湖北省鄂州市第一中學高一化學模擬試卷含解析

湖北省鄂州市第一中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.當光束通過下列分散系時，可能產(chǎn)生丁達爾效應的是

A、NaCl溶液

B、Fe(OH)3膠體

C、鹽酸

D、冰水共存物參考答案：B略2.相同狀況下，20mL氣體A2和10mL氣體B2恰好化合生成20mL氣體C，則C的化學式為()

A．AB

B．AB2

C．A2B

D．A4B2參考答案：C略3.通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平標志的是

A．甲烷的產(chǎn)量

B．乙醇的產(chǎn)量

C．乙烯的產(chǎn)量

D．苯的產(chǎn)量參考答案：C略4.下列物質(zhì)一定屬于純凈物的是（）A.C4H10

B.聚乙烯

C.汽油

D.苯參考答案：D點睛：本題考查了純凈物的概念，解答本題要分析物質(zhì)是由幾種物質(zhì)組成的，如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物。解答此類試題需要注意同分異構(gòu)現(xiàn)象。5.下列各物質(zhì)中含氫原子數(shù)最多的是A．1molNH4C1

B．1.5molNH4NO3

C．1.204×1024CO(NH2)2

D．1mol

NH3·H2O參考答案：C略6.將250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為（）A．4（b﹣2a）mol/L B．20（2a﹣b）mol/L C．20（b﹣2a）mol/L D．10（b﹣a）mol/L參考答案：C考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．分析：混合溶液分成5等份，每份溶液濃度相同．一份加入含amol硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n（Ba2+）=n（Na2SO4）；另一份加入含bmol硝酸銀的溶液，發(fā)生反應Ag++Cl﹣=AgCl↓，恰好使氯離子完全沉淀，則n（Cl﹣）=n（Ag+），再利用電荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl﹣），據(jù)此計算每份中n（K+），根據(jù)c=計算鉀離子濃度即可．解答：解：混合溶液分成5等份，每份溶液濃度相同．一份加入含amol硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n（Ba2+）=n（Na2SO4）=amol；另一份加入含bmol硝酸銀的溶液，發(fā)生反應Ag++Cl﹣=AgCl↓，恰好使氯離子完全沉淀，則n（Cl﹣）=n（Ag+）=bmol，根據(jù)電荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl﹣），每份溶液中n（K+）=bmol﹣2amol=（b﹣2a）mol，故鉀離子濃度為mol/L=20（b﹣2a）mol?L﹣1，故選C．點評：本題考查離子反應的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、計算能力的考查，注意每份中離子濃度相同，題目難度不大7.下列各組離子一定能大量共存的是A.在無色溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、SO42－B.在含大量Fe3+的溶液中：Ba2+、K+、NO3－、OH－C.在強堿性溶液中：Na+、K+、NO3－、CO32－D.滴加紫色石蕊試劑顯紅色的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、CO32－參考答案：C【分析】離子間如果不發(fā)生化學反應，則可以大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)和題干限制條件分析解答?！驹斀狻緼、在溶液中鐵離子為黃色，不是無色，不能大量共存，A錯誤；B、鐵離子會和氫氧根離子反應生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，B錯誤；C、強堿性溶液中，這些離子都可以大量共存，C正確；D、滴加紫色石蕊試劑顯紅的溶液應該顯酸性，氫離子和碳酸根離子會反應，所以不能大量共存，且亞鐵離子和碳酸根離子也不能大量共存，D錯誤。答案選C?！军c睛】掌握離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意掌握發(fā)生下列反應而不能大量共存的情況：發(fā)生復分解反應，即生成難溶物或微溶物、生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)、生成難電離物質(zhì)；發(fā)生氧化還原反應，例如氧化性離子，比如Fe3+、NO3－（H+）、ClO－、MnO4－等與還原性離子，比如S2－、I－等不能大量共存。8.下列說法正確的是()A．CO2的相對分子質(zhì)量為44g·mol－1B．“物質(zhì)的量”是“物質(zhì)的質(zhì)量”的簡稱C．摩爾只能用于計量純凈物D．阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol－1參考答案：D9.一定溫度下，某一密閉且體積不變的容器內(nèi)有可逆反應：A（g）＋2B（g）2C（g）。該反應進行到一定限度后達到了化學平衡，不能做為判斷該化學平衡標志的是A．容器內(nèi)氣體A的物質(zhì)的量不再隨時間而改變

B．容器內(nèi)氣體C的濃度不再隨時間而改變C．單位時間內(nèi)生成amol物質(zhì)A，同時生成2amol物質(zhì)BD．單位時間內(nèi)生成amol物質(zhì)A，同時生成2amol物質(zhì)C參考答案：C10.下列反應屬于氧化還原反應的是（）A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB．CaO+H2O=Ca（OH）2C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑參考答案：C考點：氧化還原反應．

