2022年湖北省孝感市應(yīng)城第一高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年湖北省孝感市應(yīng)城第一高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（）A．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B．平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C．單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、平衡常數(shù)只受溫度影響，從平衡移動(dòng)的方向判斷平衡常數(shù)的變化；B、可逆反應(yīng)中，加入一種反應(yīng)物，平衡向正方向移動(dòng)，以此判斷轉(zhuǎn)化率變化；C、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，不同物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；D、催化劑能加快反應(yīng)速率，但不影響平衡的移動(dòng)．解答：解：A、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故A錯(cuò)誤；B、增大一個(gè)反應(yīng)物濃度，其它反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，故B錯(cuò)誤；C、單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時(shí)，等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)到達(dá)平衡，故C正確．D、使用催化劑平衡不移動(dòng)，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響、平衡狀態(tài)的判斷等，做題時(shí)注意平衡常數(shù)的變化以及平衡狀態(tài)的判斷方法．2.下列說法不正確的是A．20℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2溶液中的溶度積相同B．濃度為0.2mol/L的KHCO3溶液：c(H2CO3)>c(CO32-)C．a(chǎn)mol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，則a一定大于bD．常溫下，在0.1mol/L的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)<參考答案：CA、溶度積只受溫度的影響，因此兩溶液中AgCl的Ksp相等，故A說法正確；B、HCO3－的水解程度大于其電離程度，即c(H2CO3)>c(CO32－)，故B說法正確；C、如果是恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaCN，HCN屬于弱酸，CN－水解，即c(Na＋)>c(CN－)，a=b，故C說法錯(cuò)誤；D、NaOH對(duì)水電離起到抑制作用，即水電離c(H＋)<，故D說法正確。3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2和O2混合氣體中含有的氧分子數(shù)約為NAB．常溫常壓下，0.1molFe在0.1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含原子數(shù)為2NAD．電解精煉銅時(shí)，電解池中每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽(yáng)極上溶解的銅原子數(shù)為0.5NA

參考答案：BC4.化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說法正確的是A．維生素在天然食品中含量豐富，所以加工后的食品中維生素含量也高B．2M+N=2P+2Q,2P+M=Q(M、N為原料,Q為期望產(chǎn)品)符合“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”的要求C.世界衛(wèi)生組織建議每天鈉的攝取量少于2000mg,人們每天可攝取少于2000mg的金屬鈉D.人體缺鐵會(huì)得甲狀腺腫大疾病參考答案：B5.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．將過量SO2通入少量氨水中：SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32﹣B．實(shí)驗(yàn)室用Cu和稀HNO3反應(yīng)制取少量NO氣體：Cu+4H++NO3﹣═Cu2++NO↑+2H2OC．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2OD．KIO3與KI在酸性溶液中反應(yīng)：5I﹣+IO3﹣+3H2O═3I2+6OH﹣參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A、過量SO2通入少量氨水，生成亞硫酸氫鹽；B、得失電子不守恒，導(dǎo)致電荷不守恒；C、溶液反應(yīng)至中性，說明氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，所以硫酸根離子過量；D、酸性溶液中不存在氫氧根離子．解答：解：A、過量SO2通入少量氨水，生成亞硫酸氫鹽，所以正確的離子反應(yīng)方程式為：SO2+NH3?H2O═NH4++HSO3﹣，故A錯(cuò)誤；B、得失電子不守恒，導(dǎo)致電荷不守恒，所以正確的離子反應(yīng)方程式為3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B錯(cuò)誤；C、溶液反應(yīng)至中性，說明氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，所以硫酸根離子過量，正確的離子反應(yīng)方程式為：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故C正確；D、酸性溶液中不存在氫氧根離子，正確的離子方程式為：5I﹣+IO3﹣+6H+═3I2+3H2O，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意從化學(xué)式、離子符號(hào)、電荷守恒以及是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析．6.下列說法不正確的是

A、做“食醋總酸含量的測(cè)定”實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須先將市售食醋稀釋10倍，然后用洗凈的酸式滴定管量取一定體積的稀釋液于潔凈的錐形瓶中，錐形瓶不需要先用醋酸溶液潤(rùn)洗

B、培養(yǎng)明礬晶體時(shí)，為得到較大顆粒的晶體，應(yīng)自然冷卻，并靜置過夜

C、鐵釘鍍鋅前，先要用砂紙打磨直至表面變得光滑，然后放入氫氧化鈉溶液中浸泡5分鐘，用水洗凈后還需放入稀鹽酸中浸泡，再用水洗凈

D、制摩爾鹽時(shí)用酒精洗滌產(chǎn)品，制阿司匹林時(shí)用冷水洗滌產(chǎn)品參考答案：A略7.2012年3月上海新聞欄目曾報(bào)道杭州世紀(jì)聯(lián)華超市在售的某品牌雞蛋為“橡皮彈”，煮熟后蛋黃韌性勝過乒乓球，但經(jīng)檢測(cè)為真雞蛋。專家介紹，這是由于雞飼料里添加了棉籽餅，從而使雞蛋里含有過多棉酚所致。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示：下列說法不正確的是（

