四川省德陽市綿竹南軒中學2022年高一化學期末試卷含解析

四川省德陽市綿竹南軒中學2022年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一盛有Ba(OH)2溶液的燒杯中漂浮著一小木塊，小心地向燒杯中滴加與Ba(OH)2溶液密度相同的稀硫酸，靜置后小木塊浸入水中的體積開始

（

）A．不變

B．增大

C．減小

D．無法判斷參考答案：B略2.

丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH—COOH，其對應的性質(zhì)中不正確的是A．與鈉反應放出氫氣

B．與新制的Cu(OH)2懸濁液反應C．能與溴水發(fā)生取代反應

D．發(fā)生相互加聚反應生成高分子化合物參考答案：C3.下列變化不屬于化學變化的是（）A．煤的高溫干餾 B．煤的氣化C．石油分餾

D．石油的催化裂化參考答案：C【考點】物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系．【分析】化學變化是指在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成的變化．物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化．化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成．【解答】解：A．煤的高溫干餾，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故A不選；B．煤的氣化，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故B不選；C．石油分餾是利用物質(zhì)沸點不同而分離物質(zhì)的方法，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C選；D．石油裂化是由大分子經(jīng)裂化而得的小分子的汽油，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故D不選；故選：C．4.下列敘述正確的是A.分散系有的是純凈物，有的是混合物B.“冰水混合物”不是一種分散系C.直徑介于1～100nm之間的微粒稱為膠體D.膠體很不穩(wěn)定，極易發(fā)生聚沉參考答案：B【分析】A．分散系是混合物；B．冰水混合物是一種物質(zhì)組成的純凈物；C．直徑介于1～100nm之間的微粒在分散劑中形成膠體；D．膠體為介穩(wěn)體系。【詳解】A．分散系是由分散質(zhì)和分散劑組成的混合物，分散系是混合物，故A錯誤；B．“冰水混合物”是一種物質(zhì)組成的純凈物，不是一種分散系，故B正確；C．膠體是分散質(zhì)在分散劑中形成的混合物，直徑介于1～100nm之間的微粒不能稱為膠體，故C錯誤；D．膠體是介穩(wěn)分散系，較穩(wěn)定，加入電解質(zhì)溶液或帶相反電荷的膠體可發(fā)生聚沉，故D錯誤；答案選B。5.用含1molHCl的鹽酸酸化含1molMgSO4的溶液，當向其中滴加1moI·L-1的Ba(OH)2溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）間的關系圖正確的是（

）

參考答案：D6.已知1g火箭燃料肼（N2H4）氣體燃燒生成N2和H2O（g）時，放出16.7kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式正確的是(

)A．N2H4+O2=N2+2H2O

△H=—534.4kJ/molB．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

△H=—16.7kJ/molC．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)

△H=—534.4kJ/molD．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

△H=—534.4kJ/mol參考答案：D略7.下列有關環(huán)境問題的說法不正確的是（）A．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的含量B．京津冀、長三角、珠三角霧霾的形成與煤的燃燒、化工廠大量排放含硫、含氮氧化物、顆粒物和汽車排放的尾氣等有關C．pH小于7.0的降雨通常稱為酸雨D．使用潔凈能源、為汽車安裝尾氣轉(zhuǎn)化裝置、對硝酸廠排放的廢氣進行堿處理能有效控制氮氧化物對空氣的污染參考答案：C【考點】"三廢"處理與環(huán)境保護．【分析】A、煤燃燒時生成的二氧化硫能和它們反應生成硫酸鈣或亞硫酸鈣等物質(zhì)；B、京津冀、長三角、珠三角工業(yè)發(fā)達，大量使用煤的燃燒、化工廠大量排放含硫、含氮氧化物、顆粒物和汽車排放的尾氣，造成了霧霾的形成；C、pH小于5.6的降水屬于酸雨；D、汽車安裝尾氣轉(zhuǎn)化裝置發(fā)生NO和CO反應，生成CO2和N2．【解答】解：A、煤燃燒時應加入適量的石灰石，以減少廢氣中的二氧化硫，煤燃燒時生成的二氧化硫能和它們反應生成硫酸鈣或亞硫酸鈣等物質(zhì)，故A正確；B、京津冀、長三角、珠三角工業(yè)發(fā)達，大量使用煤的燃燒、化工廠大量排放含硫、含氮氧化物、顆粒物和汽車排放的尾氣，造成了霧霾的形成，所以京津冀、長三角、珠三角霧霾的形成與煤的燃燒、化工廠大量排放含硫、含氮氧化物、顆粒物和汽車排放的尾氣等有關，故B正確；C、pH小于5.6的降水屬于酸雨，而不是小于7.0，故C錯誤；D、汽車安裝尾氣轉(zhuǎn)化裝置發(fā)生NO和CO反應，生成CO2和N2，變成無污染的氣體，故D正確；故選：C．8.右圖為短周期的一部分，推斷關于Y、Z、M的說法正確的是

