2022年山東省東營市區(qū)第三中學高一化學上學期期末試卷含解析

2022年山東省東營市區(qū)第三中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B.Z的氫化物為離子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D.W與Y具有相同的最高化合價參考答案：B分析：主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應，其生成物可腐蝕玻璃，生成物是HF，因此W是F，Z是Ca，W與Y同族，則Y是Cl。W、X、Z的最外層電子數(shù)之和為10，則X的最外層電子數(shù)為10－7－2＝1，所以X是Na，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z分別是F、Na、Cl、Ca或F、Mg、Cl、K，則A、金屬鈉或鉀常溫常壓下是固態(tài)，A錯誤；B、CaH2中含有離子鍵，屬于離子化合物，B正確；C、Y與Z形成的化合物是氯化鈣，其水溶液顯中性，C錯誤；D、F是最活潑的非金屬，沒有正價，Cl元素的最高價是+7價，D錯誤。答案選B。點睛：準確判斷出元素名稱是解答的關鍵，突破點是能腐蝕玻璃的物質(zhì)為HF，進而推斷出CaF2能與濃硫酸反應生成HF。易錯點是選項B，注意金屬氫化物的結構特點，與非金屬氫化物的不同。難點是氟化鈣與濃硫酸反應屬于學生不熟悉的知識點。2.鐳是周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關于鐳的性質(zhì)描述中不正確的是（

）A．在化合物中呈+2價

B．鐳比鈣的金屬性強C．氫氧化物呈兩性

D．碳酸鹽難溶于水參考答案：C略3.下列用電子式表示共價化合物的形成過程，正確的是A.B.C.D.參考答案：B【詳解】A項、氯化鎂為離子化合物，陰陽離子需要標出所帶電荷，氯離子寫在鎂離子的兩邊，用電子式表示其形成過程為：，故A錯誤；B項、K2S為離子化合物，陰陽離子需要標出所帶電荷且用“”，用電子式表示其形成過程為，故B正確；C項、氟化鈣為離子化合物，鈣離子與兩個氟離子通過離子鍵結合，陰陽離子需要標出所帶電荷，用電子式表示其形成過程為，故C錯誤；D項、H2O為共價化合物，各原子達到穩(wěn)定結構，共價化合物不帶電荷，用電子式表示其形成過程為，故D錯誤。故選B。4.海帶中含有豐富的碘元素，在實驗室中，我們可以用海帶通過多步實驗制成碘水，下列說法正確的是（）A．該實驗過程中要用到氧化劑B．檢驗碘單質(zhì)是否存在，可用碘化鉀溶液C．要萃取碘水中的碘，可以用汽油或酒精D．利用如圖所示裝置不能分離食鹽和晶體碘的混和物參考答案：A【考點】氧化還原反應．【分析】A．把碘離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘，I元素的化合價會升高；B．單質(zhì)碘遇到淀粉溶液會變藍色；C．酒精與水互溶，不能作萃取劑；D．食鹽受熱不揮發(fā)也不分解，單質(zhì)碘受熱易升華．【解答】解：A．把碘離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘，I元素的化合價會升高，所以該實驗過程中要用到氧化劑把碘離子氧化為單質(zhì)碘，故A正確；B．單質(zhì)碘遇到淀粉溶液會變藍色，所以檢驗碘單質(zhì)是否存在，可用淀粉溶液，不能用碘化鉀溶液，故B錯誤；C．酒精與水互溶，不能作萃取劑，所以要萃取碘水中的碘，可以用汽油，但是不能用酒精，故C錯誤；D．食鹽受熱不揮發(fā)也不分解，單質(zhì)碘受熱易升華，所以利用如圖所示裝置能分離食鹽和晶體碘的混和物，在盛有冷水的燒瓶的底部接收得到的是單質(zhì)碘，燒杯中剩余的是食鹽，故D錯誤．故選A．5.以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應能實現(xiàn)的是（）A．Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2

B．S－SO3－H2SO4C．Cu－CuO－Cu(OH)2－CuSO4

D．Na－Na2O2－Na2CO3－NaOH參考答案：D略6.工業(yè)上制取ClO2的化學反應：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4，下列說法正確的是()A．SO2在反應中被氧化B．NaClO3在反應中失去電子C．H2SO4在反應中作氧化劑D．1mol還原劑在反應中失去1mol電子參考答案：A解析：在反應中，NaClO3中Cl元素化合價降低，作氧化劑，得到電子，被還原；SO2中S元素化合價升高，作還原劑，被氧化；同時1molSO2轉(zhuǎn)移2mol電子，綜上所述，正確的是A。7.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，可使銅粉溶解的是A．②④

