江蘇省泰州市泰興濟(jì)川中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

江蘇省泰州市泰興濟(jì)川中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列類(lèi)型的化學(xué)反應(yīng)也一定是氧化還原反應(yīng)的是（

）。A．化合反應(yīng)

B．分解反應(yīng)

C．置換反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)

參考答案：C略10.2克鎂和鋁的混合物粉未，與250ml

4mol·L-1鹽酸溶液恰好反應(yīng)。往溶液中加入2mol·L-1NaOH溶液若要使沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大值，則需要加入NaOH溶液的體積為

A.250mL

B.600mL

C.500mL

D.1000mL參考答案：C略3.欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，應(yīng)加入A．Na2SO4溶液

B．濃硫酸

C．甲醛溶液

D．CuSO4溶液參考答案：A4.下列各組物質(zhì)中所含分子數(shù)一定相同的是（

）A.5.6LN2和11gCO2

B.5gCO和5gH2C.含1molH原子的H2O和0.5molBr2

D.質(zhì)子數(shù)相等的NH3和HCl參考答案：C5.X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X2﹣、Z+都與Mg2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法中正確的是（）A．Y元素位于第二周期第ⅦA族或0族B．X、Y、Z三種元素中非金屬性最強(qiáng)的是X元素C．Y的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是已知酸中最強(qiáng)的酸D．Z分別與X、Y形成的化合物都是離子化合物參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】X2﹣、Z+都與Mg2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，說(shuō)明離子的原子核外都有10個(gè)電子，則X為O元素，Z為Na元素，又X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大，則Y應(yīng)為F元素，以此解答該題．【解答】解：X2﹣、Z+都與Mg2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，說(shuō)明離子的原子核外都有10個(gè)電子，則X為O元素，Z為Na元素，又X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大，則Y應(yīng)為F元素，A．Y為主族元素，應(yīng)為F，不可能為0族元素，故A錯(cuò)誤；B．X為O元素，Y為F元素，F(xiàn)元素的非金屬性最強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．由于F無(wú)正價(jià)，故F無(wú)最高價(jià)含氧酸，故C錯(cuò)誤；D．Na為活潑金屬單質(zhì)，O、F的非金屬性較強(qiáng)，則形成的化合物為離子化合物，故D正確．故選D．6.下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵的類(lèi)型相同的是

（

）

A.HCl、MgCl2、NH4Cl

B.H2O、Na2O、CO2

C.CaCl2、NaOH、H2O

D.NH3、H2O、CO2參考答案：D略7.乙醇在發(fā)生催化氧化時(shí)，化學(xué)鍵斷裂的位置是（如右圖）(

)A、②③

B、②④

C、①③

D、③④參考答案：B略8.下列關(guān)于各微粒之間的關(guān)系，描述正確的是A.16O2和18O3互為同位素B.H2和D2互為同素異形體C.CH3COOH與HCOOCH3互為同分異構(gòu)體D.正丁烷與異丁烷互為同系物參考答案：C分析：A、質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱(chēng)同位素；B、同素異形體是相同元素組成形態(tài)不同的單質(zhì)；

C、分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物就互為同分異構(gòu)體，緊扣定義判斷；D、正丁烷和異丁烷分子式相同、結(jié)構(gòu)不同。

詳解:A．16O2與18O3是氧元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；

B、H2和D2是由同位素構(gòu)成的同種單質(zhì)，不是同素異形體，故B錯(cuò)誤;

C、兩者的分子式都是C2H4O2,但結(jié)構(gòu)不同,屬于同分異構(gòu)體，故C正確；

D、正丁烷和異丁烷分子式相同、結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故D錯(cuò)誤；

所以C選項(xiàng)是正確的。9.物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一定發(fā)生變化的是A.顏色 B.狀態(tài) C.化學(xué)鍵 D.原子核參考答案：C化學(xué)反應(yīng)就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。10.鎂.鋁.銅三種金屬粉末混合物,加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng),過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量燒堿溶液,再過(guò)濾,濾液中存在的離子有：A．AlO2─

