湖北省十堰市第三中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

湖北省十堰市第三中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列指定微粒的個數(shù)比等于2:1的是

(

)

A.H原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)

B.Ar原子中的質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)C.Be2＋離子中的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)

D.Mg2＋離子中的中子數(shù)和電子數(shù)參考答案：B略2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(

)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gSO3的體積為22.4LB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC．已知反應(yīng)：2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，每生成28gN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NAD．6.0gSiO2中含有0.1NA個SiO2分子。參考答案：CA．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是固體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L即0.1molCl2過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NA，故B錯誤；C．已知反應(yīng)2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，N2既為氧化產(chǎn)物，又為還原產(chǎn)物，每生成2molN2轉(zhuǎn)移6mol電子，則每生成28gN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA，故C正確；D．SiO2是原子晶體，晶體中不存在分子微粒，故D錯誤；答案為C。3.下列事實與氫鍵有關(guān)的是（

）A．水加熱到很高溫度都難以分解

B．水結(jié)冰體積膨脹，密度減小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨分子量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性逐漸減弱參考答案：B略4.下列金屬①鐵、②鎂、③錳、④礬、⑤鉻。可用鋁熱法制備的有

A.①②④

B.①②③⑤

C.④③④⑤

D.①②③④⑤參考答案：C5.下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是A.NaCl

B.HCl

C.NaOH

D.CaO參考答案：BNaCl、CaO、NaOH含有離子鍵，屬于離子化合物；HCl不含離子鍵，屬于共價化合物。故選B。點睛：本題考查離子化合物與共價化合物的區(qū)別，注意：①含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含有共價鍵的化合物是共價化合物，活潑金屬與非金屬之間一般形成離子鍵，非金屬之間一般形成共價鍵；②強堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物等一般是離子化合物，酸、非金屬氧化物、大多數(shù)有機物等是共價化合物。6.下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

②堿性：KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2③穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3

④還原性：F－＞Cl－＞Br－A．①②④

B．①②③

C．②③④

D．都正確參考答案：B略7.下列離子方程式書寫正確的是(

)

A．鋁粉投入到NaOH溶液中：

B．鐵與鹽酸反應(yīng)：

C．用小蘇打治療胃酸過多：

D．與稀反應(yīng)：參考答案：C略8.如圖所示各為元素周期表的一部分，表中數(shù)字是原子序數(shù)，其中X為35的是（）

A

B

C

D參考答案：D考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：根據(jù)原子序數(shù)，結(jié)合元素周期表結(jié)構(gòu)確定元素在周期表中位置，再結(jié)合各元素位置關(guān)系進(jìn)行判斷．解答：解：A.13號元素為Cl，35號元素為Br，二者應(yīng)介于同一主族，故A錯誤；B.26號，28號元素分別為Fe、Ni，處于第四周期，則X在第五周期，不符合，故B錯誤；C.74號、76號元素分別為W、Os，處于第六周期，則X為第五周期的Tc元素，不符合，故C錯誤；D.18號、54號元素分別為Ar、Xe，則X位于周期表中第四周期第ⅤⅡA族，符合，故D正確．故選D．點評：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點，把握原子序數(shù)判斷元素及其在周期表位置為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．9.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（

）A．除去乙烷中少量的乙烯：一定條件下通入H2；B．除去溴苯中少量的溴：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液；C．除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。參考答案：BD略10.下列各組性質(zhì)比較的表示中，正確的是A．還原性：HF>HCI>HBr>HI

B．穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HIC．與水反應(yīng)由易到難：Cl2>Br2>I2>F2

