遼寧省葫蘆島市龍港完全中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

遼寧省葫蘆島市龍港完全中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是

A.原電池中，負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)B.原電池中，電流從負(fù)極流向正極C.銅鋅原電池中放電時，溶液中的陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動D.堿性錳鋅電池是一次電池，鉛蓄電池是二次電池參考答案：B2.下列各組液體混和物，不能用分液漏斗分開的一組是（

）A．溴乙烷和水

B．2-甲基戊烷和水

C．甘油和水

D．苯和水參考答案：略略3.下列條件：①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小反應(yīng)容器的體積④不斷分離出生成物⑤加入MnO2，一定能使反應(yīng)速率增大的是A．②

B．②③

C．①②⑤

D．全部參考答案：A略4.下列各組物質(zhì)中，屬于同系物的是

A．HCHO、CH3COOH

B．

、

C．CH3COOH、CH3CH2OH

D．醋酸、硬脂酸參考答案：D略5.如圖所示是298K時N2與H2反應(yīng)過程中,能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2＋3H22NH3ΔH＝－92kJ/molB．a(chǎn)曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變D．在溫度、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ，則184＞Q2＞2Q1參考答案：D略6.下列氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是

A．HF

B．HCl

C．HBr

D．HI參考答案：A略7.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A、鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)

B、灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)C、甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)

D、Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)參考答案：B略8.先閱讀以下信息：①烷基是烷烴去掉1個或幾個氫原子后的剩余部分，如—CH3叫做甲基，—C2H5或—CH2CH3叫做乙基……以下是幾種常見烷基的種數(shù)：烷基名稱甲基乙基丙基丁基戊基己基種數(shù)112487②—CH2OH可被氧化為—CHO。如果羥基所在的碳原子上沒有或只有1個氫原子，則該羥基不能被氧化為醛基。然后回答：有多少種己醇可被氧化為醛（

）A.8種

B.10種C.11種

D.17種參考答案：A9.某烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為，它的正確命名是(

)A.4-甲基-3-乙基戊烷

B.3-丙基戊烷C.2-甲基-3-乙基戊烷

D.3-乙基-2-甲基戊烷參考答案：C略4.0molPCl3和2.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）達(dá)平衡時，PCl5為0.80mol，如果此時移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時PCl5的物質(zhì)的量是：A．大于0.40mol，小于0.80mol

B．0.40molC．小于0.40mol

D．0.80mol

參考答案：C11.下圖是4個碳原子相互結(jié)合的8種有機(jī)物（氫原子沒有畫出）A～H的碳架結(jié)構(gòu)，

有機(jī)物E的名稱是A．丁烷

B．2－甲基丙烷

C．1－甲基丙烷

D．甲烷參考答案：B12.將20

mL

0.5

mol/L

Al2(SO4)3溶液加水稀釋到500

mL，稀釋后溶液中SO42－濃度為A．0.01

mol/L

B．0.02

mol/L

C．0.03mol/L

D．0.06mol/L參考答案：D略13.有一真空儲氣瓶凈重500g，在相同條件下，裝滿CO2

后重511g，裝滿另一種X氣體后重507g，則X可能是下列哪種氣體（

）。

A．O2

B．N2

C．

Cl2

D．CH4參考答案：B略14.分子式為C5H10的烯烴共有（要考慮順反異構(gòu)體）A．5種

B．6種

C．7種

D．8種參考答案：B略15.下列說法正確的是A．食物在常溫下腐敗是自發(fā)進(jìn)行的

B．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的C．自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)

