2022-2023學(xué)年河北省滄州市育才中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年河北省滄州市育才中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組微粒中互為同位素是A.與

B.T2O與H2O

C.與

D.O2與O3參考答案：C略2.下列事實(shí)中能證明苯酚是弱酸的是A．苯酚不易溶解于冷水

B．苯酚能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．苯酚能與金屬鈉反應(yīng)

D．苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，溶液變渾濁參考答案：D略3.研究性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍(lán)色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結(jié)論不正確的是（

▲

）A、銅與濃硫酸反應(yīng)所得白色固體是CuSO4B、加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4C、白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)可能是CuOD、白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中含元素Cu、S參考答案：C4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（

）A.agC2H4所含原子總數(shù)為B.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAD.物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L?1的MgCl2溶液中，含有Cl?個(gè)數(shù)為NA參考答案：BA、C2H4和C3H6的最簡式均為CH2，故ag混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為n==mol，故含原子總數(shù)為NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故14g混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，且兩者均為雙原子分子，故0.5mol混合物中含NA個(gè)原子，故B正確；C、標(biāo)況下水不是氣體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故選B。5.下列物質(zhì)中既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是

A．NaOH

B．H2O

C．MgCl2

D．Na2O2參考答案：D略6.陰離子含N個(gè)中子，X的質(zhì)量數(shù)為A，則agX的氫化物含質(zhì)子的物質(zhì)的量是

）A．molB．molC．molD．mol參考答案：B7.下列關(guān)于各微粒之間的關(guān)系，描述正確的是A.16O2和18O3互為同位素B.H2和D2互為同素異形體C.CH3COOH與HCOOCH3互為同分異構(gòu)體D.正丁烷與異丁烷互為同系物參考答案：C分析：A、質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素；B、同素異形體是相同元素組成形態(tài)不同的單質(zhì)；

C、分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物就互為同分異構(gòu)體，緊扣定義判斷；D、正丁烷和異丁烷分子式相同、結(jié)構(gòu)不同。

詳解:A．16O2與18O3是氧元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；

B、H2和D2是由同位素構(gòu)成的同種單質(zhì)，不是同素異形體，故B錯(cuò)誤;

C、兩者的分子式都是C2H4O2,但結(jié)構(gòu)不同,屬于同分異構(gòu)體，故C正確；

D、正丁烷和異丁烷分子式相同、結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故D錯(cuò)誤；

所以C選項(xiàng)是正確的。8.不用任何試劑就可鑒別的是（

） A．氨水和AlCl3

B．KAlO2和KHSO4 C．FeCl3和KOH

D．Na2CO3和HNO3參考答案：BD9.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同，且SO42－的物質(zhì)的量濃度為6mol·L－1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為（

）A．5.6gB．11.2gC．22.4gD．33.6g參考答案：C10.在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。下列判斷錯(cuò)誤的是A．x＝1

B．2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3mol·(L·min)－1C．B的轉(zhuǎn)化率為40%

D．若混合氣體的密度不變則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)參考答案：D略11.某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為（

）

所含離子Cl－SO42－H+M濃度/（mol·L－1）2121

A.Na+

B.Fe3＋

C.NO3－

D.Mg2+參考答案：D因溶液不顯電性，設(shè)M離子的電荷為x，由電荷守恒可知，2×1+1×2=1×2+x×1，解得x=+2，則只有Mg2＋符合，故選D。12.關(guān)于粗鹽提純的下列說法中正確的是（）A.溶解粗鹽時(shí)，應(yīng)盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解B.將制得的食鹽晶體轉(zhuǎn)移到新制過濾器中用大量水進(jìn)行洗滌C.當(dāng)蒸發(fā)到剩余少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱將液體蒸干D.為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可依次向溶液中加入足量的碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、稀鹽酸參考答案：C【詳解】A、溶解時(shí)不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸發(fā)時(shí)就要消耗很長時(shí)間才能蒸干，A錯(cuò)誤；B、晶體應(yīng)該用少量水洗滌，否則制得的晶體會有很多溶于水，B錯(cuò)誤；C、蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)有大量晶體析出時(shí)應(yīng)停止加熱，用余熱蒸干濾液，以免晶體受熱后飛濺出來，不僅造成損失，而且可能因此發(fā)生意外事故，C正確；D、由于過量的鋇離子需要碳酸鈉除去，則為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可依次向溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液，然后過濾，再向?yàn)V液中加入稀鹽酸，D錯(cuò)誤。答案選C。13.研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價(jià)的砷（As）元素，但它對人體是無毒的，砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質(zhì)，專家忠告：吃飯時(shí)不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個(gè)公式：大量海鮮+大量維生素C=砒霜．下面有關(guān)解釋不正確的應(yīng)該是（）A．青菜中含有維生素CB．維生素C具有還原性C．致人中毒過程中砷發(fā)生還原反應(yīng)D．砒霜是氧化產(chǎn)物參考答案：D考點(diǎn)：人體必需的維生素的主要來源及其攝入途徑．