（

）

X

Y

ZM

A．非金屬性：Y>Z>M

B．ZM2分子各原子最外層均滿足8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．原子半徑：M＞Z＞Y

D．Y離子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為：參考答案：B略9.下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是

A、SO2→S

B、SO32－→SO2

C、I－→I2

D、HCO3－→CO32－參考答案：C略10.下列化學用語的書寫正確的是A.乙酸的分子式：C2H4O2 B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式C2H4C.F原子結(jié)構(gòu)示意圖： D.四氯化碳的電子式：參考答案：A試題分析：乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，則分子式為C2H4O2，故A正確；乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，其分子式為C2H4，故B錯；氟元素的原子序數(shù)為9，則氟原子的核電荷數(shù)為9，氟原子核外第一層電子數(shù)為2，第二層電子數(shù)為7，氟離子的核電荷數(shù)為9，氟離子核外第一層電子數(shù)為2，第二層電子數(shù)為8，故C錯；四氯化碳的分子式為CCl4，1分子的CCl4中含有4個C—Cl鍵，每個氯原子最外層還有6個電子，四氯化碳電子式中每個氯原子周圍都還要加上6個小黑點，不能將非共用電子對省略，故D錯。

11.下列各組物質(zhì)相互混合后，不會發(fā)生離子反應的是(

)。A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液

B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液

D．Ca(OH)2和鹽酸參考答案：A略12.我國是世界上嚴重缺碘的地區(qū)，全國有約四億多人缺碘，因此我國政府規(guī)定：國內(nèi)銷售的食鹽必須加碘。關于加碘鹽的下列敘述中不正確的是A.加碘食鹽開袋后，不宜長期放置后再食用B.加碘食鹽中加入的是單質(zhì)碘C.加碘食鹽中加入的是碘酸鉀

D.加碘食鹽在使用過程中，不宜長時間高溫加熱參考答案：B13.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B．標準狀況下，2.24L水中約含有6.02×1023個氧原子

C．由CO2與O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA

D．1L1mol/LHCl溶液中含有HCl分子為NA個參考答案：C略14.短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；②Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；③W與R同主族。下列說法正確的是A．元素Q與W形成的兩種常見化合物中含有相同比例的陰、陽離子，與水反應產(chǎn)物不完全相同B．元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為：T<Q<Y<WC．Q與Y組成的常見物質(zhì)是一種兩性物質(zhì)，結(jié)構(gòu)中含有離子鍵D．由Y和T組成的物質(zhì)YT是，在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應用，可以直接由單質(zhì)Y和T在低溫下合成參考答案：A15.在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是A.Na+

K+

OH-

Cl-

B.Na+

Cu2+

SO42-NO3-C.Ca2+HCO3-NO3-K+

D.Mg2+

Na+SO42-

Cl-參考答案：D【分析】溶液為強酸性，說明溶液中含有大量H＋，溶液為無色透明溶液，有色離子不能存在，然后根據(jù)發(fā)生復分解反應條件進行分析?！驹斀狻緼、OH－與H＋反應生成H2O，因此該離子組不能在指定的溶液大量共存，故A不符合題意；B、Cu2＋顯藍色，故B不符合題意；C、HCO3－與H＋發(fā)生反應生成H2O和CO2，在指定溶液不能大量共存，故C不符合題意；D、在指定的溶液中能夠大量共存，故D符合題意?！军c睛】注意審題，溶液為無色溶液，含有有色離子不能存在，常有的有色離子是Cu2＋(藍色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(棕色)、MnO4－(紫色)。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）火柴頭上通常含有氯酸鉀、二氧化錳、硫等物質(zhì)。某研究性學習小組進行火柴頭中有關物質(zhì)的實驗探究。（1）檢驗火柴頭中含有硫。將兩根火柴放在如右圖所示實驗裝置中漏斗下方，

用一根燃著的火柴點燃，慢慢拉動注射器活塞抽氣，讓火柴燃燒產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察到高錳酸鉀溶液褪色，燃燒產(chǎn)生的氣體中一定含有SO2。①寫出高錳酸鉀溶液褪色為Mn2+的離子方程式：

②

（填“能”或“不能”）用紫色石蕊試液替代試管中的酸性高錳酸鉀溶液來檢驗二氧化硫的存在。簡述理由

。（2）測定火柴頭中KClO3的含量，主要實驗步驟如下：第一步：刮取火柴頭，小心研碎，稱得質(zhì)量為2.450g；第二步：用適量蒸餾水充分浸泡后

（填一種分離方法）、洗滌殘渣；第三步：往裝有濾液和洗滌液的燒杯中加入過量NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，攪拌，充分反應后，過濾、洗滌沉淀；第四步：干燥沉淀物，稱得其質(zhì)量為1.435g。1

