2022-2023學(xué)年福建省寧德市福安潭頭中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年福建省寧德市福安潭頭中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（

）

A．稱量氫氧化鈉固體

B．分離柴油和水

C．把飽和食鹽水中的食鹽提取出來D．分離兩種互溶但沸點(diǎn)相差較大的液體混合物參考答案：C略2.下列哪種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四種溶液（

）A．Ba(NO3)2

B．H2SO4

C．NaOH

D．AgNO3參考答案：略3.單質(zhì)A能夠從鹽溶液中置換出單質(zhì)B,則下列說法中不正確的是A.當(dāng)A和B都是金屬時(shí),A一定比B的金屬活潑性強(qiáng)

B.當(dāng)A和B都是非金屬時(shí),A一定比B的非金屬活潑性強(qiáng)C.當(dāng)A是金屬時(shí),B可能是金屬,也可能為非金屬D.當(dāng)A為非金屬時(shí),B可能為非金屬,也可能為金屬參考答案：D4.某固體A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物全是氣體，A的分解反應(yīng)為：2AB＋2C＋2D，現(xiàn)測得分解產(chǎn)生的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質(zhì)量為A．2d B．10d C．5d D．0.8d參考答案：C5.在2H2S+S02=3S+2H20的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比是

(

)

A．1：1

B．2：l

C.1：2

D．2：3參考答案：C略6.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0．1mol，完全燃燒得3.36L(標(biāo)況)CO2和5.4gH2O，下列關(guān)于該混合氣體的說法正確的是(

)A．可能有丙烷

B．一定有乙烷

C．一定有甲烷

D．可能有乙烷參考答案：AC略7.純凈的碳酸氫鈣試樣在高溫下分解，當(dāng)剩余的固體物質(zhì)質(zhì)量為原試樣質(zhì)量一半時(shí)，碳酸氫鈣的分解率是A．50％B．75％C．92.7％D．100％參考答案：D8.能形成離子鍵的反應(yīng)是

A.任意兩種元素之間的反應(yīng)

B.

兩種非金屬元素之間的反應(yīng)

C.

任何金屬元素與非金屬元素之間的反應(yīng)

D.

活潑金屬與活潑非金屬元素之間的反應(yīng)參考答案：D略9.下列有關(guān)物質(zhì)變化的說法不正確的是（

）A.石油的分餾和裂化都是化學(xué)變化

B.硝化反應(yīng)和酯化反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)C.煤的液化和氣化都是化學(xué)變化

D.乙烯與溴水反應(yīng)和苯與H2反應(yīng)都屬于加成反應(yīng)參考答案：A【詳解】A.石油的分餾是物理變化，故A說法不正確；B.硝化反應(yīng)和酯化反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)，故B正確；C.煤的液化和氣化都是化學(xué)變化，故C說法正確；D.乙烯與溴水反應(yīng)和苯與H2反應(yīng)都屬于加成反應(yīng)，故D說法正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】煤的液化和氣化并不同于物理學(xué)中的液化和氣化，煤的液化和氣化是通過一系列的化學(xué)變化而實(shí)現(xiàn)狀態(tài)的改變，不能將兩者混淆。10.用1L1mol·L－1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比約為A.1∶3

B.1∶2

C.2∶3

D.3∶2參考答案：A試題分析：假設(shè)生成的碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別為xmol，ymol。根據(jù)鈉離子守恒，2x+y=1，根據(jù)碳原子守恒：x+y=0．8，解得x=0．2，y=0．6，所以比例為1:3，選A。11.相同質(zhì)量的下列有機(jī)物充分燃燒，消耗O2最多的是（

）

A、C3H4

B、C3H8

C、CH4

D、C2H6參考答案：C略12.下列說法中，正確的是(

)A．放熱反應(yīng)的發(fā)生均無需加熱

B．化學(xué)鍵的斷裂需要放出能量，化學(xué)鍵的形成需要吸收能量C．NaOH固體溶于水后溶液溫度升高是放熱反應(yīng)D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化參考答案：D略13.已知X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A．X的原子序數(shù)比Y的小

B．X原子的最外層電子數(shù)比Y的大C．X的原子半徑比Y的大

D．X元素的最高正價(jià)比Y的大參考答案：C解析根據(jù)題意可知，X比Ar多一個電子層，且為金屬元素，Y與Ar的電子層數(shù)相同，且為非金屬元素，故X的原子序數(shù)比Y的大，X原子的最外層電子數(shù)比Y的小，X的原子半徑比Y的大，X元素的最高正價(jià)比Y的小。14.F、Cl和Br都是VIIA族元素，關(guān)于這三種元素原子的說法正確的是

A．原子半徑：F>C1>Br

B．最外層電子數(shù)都相同

C．核外電子層數(shù)都相同D．最外層電子數(shù)都不相同參考答案：B略15.一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物可以完全反應(yīng)的是A.過量的水與氯氣