）A．該化合物的分子式為：C30H30O8B．1mol棉酚最多可與14molH2加成，C．1mol棉酚最多可與6molNaOH反應(yīng)D．該物質(zhì)可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：B8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．5.6gFe在氧氣中燃燒，完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCH3Cl中所含原子數(shù)為NAC．1LpH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋數(shù)為0.2NAD．常溫下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，氣體分子數(shù)為0.2NA參考答案：BFe在氧氣中燃燒生成Fe3O4,5.6gFe完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1××NA≈0.27NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L(0.2mol)CH3Cl中所含原子數(shù)為NA，B項(xiàng)正確；1LpH＝1的H2SO4溶液中H＋數(shù)目為0.1NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，NH3和HCl不能共存，可化合生成固體NH4Cl，則氣體分子數(shù)少于0.2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.下列所加的物質(zhì)屬于催化劑的是

A．電解水制氫氣時(shí)，加入少量的Na2SO4B．利用H2O2水溶液制氧氣時(shí)，加入少量的MnO2固體C．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸制氯氣時(shí)，需加入MnO2固體D．純鋅與硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，滴入少量硫酸銅參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原、原電池原理B2

B3【答案解析】B

解析：A、電解水制氫氣時(shí)，加入少量的Na2SO4是為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，故A錯(cuò)誤；B、利用H2O2水溶液制氧氣時(shí)，加入少量的MnO2固體，MnO2在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)都不發(fā)生變化，只是能夠加快反應(yīng)速率屬于催化劑，故B正確；C、實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸制氯氣時(shí)，加入的MnO2固體做氧化劑，故C錯(cuò)誤；D、純鋅與硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，滴入少量硫酸銅，形成銅鋅原電池加快反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了氧化還原、原電池原理等，比較基礎(chǔ)。10.大膽科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。在下列假設(shè)(猜想)引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是A．探究SO2與Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B．探究濃H2SO4與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能有CuSC．探究Na與水的反應(yīng)可能生成NaOH和H2O2D．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性變化所致，還是HClO的漂白性參考答案：C略11.六氟化硫分子為正八面體構(gòu)型（分子結(jié)構(gòu)如圖所示），難溶于水，在高溫下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)方面具有廣泛用途。下列推測(cè)正確的是A．SF6中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．SF6易燃燒生成SO2C．SF6分子是含有極性鍵的非極性分子D．SF6是原子晶體參考答案：C略12.下列敘述正確的是（

）A.有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒有變化的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C.某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原D.氧化還原反應(yīng)中，一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)必被還原參考答案：B略13.同主族常見的三種元素X、Y、Z,它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠X04<HYO4<HZO4,下列判斷不正確的是A. 單質(zhì)氧化性：Y>Z

B.離子半徑：X->Y-C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HX<HZ

D.Y單質(zhì)可以在海水中提取參考答案：A14.下列溶液中離子一定能夠大量共存的是（）A．加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、Mg2+B．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液中：K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣C．c（H+）：c（OH﹣）=1：1012的水溶液中：CO32﹣、Na+、NO3﹣、AlO2﹣D．無色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣參考答案：C考點(diǎn)：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．加入Al能放出H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；B．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液，具有氧化性，不能存在還原性離子；C．c（H+）：c（OH﹣）=1：1012的水溶液，溶液顯堿性；D．MnO4﹣為紫色．解答：解：A．加入Al能放出H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，堿性溶液中不能大量存在Mg2+，酸性溶液中Al、NO3﹣、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故A錯(cuò)誤；B．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液，具有氧化性，不能大量存在S2﹣、SO32﹣，故B錯(cuò)誤；C．c（H+）：c（OH﹣）=1：1012的水溶液，溶液顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．MnO4﹣為紫色，與無色不符，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．15.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性。金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是

A．Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1

B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L

C．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L

D．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖，如圖所示。（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量的__________。a．H2SO4

b．BaSO4

c．Na2SO4

d．NaOH

e．CH3CH2OH（2）電解池陽(yáng)極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，電極反應(yīng)式分別是Ⅰ.___________________________________；Ⅱ.___________________________________；（3）電極反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的生成物反應(yīng)得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是

_______________________________________________________；（4）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極。①負(fù)極的電極反應(yīng)是________________________________；②正極的電極反應(yīng)是________________________________；③為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)（見上圖）。A物質(zhì)的化學(xué)式是_________________；（5）實(shí)驗(yàn)過程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）____________________L。參考答案：本題共14分

