2022年河南省駐馬店市西平縣盆堯第一初級(jí)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2022年河南省駐馬店市西平縣盆堯第一初級(jí)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.“化學(xué)——我們的生活，我們的未來(lái)”是2011年“國(guó)際化學(xué)年”的主題。你認(rèn)為下列做法中，不符合這一主題的是

（

）

A．推廣燃煤脫硫技術(shù)，減少SO2氣體對(duì)大氣的污染

B．為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，加人大量食品添加劑

C．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、潮汐能、風(fēng)能等新能源，減少溫室氣體的排放

D．用可降解的“玉米塑料”制作一次性飯盒，減少“白色污染”參考答案：B略2.

下列離子反應(yīng)方程式正確的是

（

）

A．用兩個(gè)銅電極電解食鹽水：2Cl—+2H2O====2HO—+H2↑+Cl2↑

B．腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+

C．Ca（HCO3）2溶液中加入過(guò)量KOH溶液：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O

D．AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+參考答案：D略3.某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確的是()A．該溫度高于25℃B．由水電離出來(lái)的H＋的濃度是1.0×10－10mol/LC．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離D．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性參考答案：D4.1，2－二溴乙烷(沸點(diǎn)為131℃)，可溶于CCl4，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，在生成和純化1，2－二溴乙烷的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列操作未涉及的是A.

B.

C.

D.參考答案：C【分析】A、乙烯通入溴的四氯化碳溶液的反應(yīng)裝置；B、除溴、溴化氫的裝置；C、1，2－二溴乙烷能溶解溴，無(wú)法用分液法分離；D、分離反應(yīng)混合物用蒸餾法?！驹斀狻緼、乙烯通入溴的四氯化碳溶液的反應(yīng)裝置，故A涉及；B、除溴、溴化氫的裝置，故B涉及；C、1，2－二溴乙烷能溶解溴，無(wú)法用分液法分離，故C不涉及；D、分離反應(yīng)混合物用蒸餾法，故D涉及；故選C。5.用如下右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是

①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測(cè)①的現(xiàn)象A淀粉KI溶液濃硝酸無(wú)明顯現(xiàn)象B酚酞溶液濃鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤(rùn)紅紙條飽和氯水紅紙條褪色

參考答案：AA中濃硝酸有揮發(fā)性，硝酸能使淀粉KI溶液變藍(lán)。6.右下圖所示的甲、乙、丙三個(gè)絕熱容器中分別發(fā)生的反應(yīng)為：甲：乙：丙：則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.若甲的體積為2L，經(jīng)過(guò)10秒后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，放出熱量為55.44U，則H2的反應(yīng)速率是0.09mol/(L?s)B.若甲、乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的體積相同，則兩容器中所含物質(zhì)的量可能相同C.若乙、丙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的體積、壓強(qiáng)均相同，則乙中NO2的轉(zhuǎn)化率為50%D.若甲、乙、丙中反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，則甲中物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，乙中物質(zhì)的顏色不變,丙中的溫度不變參考答案：C略7.草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是參考答案：D8.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）

A.

SiCl4

B.

H2O

C.

BF3

D.

PCl5參考答案：答案：C9.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是（

）

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化D．根據(jù)圖④溶解度與溶液pH關(guān)系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，至pH在4左右。參考答案：D略10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．1L0.1mol/L的氨水中有0.1NA個(gè)NH4+B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子C．常溫常壓下，14g由N2與CO的混合氣體含有0.5NA個(gè)原子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子參考答案：DNH3·H2O是弱電解質(zhì)，不能完全電離，A項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鹽酸為液體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；14gN2與CO的混合氣體為0.5mol，含有的原子數(shù)目為NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NO2與水反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,3molNO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LNO2為0.3mol，故轉(zhuǎn)移0.2mol電子，D項(xiàng)正確。11.向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I－C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na＋，無(wú)K＋D滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH4+參考答案：B略12.某溫度下,水的離子積常數(shù)K。該溫度下,將pH=4的溶液與pH=9的NaOH溶液混合并保持恒溫,欲使混合溶液的pH=7,則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為(