實驗中發(fā)生的反應是：KClO3+3NaNO2+AgNO3＝AgCl↓+3NaNO3+KNO3其中，NaNO2是

（填“氧化劑”或“還原劑”）；反應中AgNO3、NaNO2均需要過量的原因是：

。②實驗測得火柴頭中KClO3的質(zhì)量分數(shù)為 。③如果第三步中，未洗滌AgCl沉淀，測得KClO3的質(zhì)量分數(shù)將

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。參考答案：（1）①5SO2+2MnO4-+2H2O===5SO42-+2Mn2++4H+

（2分）

②不能，燃燒產(chǎn)生的氣體中可能還含有二氧化碳，(每空1分,以下同)(2)過濾

①還原劑

確保氯酸鉀中氯元素全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀

②50％

③偏大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在一支試管中放入幾小塊鎂片，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，用膠頭滴管滴5ml鹽酸于試管中。試回答下列問題：（提示：Ca(OH)2的溶解度受隨溫度的升高而降低。）⑴該試驗中觀察到的現(xiàn)象是

；⑵產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是

；(3)寫出有關反應的離子方程式

；⑷在上述試驗結(jié)束后，將試管取出。在燒杯中放入一個小燒杯，小燒杯中放入氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的混合物，用玻璃棒攪拌，則觀察到的現(xiàn)象是

，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是

。參考答案：

略18.向100mL0.1mol/L硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol/LBa（OH）2溶液．隨著Ba（OH）2溶液體積V（橫坐標）的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示，已知鋁鹽中滴加過量氨水能產(chǎn)生Al（OH）3沉淀，該沉淀遇強堿如NaOH溶液又可溶解NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，請回答下列問題（1）寫出b﹣c發(fā)生反應的離子方程式：

（2）下列說法正確的是

A．a(chǎn)點的溶質(zhì)為（NH4）2SO4B．b點溶液中一定存在：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）C．b點沉淀為Al（OH）3和BaSO4D．C點溶液中一定存在：c（AlO2﹣）＞c（Ba2+）＞c（NH4+）（3）寫出a﹣b發(fā)生反應的離子方程式：

（4）滴加到c點共加入Ba（OH）2溶液的體積為

mL，b、a兩點沉淀的質(zhì)量差為

g（精確到0.001）．（注：要求在答題卡最下面方框內(nèi)僅列出計算比例式）參考答案：（1）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（2）ABCD；（3）SO42﹣+Ba2++NH4++OH﹣=BaSO4↓+NH3·H2O；（4）250；1.165．解：100mL0.1mol·L﹣1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]，NH4Al（SO4）2物質(zhì)的量為0.01mol．溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42﹣0.02mol．關鍵弄清楚反應順序，開始滴加同時發(fā)生反應為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，當Al3+沉淀完全時需加入0.03molOH﹣，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42﹣未完全沉淀，此時溶液含有硫酸銨（開始到a）；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3?H2O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加；當SO42﹣完全沉淀時，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH﹣，Al3+反應掉0.03molOH﹣，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH﹣恰好與NH4+完全反應，此時溶液中NH4+完全反應，此時溶液為氨水溶液（a到b）；繼續(xù)滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，發(fā)生反應Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此時溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液（b到c）．（1）b﹣c發(fā)生反應的離子方程式為Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（2）A、由分析可知，從開始到a點，發(fā)生反應為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，a點的溶質(zhì)為（NH4）2SO4，故A正確；B、由分析可知，溶液中NH4+完全反應，此時溶液為氨水溶液又電荷守恒可知，b點溶液中一定存在：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣），故B正確；C、由分析可知，b點沉淀為Al（OH）3和BaSO4，故C正確；D、C點為氨水與偏鋁酸鋇溶液，0.01molAl（OH）3完全溶解生成0.01molAlO2﹣，需再加入0.005molBa（OH）2，一水合氨電離很弱，則點溶液中一定存在：c（AlO2﹣）＞c（Ba2+）＞c（NH4+），故D正確，故答案為：ABCD；（3）由上述分析可知，a﹣b發(fā)生離子反應為SO42﹣+Ba2++NH4++OH﹣=BaSO4↓+NH3?H2O，故答案為：SO42﹣+Ba2++NH4++OH﹣=BaSO4↓+NH3?H2O；（4）當SO42﹣完全沉淀時，共需加入0.02molBa（OH）2，要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，則滴加到c點共加入Ba（OH）2溶液的體積為=0.25L=250mL；a點到b點，發(fā)生沉淀反應為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，需要0.00