B．Cu2+

C．Al3+

D．Mg2+參考答案：A11.環(huán)境污染已成為人類(lèi)社會(huì)面臨的重大威脅，各種污染數(shù)不勝數(shù)。下列名詞與環(huán)境污染無(wú)關(guān)的是①溫室效應(yīng)；②赤潮；③酸雨；④光化學(xué)污染；⑤臭氧空洞；⑥潮汐；⑦大脖子病；⑧富營(yíng)養(yǎng)化。

A．②⑥

B．⑥⑦

C．①③⑤

D．④⑤⑧參考答案：略12.下列物質(zhì)能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是①FeCl2②H2SiO3③NH4NO3④HClA．①③④

B．①②③

C．①②

D．①②③④參考答案：A①金屬鐵可以和三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，屬于化合反應(yīng)，故①正確；②硅酸不溶于水，不能有二氧化硅和水反應(yīng)化合生成硅酸，故②錯(cuò)誤；③硝酸和氨水之間發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銨，屬于化合反應(yīng)，故③正確；④氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，屬于化合反應(yīng)，故④正確；故選D。13.下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式正確的是（） A．Zn2++2OH﹣═Zn（OH）2↓

ZnCO3+2NaOH═Zn（OH）2↓+Na2CO3 B．Ba2++SO42﹣═BaSO4↓

Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O C．Ag++Cl﹣═AgCl↓

AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3 D．Cu+2Ag+═Cu2++2Ag

Cu+2AgCl═CuCl2+2Ag 參考答案：C【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)． 【專(zhuān)題】離子反應(yīng)專(zhuān)題． 【分析】A．Zn2++2OH﹣═Zn（OH）2↓表示可溶性鋅鹽和可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)且不生成除了氫氧化鋅外的難溶性物質(zhì)；碳酸鋅是難溶性固體，應(yīng)該寫(xiě)化學(xué)式； B．Ba2++SO42﹣═BaSO4表示可溶性鋇鹽和可溶性硫酸鹽或硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，但不能生成其它弱電解質(zhì)水或非電解質(zhì)； C．Ag++Cl﹣═AgCl↓表示硝酸銀和可溶性氯化物或鹽酸反應(yīng)離子方程式； D．Cu+2Ag+═Cu2++2Ag表示銅和可溶性銀鹽的反應(yīng)． 【解答】解：A．Zn2++2OH﹣═Zn（OH）2↓表示可溶性鋅鹽和可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)且不生成除了氫氧化鋅外的難溶性物質(zhì)；碳酸鋅是難溶性固體，應(yīng)該寫(xiě)化學(xué)式，正確的如：ZnSO4+2NaOH═Zn（OH）2↓+Na2SO4，故A錯(cuò)誤； B．Ba2++SO42﹣═BaSO4表示可溶性鋇鹽和可溶性硫酸鹽或硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，但不能生成其它弱電解質(zhì)水或非電解質(zhì)，該離子方程式中還生成水，正確的如：Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH，故B錯(cuò)誤； C．Ag++Cl﹣═AgCl↓表示硝酸銀和可溶性氯化物或鹽酸反應(yīng)離子方程式，正確的如AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3，故C正確； D．Cu+2Ag+═Cu2++2Ag表示銅和可溶性銀鹽的反應(yīng)，氯化銀是沉淀，應(yīng)該寫(xiě)化學(xué)式，正確的如Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，故D錯(cuò)誤； 故選C． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)方程式正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，明確離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則及電解質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱是解本題關(guān)鍵，化學(xué)方程式表示一個(gè)反應(yīng)、離子方程式表示一類(lèi)反應(yīng)，會(huì)根據(jù)離子方程式書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，熟悉常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性，題目難度不大． 14.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（

）A．常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個(gè)氧原子B．1L0.1mol/LNaHSO4溶液中含有0.1NA個(gè)HSO4-C．將0.1molFeCl3溶于沸水制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1NAD．0.1molNa2O2固體與足量的H2O充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子參考答案：A15.在互聯(lián)網(wǎng)上用百度搜索“中央電視臺(tái)每周質(zhì)量報(bào)告”時(shí)，可搜索到被曝光的事件中一定涉及到化學(xué)變化的是(

)A．用淀粉、蔗糖、奶香精等摻和成“假奶粉”B．用工業(yè)石蠟等給瓜子“美容”C．用墨汁浸泡劣質(zhì)木耳制作“黑”木耳D．用硫磺燃燒法熏蒸中藥材參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某無(wú)色工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的幾種離子。a．取少許該廢水于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生。b．另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后部分沉淀溶解生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)和圖中數(shù)據(jù)：

