：有偽氣體榮參加鉤的前讓后系轟數改變(不同)的可傭逆反門應，醉總壓洽強保蠶持不往變,總體掙積不乎變,總物鑰質的敲量不禁變,密度逝不變,平均侄相對妥分子芝質量圾不變,則達里平衡黎。但對惑于反喬應前腰后系艱數不變(相同)的則錢不一沉定達嘆平衡斧。歸納勇：化叮學反恥應達盈到限攻度（碰化學身平衡遇）的鵲判斷1、對抽同一輸物質后而言已：V（正初）=烏V（逆潮）,則達昌平衡箏。2、體鋤系中回各組乓分的嘉物質踩的量椒濃度董或體考積分母數、農物質鴨的量諒分數閣或質叨量分艇數保躬持不怎變,則達哨平衡荒。3、有蹄氣體淹參加拘的前摩后系例數改變(不同)的可校逆反松應，總壓便強保持偶不變,總體習積不變,總物逆質的附量不變,密度不變,平均齡相對彩分子某質量耳不變,則達旬平衡繁。但對縮慧于反取應前租后系鍋數不變(相同)的則車不一愿定達摟平衡與。4、對驗于有愿顏色續(xù)的物績質參麥加或碌生成鞭的可風逆反通應，榮顏色勞不隨江時間女發(fā)生款變化,則達狐平衡裝。5、對帥同一予物質霜而言坡，斷姥裂化拉學鍵徹的物扶質的綿量與繼形成戀化學倘鍵的差物質賊的量柏相等,則達芝平衡敢。6、當童體系梅溫度紋不變序，則笑達平券衡。4、平眠衡轉絹化率(α恥)：用平印衡時插已轉化舉了的某反壟應物績的量封與反越應前(初始至時)該反英應物嚼的量內之比來表靠示反帽應在該條軌件下的貌最大置限度鄙。產品(C或D)的產酬率：三、積化學榨反應博條件遠的控拾制思考囑與交浩流P52通常棄控制佛反應云的條晉件可水從濃度凳、溫則度、艷壓強展、催昌化劑濃、光里照等閃方面庸考慮，使選怠擇的隱條件鳥既可橡提高繭化學香反應慨速率收又可甩提高扎化學層反應盲的限氣度。下面鏡以“競提高僻煤的鞭燃燒唱效率林”為訊例，遺分析菌研究戒化學剩反應溉條件品的選早擇。P5倒21、煤撤被研歇得越牛細，哭粉末尊越小網，與川空氣粉中O2的接霞觸面踩積越具大，甚燃燒墨越充耕分，乓反應銅速率鴉越快陳。2、空斜氣充欠足，蜜煤燃瞞燒生塑成CO2越充護分，溜放熱刊越多艷；若奔空氣伙不足口，則蟻煤燃粘燒部編分生眨成CO，CO排到旬空氣聰中造獎成污低染，勸且生應成CO時，黎放出窗的熱錄量大蟲大減調少。3、應堡選擇棄保溫主隔熱照且耐眠熱的綿爐膛償材料意；盡印管煤象燃燒辮是放陵熱反愉應，暮但反特應過覽程中略煤燃賭燒需委提供堪部分菊能量街才能斷繼續(xù)壓，因牧此利潔用煤窮燃燒注放出母的部踢分熱餓量就嶼可維徒持反爭應的披繼續(xù)服進行士，選肺用保兄溫隔譜熱材蠅料的哪目的機，正賺是為裳了防模止熱乏量散葉失。4、可妙將燃假燒后頸的廢隊氣通校過交伸換裝爛置，尚供其吵他方輕面使奪用。小結勒：提繪高燃狀料的藝燃燒亞效率猶的措傲施（1）盡圾可能掙使燃揀料充趁分燃辰燒，男提高血能量膠的轉言化率淋。關嚇鍵是舌，燃黎料與躬空氣決或氧烈氣要款盡可重能充奮分接宜觸，攝且空琴氣要適當錦過量符。（2）盡鬼可能結充分輩利用宅燃料研燃燒責所釋慢放出慣的熱葵能，療提高州熱能柳的利蘇用率戀。控制丑化學糧反應信條件陰的意挨義：（1）關便于人患類需乎要或齡對人總類有杰利的霞化學湯反應—提高里生產瀉或工紹作效序率，繞提高捆原料友的利膀用率槍或轉昏化率刺。（2）關猾于有巡壽害或貼對人啞類不患需要即的化筐學反敏應—降低屑反應選速率竭或隔勾離會顫引發(fā)如反應恩的物瞎質。（3）關抵于特棒定條鍛件環(huán)剃境或勸特殊垮需要念的化陰學反溜應—要對配化學庫反應罪條件搜進行洗特殊富的控賺制。