廣東省河源市安垇中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

廣東省河源市安垇中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答題。下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是元素代號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900A

硼（1s22s22p1）

B

鈹（1s22s2）

C

鋰（1s22s1）

D

氦（1s2）安徽省泗縣參考答案：D略2.下列說法正確的是（）A．U和U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素B．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：IC．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D．通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化參考答案：B【考點】核素．【分析】A．核素的種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素；B．原子符號的左上角的數(shù)字是質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字是質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)；C．同種元素的不同核素質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同；D．同位素之間的轉(zhuǎn)化屬于核變化．【解答】解：A．U和U是同種元素U的不同核素，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故A錯誤；B．質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，故質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子中質(zhì)量數(shù)為131，標(biāo)在原子符號的左上角，質(zhì)子數(shù)標(biāo)在左下角，碘原子原子符號為：I，故B正確；C．同種元素的不同核素質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，如U和U，故C錯誤；D．16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化沒有新物質(zhì)生成，屬于核變化，故D錯誤；故選B．3.化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說法不正確的是A．煤、石油、天然氣屬于化石能源，太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能屬于新能源B．測試和調(diào)控溶液的pH對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究及日常生活和醫(yī)療保健都有重要意義C．利用鹽類的水解反應(yīng)可以制備膠體對飲用水進行凈化，也可以獲得納米材料D．通常條件下能夠自發(fā)進行的反應(yīng)必須具備△H和△S均小于零參考答案：D4.有機物與足量的鈉混合熔融時，其中的元素可轉(zhuǎn)化為含鈉的化合物。下列有關(guān)有機物與足量鈉反應(yīng)，各元素的轉(zhuǎn)化結(jié)果正確的是

A．碳元素轉(zhuǎn)化在氰化鈉中

B．氯元素轉(zhuǎn)化在高氯酸鈉中C．溴元素轉(zhuǎn)化在溴化鈉中

D．硫元素轉(zhuǎn)化在硫酸鈉中參考答案：C略5.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說法正確的是A.標(biāo)況下，1molCCl4的體積約為22.4LB.1molNa在氧氣中完全燃燒生成Na2O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC.Na2O和Na2O2的混合物共1mol，則其中所含離子數(shù)目必為3NAD.1mol/L的CaCl2溶液中Cl-物質(zhì)的量為2NA參考答案：C標(biāo)況下，CCl4為液體，無法計算其體積，A錯誤；1molNa在氧氣中完全反應(yīng)，只能轉(zhuǎn)移1mol電子，B錯誤；1molNa2O中含有2molNa+和1molO2-，共含有離子數(shù)目3NA，1molNa2O2中含有2molNa+和1molO22-，共含有離子數(shù)目3NA，所以Na2O和Na2O2的混合物共1mol，則其中所含離子數(shù)目必為3NA，C正確；沒有溶液的體積，無法計算Cl-物質(zhì)的量，D錯誤；正確選項C。6.下列敘述正確的是：

A．氯化鈉晶體不能導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)B．氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)C．熔融的氯化鈉和氯化鈉溶液都能產(chǎn)生自由移動的離子D．氯化鈉熔融時不破壞氯化鈉晶體中的離子鍵。參考答案：C略7.BaCl2劇毒，致死量為0.3g，萬一不慎誤服，應(yīng)大量吞服雞蛋清及適量的解毒劑，此解毒劑應(yīng)是(鋇鹽和銅鹽均屬重金屬鹽)A．AgNO3溶液

B.CuSO4

C.Na2CO3

D.MgSO4參考答案：D略8.不能與溴水發(fā)生反應(yīng)的是（

）①苯②苯酚③亞硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥裂化汽油⑦己烷⑧鎂粉A．①

B．①⑦C．①⑦⑧

D．①②⑤⑦參考答案：略9.AB有四種物質(zhì)的量濃度都是1mol/L，由1價陽離子和1價陰離子組成的鹽溶液，它們分別是Ax、Bx、Ay、By，據(jù)測定Ax和By溶液的pH都等于7而Ay溶液的pH大于7，Bx溶液的pH小于7，則可能不水解的鹽是

A．Ax

B．Bx

C．Ay

D．Ax和By

參考答案：A10.已知常溫下濃度為0.1mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示：溶質(zhì)NaFNaClONaHCO3Na2CO3pH7.59.78.211.6下列有關(guān)說法不正確的是(

)A．pH＝2的HF溶液與pH＝12的NaOH溶液以體積比1∶1混合，則有：c(Na+)>c(F－)>c(OH－)>c(H+)

B．加熱0.1mol·L－1NaClO溶液測其pH，pH大于9.7C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，存在關(guān)系：c(OH－)＝c(H＋)+c(HCO3-)＋2c(H2CO3)D．電離平衡常數(shù)大小關(guān)系:K(HF)>K(H2CO3)>K(HClO)>K(HCO3-)參考答案：AA．pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液體積比1：1混合后，HF過量，溶液顯示酸性，則：c（H+）＞c（OH-），根據(jù)電荷守恒可得：c（F-）＞c（Na+），則溶液中離子濃度大小為：c（F-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），A錯誤；B．鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進鹽類水解NaClO溶液pH＞7，則NaClO是強堿弱酸鹽，升高溫度促進其水解，溶液的堿性增強，pH增大，加熱0.1mol?L-1NaClO溶液測其pH，pH大于9.7，B正確；C．根據(jù)物料守恒：2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]=c（Na+），根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），所以得c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3），C正確；D．相同溫度下，相同濃度的鈉鹽溶液中，弱酸根離子水解程度越大其溶液pH越大，酸根離子水解程度越大其相對應(yīng)的酸的電離程度越小，即酸的電離平衡常數(shù)越小，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，酸根離子水解程度F-＜HCO3-＜ClO-＜CO32-，則酸的電離平衡常數(shù)K（HF）＞K（H2CO3）＞K（HClO）＞K（HCO3-），D正確；答案選A。11.下列有機物命名正確的是A．