專題：氧化還原反應專題．分析：氧化還原反應的特征是有化合價的變化，有化合價變化的反應是氧化還原反應．解答：解：A、沒有元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應，是復分解反應，故A錯誤；B、沒有元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應，是化合反應，故B錯誤；C、氧元素化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應，故C正確；D、沒有元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應，是分解反應，故D錯誤．故選C．點評：本題考查學生氧化還原反應的特征即氧化還原反應的判斷依據(jù)，可以根據(jù)所學知識進行回答，較簡單．11.下列有關(guān)化學用語正確的是（

）A

H2S的結(jié)構(gòu)式：H—S—H

B

Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：C

二氧化碳的電子式：

D

考古時利用68C來測定一些文物的年代參考答案：A略12..下列分子中，所有原子的最外層電子都為8的是(

)A.BeCl2

B.H2O

C.CCl4

D.CH4參考答案：C略13.

向某無色透明溶液中加入鋁片，立刻有大量氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中一定不會大量存在的是A、Na+

B、NO3-

C、CO32-

D、HCO3-參考答案：D略14.

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是

XY

ZW

A．原子半徑：W>Z>Y>XB．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W>XC．氫化物的熔、沸點：Y>ZD．W的單質(zhì)能與水反應，生成一種具有漂白性的物質(zhì)參考答案：CD15.某集氣瓶內(nèi)的混合氣體呈紅棕色，加足量的水充分振蕩，氣體顏色消失，溶液變橙色，打開瓶塞后，瓶中又出現(xiàn)紅棕色氣體。該混合氣體可能是下列混合氣體中的

A．N2、NO2、Br2

B．NO2、NO、N2

C．NO2、O2、NO

D．N2、O2、Br2參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請你參與探究，并回答下列問題：（1）三位同學制取氨氣的化學方程式為：

。（2）三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是

。（3）三位同學用上述裝置制取氨氣時,其中有一位同學沒有收集到氨（如果他們的實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是

填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨氣的主要原因是

(用化學方程式表示)。（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）

。（5）三位同學都認為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的的是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)參考答案：（1）

2NH4Cl+Ca（OH）2====CaCl2+2NH3+2H2O

。（2）

NH3的密度小于空氣

。（3）

乙

，

2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4

。（4）

將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍，則說明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）。（5）___丙_略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）18O2-離子結(jié)構(gòu)示意圖

，質(zhì)量相等的O3和O2中，原子個數(shù)之比為

;（2）某硫原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量是bg，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則該硫原子的相對原子質(zhì)量為

，mg該硫原子的物質(zhì)的量為

mol;(3)19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl－，ACl2的摩爾質(zhì)量

;

參考答案：（1）

；1：1（2）12a/b

mb/12a或者m/aNA

（3）95g/mol

略18.H2(g)＋F2(g)＝2HF(g)

△H=-269kJ/mol（1）肼和二氧化氮反應的熱化學方程式為

；（2）有人認為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，則反應釋放能量更大，肼和氟氣生成氟化氫和氫氣反應的熱化學方程式：

參考答案：略19.Ⅰ．按照要求將相應序號填入空白中：①35Cl

②金剛石

③CO

④CO2

⑤37Cl

⑥146C

⑦SO2

⑧147N

⑨石墨

⑩C60（1）_______________互為同位素（2）________________為酸性氧化物（3）________________的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互為同位素（4）________________互稱同素異形體Ⅱ．已知微粒間的相互作用有以下幾種：①離子鍵

②極性共價鍵

③非極性共價鍵

④氫鍵

⑤分子間作用力（范德華力）下面是某同學對一些變化過程破壞的微粒間的相互作用的判斷：A．干冰熔化②⑤B．氫氧化鈉溶于水①C．氯化氫氣體溶于水②④D．冰熔化④⑤E．Na2O2溶于水①②其中判斷正確選項的是_____參考答案：Ⅰ．(1)①⑤

(2)④⑦

(3)⑥⑧

(4)②⑨⑩

Ⅱ．BD【分析】Ⅰ．（1）質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的原子互稱同位素；

（2）氧化物只有兩種元素，且必須有氧元素，酸性氧化物是與堿反應生成鹽和水的氧化物；

（3）元素符號左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)；

（4）同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；Ⅱ．首先判斷物質(zhì)的晶體類型，根據(jù)物質(zhì)的變化判斷可能克服的微粒間的相互作用的類型?！驹斀狻竣瘢?1)元素符號左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，①35Cl⑤37Cl質(zhì)子數(shù)都為17，中子數(shù)分別為18、20，互為同位素，故答案為：①⑤；(2)③CO④CO2⑦SO2，都只有兩種元素，且有氧元素，但CO不與堿反應，所以④CO2⑦SO2為酸性氧化物，故答案為：④⑦；(3)元素符號左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù),⑥146C⑧147N質(zhì)子數(shù)