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廣東省茂名市大井中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.下列有機(jī)物,其一氯取代物的同分異構(gòu)體有2種的是
(
)A.CH4
B.C2H6
C.C3H8
D.C4H10參考答案:C略2.電解飽和食鹽水,先要精制鹽水,以除去SO42-、Mg2+、Ca2+,可依次加入的溶液是A.Na2CO3、BaCl2、NaOH、HClB.BaCl2、NaOH、Na2CO3、HClC.BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOHD.Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH參考答案:B略3.下列離子方程式正確的是
(
)A.用小蘇打治療胃酸過(guò)多:
B.用食醋除去水瓶中的水垢:C.漂白粉溶液中加入稀鹽酸:
D.向澄清石灰水中通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w:參考答案:C略4.下列物質(zhì)暴露在空氣中不容易變質(zhì)的是A.Na2O
B.Na2O2
C.NaOH
D.Na2SO4參考答案:D試題分析:A、Na2O和空氣中水蒸氣或CO2生成NaOH或Na2CO3,故錯(cuò)誤;B、Na2O2和空氣中水蒸氣、CO2生成NaOH、Na2CO3和氧氣,故錯(cuò)誤;C、NaOH吸收空氣中的CO2生成Na2CO3,故錯(cuò)誤;D、不容易變質(zhì),故正確。5.下列物質(zhì)中,不含有硅酸鹽的是
(
)
A.水玻璃
B.硅芯片
C.黏土
D.普通水泥參考答案:B略6.能夠說(shuō)明某種溶液中一定含有SO離子的事實(shí)是
A.取少量試樣溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成
B.取少量試樣溶液,加入BaCl2溶液,有白色沉淀,再加稀HNO3,沉淀不消失
C.取少量試樣溶液,加入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀,再加稀HCl,沉淀不消失
D.取少量試樣溶液,加入鹽酸,無(wú)白色沉淀,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成參考答案:D7.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(
)A.
碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH溶液:Ca2++2HCO3—+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-B.
醋酸與碳酸鈣的反應(yīng):CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+C.
Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量的二氧化硫氣體:Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HCIOD.
過(guò)量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O參考答案:DA、碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH溶液,反應(yīng)的離子方程式為:Ca2++HCO3—+OH-=CaCO3↓+H2O,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、醋酸與碳酸鈣的反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:CaCO3+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO
-+H2O+Ca2+,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量的二氧化硫氣體,ClO-有強(qiáng)氧化性,二氧化硫有還原性,繼續(xù)反應(yīng)生成硫酸鈣和鹽酸,反應(yīng)的離子方程式為:Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO4↓+2H++2Cl-,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、過(guò)量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O,選項(xiàng)D正確。答案選D。8.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是A.元素原子半徑大小呈周期性變化
B.元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化
D.元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化參考答案:C9.下列物質(zhì)中只能作還原劑的是A.Fe
B.HCl
C.H2O
D.KMnO4參考答案:A【詳解】A.Fe的化合價(jià)是最低價(jià)態(tài),只能做還原劑,故A正確;B.HCl中的氫元素是最高價(jià)態(tài),能做氧化劑;氯元素是最低價(jià)態(tài),能做還原劑,故B錯(cuò)誤;C.H2O中的氫元素是最高價(jià)態(tài),能做氧化劑;氧元素是最低價(jià)態(tài),能做還原劑,故C錯(cuò)誤;D.KMnO4中的錳元素是最高價(jià)態(tài),只能做氧化劑,故D錯(cuò)誤。故選A?!军c(diǎn)睛】元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)一定有強(qiáng)氧化性,元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)一定具有強(qiáng)還原性,元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既有氧化性又有還原性。10.下列表格中各項(xiàng)分類都正確的一組是()
純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A冰水混合物CuSO4?5H2O液態(tài)KNO3蔗糖BCaO溶液海水銅酒精C氯氣鋁合金AgClCO2D氫氧化鈉
空氣Na2SO4溶液食醋