3－甲基－1，3－丁二烯B．

2－羥基丁烷

C．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3

2－乙基戊烷

D．CH3CH(CH-3)CH2COOH

3－甲基丁酸參考答案：D12.一種適用于柑橘、蘋果等作物的低毒殺螨劑“溴螨酯”，殺螨譜廣、持續(xù)期長，對蜜蜂及作物均較安全，其結(jié)構(gòu)為BrCOHCOOCH(CH3)2Br。下列說法錯誤的是A．分子中至少只有4個原子位于同一平面上B．既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)

C．不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D．1mol溴螨酯可與4molNaOH溶液反應(yīng)參考答案：B略13.下列變化過程中無化學(xué)鍵斷裂或生成的是

(

)A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石

B．NaCl晶體溶于水C．干冰升華

D．氮的固定參考答案：C略14.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（

）A.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

B.加熱C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用鐵片，改用鐵粉參考答案：A略15.某期刊封面上有如下一個分子的球棍模型圖：圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵。不同顏色的球代表不同元素的原子，該模型圖可代表一種

A．鹵代羧酸B．酯C．氨基酸D．醇鈉參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛。在實驗室可用二氧化錳固體和濃鹽酸制氯氣。

（1）請為該實驗選擇合適的發(fā)生裝置

（填A(yù)或B）。（2）當(dāng)集氣瓶中收集滿氯氣時，可以觀察到氣體呈

色。尾氣通常用

吸收。參考答案：（1）

B

。

（2）

黃綠色

。

氫氧化鈉溶液略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C或CO、H2作還原劑還原；②電解法；③熱分解法，現(xiàn)冶煉下列金屬Al、Fe、Hg，試標(biāo)明適宜的冶煉方法（填序號）：Al

Fe

Hg

．參考答案：②；①；③；解：Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬的化合物與C、CO或H2等不反應(yīng)，故Al采用電解法冶煉制備2Al2O34Al+3O2↑，故答案為：②；由Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬用熱還原法，即以C、CO或H2做還原劑還原冶煉，鐵用熱還原法3CO+Fe2O32Fe+3CO2；，故答案為：①；Hg、Ag等不活潑金屬的氧化物不穩(wěn)定，受熱易分解，故汞采用熱分解法冶煉，2HgO2Hg+O2↑，故答案為：③；18.（10分）從某鋁鎂合金片上剪下一小塊（質(zhì)量為1.0g），立即投入到盛有10mL10mol/LNaOH溶液的小燒杯中。（1）自反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束，從小燒杯中可觀察到的主要現(xiàn)象。（請依次寫出）（2）開始時產(chǎn)生氣泡的速率較慢的原因是

。

后來的反應(yīng)速率相當(dāng)快的原因是

。（3）寫出所形成的原電池的負(fù)極材料名稱：

和電極反應(yīng)式：

（4）欲利用該反應(yīng)來測定合金中鋁的含量，還應(yīng)測定的數(shù)據(jù)。（請逐一寫出）參考答案：（1）產(chǎn)生的主要現(xiàn)象有：切口斷面處先產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)先是較慢逐漸加快；小塊合金片在溶液中上下翻動；溶液溫度升高（試管外觸摸發(fā)燙）；反應(yīng)后的溶液中殘留了黑色固體。（2）開始時產(chǎn)生氣泡的速度較慢是因為合金表面有氧化膜。后來反應(yīng)相當(dāng)快的原因有：氫氧化鈉溶液的濃度較大、鋁鎂合金片在反應(yīng)時形成了許多微型原電池、反應(yīng)放熱溶液的溫度升高等等。（3）正極（鎂）：6H-2O+6e=3H2+6OH-。負(fù)極（鋁）：2Al+4OH—6e=2AlO+2H2O。（4）至少有四種途徑：測定殘留固體（鎂）的含量；測定產(chǎn)生氫氣的體積；測定生成的偏鋁酸鈉的量；測定反應(yīng)中有多少氫氧化鈉被消耗掉。k*s5u略19.(12分)下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。(1)接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：①電源的N端為________極；②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為________；③列式計算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：____________________________；④電極c的質(zhì)量變化是________g；⑤電解前、后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：甲溶液_______________________________________________________；乙溶液_______________________________________________________；丙溶液_______________________________________________________。(2)如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？________________________________________________________________________。參考答案：(1)①正極②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑③水減少的質(zhì)量：100g×(1－)＝4.5g生成O2體積：×22.4L·mol－1＝2.8L④16⑤甲：堿性增大，因為電解后，水量減少，溶液中NaOH濃度增大乙：酸性增大，因為陽極上OH－生成O2，溶液中H＋離子濃度增加丙：酸堿性大小沒有變化，因為K2SO4是強酸強