)A.1∶10

B.9∶1

C.1∶9

D.99∶21參考答案：B略13.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷微粒氧化性大小順序正確的是①FeC13：溶液中滴入KI溶液，加CCl4振蕩，CCl4層呈紫色②FeCl2溶液中滴加氯水，再加KSCN溶液，呈紅色③KMnO4溶液中滴加鹽酸，KMnO4溶液的紫色褪去A．I2＜C12＜Fe3+＜MnO4ˉ

B．C12＞I2＞Fe3+＞MnO4ˉC．MnO4ˉ＞C12＞Fe3+＞I2

D．Fe3+＞MnO4ˉ＞C12＞I2參考答案：C略14.下列儀器名稱為“蒸發(fā)皿”的是A.

B.

C.

D.參考答案：AA是蒸發(fā)皿，故正確；B是表面皿，故B錯(cuò)；C是蒸餾燒瓶，故C錯(cuò)；D是坩堝，故錯(cuò)誤。本題答案：A。15.下列敘述正確的是(

)A．不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)B．同一主族元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高C．在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外層均能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．升高溫度可以加快反應(yīng)速率，其主要原因是反應(yīng)物分子能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)的增加，使有效碰撞次數(shù)增加參考答案：D考點(diǎn)：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；原子核外電子排布；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．分析：A．不成鹽氧化物既不能與酸反應(yīng)也不能與堿反應(yīng)；B．氫化物分子間含有氫鍵時(shí)沸點(diǎn)較高；C．H原子只能形成2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D．升高溫度時(shí)分子吸收能量．解答：解：A．不成鹽氧化物既不能與酸反應(yīng)也不能與堿反應(yīng)，如CO與酸堿均不反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，故A錯(cuò)誤；B．同一主族元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，但是氫化物分子間含有氫鍵時(shí)沸點(diǎn)較高，故B錯(cuò)誤；C．H原子只能形成2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則HCl中H原子最外層均不能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D．升高溫度時(shí)分子吸收能量，分子具有的能量升高，分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增加，使有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化物的分類、氫化物的沸點(diǎn)比較、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、影響反應(yīng)速率的因素，題目難度不大，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某過(guò)碳酸鈉中含有少量過(guò)氧化鈉，甲、乙兩位同學(xué)各稱取一定質(zhì)量的該樣品，并用如下圖所示儀器測(cè)定樣品的純度。儀器的連接順序，甲同學(xué)：⑤—⑧—③—⑦—④；乙同學(xué)：⑤—③—②。

已知：過(guò)碳酸鈉（Na2CO4）、過(guò)氧化鈉分別跟足量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2Na2CO4＋2H2SO4===2Na2SO4＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O;2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋O2↑＋2H2O。（1）甲同學(xué)想通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)是____________，他選用的裝置________（填序號(hào)）是沒(méi)有必要的。實(shí)驗(yàn)中甲同學(xué)測(cè)得氣體體積為VL（20℃，1大氣壓），計(jì)算時(shí)他未將VL換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況，則他得到的Na2CO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（填“偏高”或“偏低”）。（2）乙同學(xué)想通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)是________________。按他測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果有可能偏高，原因是________________；也有可能偏低，原因是

。（3）為了測(cè)得準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)你將乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)行改進(jìn)，寫(xiě)出你所選用儀器的連接順序（每種儀器最多使用一次，也可以不用）：________________（填序號(hào)）。

