2022年廣西壯族自治區(qū)河池市大安鄉(xiāng)中學高一化學下學期期末試卷含解析

2022年廣西壯族自治區(qū)河池市大安鄉(xiāng)中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽材料的是A．普通水泥

B．石英玻璃C．明朝瓷器

D．兵馬俑參考答案：B2.在反應(yīng)2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，下列說法正確的是()A.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是2∶5B.被氧化的HCl占參加反應(yīng)HCl總分子數(shù)的C.KMnO4只有一部分發(fā)生還原反應(yīng)D.KMnO4與HCl恰好分別完全發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)參考答案：B試題分析：A、氯化氫是還原劑，氧化產(chǎn)物是氯氣。高錳酸鉀是氧化劑，還原產(chǎn)物是氯化錳，則根據(jù)方程式可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物粒子個數(shù)比是5∶2，A錯誤；B、根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)相等，2個MnO4—得到10e-，則可氧化10個HCl分子，所以被氧化的鹽酸占參加反應(yīng)鹽酸總分子數(shù)的5/8，B正確；C、KMnO4全部被還原為氯化錳，即高錳酸鉀全部發(fā)生還原反應(yīng)，C錯誤；D、根據(jù)以上分析可知KMnO4全部被還原，但HCl只有一部分發(fā)生氧化反應(yīng)，D錯誤，答案選B。3.已知某主族元素X的原子獲得一個電子成為X-離子，則該元素在周期表中所在的族為①ⅦA族

②ⅥA族

③IA族1111]A．只可能是①

B．只可能是③

C．可能是①或③

D．可能是①或②或③參考答案：C4.下列說法正確的是

A．摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量

B．摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)式量的6.02×1023倍

C．HNO3的摩爾質(zhì)量是63g

D．硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等參考答案：D略5.下列敘述錯誤的是（）（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于Q（2）陰、陽離子通過靜電吸引形成的化學鍵叫離子鍵（3）H2O、H2S、H2Se的相對分子質(zhì)量增大，所以熔沸點依次升高（4）液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定（5）都是由非金屬元素形成的化合物可能是共價化合物A.全部

B.（1）（2）（3）（4）C.（1）（2）（3）

D.（2）（3）（4）參考答案：B試題分析：非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，因此如果R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R不一定大于Q，（1）不正確；陰、陽離子通過靜電作用形成的化學鍵叫離子鍵，（2）不正確；水分子間存在氫鍵，所以在同主族元素的氫化物中沸點最高，（3）不正確；氫鍵不是化學鍵，一般影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，而不能影響物質(zhì)的穩(wěn)定性。氫化物的穩(wěn)定性與化學鍵有關(guān)系冒（4）不正確；都是由非金屬元素形成的化合物可能是共價化合物，也可能是離子化合物，例如氯化銨，（5）正確。點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側(cè)重對學生分析、歸納和總結(jié)問題的能力的培養(yǎng)，有利于調(diào)動學生的學習興趣，激發(fā)學生的學習積極性。答題時注意學會排除法，通過舉例、逐一篩選得出正確結(jié)論的方法。6.下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯誤的是

A.

K

1s22s22p63s23p64s1

B.

F-1s22s22p5C.

Mg2+1s22s22p6

D.

Br1s22s22p63s23p63d104s24p5參考答案：B7.下列各關(guān)于鑒別NaCl溶液和淀粉膠體的操作中,說法正確的是

A.只能丁達爾現(xiàn)象

B.只能用AgNO3溶液

C.只能用碘水

D.以上三種方法都可以參考答案：D略8.下列各種應(yīng)用中，利用了硅元素的還原性的是A．用硅制造集成電路、晶體管等半導(dǎo)體器件B．在野外，用硅、石灰、燒堿的混合物制取氫氣：

Si+Ca(OH)2+2NaOH=Na2SiO3+CaO+2H2↑C．用HF酸刻蝕玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2OD．單質(zhì)硅的制備：SiO2+2C

Si+2CO↑參考答案：B略9.試管是化學實驗中最常用的玻璃儀器，對試管加熱時，下列操作正確的是

A．試管外壁有水珠不一定要擦干，加熱時會自然揮發(fā)B．應(yīng)握緊試管夾，大拇指按在短柄上C．試管中液體的量不能超過試管容積的1/3D．可以使試管的受熱部位在火焰上方先上下移動，后集中加熱參考答案：D10.下列儀器：①容量瓶②蒸鎦燒瓶③漏斗④燃燒匙⑤天平⑥分液漏斗⑦膠頭滴管，常用于物質(zhì)分離的是

