高考化學復習?？贾R點總結（完整版）

第高考化學復習?？贾R點總結（完整版）高中的學生在學習化學這門課程的時候，需要學會將知識點統(tǒng)攝整理記錄下來，使之網絡化，綜合應用，這樣才能真正掌握好這門學科。下面小編給大家整理了關于高考化學復習?？贾R點總結的內容，歡迎閱讀，內容僅供參考!

高考化學復習?？贾R點總結

化學史

(1)分析空氣成分的第一位科學家——拉瓦錫;

(2)近代原子學說的創(chuàng)立者——道爾頓(英國);

(3)提出分子概念——何伏加德羅(意大利);

(4)候氏制堿法——候德榜(1926年所制的“紅三角”牌純堿獲美國費城萬國博覽會金獎);

(5)金屬鉀的發(fā)現(xiàn)者——戴維(英國);

(6)Cl2的發(fā)現(xiàn)者——舍勒(瑞典);

(7)在元素相對原子量的測定上作出了卓越貢獻的我國化學家——張青蓮;

(8)元素周期律的發(fā)現(xiàn)。

(9)元素周期表的創(chuàng)立者——門捷列夫(俄國);

(10)1828年首次用無機物氰酸銨合成了有機物尿素的化學家——維勒(德國);

(11)苯是在1825年由英國科學家——法拉第首先發(fā)現(xiàn);

(12)德國化學家——凱庫勒定為單雙健相間的六邊形結構;

(13)鐳的發(fā)現(xiàn)人——居里夫人。

(14)人類使用和制造第一種材料是——陶

俗名(無機部分)

純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na2CO3

小蘇打：NaHCO3

大蘇打：Na2S2O3

石膏(生石膏)：CaSO4·2H2O

熟石膏：2CaSO4·H2O

瑩石：CaF2

重晶石：BaSO4(無毒)

碳銨：NH4HCO3

石灰石、大理石：CaCO3

生石灰：CaO

食鹽：NaCl

熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)

燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH

綠礬：FaSO4·7H2O

干冰：CO2

明礬：KAl(SO4)2·12H2O

漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)

瀉鹽：MgSO4·7H2O

膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O雙氧水：H2O2

皓礬：ZnSO4·7H2O

硅石、石英：SiO2

剛玉：Al2O3

水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3

鐵紅、鐵礦：Fe2O3

磁鐵礦：Fe3O4

黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2

銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3

菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O

波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4

石硫合劑：Ca(OH)2和S

玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2PO4)2和CaSO4

重過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2PO4)2

天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4水煤氣：CO和H2

硫酸亞鐵銨(淡藍綠色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色

光化學煙霧：NO2在光照下產生的一種有毒氣體

王水：濃HNO3：濃HCl按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO(NH2)2

俗名(有機部分)

氯仿：CHCl3

電石：CaC2

電石氣：C2H4(乙炔)

TNT：三硝基甲苯

氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。

酒精、乙醇：C2H5OH

裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。

焦爐氣成分(煤干餾)：H2、CH4、乙烯、CO等。

醋酸：CH3COOH

甘油、三醇：C3H8O3

石炭酸：苯酚

蟻醛：甲醛CH2O

福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液

蟻酸：甲酸CH2O2

葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6

蔗糖：C12H22O11麥芽糖：C12H22O11

淀粉：(C6H10O5)n

硬脂酸：C17H35COOH

油酸：C17H33COOH

軟脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸HOOC—COOH(能使藍墨水褪色，呈強酸性，受熱分解成CO2和水，能使KMnO4酸性溶液褪色)。

顏色

鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。

Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體Fe(OH)2——白色沉淀

Fe3+——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液

FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍綠色

Fe2O3——紅棕色粉末

銅：單質是紫紅色

Cu2+——藍色CuO——黑色Cu2O——紅色CuSO4(無水)—白色CuSO4·5H2O——藍色Cu2(OH)2CO3—綠色

Cu(OH)2——藍色[Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液

FeS——黑色固體

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是

白色沉淀

Al(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

Cl2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體

I2——紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶

Na2O2—淡黃色固體Ag3PO4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀

AgI—黃色沉淀O3—淡藍色氣體SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

SO3—無色固體(沸點44.8度)品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

N2O4、NO——無色氣體NO2——紅棕色氣體

NH3——無色、有剌激性氣味氣體

現(xiàn)象

1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的;

2、Na與H2O(放有酚酞)反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出;

3、焰色反應：Na黃色、K紫色(透過藍色的鈷玻璃)、Cu綠色、Ca磚紅;

4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙;

5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;

6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙;7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧;

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色;

9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙;

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光;