（1）該廢水中一定不含有的離子有________(填離子符號(hào))；

（2）A點(diǎn)沉淀的化學(xué)式___________________；（3）寫(xiě)出A→B

過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________；

（4）該廢水中，c(Al3+)=________；參考答案：(1)Cl-

(2)Mg(OH)2

Al(OH)3

(3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O

(4)0.5mol/L【分析】取少許該廢水于管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為硫酸鋇，則原溶液中含有SO42-；充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明原溶液中不存在Cl-；另取10mL該廢水于管中，滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后部分沉淀溶解，溶解的沉淀為氫氧化鋁，不溶的沉淀為氫氧化鎂，則原溶液中一定含有Mg2+、Al3+，鈉離子不能確定?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知該廢水中一定不含有的離子是Cl-；答案：Cl-。（2）O→A過(guò)程中Mg2+、Al3+與氫氧化鈉反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-=Al(OH)3+H2O；Mg2++2OH-=Mg(OH)2，所以A點(diǎn)沉淀的化學(xué)式Mg(OH)2、Al(OH)3。答案：Mg(OH)2、Al(OH)3。（3）A→B的過(guò)程中是氫氧化鋁溶解，繼續(xù)加氫氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；答案：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。(4)根據(jù)反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.04mol－0.035mol=0.005mol，根據(jù)離子守恒可知原溶液中鋁離子的物質(zhì)的量為0.005mol，則原溶液中鋁離子的濃度為：0.005mol÷0.01L=0.5mol/L；答案：0.5mol/L。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)B、C、D、E、F、G，它們之問(wèn)能發(fā)生如下反應(yīng)，其中乙是黃綠色氣體（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）．請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的名稱(chēng)：丙

；（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F

；（3）氣體乙是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)牛產(chǎn)、?；钪杏兄匾膽?yīng)用．請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：①把氣體乙通入紫色石蕊溶液中，可以觀(guān)察到的現(xiàn)象是：

，請(qǐng)你解釋其中的原因

．②某化學(xué)興趣小組計(jì)劃用氣體乙和物質(zhì)B制取簡(jiǎn)易消毒液D．其反應(yīng)原理為：（用化學(xué)方程式表示）

．參考答案：（1）氯化氫；（2）Ca（ClO）2；（3）①先變紅后褪色；氯氣和水反應(yīng)生成HCl、HClO，溶液顯酸性使石蕊變紅HClO具有漂白性（或強(qiáng)氧化性）使溶液褪色；②Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷．【分析】金屬單質(zhì)A和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)B、C、D、E、F、G，乙是黃綠色氣體，則乙是Cl2；A和氧氣反應(yīng)生成淡黃色固體G，則A是Na、G是Na2O2；A和水反應(yīng)生成氣體甲和B，則A是H2、B是NaOH；氫氣和氯氣反應(yīng)生成丙為HCl，C是鹽酸，濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，氯氣和E反應(yīng)生成F，F(xiàn)為漂白粉的有效成分，為Ca（ClO）2，所以E是Ca（OH）2，某化學(xué)興趣小組計(jì)劃用氣體乙和物質(zhì)B制取簡(jiǎn)易消毒液D，則D是NaClO和NaCl，再結(jié)合題目分析解答．【解答】解：金屬單質(zhì)A和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)B、C、D、E、F、G，乙是黃綠色氣體，則乙是Cl2；A和氧氣反應(yīng)生成淡黃色固體G，則A是Na、G是Na2O2；A和水反應(yīng)生成氣體甲和B，則A是H2、B是NaOH；氫氣和氯氣反應(yīng)生成丙為HCl，C是鹽酸，濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，氯氣和E反應(yīng)生成F，F(xiàn)為漂白粉的有效成分，為Ca（ClO）2，所以E是Ca（OH）2，某化學(xué)興趣小組計(jì)劃用氣體乙和物質(zhì)B制取簡(jiǎn)易消毒液D，則D是NaClO和NaCl，（1）通過(guò)以上分析知，丙是氯化氫，故答案為：氯化氫；（2）F是漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2，故答案為：Ca（ClO）2；（3）①氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，溶液呈酸性，HClO具有漂白性，所以將乙通入紫色石蕊試液中，酸使石蕊變紅色，次氯酸使紅色褪色，所以看到的現(xiàn)象是先變紅后褪色，故答案為：先變紅后褪色；氯氣和水反應(yīng)生成HCl、HClO，溶液顯酸性使石蕊變紅HClO具有漂白性（或強(qiáng)氧化性）使溶液褪色；②氯氣和NaOH反應(yīng)生成NaCl和NaClO，NaClO具有漂白性，發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．18.某學(xué)習(xí)小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋁與稀氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置A中燒杯內(nèi)的溶液溫度升高，裝置B中燒杯的電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，請(qǐng)回答以下問(wèn)題。（1）裝置A燒杯中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。（2）裝置B中Mg上的現(xiàn)象是_________，Al發(fā)生的電極反應(yīng)式是__________________。（3）當(dāng)裝置B導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)0.3mol電子時(shí)，裝置B燒杯中溶液的質(zhì)量變化為_(kāi)_________（填增重或減輕多少克）。（4）該小組同學(xué)反思原電池的原理，其中觀(guān)點(diǎn)正確的是_________（填字母序號(hào)）。A．原電池反應(yīng)的過(guò)程中一定有電子轉(zhuǎn)移B．原電池裝置需要2個(gè)電極C．電極一定不能參加反應(yīng)D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開(kāi)在兩極發(fā)生E．原電池的正負(fù)極不僅與金屬的活動(dòng)性有關(guān)，而且也與電解質(zhì)溶液有關(guān)參考答案：(1)2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