D．密度：F2<Cl2＜Br2<I2參考答案：D略11.下列各組中的性質(zhì)比較，不正確的是

A、穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜SiH4

B、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

C、.堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

D、還原性：F-＜Cl-＜Br-參考答案：A略12.下列敘述不正確的是：A．淀粉、纖維素、油脂都屬于高分子化合物B．能發(fā)生酯化反應(yīng)的酸不一定都是羧酸C．銀鏡反應(yīng)、乙酸乙酯的水解和蔗糖的水解都是水浴加熱的。D．油脂水解得到的醇是丙三醇參考答案：A13.下列說法正確的是A.液態(tài)HCl和固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)B.NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C.銅、石墨均導(dǎo)電，但他們都不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)參考答案：D試題分析：A、HCl溶于水能導(dǎo)電，NaCl溶于水或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，A錯誤；B、NH3和CO2本身不能電離出離子，溶于水反應(yīng)生成一水合氨或碳酸電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，B錯誤；C、銅和石墨均是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D、蔗糖和酒精在水溶液里以分子存在，所以其水溶液不導(dǎo)電，蔗糖和酒精均是非電解質(zhì)，D正確，答案選D?！久麕燑c晴】在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，判斷時注意電解質(zhì)或非電解質(zhì)均為化合物，特別注意電解質(zhì)發(fā)生電離的為其本身，選項B為學(xué)生解答的易錯點。14.為了驗證小蘇打中是否含有純堿，下列實驗操作及方法正確的是()A．觀察加熱時是否放出氣體B．觀察滴加鹽酸時能否放出氣體C．溶于水中，再滴加石灰水，觀察有無沉淀產(chǎn)生D．溶于水中，滴加少量的氯化鋇溶液，觀察有無白色沉淀產(chǎn)生參考答案：D15.下列是反應(yīng)2A+3B=C+4D在不同時刻測得的速率,其中最快的是(

)

A.

V(A)=0.6mol/L.s

B.

V(B)=0.9mol/L.s

C.

V(C)=0.4mol/L.s

D.

V(D)=1.0mol/L.s參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：（1）實驗中定容要用到

mL的容量瓶．（2）根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為

g．（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

A．用50mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用托盤天平準(zhǔn)確量取所需的NaOH的質(zhì)量，倒入燒杯中加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．加水至離刻度線1～2cm處改用膠頭滴管加水，使洛液凹面恰好與刻度相切（4）對所配濃度影響的對應(yīng)操作是（填寫字母）偏大的有

偏小的有

A．稱量用了生銹的砝碼B．將NaOH放在紙張上稱量C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出E．未洗滌溶解NaOH的燒杯F．記容時仰視刻度線G．容量瓶未干燥即用來配制溶液H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．參考答案：（1）500；（2）2.0；（3）BCAED；（4）AC；BDEFH

【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）實驗室沒有450mL容量瓶，根據(jù)“大而近”的原則，應(yīng)選擇500mL容量瓶；（2）依據(jù)配制溶液體積選擇合適的容量瓶，依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；（3）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進(jìn)行排序；（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析，凡是使n增大或者使V減小的操作都會使溶液濃度偏高，反正溶液濃度偏低．【解答】解：（1）根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要配制的溶液的體積為450mL，但由于無450mL容量瓶，故應(yīng)選擇500mL容量瓶，故答案為：500；

（2）實驗需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，而實驗室沒有450mL容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，依據(jù)m=CVM可知需要氫氧化鈉的質(zhì)量m=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g；故答案為：2.0；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解（B）、冷卻移液（C）、洗滌（A）、定容（E）、搖勻（D）、裝瓶可知，正確的操作順序是：BCAED，故答案為：BCAED；（4）A．稱量用了生銹的砝碼，導(dǎo)致稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏大；B．將NaOH放在紙張上稱量，氫氧化鈉吸收空氣中的水和二氧化碳，導(dǎo)致稱取的固體中和含有溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小；C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后，液面下降，溶液體積偏小，溶液濃度偏大；D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小；E．未洗滌溶解NaOH的燒杯，導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏?。籉．定容時仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏?。籊．容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；所以：偏大的有AC；偏小的有BDEFH；無影響的有G；故答案為：AC；BDEFH．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）寫出下列微粒的電子式：

CO2

，H2O2

Na2O2

，NH4+

（2）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：

H2S

CaF2

參考答案：略18.已知元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)分別為6、8、11、13，請回答：（1）寫出下列元素符號X

Y

Z

W

（2）寫出下列元素在周期表中的位置X

Y

Z

W

（3）寫出下列