11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產生黑煙;

12、鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙;

13、HF腐蝕玻璃;

14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色;

15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味;

18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰H2——淡藍色火焰CO——藍色火焰CH4————明亮并呈藍色的火焰S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。

考試中經常用到的規(guī)律

1、溶解性規(guī)律——見溶解性表;

2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑PH的變色范圍

甲基橙3.1紅色3.1——4.4橙色4.4黃色

酚酞8.0無色8.0——10.0淺紅色10.0紅色

石蕊5.1紅色5.1——8.0紫色8.0藍色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極(奪電子的能力)：

Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+

陽極(失電子的能力)：

S2-I-Br–Cl-OH-含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(Pt、Au除外)

4、電荷平衡：溶液中陰陽離子所帶的正負電荷總數(shù)應相等。

例：Cmol/L的NaHCO3溶液中：

C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)

5、物料平衡：某組分的原始濃度C應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。

例：Cmol/LNaHCO3溶液中：

C=C(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)

Cmol/LNa2S溶液中：C(Na+)=2C=2[C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)

注意：此二平衡經常相互代換，衍變出不同的變式。

6、雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物;(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。

例：當NaCO3與AlCl3溶液混和時：

3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

7、寫電解總反應方程式的方法：(1)分析：反應物、生成物是什么;(2)配平。

例：電解KCl溶液：KCl+H2O→H2+Cl2+KOH配平：2KCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2KOH

8、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：(1)按電子得失寫出二個半反應式;(2)再考慮反應時的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內的反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。

寫出二個半反應：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4

分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：

應為：負極：Pb+SO42--2e-=PbSO4

正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-陽極：PbSO4+2H2-2e-=PbO2+4H++SO42-

9、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交叉法和估算法。(非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多)

10、電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小;

11、晶體的熔點：原子晶體離子晶體分子晶體中學學到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：

金剛石SiCSi(因為原子半徑：SiCO)。

12、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。

13、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

14、氧化性：MnO4-Cl2Br2Fe3+I2S=4(+4價的S)

例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

15、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

16、能形成氫鍵的物質：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

17、含有10個電子的物質：

CH4、NH3、NH4+、H2O、O2-、H3O+、OH-、HF、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+。

18、離子是否共存：(1)是否有沉淀生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質生成;(3)是否發(fā)生氧化還原反應;(4)是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+[Cu(NH3)4]2+等];(5)是否發(fā)生雙水解。

19、地殼中：含量最多的元素是——O;含量第二的元素是——Si含量最多的金屬元素是——AlHClO4(高氯酸)——是最強的酸

20、熔點最低的金屬是Hg(-38.9c),;熔點最高的是W(鎢3410c);密度最小(常見)的是K;密度最大(常見)是Pt。

21、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

22、有機酸酸性的強弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO3-

23、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質。

例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。

24、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等;

25、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。

26、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：

烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色)、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。

27、能發(fā)生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應。(也可同Cu(OH)2反應)

計算時的關系式一般為：—CHO——2Ag

注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：CH2O——4Ag↓+H2CO3

反應式為：

HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O

28、膠體的聚沉方法：(1)加入電解質;(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。

常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

29、聚合反應種種：(1)烯烴、二烯烴的加聚;(2)酚醛聚合;(3)羧酸與醇的聚;(4)成肽的聚合等。

30、大氣成分：N2：78%、O221%、稀有氣體0.94%、CO20.03%。

31、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2，其中SO2、NO2形成酸雨。

32、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。

33、在室溫(20C)時溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。

34、人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

35、生鐵的含C量在：2%——4.3%鋼的含C量在：0.03%——2%。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中也形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

36、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。

37、氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

高考必備化學方程式總結

常見氣體的制取和檢驗

⑴氧氣

制取原理——含氧化合物自身分解

制取方程式——2KClO32KCl+3O2↑

裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱

檢驗——帶火星木條,復燃

收集——排水法或向上排氣法

⑵氫氣

制取原理——活潑金屬與弱氧化性酸的置換

制取方程式——Zn+H2SO4===H2SO4+H2↑

裝置——啟普發(fā)生器

檢驗——點燃,淡藍色火焰,在容器壁上有水珠

收集——排水法或向下排氣法

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⑶氯氣

制取原理——強氧化劑氧化含氧化合物

制取方程式——MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱

檢驗——能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后褪色;

除雜質——先通入飽和食鹽水(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)

收集——排飽和食鹽水法或向上排氣法

尾氣回收——Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

⑷硫化氫

①制取原理——強酸與強堿的復分解反應

②制取方程式——FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑

③裝置——啟普發(fā)生器

④檢驗——能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑

⑤除雜質——先通入飽和NaHS溶液(除HCl),再通入固體CaCl2(或P2O5)(除水蒸氣)