(2)有氣泡冒出

Al－3e－+4OH－=AlO2－+2H2O

(3)增重2.4g

(4)ABDE試題分析：本題考查Al與NaOH溶液的反應(yīng)，原電池的組成和工作原理，電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)和化學(xué)計(jì)算。（1）裝置A燒杯中Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，裝置A燒杯中溶液溫度升高說(shuō)明Al與NaOH溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。（2）由于Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，裝置B中Al為負(fù)極，Mg為正極，Mg極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Mg上的現(xiàn)象是：有氣泡冒出。Al為負(fù)極，Al發(fā)生的電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O。（3）裝置B中電池總反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，可見(jiàn)當(dāng)導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)6mol電子時(shí)，有2molAl溶解同時(shí)產(chǎn)生3molH2，溶液質(zhì)量增重（227-32）g=48g；當(dāng)裝置B導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)0.3mol電子時(shí)，裝置B燒杯中溶液增重0.3mol=2.4g。（4）A項(xiàng)，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，原電池反應(yīng)的過(guò)程中一定有電子轉(zhuǎn)移，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，原電池裝置需要2個(gè)電極，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，電極可以參加反應(yīng)，如裝置B中Al電極參與負(fù)極反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在原電池中，氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)拆開(kāi)在兩極發(fā)生，D項(xiàng)正確；E項(xiàng)，Mg、Al和稀硫酸構(gòu)成原電池時(shí)Mg為負(fù)極、Al為正極，Mg、Al和NaOH溶液構(gòu)成原電池時(shí)Mg為正極、Al為負(fù)極，原電池的正負(fù)極不僅與金屬的活動(dòng)性有關(guān)，而且也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，E項(xiàng)正確；答案選ABDE。19.?某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示:（1）該物質(zhì)苯環(huán)上的一氯代物有______種;（2）1mol該物質(zhì)和溴水混合，最多消耗Br2的物質(zhì)的量為_(kāi)__mol;1mol該物質(zhì)和H2反應(yīng)最多需H2______mol;（3）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是______A.該物質(zhì)可發(fā)生加成、取代、氧化、加聚反應(yīng)B.該物質(zhì)難溶于水C.該物質(zhì)能使溴水褪色D.該物質(zhì)使酸性KMnO4溶液褪色而發(fā)生加成反應(yīng)Ⅱ蘋(píng)果醋(ACV)是一種由蘋(píng)果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效，蘋(píng)果醋是一種常見(jiàn)的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（1）蘋(píng)果醋中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是______。（2）1mol蘋(píng)果醋與足量鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣______L。（3）下列關(guān)于蘋(píng)果醋的說(shuō)法正確的是_______。A.能與N