專題：化學(xué)計(jì)算．分析：人體中的As元素為+5價(jià)，As2O3中As元素為+3價(jià)，吃飯時(shí)同時(shí)大量食用海鮮和青菜，容易中毒的原因是生成+3價(jià)As，說明維生素C具有還原性，與+5價(jià)砷發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+3價(jià)As．解答：解：A．維生素C具有還原性，與+5價(jià)砷發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+3價(jià)As，同時(shí)大量食用海鮮和青菜，容易中毒，說明青菜中含有維生素C，故A正確；B．人體中的As元素為+5價(jià)，大量食用海鮮和青菜后生成+3價(jià)As，說明維生素C具有還原性，故B正確；C．+5價(jià)砷生成+3價(jià)As，化合價(jià)降低，得電子被還原，為還原反應(yīng)，故C正確；D．+5價(jià)砷生成+3價(jià)As，化合價(jià)降低，得電子被還原，為還原反應(yīng)，砒霜是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤，故選D．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意從化合價(jià)變化的角度分析氧化還原反應(yīng)14.下圖是元素周期表短周期的一部分，A、B兩種元素可以形成B2A2分子，分子中所有原子的最外電子層都達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是A.A的氫化物的水溶液為強(qiáng)酸B.該化合物的分子式為S2Cl2C.該化合物為共價(jià)化合物D.B位于元素周期表第15縱行參考答案：D略15.下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是（

）A.2LCO和2LCO2

B.9gH2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molO2和22.4LH2O

D.0.2molH2和4.48LHCl氣體參考答案：B試題分析：相同條件下，相同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)，A錯(cuò)誤；9gH2O的分子數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2的分子數(shù)，即9gH2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2中分子數(shù)相同，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molO2的分子數(shù)為NA，22.4LH2O的分子數(shù)不是NA，因?yàn)闃?biāo)況下的水不是氣態(tài)，C錯(cuò)誤；0.2molH2的分子數(shù)為0.2NA，4.48LHCl氣體在標(biāo)況下的分子數(shù)才是0.2NA，題干沒指名狀態(tài)，所以4.48LHCl氣體的分子數(shù)不一定是0.2NA，D錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(7分)圖I是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝攔圖，根據(jù)要求填空回答。(1)填寫儀器名稱：圖中①是

(2)燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(3)如圖Ⅱ所示，在硬質(zhì)玻璃管中的A、B、C三處放有噴上少量KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三個(gè)棉球。向左端導(dǎo)人

Cl2，在B處加熱，可觀察到A處棉球呈

色，B處棉球呈

色，C處棉球呈

色。(4)若制備飽和氯水，應(yīng)選用的最佳吸收裝置是

(5)若實(shí)驗(yàn)中使用12mol/L的濃鹽酸10ml與足量的MnO2反應(yīng)，則生成Cl2的物質(zhì)的量是

A．大于O.03mol

B．小于O.03mol

C．等于0.93mol參考答案：(1)分液漏斗(1分)(2)Mn02+4HCl=MnCl4+C12↑+2H20(1分)(3)橙色(1分)黃色(1分)藍(lán)色(1分)

(4)D(1分)

(5)B(1分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表是元素劇期表的一部分，請根據(jù)要求填空（1）元素②最外層有_____個(gè)電子，在化合物中的最低負(fù)化合價(jià)為________；（2）元素⑤形成的離子的結(jié)構(gòu)汞意圖為_________；（3）用電子式表示元素①和⑦組成的化合物的形成過程：_______________；（4）元素④、⑤的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。（5）下列選項(xiàng)中能證明元素⑦的非金屬性強(qiáng)于元素⑥的是________（雙選）。A．H2S的酸性弱于HCl

B．S2-的還原性強(qiáng)于C1-C．H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO

D．H2S不如HC1穩(wěn)定參考答案：(1)6

-2價(jià)

(2)

(3)

(4)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

(5)BD解析：(1)元素②是氧，最外層有6個(gè)電子，在化合物中的最低負(fù)化合價(jià)為-2價(jià)；(2)元素⑤形成的Al3＋離子的結(jié)構(gòu)汞意圖為；(3)用電子式表示元素①和⑦組成的化合物HCl的形成過程：；(4)元素④、⑤的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O。(5)能證明元素⑦Cl的非金屬性強(qiáng)于元素⑥S的是A．H2S的酸性弱于HCl，不能說明Cl非金屬性強(qiáng)，要比較最高價(jià)含氧酸的酸性才行，故A錯(cuò)誤；B．S2-的還原性強(qiáng)于C1-，Cl2＋S2―=S＋2Cl―,故B正確；C．H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO，不能說明Cl非金屬性強(qiáng)，要比較最高價(jià)含氧酸的酸性才行，故C錯(cuò)誤；D．元素的非金屬性越強(qiáng),形成的氣態(tài)氫化物就越穩(wěn)定，H2S不如HC1穩(wěn)定，故D正確；故選BD。18.（3分）材料是科學(xué)進(jìn)步的關(guān)鍵，不同的化學(xué)物質(zhì)有不同的用途?，F(xiàn)有①氯氣、②氨氣、③單質(zhì)硅、④水玻璃四種物質(zhì)。其中可以用作制冷劑的是

；常用作木材防火劑材料的是

；可以用來消毒殺菌的是

。參考答案：②④①19.（1）硫酸在下列用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是（用字母填在橫線上）。

A．難揮發(fā)性

B．強(qiáng)酸性

C．吸水性

D．脫水性

E．強(qiáng)氧化性

F．催化作用①濃硫酸可用作氣體干燥劑

；②往晶體硫酸銅中加濃硫酸，晶體變白

；③實(shí)驗(yàn)室制硝酸

；(反應(yīng)式為：NaNO3+H2SO4=HNO3↑+NaHSO4)④濃硫酸與銅反應(yīng)

；⑤濃硫酸使?jié)櫇袼{(lán)色石蕊試紙先變紅后又變黑

。（2）運(yùn)用硫酸的性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案鑒別兩瓶等體積的硫酸，哪瓶是濃硫酸，哪瓶是稀硫酸？

。（3）用過量的鋅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，可能產(chǎn)生的氣體有

，理由是

。參考答案：（1）①C②D③AB④B