參考答案:C【考點(diǎn)】混合物和純凈物.【分析】純凈物純凈物是由一種物質(zhì)組成,混合物由兩種或兩種以上物質(zhì)組成,在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì),在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì).【解答】解:A.CuSO4?5H2O為一種物質(zhì)組成為純凈物,故A錯(cuò)誤;B.銅為金屬單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;C.氯氣是一種物質(zhì)組成為純凈物,鋁合金為不同物質(zhì)組成的為混合物,氯化銀熔融狀態(tài)導(dǎo)電屬于電解質(zhì),二氧化碳不能電離為非電解質(zhì),故C正確;D.氫氧化鈉為純凈物,空氣是不同物質(zhì)組成為混合物,硫酸鈉溶液為電解質(zhì)溶液不是電解質(zhì),食醋是電解質(zhì)溶液,故D錯(cuò)誤;故選C.11.已知KClO3與濃HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為:KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O若用K35C1O3與H37Cl作用,則下列說(shuō)法正確的是(
)A.所得氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量約為71
B.KCl中只含37C1C.KCl中既含35C1又含37Cl
D.被氧化和被還原的氯原子數(shù)之比為1∶5參考答案:C略12.以下是對(duì)某水溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論,其中正確的是A.先加入BaCl2溶液,再加入足量的HNO3溶液,產(chǎn)生了白色沉淀,則溶液中一定含有SO42-B.用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)液置于酒精燈外焰灼燒時(shí),焰色反應(yīng)為黃色,則說(shuō)明存在Na+C.加入足量的HCl溶液,有氣體產(chǎn)生,將氣體通入澄清石灰水有白色沉淀,則溶液中一定含有CO32-D.加入足量濃NaOH溶液,產(chǎn)生了帶有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體且該氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),則溶液中一定含有NH4+參考答案:BD略13.既可以用來(lái)鑒別乙烯和甲烷,又可以用來(lái)除去甲烷中混有的乙烯的方法是
(
)
A.通入溴水中
B.與足量的溴反應(yīng)
C.點(diǎn)燃
D.在催化劑存在的條件下與H2反應(yīng)參考答案:A略14.下列物質(zhì)中可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,不能使溴水褪色的是()A.甲烷
B.乙醇
C.乙烯
D.苯參考答案:BA、甲烷性質(zhì)穩(wěn)定,與高錳酸鉀溶液、溴水都不變色;B、乙醇與溴水互溶但不能褪色,乙醇有還原性,能被高錳酸鉀氧化;C、乙烯有碳碳雙鍵,能使高錳酸鉀溶液、溴水都褪色;D、苯不能使KMnO4褪色,溴水因萃取而褪色。答案選B。15.今有五種有機(jī)物:①CH2=CHCl、②CH3(CH2)3OH、③CH2=CHCH2OH、④CH2=CHCOOCH3、⑤CH2=CHCOOH,其中既能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、酯化反應(yīng),又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是A.③⑤ B.①②⑤ C.②④ D.③④參考答案:A【分析】①CH2=CHCl含有碳碳雙鍵,可以發(fā)生加成、加聚、氧化反應(yīng),不能發(fā)生酯化反應(yīng),①錯(cuò)誤;②CH3(CH2)3OH含有羥基,可以發(fā)生氧化、酯化反應(yīng),②錯(cuò)誤;③CH2=CHCH2OH含有碳碳雙鍵、羥基,可以發(fā)生加成、加聚、氧化、酯化反應(yīng),③正確;④CH2=CHCOOCH3含有碳碳雙鍵、酯基,可發(fā)生加成、加聚、氧化、水解反應(yīng),④錯(cuò)誤;⑤CH2=CHCOOH含有碳碳雙鍵、羧基,可以發(fā)生加成、加聚、氧化、酯化反應(yīng),⑤正確。【詳解】③⑤正確,答案為A二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.(8分)根據(jù)下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題:
(1)被加熱的鉑絲處發(fā)生的化學(xué)方程式為:__________________________。(2)B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為:__________________________________。(3)燒杯C中發(fā)生的現(xiàn)象為:__________________________________。(4)燒杯C中可能發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為:____________________________。參考答案:(8分)(1)4NH3+5O24NO+6H2O(2)出現(xiàn)紅棕色氣體(3)紫色石蕊試液變紅
(4)4NO2+O2+2H2O=4HNO3或3NO2+2H2O=4HNO3+NO略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.(1)在過(guò)濾操作中“一貼”指的是濾紙緊貼
,中間不留有氣泡(操作時(shí)要用手壓住,用水潤(rùn)濕)?!岸汀敝傅氖?,濾紙的邊緣低于
,漏斗里的液體液面低于
?!叭俊敝傅氖?,傾倒液體的燒杯尖口要緊靠
,玻璃棒的末端輕靠在
的一邊,漏斗下端的管口靠接
。若:濾液渾濁應(yīng)再過(guò)濾一次(2)蒸發(fā)操作①蒸發(fā)皿的液體不超過(guò)容積的
②加熱時(shí),用
不斷攪拌③出現(xiàn)較多固體時(shí),應(yīng)停止
,利用
蒸干④取下未冷卻的蒸發(fā)皿時(shí),要放在
上(3).實(shí)例演練以“粗鹽提純”為例練習(xí)基本操作分析:粗鹽的成分:
參考答案:(1)漏斗內(nèi)壁,漏斗口,濾紙的邊緣
玻璃棒,三層濾紙,燒杯內(nèi)壁。(2)①2/3
②玻璃棒,
③加熱,
余熱
④石棉網(wǎng)(3)、NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸鹽
沙子
略18.(6分)(1)向FeCl3溶液中加入ag的銅粉,攪拌使之全部溶解,溶液中一定有的陽(yáng)離子是_________,可能有的陽(yáng)離子是
。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
;(2)再向上述溶液中加入bg鐵粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾得濾渣c(diǎn)g,可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
。若已知a>c,則c克濾渣是_________。參考答案:(6分)Fe2+、Cu2+
;Fe3+
;Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+;2Fe3++Fe=3Fe2+
、Fe+Cu2+=Fe2++Cu;Cu略19.(8分)已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種
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