（

）

A．①③⑤

B．②④⑦

C．①②⑥

D．②③⑥參考答案：D略11.完成下列填空．（1）0.5L1mol/L的CaCl2溶液，Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為mol/L．（2）標況下，33.6L的NH3溶解于水配成1L溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol/L．（3）在Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe中，氧化劑是

；還原產(chǎn)物是

．（4）標出上述方程式電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目（用雙線橋法）

．參考答案：（1）2；（2）1.5；（3）Fe2O3；Fe；（4）．

【考點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算；氧化還原反應(yīng)．【分析】（1）1mol氯化鈣完全電離產(chǎn)生2mol鈣離子，所以C（Cl﹣）=2C（CaCl2）；（2）依據(jù)n==cV計算解答；（3）分析反應(yīng)中元素化合價，所含元素化合價降低的反應(yīng)物為氧化劑，對應(yīng)產(chǎn)物為還原產(chǎn)物；（4）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3中，F(xiàn)e元素的化合價降低，Al元素的化合價升高，結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念及電子守恒來解答．【解答】解：（1）1mol氯化鈣完全電離產(chǎn)生2mol鈣離子，所以C（Cl﹣）=2C（CaCl2），則0.5L1mol/L的CaCl2溶液，Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為2mol/L；故答案為：2；（2）標況下，33.6L的NH3溶解于水配成1L溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為：=1.5mol/L；故答案為：1.5；（3）在Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe中，氧化鐵中+3價的鐵將為鐵單質(zhì)中0價，所以氧化劑是Fe2O3；還原產(chǎn)物：Fe；故答案為：Fe2O3；Fe；（4）在反應(yīng)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe中，化合價降低元素Fe所在的反應(yīng)物Fe2O3是氧化劑，化合價升高元素Al所在的反應(yīng)物是還原劑，化合價的升降數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=6，所以反應(yīng)中生成2molFe時，轉(zhuǎn)移6mol電子，反應(yīng)中生成1molFe時，轉(zhuǎn)移3mol電子，電子轉(zhuǎn)移情況如下：，故答案為：．12.某金屬元素的一個原子失去兩個電子后，轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，則該金屬元素在元素周期表中的位置是A.第三周期第IA族 B.第三周期第ⅡA族C.第四周期第IA族 D.第四周期第ⅡA族參考答案：B【分析】Ne為10號元素，該金屬失去2個電子后，變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，推出該金屬元素的原子序數(shù)為12，據(jù)此分析；【詳解】Ne為10號元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該金屬離子得到2電子，推出該金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，即該金屬元素位于第三周期IIA族，故選項B正確；答案選B。

13.阿斯匹林（分子式為C9H8O4）是人們熟知的治感冒藥，具有解熱鎮(zhèn)痛作用。它的摩爾質(zhì)量是

A．148gB．148g/molC．180g/molD．146g參考答案：C略14.下列四種有色溶液與SO2氣體作用時均能褪色，其實質(zhì)相同的是①紅色的品紅溶液；②紫色的酸性KMnO4溶液；③橙色的溴水；④顯紅色（含NaOH）的酚酞溶液

A.①④

B.②③

C.①③

D.②④參考答案：B15.據(jù)中央電視臺報道，近年來我國的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列哪種分散系（

）A乳濁液B溶液C膠體D懸濁液參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖是某同學設(shè)計的放熱反應(yīng)的觀察裝置。其實驗順序是：①按圖所示將實驗裝置連接好。②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅)溶液。打開T型管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾。③在中間的試管里盛1g氧化鈣，當?shù)稳?mL左右的蒸餾水后，同時打開螺旋夾即可觀察。試回答：(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________(2)該實驗中必須進行的一步實驗操作是________________________________________________________________________。(3)該實驗的原理是________________________________________________________________________

(4)實驗中反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式是________________________________________________________________________。(5)說明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2的能量之間的關(guān)系____________________________________________。(6)若該實驗中CaO換成NaCl，實驗還能否觀察到相同現(xiàn)象？______。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ.如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是____________(填序號)。實驗后的記錄：①Cu為負極，Zn為正極②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)③SO42-向Cu極移動④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體⑤電子的流向是：Cu→Zn⑥正極反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)