B.過量的氫氧化鈉與二氧化硅C.過量的二氧化錳與濃鹽酸

D.過量的氨水與氫氧化鋁參考答案：B【詳解】A、氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，即使水過量也不能完全反應(yīng)，故A不選；B、NaOH過量時(shí)二氧化硅可完全反應(yīng)，故B選；C、MnO2與濃鹽酸反應(yīng)，而和稀鹽酸不反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變稀，反應(yīng)停止，所以即使二氧化錳有剩余，鹽酸也不能完全反應(yīng)，故C不符合；D、氨水不能溶解氫氧化鋁，二者不反應(yīng)，故D不符合。故答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用氯氣。I．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察右圖，回答：（1）若飽和食鹽水中通電后b側(cè)產(chǎn)生的氣體通入NaOH溶液中所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為

▲

。（2）電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

▲

。II．某學(xué)生設(shè)計(jì)如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個放熱反應(yīng))，回答下列問題：（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為

▲

，若在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下收集到22.4升的氯氣，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是

▲

。（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是

▲

。（3）C裝置的作用是

▲

。（4）此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低,該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應(yīng)。①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是

▲

。②試判斷另一個副反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)

▲

。為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置作何改進(jìn)

▲

。（5）家庭中使用漂白粉時(shí)，為了增強(qiáng)漂白能力，可加入少量的物質(zhì)是

▲

。A．食鹽

B.食醋

C.燒堿

D.純堿參考答案：I.(1)Cl2+2OH-=Cl–+ClO-+H2O（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（注明反應(yīng)條件：通電，若無酌情）II.（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

,

2mol

(2)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(3)吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣

(4)①冷卻B裝置

②2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

在A與B之間連接一個裝有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶。(5)

B略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志。I．將8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應(yīng)，溴的四氯化碳溶液的質(zhì)量增加8.4g，則原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比為______________。II．已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：⑴寫出B、D化合物中官能團(tuán)的名稱：B____________________；D___________________；⑵寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①_________________________________

反應(yīng)類型：________________②__________________________________反應(yīng)類型：_________________參考答案：I．3：1

II．(1)羥基

羧基

(2)CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH

加成

2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

氧化【分析】I．乙烯含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應(yīng)后，溴水的質(zhì)量增加了8.4g，乙烯的質(zhì)量為8.4g，根據(jù)n=計(jì)算乙烯的物質(zhì)的量，n=計(jì)算混合氣體總物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算乙烷的物質(zhì)的量，可計(jì)算兩種氣體的物質(zhì)的量之比；Ⅱ．由流程圖可知：乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，B是乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化得到物質(zhì)C，則C為乙醛；乙醇與乙酸在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，D是乙酸；以此解答該題?！驹斀狻縄．8.96L

混合氣體的物質(zhì)的量為n=0.4mol，乙烯含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應(yīng)后，溴水的質(zhì)量增加了8.4g，乙烯的質(zhì)量是8.4g，所以乙烯的物質(zhì)的量為n=0.3mol，則乙烷的物質(zhì)的量為：0.4mol-0.3mol=0.1mol，原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比為3：1。II．⑴B是乙醇，官能團(tuán)的名稱是羥基；D是乙酸，官能團(tuán)的名稱是羧基；⑵反應(yīng)①為乙烯在催化劑條件下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)方程式是CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；反應(yīng)②為乙醇催化氧化生成乙醛，反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)。18.2011年7月18日，臺灣“衛(wèi)生署食品藥物管理局”在來自上?？煽诳蓸凤嬃瞎镜目煽诳蓸吩褐鲃┡淞现?，檢驗(yàn)出當(dāng)?shù)亟箵饺胩妓犸嬃系姆栏瘎皩αu基苯甲酸甲酯”。對羥基苯甲酸甲酯，又叫尼泊金甲酯，主要用作有機(jī)合成、食品、化妝品、醫(yī)藥的殺菌防腐劑，也用作于飼料防腐劑。某課題組提出了如下合成路線：尼泊金乙酯的分子式是

反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是

；反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是

寫出結(jié)構(gòu)簡式：A

B

寫出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式

尼泊金乙酯有多種同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

。

和

①

屬于酚類②苯環(huán)上有兩個互為對位的取代基③能發(fā)生水解反應(yīng)，也可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。參考答案：（１）Ｃ９Ｈ１０Ｏ３（２）氧化反應(yīng)加成反應(yīng)略19.除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，寫出除雜的試劑，并寫出溶液中反應(yīng)的離子方程式．（1）FeSO4（CuSO4）試劑，離子方程式．（2）CO2（HCl）試劑，離子方程式．（3）Cu（CuO）試劑，離子方程式．參考答案：1.Fe；Fe+Cu2+═Fe2++Cu

2.飽和NaHCO3；H++HCO3﹣═CO2↑+H2O3.HCl、硫酸皆可；CuO+2H+═Cu2++H2O考點(diǎn)：離子方程式的書寫；物質(zhì)的分離、提純和除雜．分析：（1）鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；（2）氯化氫能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈉，二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中溶解度不大；（3）氧化銅與稀硫酸或者鹽酸反應(yīng)生成可溶性酸鹽，銅與稀硫酸或者鹽酸酸不反應(yīng)．解答：解：（1）鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，可以選擇Fe除去雜質(zhì)，離子方程式：Fe+Cu2+═Fe2++Cu；故答案為：Fe；Fe+Cu2+═Fe2++Cu；（2