云南省昆明市尋甸回族彝族自治縣民族中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析

云南省昆明市尋甸回族彝族自治縣民族中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，物質(zhì)的量濃度為c1mol·L－1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a％，此時(shí)物質(zhì)的量濃度為c2mol·L－1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是（

）A．c2＝c1

B．c2＜2c1

C．c2＞2c1

D．c2=2c1

參考答案：C略2.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．硅是制造太陽(yáng)能電池的常用材料B．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料C．常溫下硅性質(zhì)活潑，可以與氯氣、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液等起反應(yīng)D．水玻璃可用作木材防火劑參考答案：C3.日常所用干電池的電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)（其中加入MnO2氧化吸收H2），電極反應(yīng)可簡(jiǎn)化為：Zn－2e-＝Zn2＋；2NH4＋＋2e-＝2NH3＋H2（NH3再用于結(jié)合Zn2＋）。根據(jù)上述敘述判斷下列說(shuō)法中正確的是A．干電池中Zn為正極，碳為負(fù)極B．干電池工作時(shí)，電流由Zn極經(jīng)外電路流向碳極C．干電池長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)使用時(shí)內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕電器D．干電池可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化參考答案：C4.A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，其原子核外有三個(gè)電子層，A、C的最低價(jià)陰離子分別為A2-和C-，B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法中正確的是A.A元素的最高正價(jià)不可能是+6價(jià)

B.原子半徑:B＞A＞CC.離子半徑：B2+＞C-＞A2-

D.氧化性：C＜A參考答案：B【分析】由A、C的最低價(jià)離子分別為A2-和C-，則A為ⅥA族元素，C為ⅦA族元素，B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B在C的下一周期，則B為Mg元素，C為F元素，A、B同周期，則A為S元素。據(jù)此解答。【詳解】A．A為S元素，S元素的最高正化合價(jià)為+6，故A錯(cuò)誤；B．A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，同周期原子半徑從左到右逐漸減小，電子層數(shù)越多，半徑越大，則原子半徑為B＞A＞C，故B正確；C．離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，具有相同核外電子結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以離子半徑為A2-＞C-＞B2+，故C錯(cuò)誤；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，氧化性為C＞A，故D錯(cuò)誤；故選B。5.二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.S2Cl2為共價(jià)化合物B.S2Cl2只含有極性共價(jià)鍵C.S2Cl2與水反應(yīng)時(shí)S—S鍵和S—Cl鍵都斷裂D.S2Cl2分子中S—S鍵和S—Cl鍵是通過(guò)共用電子對(duì)形成的

參考答案：B6.將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中，當(dāng)日光照射相當(dāng)一段時(shí)間后，試管中最后剩余的氣體約占試管容積的A．2/3B．1/2C．1/3D．1/4參考答案：B7.為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是（

）①過(guò)濾

②加過(guò)量的NaOH溶液

③加適量鹽酸

④加過(guò)量Na2CO3溶液

⑤加過(guò)量BaCl2溶液A.①④②⑤③

B.④①②⑤③

C.④②⑤①③

D.⑤②④①③參考答案：D略8.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2

L

H2O中含有H

-O鍵數(shù)目為NAB.常溫常壓下,15g甲基(-CH3)所含的電子數(shù)為9

NAC.6.4gSO2和lmolO2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+的離子數(shù)目為0.1NA參考答案：B分析：A、標(biāo)況下，水為液體；B、1mol甲基中含有9mol電子；C．二氧化硫轉(zhuǎn)化成三氧化硫的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物；D、離子數(shù)目與離子濃度、溶液體積有關(guān)，未告訴溶液體積，無(wú)法計(jì)算離子數(shù)目。詳解：A、標(biāo)況下，水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、15g甲基的物質(zhì)的量為1mol，1mol甲基中含有9mol電子，所含有的電子數(shù)是9NA，選項(xiàng)B正確；C．SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，故6.4gSO2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子的濃度為0.1mol/L，離子數(shù)目與離子濃度、溶液體積有關(guān)，未告訴溶液體積，無(wú)法計(jì)算離子數(shù)目，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。9.科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N（NO2）3（如圖所示）．已知該分子中N﹣N﹣N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N（NO2）3的說(shuō)法正確的是（

）A.分子中N，O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵B.分子中四個(gè)氧原子共平面C.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D.15.2g該物質(zhì)含有6.02×1022個(gè)原子參考答案：C試題分析：A．分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是極性鍵，A錯(cuò)誤；B．該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，，因此分子中四個(gè)氮原子不可能共平面，B錯(cuò)誤；C．氮元素的化合價(jià)是＋1.5價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，因此該物質(zhì)既有氧化性又有還原性，C正確；D．15.2g該物質(zhì)的物質(zhì)的量是15.2g÷152g/mol＝0.1mol，則含有0.1×10×6.02×1023個(gè)原子，D錯(cuò)誤，答案選C。10.下列說(shuō)法正確的是

A．SiH4比CH4穩(wěn)定B．O2－半徑比F－的小C．Na和Cs屬于第IA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)D．P和As屬于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱參考答案：C11.下列元素中，2017年最新命名的鹵族元素是A．Ts

B．Si硅

C．Br溴

D．I

碘參考答案：ASi硅是碳族元素，Br溴、I

碘是已知的鹵族元素，最新命名的鹵族元素應(yīng)該是Ts，故選A。12.下列物質(zhì)的分離方法不正確的是（

）A．用酒精萃取碘水中的碘

B．用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水C．用淘洗的方法從沙里淘金

D．用過(guò)濾的方法除去食鹽水中的泥沙

參考答案：A略13.丙酮是一種常用的有機(jī)溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1g/mL，沸點(diǎn)約55℃，分離水和丙酮時(shí)最合理的方法是（）A．蒸發(fā) B．分液 C．過(guò)濾 D．蒸餾參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜．