（1）c

（2分）（2）Fe－2e－＝Fe2＋

4OH－-4e－＝2H2O＋O2↑

（2分）（3）4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H+

（2分）（4）①CH4+4CO32--8e－=5CO2+2H2O

（2分）

②O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－（2O2＋4CO2＋8e－＝4CO32－）

（2分）

③CO2

（2分）

（5）11.2

（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.三乙酸錳可作單電子氧化劑，用如下反應(yīng)可以制取三乙酸錳：4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH。（1）基態(tài)錳原子的價(jià)層電子排布式為____，其原子核外有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，基態(tài)Mn3+含有的未成對(duì)電子數(shù)是_____。（2）CH3COOH中碳原子的雜化形式為___。CH3COOH能與H2O以任意比互溶的原因是____。（3）NO3-的空間構(gòu)型是__，與NO3-互為等電子體的分子的化學(xué)式是____(任寫一種）。（4）碘與錳形成的某種化合物晶胞結(jié)構(gòu)及參數(shù)如圖所示，該化合物的化學(xué)式是___，晶胞密度p為___g?cm3。伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示)參考答案：(1)3d54s2

25

4

(2)sp3和sp2

CH3COOH與H2O均為極性分子且分子間可形成氫鍵

(3)平面三角形

BF3或BCl3或SO3

(4)MnI2

【分析】(1)錳為25號(hào)元素，結(jié)合核外電子排布的規(guī)律書寫基態(tài)錳原子的價(jià)層電子排布式及不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子數(shù)；根據(jù)基態(tài)Mn3+的價(jià)層電子排布式，結(jié)合洪特規(guī)則判斷；(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)依次分析CH3COOH中甲基上的碳原子和羧基上的碳原子的雜化方式；CH3COOH與H2O均為極性分子且分子間可形成氫鍵；(3)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)分析NO3一中氮原子的雜化類型，再判斷空間構(gòu)型；根據(jù)等電子原理分析書寫NO3-的等電子體；（4）根據(jù)均攤法計(jì)算該化合物的化學(xué)式；根據(jù)晶胞數(shù)據(jù)計(jì)算其密度?！驹斀狻浚?）錳是25號(hào)元素，位于周期表第四周期第ⅦB族，3d和4s上的電子是其價(jià)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其價(jià)電子排布式為：3d54s2；其原子核外有25種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，基態(tài)Mn3+的價(jià)層電子排布式為3d4，含有4個(gè)未成對(duì)電子；(2)CH3COOH中甲基上的碳原子含有4個(gè)σ鍵，沒有孤電子對(duì)，采用sp3雜化，羧基上的碳原子含有3個(gè)σ鍵，沒有孤電子對(duì)，采用sp2雜化；CH3COOH能與H2O以任意比互溶的原因是CH3COOH與H2O均為極性分子且分子間可形成氫鍵；(3)NO3一中氮原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，N原子軌道的雜化類型為sp2，空間構(gòu)型為平面三角形；NO3-中有4個(gè)原子，5+6×3+1=24個(gè)價(jià)電子，SO3中有4個(gè)原子，6+6×3=24個(gè)價(jià)電子，與NO3-是等電子體，BF3或BCl3等也與硝酸根離子為等電子體，故答案為：平面三角形；BF3或BCl3或SO3等；（4）根據(jù)均攤法可知，每個(gè)晶胞中含有8=1個(gè)錳離子，2個(gè)碘離子，該化合物的化學(xué)式是MnI2，晶胞密度p為=g?cm3。18.已知A、B、D為中學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。其中，丙是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，具有凈水作用。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（某些條件已略去）。請(qǐng)回答：（1）單質(zhì)B的組成元素在周期表中的位置是_________。（2）丁中所包含的化學(xué)鍵類型有________（填字母序號(hào)）。a．離子鍵

b．極性共價(jià)鍵

c．非極性共價(jià)鍵（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________________。（4）反應(yīng)②中，0．5molNaClO參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，其化學(xué)方程式為__

_

_____。（5）—定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分。已知，該反應(yīng)生成1mol乙時(shí)放出536kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為_______________________________。參考答案：（1）第2周期第ⅤA族

（2）bc

（3）（4）（5）

略19.硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)俗名海波，是無色單斜晶體。它易溶于水，不溶于乙醇，具有較強(qiáng)的還原性，可應(yīng)用于照相等工業(yè)中。回答下列問題：（1）Na2S2O3·5H2O屬于________（填“純凈物”或“混合物”）。（2）酸性條件下，S2O32-自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2。試寫出Na2S2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________。（3）亞硫酸鈉法制備Na2S2O3·5H2O簡(jiǎn)易流程如下：①Na2S2O3·5H2O制備原理為_________________________________________（用化學(xué)方程式表示）。②Na2S2O3·5H2O粗品中可能含有Na2S2O3、Na2SO4雜質(zhì)，其檢驗(yàn)步驟為：取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；過濾，先用蒸餾水洗滌沉淀，然后向沉淀中加入足量______________（填試劑名稱），若___________________________（填現(xiàn)象），則證明產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4（已知：Na2S2O3稀溶液與BaCl2溶液無沉淀生成）。③粗品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定稱取6g粗品配制250mL的溶液待用