⑥收集——向上排氣法

⑦尾氣回收——H2S+2NaOH===Na2S+H2O或H2S+NaOH===NaHS+H2O

⑸二氧化硫

①制取原理——穩(wěn)定性強酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復分解

②制取方程式——Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O

③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶

④檢驗——先通入品紅試液,褪色,后加熱又恢復原紅色;

⑤除雜質——通入濃H2SO4(除水蒸氣)

⑥收集——向上排氣法

⑦尾氣回收——SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

⑹二氧化碳

①制取原理——穩(wěn)定性強酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復分解

②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O

③裝置——啟普發(fā)生器

④檢驗——通入澄清石灰水,變渾濁

⑤除雜質——通入飽和NaHCO3溶液(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)

⑥收集——排水法或向上排氣法

⑺氨氣

①制取原理——固體銨鹽與固體強堿的復分解

②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O

③裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱

④檢驗——濕潤的紅色石蕊試紙,變藍

⑤除雜質——通入堿石灰(除水蒸氣)

收集——向下排氣法

⑻氯化氫

①制取原理——高沸點酸與金屬氯化物的復分解

②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑

③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱

④檢驗——通入AgNO3溶液,產生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶

⑤除雜質——通入濃硫酸(除水蒸氣)

⑥收集——向上排氣法

⑼二氧化氮

①制取原理——不活潑金屬與濃硝酸的氧化—還原;

②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)

④檢驗——紅棕色氣體,通入AgNO3溶液顏色變淺,但無沉淀生成

⑤收集——向上排氣法

⑥尾氣處理——3NO2+H2O===2HNO3+NO

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O

⑩一氧化氮

①制取原理——不活潑金屬與稀硝酸的氧化—還原;

②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)

④檢驗——無色氣體,暴露于空氣中立即變紅棕色

⑤收集——排水法

⑾一氧化碳

①制取原理——濃硫酸對有機物的脫水作用

②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O

③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶

④檢驗——燃燒,藍色火焰,無水珠,產生氣體能使澄清石灰水變渾濁

⑤除雜質——通入濃硫酸(除水蒸氣)

⑥收集——排水法

⑿甲烷

①制取方程式——CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3

②裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱

③收集——排水法或向下排空氣法

⒀乙烯

①制取原理——濃硫酸對有機物的脫水作用

②制取方程式——CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱

④除雜質——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入濃硫酸(除水蒸氣)

收集——排水法

⒁乙炔

①制取原理——電石強烈吸水作用

②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCH↑

③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)

④檢驗——無色氣體,能燃燒,產生明亮的火焰,并冒出濃的黑煙

⑤除雜質——通入硫酸銅溶液(除H2S,PH3),通入濃硫酸(除水蒸氣)

收集——排水法或向下排氣法

高考化學易錯易混淆的知識點

1.原子核不一定都是由質子和中子構成的。如氫的同位素(11H)中只有一個質子。

2.酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物。如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金屬氧化物。

3.非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO等都不能與堿反應，是不成鹽氧化物。

4.金屬氧化物不一定都是堿性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物。

5.電離出的陽離子都是氫離子的不一定是酸。如苯酚電離出的陽離子都是氫離子，屬酚類，不屬于酸。

6.由同種元素組成的物質不一定是單質。如金剛石與石墨均由碳元素組成，二者混合所得的物質是混合物;由同種元素組成的純凈物是單質。

7.晶體中含有陽離子不一定含有陰離子。如金屬晶體中含有金屬陽離子和自由電子，而無陰離子。

8.有單質參加或生成的化學反應不一定是氧化還原反應。如金剛石→石墨，同素異形體間的轉化因反應前后均為單質，元素的化合價沒有變化，是非氧化還原反應。

9.離子化合物中不一定含有金屬離子。如NH4Cl屬于離子化合物，其中不含金屬離子。

10.與水反應生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物。如NO2能與水反應生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能與水反應生成堿—NaOH，但它不屬于堿性氧化物，是過氧化物。

11.pH=7的溶液不一定是中性溶液。只有在常溫時水的離子積是1×10-14，此時pH=7的溶液才是中性。

12.用pH試紙測溶液的pH時，試紙用蒸餾水濕潤，測得溶液的pH不一定有誤差。

13.分子晶體中不一定含有共價鍵。如稀有氣體在固態(tài)時均為分子晶體，不含共價鍵。

14.能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2，如Cl2、O3均能使品紅溶液褪色。

15.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質。如Fe3+可被還原為Fe2+。

16.某元素由