專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：互溶的兩種液體，其沸點(diǎn)不同，則可利用蒸餾來(lái)分離，以此來(lái)解答．解答：解：水與丙酮互溶，二者的沸點(diǎn)相差較大，可以采用蒸餾的方法來(lái)實(shí)現(xiàn)二者的分離．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純方法，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．14.雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧（O3）生成，下列說(shuō)法正確的是

（

）A．O2和O3互為同位素B．在相同的溫度與壓強(qiáng)下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)C．等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)D．O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化參考答案：B略15.下列說(shuō)法正確的是A.葡萄糖在人體內(nèi)的反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于吸熱反應(yīng)

B.鋼鐵易生銹被腐蝕，而鋁、銅等金屬不容易被腐蝕，是因?yàn)殍F的活潑性強(qiáng)

C.氫燃料電池把氨氣和氧氣燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能

D.在實(shí)驗(yàn)室使用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，是為了控制CO2生成的速率參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有一已磨成粉末的混合物試樣，是由下列六種物質(zhì)中的若干種等量組成﹕

(A)NaCl(B)KCl(C)CaCl2(D)CuSO4(無(wú)水)(E)Na2SO4(F)Na2CO3

為了要確定該粉末試樣的成分，某研究性學(xué)習(xí)小組先查了資料后，研擬了一個(gè)檢驗(yàn)粉末試樣的流程圖，并在老師的指導(dǎo)下在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。以下是該小組實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部份：實(shí)驗(yàn)一：用燒杯取粉末試樣約2g，加蒸餾水約100mL，攪拌后形成無(wú)色的透明溶液X。實(shí)驗(yàn)二：在溶液X中加了鹽酸，觀察到在溶液中陸續(xù)產(chǎn)生氣泡，至溶液不再冒氣泡，溶液仍為無(wú)色透明（貼上卷標(biāo)Y）。實(shí)驗(yàn)三：在無(wú)色透明的溶液Y中，滴加BaCl2溶液，即見(jiàn)白色沉淀。實(shí)驗(yàn)四：繼續(xù)滴加BaCl2溶液，至白色沉淀不再產(chǎn)生后，過(guò)濾分離出白色沉淀，得到透明的無(wú)色濾液Z。實(shí)驗(yàn)五：在濾液Z中，滴入AgNO3溶液，則見(jiàn)白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)報(bào)告，原粉末中一定沒(méi)有哪兩種物質(zhì)

﹖（從(A)-(F)中選兩項(xiàng)，填字母）（2）原粉末中，一定含有哪兩種物質(zhì)

﹖（從(A)-(F)中選兩項(xiàng)）（3）若只需回答上述（1）（2）的問(wèn)題，你認(rèn)為該小組同學(xué)不需要做哪兩個(gè)實(shí)驗(yàn)

(A)實(shí)驗(yàn)一(B)實(shí)驗(yàn)二(C)實(shí)驗(yàn)三(D)實(shí)驗(yàn)四(E)實(shí)驗(yàn)五參考答案：（1）CD﹔（2）、EF﹔（3）、DE略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）經(jīng)常有人因誤食亞硝酸鈉（NaNO2）而中毒，原因是NaNO2像食鹽一樣既有咸味，又有很強(qiáng)毒性。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O（1）HI表現(xiàn)的性質(zhì)是

（填序號(hào)）A．只有還原性

B．還原性和酸性

C．只有氧化性

D．氧化性和酸性（2）用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

（3）當(dāng)此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.408×1023時(shí)，被氧化的HI物質(zhì)的量為

。參考答案：（6分每題2分）（1）

B

；

（2）2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O

（3）

0.4mol

，略18.健康成人體內(nèi)含鐵元素約4g，鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，利于人體對(duì)鐵的吸收．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）以下為常見(jiàn)的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是

．A．Fe

B．Fe2+

C．Fe3+（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，在此過(guò)程中

是氧化劑，說(shuō)明維生素C具有

性．（3）市場(chǎng)上出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原性鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的離子方程式為

．（4）缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2+．一些補(bǔ)鐵劑以硫酸亞鐵為主要成分，用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，推測(cè)糖衣的作用是

．參考答案：（1）B；（2）Fe3+；還原；（3）Fe+2H+=Fe2++H2↑；（4）防止Fe2+被氧化

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】（1）元素處于最高價(jià)態(tài)只具有氧化性，而元素處于中間價(jià)態(tài)既具有氧化性也具有還原性，處于最低價(jià)態(tài)只具有還原性；（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，在此過(guò)程中鐵離子是氧化劑，說(shuō)明維生素C具有還原性；（3）鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽；（4）FeSO4易被氧化而變質(zhì)，被氧化生成Fe3+．【解答】解：（1）A．Fe只有還原性；B．Fe2+既具有氧化性也具有還原性；C．Fe3+只有氧化性，故選B；（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，在此過(guò)程中鐵離子是氧化劑，說(shuō)明維生素C具有還原性，故答案為：Fe3+；還原；（3）鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；（4）FeSO4易被氧化而變質(zhì)，糖衣可起到保護(hù)FeSO4不被空氣中的氧氣氧化，故答案為：防止Fe2+被氧化．19.如圖所示，在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為極，電極上發(fā)生的是

反應(yīng)（“氧化”或“還原”）．電極反應(yīng)式為

，銀為極，電極上發(fā)生的是

反應(yīng)（“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式是

．參考