2、化爹學平揮衡：(1評)化學嚇平衡斤狀態(tài)驅的建看立①反應垃過程憲分析A：反迅應剛傻開始對時B：隨宏著反疼應的葛進行C：某算一時另刻②注意弄點A：物拜質變巡壽化的渾趨勢卸：B：對睬體系賊中的欺某一纖具體古物質嚷，它斧的生慣成量她和消宰耗量榨在平僻衡的虜這一涂刻是習相等健的C：當拒外界焰條件停發(fā)生語變化障時，米平衡曠可能庫被破驅壞(2卻)化學理平衡東的研辛究對象可逆媽反應(3壯)化學盾平衡扔的概念在一唐定條緞件下斃，可癥逆反裙應進慎行到絡一定橡程度枝時，趁正反雀應速渴率和紫逆反來應速禮率相等，反案應物唐和生橡成物濃度眠不再專發(fā)生餡變化，這扎種狀挑態(tài)稱拔為化吧學平抹衡狀遵態(tài)，簡稱化學扣平衡理解嶺：①前提牧：在劈燕一定群條件雜下的妹可逆暑反應②實質揪：V正=V逆③標志麻：混蕉合物糧中各領組分很的濃籠度保繩持不爐變(4螺)化學客平衡踏的特茶征：逆:等：動：定：變：同：建立伯化學鄙平衡災的反紙應是可逆蛙反應平衡元時V正=V逆化學莖平衡淚是一奏個動沉態(tài)平共衡V正=V逆≠0達到激平衡榮狀態(tài)鑒時，外界鏟條件一定佛，反應鑄速率一定老，混若合物意中各篩組分韻的濃度一定璃，混毀合物捕中各翼組分取的質量光分數一定唱。當外長界條撒件改更變時績，平塞衡一鈔般要慶發(fā)生前改變不論脈從正撞反應萬開始錘還是興從逆猴反應笨開始布，在間相同真的反快應條典件下斧，能屋達到尋相同食的平澤衡狀徑態(tài)?；瘜W瓜平衡睬的標塞志化學滴平衡西的標疏志結束影響衛(wèi)化學館平衡移動扔的條餡件知識面延伸定義編：可桿逆反冰應中兇，舊?；瘜W步平衡疾的破椒壞，睛新化落學平怕衡建玩立過裁程叫選做化互學平霸衡的侵移動藝。V正≠V逆V正=V逆≠0條件惰改變平衡1不平醉衡煩平衡2建立腳新平偷衡破壞濫舊平司衡V’正=V’逆≠0一定稻時間一、桃化學先平衡濾的移蚊動勒沙克特列怕原理庫（平滾衡移略動原跪理）如果夫改變木影響挨平衡債的一尖個條繞件（拒如濃質度、貨壓強瀉或溫號度等竹），吩平衡暗就向系能夠減弱這種咳改變娃的方屆向移舊動。減弱笑不是頸抵消姓，外障界因撥素對派平衡翻體系守的影刷響占滴主要鋤方面[思考]濃度很對化型學平鐵衡的階影響用V-陵t（℃蘆）圖像瓶分析V正V逆0t1t2V正=V逆平衡贈狀態(tài)Ⅰ增加印反應貨物濃腫度對鎖化學議平衡叛的影送響V逆’V正’V正’=V逆’平衡狀態(tài)Ⅱt3[練習]濃度沿對化姨學平鈔衡的井影響用V-哄t（℃燙）圖像慚分析V正V逆0t1t2V正=胸V逆平衡姻狀態(tài)Ⅰ降低賓反應燈物濃拌度對硬化學首平衡值的影患響t3V正’=V逆’V正’V逆’平衡狀態(tài)Ⅱ[問題]濃度接對化染學平倘衡的績影響畫出增加鄭反應囑物濃捕度和束降低抬生成壇物濃垮度對平認衡影丑響的V-設t（℃為）圖詢像V正V逆0t1V正=垂V逆平衡就狀態(tài)Ⅰt2t3V正’=V逆’V正’V逆’平衡狀態(tài)Ⅱ[結論]濃度綢對化盡學平蘿衡的亡影響增加度反應戰(zhàn)物濃句度（勾或降窗低生鈔成物壤濃度娛），膽化霜學平衡向正男反應領方向移動黨；移鐮動的存結果礎是：慰減小影反應物濃恩度（爛或增蒙大生先成物末濃度朋）。降低森反應啦物濃閱度（親或增慈加生澡成物絨濃度垂），違化堆學平衡向逆儲反應舒方向移動鳳；移賭動的士結果怒是：臣增大哨反應物濃科度（尚或減獻小生鵲成物沖濃度資）。[注意]純固拖體、悶純液康體的蘭濃度溫是常洞數，高改變霧純固拋體、跪純液體沿的濃坊度對?；瘜W詢平衡務無影網響。[討論]2N認O2(氣)N2O4(氣)(2體積晨，紅百棕色)(1體積墨，無炊色)A：當傲加壓雹氣體丹體積羅縮小悠時，罪混和狼氣體速顏色餡先變并深是由受于①，后春又逐水漸變世淺是昂由于可②；B：當顆減壓恢氣體乖體積塘增大純時，睛混和絨氣體順顏色私先變詢淺是由靠于①，后席又逐飽漸變歪深是然由于②。NO2濃度乒增大NO2濃度茄減小平衡屑向正沫反應養(yǎng)方向朱移動平衡患向逆淚反應對方向相移動壓強磁對化軍學平目衡的啄影響[思考]用V-付t（℃席）圖籍像分噸析加壓晨對化著學平感衡的紗影響V正V逆0t1t2V正=V逆平衡狀態(tài)Ⅰ壓強抗對化斯學平垮衡的京影響增大正反狀應方繡向速率均，且V正V逆，平衡向移動。，，對于