D．電解池的反應(yīng)是屬于自發(fā)反應(yīng)參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.怎樣鑒別下列各組有機(jī)物？（1）裂化汽油和直餾汽油_______________________________；（2）苯和甲苯_________________________________________；（3）甲苯和戊烯_______________________________________；（4）檢驗(yàn)裂化汽油中是否含有甲苯_______________________。參考答案：（1）滴加溴水，能使溴水褪色的是裂化汽油，不能使溴水褪色的是直餾汽油（2）滴加酸性高錳酸鉀，能使高錳酸鉀褪色的是甲苯，不能使高錳酸鉀褪色的是苯（3）滴加溴水，能使溴水褪色的是戊烯，不能使溴水褪色的是甲苯（4）向裂化汽油中加入足量溴水直到不再褪色為止，然后向該溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，觀察是否褪色，若不退色，說明不含甲苯，若褪色說明含有甲苯。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）(1)按系統(tǒng)命名法命名①有機(jī)物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是________________________。②在有機(jī)物分子中若某一個碳原子連接4個不同的原子或基團(tuán)，則這種碳原子稱為“手性碳原子”。C7H16的同分異構(gòu)體中具有“手性碳原子”的有三種，名稱分別為________________

________________

___________

____。(2)寫出下列各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式

①2，3－二甲基－4－乙基已烷_____________________________________②支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴_____________________________參考答案：（12分）每空2分（1）①2，3-二甲基戊烷

②2-甲基己烷

3-甲基己烷

2，3-二甲基戊烷（2）①CH3CH(CH3)CH(CH3)CH(C2H5)2

②C(C2H5)3

略18.（12分）元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個電子；元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；元素W基態(tài)原子的核外電子共有16種運(yùn)動狀態(tài)。（1）①在元素周期表中，元素X位于▲區(qū)，元素Y在周期表中的位置是▲。②Z所在周期中，第一電離能最大的元素是▲（填元素名稱）。③X+的核外電子排布式為▲。④Y和W兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是▲（填化學(xué)式）。（2）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為▲；該化合物的化學(xué)式為▲。（3）①在乙醇中的溶解度：Z的氫化物(H2Z)大于H2W，其主要原因是▲。②穩(wěn)定性：H2Z▲H2W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是▲。參考答案：（1）（6分）①ds

第三周期ⅦA族

②氖③1s22s22p63s23p63d10④HClO4（2）（2分）4

CuCl

（3）（4分）①水分子和乙醇分子中均有羥基使得水分子與乙醇分子間能形成氫鍵（2分，無“分子間”三個字不得分）

②＞（1分）氧元素非金屬性大于硫元素的非金屬性（或H2O分子內(nèi)H-O的鍵能大于H2S分子內(nèi)H-S的鍵能；或H-O鍵的鍵長小于H-S鍵的鍵長。）（1分)試題分析：元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，則內(nèi)層電子數(shù)=2+8+18=28，且最外層電子數(shù)為1，所以該原子有29個電子，為Cu元素；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個電子，則Y是Cl元素；元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，元素最外層電子數(shù)小于或等于8，所以Z是O元素，元素W基態(tài)原子的核外電子共有16種運(yùn)動狀態(tài)，故W是S元素，所以X為銅，Y為氯，Z為氧，W為硫。（1）①元素Y為Cl，Cl有3個電子層，最外層7個電子，故處于周期表中第三周期第ⅦA族，元素X為Cu，處于周期表中ds區(qū)。②氧元素所在周期為第二周期，其中第一電離能最大的元素是氖。③X為Cu，Cu的原子序數(shù)為29，為第四周期第ⅠB族元素，Cu+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10。④Cl和S兩元素所形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為H2SO4和HClO4，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，由于非金屬性Cl＞S，故酸性較強(qiáng)的是HClO4。（2）①Cu與Cl所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，1個晶胞中Cu為：8×+6×=4。②Cl個數(shù)為4，故此晶胞中Cu與Cl的個數(shù)比為1：1，故化學(xué)式為：CuCl。（3）①水分子與乙醇分子間能形成氫鍵，且水分子和乙醇分子中均有羥基，所以在乙醇中的溶解度：Z的氫化物(H2O)大于H2S；②H2O分子內(nèi)H-O的鍵能大于H2S分子內(nèi)H-S的鍵能，所以水分子的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S。19.（15分）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度(℃)15.020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)(kPa)5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度(×10－3mol/L)2.43.44.86.89.4

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是___________。

A．2v(NH3)

＝v(CO2)

B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)：K=_____=

。

③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固