Ⅱ.鋅錳電池(俗稱干電池)在生活中的用量很大.兩種鋅錳電池的構(gòu)造如圖(甲)所示.回答下列問題：(1)普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應(yīng)為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH①該電池中，負極材料主要是_________，電解質(zhì)的主要成分是__________；②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是______________________。(2)下圖表示回收利用廢舊普通鋅錳電池工藝(不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬).①圖(乙)中產(chǎn)物的化學式分別為A________，B________；②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4.操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)生成紫色溶液和一種黑色固體，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。參考答案：Ⅰ.②④

Ⅱ.(1)①鋅

NH4Cl

②堿性電池不易發(fā)生電解質(zhì)的泄露

(2)①ZnCl2

NH4Cl

②3MnO42-+2CO2=2MnO4+MnO2↓+2CO32-【分析】Ⅰ.該原電池中，Zn易失電子作負極、Cu作正極，負極上發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，據(jù)此分析解答；Ⅱ.(1)①根據(jù)電池反應(yīng)判斷正負極和電解質(zhì)；②根據(jù)堿性鋅錳電池的特點分析；(2)①根據(jù)電池的材料分析；②根據(jù)已知反應(yīng)物和產(chǎn)物，再利用元素守恒寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。【詳解】Ⅰ.①該原電池中，鋅易失電子作負極、Cu作正極，故①錯誤；②Cu極上氫離子得電子生成氫氣，所以有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)，故②正確；③放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，所以SO42-向Zn極移動，故③錯誤；④根據(jù)2H++2e-=H2↑知，若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，生成氣體物質(zhì)的量=×1=0.25mol，故④正確；⑤放電時，負極Zn失電子、正極Cu得電子，所以電子的流向是：Zn→Cu，故⑤錯誤；⑥正極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑，發(fā)生還原反應(yīng)，故⑥錯誤；故答案為②④；Ⅱ.(1)①根據(jù)化學方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH，反應(yīng)中Zn被氧化，為電池負極鋅，氯化銨是電解質(zhì)的主要成分；②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是堿性電池不易發(fā)生電解質(zhì)的泄露，因為消耗的負極改裝在電池的內(nèi)部，堿性電池的使用壽命較長，因為金屬材料在堿性電解質(zhì)中比在酸性電解質(zhì)中的穩(wěn)定性提高；(2)①廢電池經(jīng)機械分離后，加水溶解后溶液中的成分是氯化銨，再加稀鹽酸Zn溶解生成氯化鋅，因此濃縮結(jié)晶得到氯化銨和氯化鋅．氯化銨不穩(wěn)定，受熱易分解，所以B為氯化銨，A為氯化鋅；②綠色的K2MnO4溶液發(fā)生反應(yīng)后生成紫色的高錳酸鉀溶液和黑褐色的二氧化錳，該反應(yīng)的離子方程式為3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-?！军c睛】書寫電極反應(yīng)式應(yīng)注意以下幾點：①電極反應(yīng)是一種離子反應(yīng)，遵循書寫離子反應(yīng)的所有規(guī)則；②將兩極反應(yīng)的電子得失數(shù)配平后，相加得到總反應(yīng)，總反應(yīng)減去一極反應(yīng)即得到另一極反應(yīng)；③負極失電子所得氧化產(chǎn)物和正極得電子所得還原產(chǎn)物，與溶液的酸堿性有關(guān)(如+4價的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在堿性溶液中以CO32-形式存在)；④溶液中不存在O2-：在酸性溶液中它與H+結(jié)合成H2O、在堿性或中性溶液中它與水結(jié)合成OH-。

18.鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子。若以它為原料按下圖所示工藝流程進行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂。要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，而且生產(chǎn)成本較低，請根據(jù)表中提供的資料，回答下列問題。原料價格表

物質(zhì)

價格/（元·噸-1）漂液（含25.2%NaClO）

450雙氧水（30%H2O2）

2400燒堿（含98%NaOH）

2100純堿（含99.5%Na2CO3）

600

（1）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是______，其作用是__________；（2）在步驟④中加入的試劑Y是_______________________；（3）在步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_____________________________。參考答案：(1)漂液

將亞鐵離子氧化成三價鐵離子

(2)碳酸鈉

(3)H2O+MgCO3Mg(OH)2+CO2↑解析：（1）步驟②是為了將Fe2＋氧化成Fe3＋，并在控制合適的pH條件時生成Fe(OH)3沉淀而除之．雖然漂液和H2O2都可采用，但對比表2提供的原料價格可以看出，漂液比H2O2的價格低得多，所以選漂液最合理，故答案為：漂液（NaClO），使Fe2＋氧化成為Fe3＋；（2））步驟④的目的是