2NO2(g)N2O4(g)反應，增大氣體的壓強，正、逆反應V正’=V逆’t3V正’V逆’平衡狀態(tài)Ⅱ[練習]用V-肺t（℃衡）圖炸像分科析V正V逆0t1t2V正=準V逆減壓葬對化喝學平棵衡的求影響平衡奔狀態(tài)Ⅰt3V正’=V逆’V正’V逆’平衡狀態(tài)Ⅱ壓強毫對化銀學平商衡的略影響[討論]

對于反應2NO2(氣)N2O4(氣)試比較以下 三種狀態(tài)下的壓強關系：改變壓強前混和氣體壓強P1；改變壓強后瞬時氣 體壓強P2；改變壓強達新平衡后混和氣體壓強P3；加壓：

；減壓：

。[結論]在其陵它條兩件不凍變的敬情況恢下：A：增渣大壓慌強，任會使醒化學尤平衡龍向著明氣體攔體積幣縮小項的方傭向移首動；B：減偵小壓心強，繡會使神化學耽平衡匠向著崗氣體馳體積酬增大葵的方縫向移模動。P2＞P3＞P1P1＞P3＞P2壓強大對化芝學平扮衡的補影響[注意]①對于旅反應輩前后書氣體至總體負積相櫻等的結反應鑰，改太變壓耍強對平衡汪無影糟響；例：對如下平衡

A(氣)

＋B(氣)2C(氣)

＋D(固)

V正V逆0t1t2V正’=V逆’t3V正V逆0t1t2V正’

=V逆’t3壓強店對化伯學平舞衡的沾影響加壓撥對平亡衡的枝影響減壓抱對平腎衡的嫩影響[注意]①對于惕反應前后通氣體障總體衰積相沸等的反妥應，先改變饅壓強芬對平派衡無影響秀；②平淘衡混精合物釋都是固體掀或液群體的，令改變塑壓強壓不能胡使平砍衡移研動；③壓妹強的退變化必須碼改變蛋混合拆物濃澤度（即妄容器針體積稿有變形化）洲才能提使平明衡移按動。壓強港對化拒學平財衡的害影響[練習]分析喪下列情兩個芝可逆燃反應斬達到驅平衡艱后，姓當改旬變壓奴強平閘衡否烘移動釀？怎鋼樣移毀動？①H2+錯I2(氣)2H模I慎②妹CO2+待C(固)2C貌O反應增大壓強減小壓強①②不移遵動不移互動向逆禁反應損方向帶移動向正偶反應州方向和移動壓強郊對化紹學平哈衡的閣影響[討論]2N爹O2(氣)包N2O4(氣)＋57千焦(紅棕昏色)(無色)A：混粘和氣偶體受挺熱顏蓋色變殖深，膏說明衰①；②。B：混駕和氣號體遇發(fā)冷顏這色變摸淺，縮慧說明掠①；②。NO2濃度溪增大平衡秤向逆鍛反應睬方向殺移動NO桶2濃度毫減小平衡圾向正驕反應挑方向考移動溫度她對化競學平經衡的的影響[思考]畫出摩升溫維對平秋衡影誦響的V-猶t（℃孫）圖甲像V正V逆0t1t2V正=V逆升溫散對化碌學平晴衡的泉影響平衡葉狀態(tài)ⅠV正’=V逆’t3V正’V逆’平衡狀態(tài)Ⅱ溫度己對化昆