B．①②

C．②③④

D．①③④參考答案：略8.下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（）A．將58.5gNaCl固體溶于1L水中所得溶液B．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的溶液C．從1L10mol/L的濃鹽酸中取出的100mL溶液D．將4gNaOH固體溶于水中配成的100mL溶液參考答案：D【考點】物質(zhì)的量濃度的相關計算．【分析】A．物質(zhì)的量濃度中，體積為溶液的體積不是溶劑的體積；B．沒有告訴在標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氯化氫的物質(zhì)的量；C．溶液具有均一性，溶液的濃度與溶液的體積大小無關；D．根據(jù)n=計算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再經(jīng)過c=計算出溶液的物質(zhì)的量濃度．【解答】解：A．將58.5gNaCl的物質(zhì)的量為：=1mol，溶于1L水中，配成的溶液的體積大于1L，濃度小于1mol?L﹣1，故A錯誤；B．標準狀況下22.4LHCl的物質(zhì)的量為：=1mol，由于沒有告訴在標況下，無法計算氯化氫的物質(zhì)的量，則無法計算該溶液的濃度，故B錯誤；C．從1L10mol/L的濃鹽酸中取出的100mL溶液，溶液具有均一性，則溶液的濃度仍然為10mol/L，故C錯誤；D．4g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：n（NaOH）==0.1mol，溶液的物質(zhì)的量濃度為：c（NaOH）==1mol/L，故D正確；故選D．【點評】本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算與判斷，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件、溶液的均一性為解答關鍵．9.等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）的關系正確的是（

）參考答案：D略10.實驗室中欲使AlCl3溶液中的Al3+沉淀完全，可加入下列試劑中的A.石灰水

B.NaOH溶液

C.稀鹽酸

D.氨水參考答案：D【詳解】A.石灰水是強堿溶液，沉淀Al3+時生成的Al(OH)3能溶解在過量的強堿溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出來，故A錯誤；B.NaOH溶液是強堿溶液，沉淀Al3+時生成的Al(OH)3能溶解在過量的強堿溶液中，所以不能全部沉淀出來，故B錯誤；C.鹽酸不與AlCl3反應，不能沉淀Al3+，故C錯誤。D.氨水是弱堿溶液，可以全部沉淀Al3+而不會使Al(OH)3溶解，故D正確;綜上所述，答案為D。11.下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是

（

）

A．強堿性溶液中：Na＋、K＋、SO42－、AlO2－B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SCN－C．某無色溶液中：NH4＋、Fe2＋、MnO4－、NO3－D．與鋁反應生成H2的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、CO32-參考答案：A略12.有A、B、C、D四種金屬，將A與B投入到等濃度的鹽酸中，B比A反應激烈．將A與D用導線相連后浸入鹽酸溶液中，發(fā)現(xiàn)A逐漸溶解，D上有氣泡生成．將銅浸入D的鹽溶液中，無明顯變化，而把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出．A、B、C、D的活動性由強到弱的順序是A．A＞B＞D

B．B＞A＞D＞C

C．C＞D＞A＞B

D．B＞A＞C＞D參考答案：B略13.（不定項）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.

FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42﹣、SCN﹣B.

在強堿性溶液中：K+、Na+、CO3﹣、AlO2﹣C.

在鹽酸溶液中：K+、Fe2+、SO32﹣、NO3﹣D.

與鋁反應產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣參考答案：BA、FeCl3溶液中：Fe3+與SCN﹣發(fā)生絡合反應而不能大量共存，選項A錯誤；B、在強堿性溶液中：K+、Na+、CO3﹣、AlO2﹣包括氫氧根離子，各離子相互之間不反應，能大量共存，選項B正確；C、在鹽酸溶液中：弱酸根離子SO32﹣不能大量存在，且酸性條件下具有強氧化性，NO3﹣能將Fe2+氧化而不能大量共存，選項C錯誤；D、與鋁反應產(chǎn)生氫氣的溶液中：無論是強酸性還是強堿性，HCO3﹣都不能大量存在，選項D錯誤。答案選B。14.下列說法不正確的是

A.膠體和溶液都是混合物，它們屬于不同的分散系B.膠體分散質(zhì)粒子的直徑介于1~100nm之間C.利用丁達爾效應可鑒別膠體和溶液D.膠體經(jīng)短時間靜置后會產(chǎn)生沉淀參考答案：D略15.已知X、Y分別為同周期的ⅠA和VIA族的兩種元素，它們的原子序數(shù)分別為a和b，則下列關系不可能成立的是

（

）A．a(chǎn)＝b–15

B．a(chǎn)＝b–29

C．a(chǎn)＝b–9

D．a(chǎn)＝b–5參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖，在左試管中先加入2mL95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻．按圖連接好裝置，用酒精燈對左試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．試回答：（1）加熱前，在a試管中常加入幾片碎瓷片，其目的是