參考答案：（1）生成的氧氣的體積③偏低（2）生成的二氧化碳的質(zhì)量空氣中的水與二氧化碳進(jìn)入②增重使結(jié)果偏大產(chǎn)生的二氧化碳在裝置⑤．③及導(dǎo)管中沒(méi)有完全被②吸收使結(jié)果偏小（3）⑩①③②⑨略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.高氯酸是一種酸性極強(qiáng)的無(wú)機(jī)含氧酸，可用于制備高氯酸鹽、人造金剛石提純等方面．查閱資料得到以下有關(guān)高氯酸的信息：名稱分子式外觀沸點(diǎn)高氯酸HClO4無(wú)色液體130℃

工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸的同時(shí)還生產(chǎn)了亞氯酸鈉，工業(yè)流程如圖：

（1）操作①的名稱是

，操作②的名稱是

．（2）反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（3）反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

．（4）若反應(yīng)器Ⅱ中SO2以H2O2代替也可達(dá)到同樣的目，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

．（5）若想得到201kg的HClO4純品，至少需要NaClO3

kg．（6）工業(yè)上也可用鉑作陽(yáng)極、銅作陰極電解鹽酸制得高氯酸，在陽(yáng)極區(qū)可得到20%的高氯酸．寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式（其中鹽酸與高氯酸以化學(xué)式出現(xiàn)）

．參考答案：（1）過(guò)濾；蒸餾；（2）3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O；（3）4OH﹣+SO2+2ClO2=2ClO2﹣+SO42﹣+2H2O；（4）2ClO2+2OH﹣+H2O2=2ClO2﹣+O2+2H2O；（5）639；（6）HCl+4H2O﹣8e﹣=HClO4+8H+．【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】NaClO3和濃H2SO4在反應(yīng)器I中反應(yīng)：3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O；生成HClO4、ClO2和NaHSO4，ClO2在反應(yīng)器II中與二氧化硫、氫氧化鈉反應(yīng)2ClO2+SO2+4NaOH═2NaClO2+Na2SO4+2H2O；生成亞氯酸鈉，再得到其晶體；反應(yīng)器I中得到的溶液通過(guò)冷卻過(guò)濾得到NaHSO4晶體，濾液為HClO4，蒸餾得到純凈的HClO4，據(jù)此分析解答．【解答】解：（1）通過(guò)操作①得到濾液，則操作①為過(guò)濾，濾液為HClO4，通過(guò)操作②得到純凈的HClO4，由題可知，用蒸餾可將HClO4從水中分離出；故答案為：過(guò)濾；蒸餾；（2）NaClO3和濃H2SO4在反應(yīng)器I中反應(yīng)：3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O；故答案為：3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O；（3）反應(yīng)器Ⅱ中ClO2與二氧化硫、氫氧化鈉反應(yīng)生成亞氯酸鈉，其反應(yīng)的離子方程式為：4OH﹣+SO2+2ClO2=2ClO2﹣+SO42﹣+2H2O；故答案為：4OH﹣+SO2+2ClO2=2ClO2﹣+SO42﹣+2H2O；（4）若反應(yīng)器Ⅱ中SO2以H2O2代替也可達(dá)到同樣的目，則ClO2與H2O2、氫氧化鈉反應(yīng)生成亞氯酸鈉，則H2O2被氧化為氧氣，離子方程式為：2ClO2+2OH﹣+H2O2=2ClO2﹣+O2+2H2O；故答案為：2ClO2+2OH﹣+H2O2=2ClO2﹣+O2+2H2O；（5）設(shè)需要NaClO3x，根據(jù)方程式3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O，

3×106.5g 100.5g

x

201kgx=639kg；故答案為：639；（6）電解鹽酸的電解池中，陽(yáng)極是Cl﹣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的過(guò)程，即電極反應(yīng)式為：HCl+4H2O﹣8e﹣=HClO4+8H+；故答案為：HCl+4H2O﹣8e﹣=HClO4+8H+．18.下圖中，P為一可自由滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K，分別向容器A、B中各充入2molX、2molY，起始時(shí)，VA=aL，VB=0.8aL（連通管的體積忽略不計(jì)），在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：3X(g)+3Y(