．（2）實驗中導管不能插入b試管溶液中，原因是

．（3）在b試管中通常加入

溶液，實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水

，是有特殊香味的液體．分離右試管中所得乙酸乙酯的操作為（只填名稱）

．（4）反應中加入濃硫酸的作用是

．（5）寫出a試管中發(fā)生反應的化學方程式

．參考答案：（1）防止液體暴沸；（2）防止倒吸；（3）飽和碳酸鈉；??；分液；（4）吸水劑和催化劑；（5）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【考點】乙酸乙酯的制?。痉治觥浚?）加熱要加碎瓷片，防止暴沸；（2）實驗中導管不能插入b試管溶液中，原因是防止倒吸；（3）根據(jù)吸收乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液，乙酸乙酯不溶于水溶液分析，（4）濃硫酸做酯化反應的催化劑和吸水劑；（5）裝置中發(fā)生的反應是醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯和水，據(jù)此書寫化學反應方程式．【解答】解：（1）加熱要加碎瓷片，防止液體暴沸，故答案為：防止液體暴沸；（2）實驗中導管不能插入b試管溶液中，原因是防止倒吸，故答案為：防止倒吸；（3）吸收乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液，原因有降低乙酸乙酯在水中的溶解度，飽和碳酸鈉可以吸收揮發(fā)出來的乙醇和乙酸，所以右試管中通常加入飽和碳酸鈉溶液；實驗制取的乙酸乙酯會浮在上層，說明乙酸乙酯的密度小于水的密度；乙酸乙酯不溶于水溶液，所以分離的方法為分液，故答案為：飽和碳酸鈉；?。环忠?；（4）濃硫酸有吸水性，促進該反應向正反應方向移動，濃硫酸能加快反應速率，所以濃硫酸作催化劑；故答案為：吸水劑和催化劑；（5）酯化反應的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖是某化學小組設計的制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置，其中D裝置試管內(nèi)盛有水，燒杯內(nèi)為沸水浴．

回答下列問題：（1）儀器a的名稱是

；其中反應的化學方程式是

．（2）C裝置的作用是

．（3）E裝置中發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl（g），寫出發(fā)生反應的化學方程式

．D裝置的作用是

．（4）E裝置中反應完畢后，關閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A裝置中仍有Cl2產(chǎn)生，則B裝置中的現(xiàn)象是

．（5）量取20mLF裝置中溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置、分層后分別取上層液和下層液進行試驗，其中能使有色布條褪色的是

（填“上層液”或“下層液”）．（6）F裝置中倒置漏斗的主要作用是

．參考答案：（1）圓底燒瓶；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl：2↑+2H2O；（2）除去氯氣中含有的氯化氫雜質(zhì)；（3）2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2；為E中的反應提供水蒸氣；（4）瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升；（5）上層液；（6）HC1極易溶于水，防倒吸．

【考點】性質(zhì)實驗方案的設計．【分析】裝置A是氣體發(fā)生裝置，二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣，打開K氣體通過裝置C中飽和氯化鈉溶液除去氯化氫氣體，D裝置試管內(nèi)盛有水，燒杯內(nèi)為沸水浴，提供水蒸氣，氯氣、水蒸氣和碳加熱反應，發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl（g），生成的氯化氫極易溶于水，裝置F倒扣漏斗是防止倒吸的作用，（1）儀器a為添加液體的分液漏斗，反應為二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成；（2）氯氣中含氯化氫氣體需要除去；（3）E裝置中氯氣、水蒸氣和碳發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl（g），D裝置為是為了獲得水蒸氣；（4）E裝置中反應完畢后，關閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A裝置中仍有Cl2產(chǎn)生，裝置B中氣體壓強增大，飽和食鹽水被壓入長頸漏斗，起到儲存氣體的作用；（5）四氯化碳密度大于水溶液；（6）F裝置中倒置漏斗的主要作用是防止倒吸．【解答】解：裝置A是氣體發(fā)生裝置，二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣，打開K氣體通過裝置C中飽和氯化鈉溶液除去氯化氫氣體，D裝置試管內(nèi)盛有水，燒杯內(nèi)為沸水浴，提供水蒸氣，氯氣、水蒸氣和碳加熱反應，發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl（g），生成的氯化氫極易溶于水，裝置F倒扣漏斗是防止倒吸的作用，（1）儀器a為添加液體的分液漏斗，反應為二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl：2↑+2H2O，故答案為：圓底燒瓶；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl：2↑+2H2O；（2）C裝置中飽和食鹽水的作用是：除去氯氣中含有的氯化氫雜質(zhì)，故答案為：除去氯氣中含有的氯化氫雜質(zhì)；（