河南省南陽市花洲實驗高級中學高三化學上學期期末試題含解析

河南省南陽市花洲實驗高級中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.Se是人體必需的微量元素。下列關(guān)于和的說法，正確的是

A．二者互為同素異形體

B．二者屬于同一種元素

C．和的性質(zhì)相同

D．和分別含有44和46個質(zhì)子參考答案：B2.在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存且溶液為無色透明的是

A．Na+、K+、OH－、Cl－

B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－

D．K+、Na+、NO3－、CO32－參考答案：C3.下列實驗操作、實驗現(xiàn)象、解釋或結(jié)論不對應的是（

）選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將蘸有濃硫酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近無明顯現(xiàn)象氨氣與硫酸不反應B用干凈的鉑絲蘸取某溶液，在酒精燈火焰上灼燒透過藍色鈷玻璃片可以看到紫色的火焰該溶液中有鉀離子C在導管口點燃純凈的氫氣，然后將導管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中產(chǎn)生蒼白色火焰物質(zhì)燃燒不一定需要氧氣D加熱試管中的氯化銨固體試管底部的固體逐漸消失氯化銨受熱分解參考答案：A4.(09鹽城第三次調(diào)研)BaCl2·2H2O和(CH3COO)2Ba·H2O均是重要的媒染劑。下列有關(guān)說法正確的是A．乙酸鋇溶液中離子濃度從大到小的順序為：c(CH3COO－)＞c(Ba2+)＞c(OH－)＞c(H+)B．乙酸鋇溶液中：2c(Ba2+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)C．若乙酸鋇和氯化鋇兩種溶液中c(Cl－)=c(CH3COO－)，則這兩種溶液中鋇離子濃度也相同D．相同濃度、相同體積的鹽酸和醋酸溶液用相同濃度Ba(OH)2溶液滴定，至pH＝7時消耗Ba(OH)2溶液的體積前者等于后者參考答案：AB5.下列反應的離子方程式正確的是A．將過量SO2通入冷的氨水中：SO2+NH3?H2OHSO3-+NH4+B．把過量的NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2OC．硫化鈉溶液水解：S2-+2H2OH2S+2OH-D．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+H2SiO3↓參考答案：A6.下列物質(zhì)與其用途完全符合的有幾條

①Na2CO3—制玻璃；

②SiO2—太陽能電池；③AgI—人工降雨；

④NaCl—制純堿；

⑤Al2O3—焊接鋼軌；

⑥NaClO—消毒劑

⑦Fe2O3—紅色油漆或涂料

⑧MgO—耐火材料

A．4

B．5

C．6

D．7參考答案：C略7.將含O2和CH4的混合氣體充入裝有23．4gNa2O2的密閉容器中點燃，反應結(jié)束后，容器溫度為150℃，壓強為0pa，將殘留物溶于水無氣體逸出。下列敘述正確的是（

）

A．原混合氣體中O2和CH4的體積比為2:1

B．原混合氣體中O2和CH4的體積比為1:3

C．殘留固體中有Na2CO3和NaOH

D．殘留固體中只有Na2CO3

參考答案：C略8.在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入一定量的Cl2，再滴加KSCN溶液后，溶液變?yōu)檠t色，則混合溶液中最有可能不存在的離子是

A．Cl－

B．Fe2+

C．Br－

D．I－參考答案：D略9.關(guān)于反應K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的敘述中，正確的是

（

）A、KCl中含有35Cl

B、生成物Cl2的相對分子質(zhì)量為73.3C、該反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e－

D、氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6參考答案：B略10.關(guān)注科學、技術(shù)、社會與環(huán)境(STSE)人人有責。下列與STSE相關(guān)的說法不正確的是

A．煤的主要成分是焦炭和無機物雜質(zhì)

B．用家用汽車代替公交車不能達到節(jié)能減排的目的

C．汽車尾氣的大量排放不僅會造成酸雨還可能引起光化學煙霧

D．添加三聚氰胺(C。H飆)能增加奶制品的N元素含量，但是對人體有害參考答案：A略11.鉛筆是常用的學習用品，鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土。某型號的鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，用該鉛筆寫一個化學方程式消耗鉛筆芯的質(zhì)量約1mg，那么鉛筆芯中減少的碳原子數(shù)約為

（

）A．2.5×1019個

B．2.5×1022個

C．5×1019個

D．5×1022個參考答案：A略12.下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應的圖形不相符的是

A、AlCl3溶液滴入B、SO2氣體通

C、H2S氣體通入

D、CO2氣體通入飽和NaOH溶液中

入氫硫酸中

NaOH溶液中

和Na2CO3溶液中參考答案：AD略13.關(guān)于0.1mol·L－1NH4Cl溶液，下列說法正確的是A．升高溫度，溶液的PH升高B．向溶液中加適量氨水使混合液的pH=7，則混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)C．向溶液中加滴加幾滴濃鹽酸，c(NH4+)減少D．向溶液中加入少量CH3COONa固體，c(NH4+)減少參考答案：D略14.1911年前后，英國物理學家盧瑟福用帶正電的粒子轟擊極簿的金箔。為了解釋實驗結(jié)果，提出了原子的核式結(jié)構(gòu)學說。下列圖中，黑點表示金原子核的位置，曲線ab、cd和ef表示經(jīng)過金原子核附近的粒子的運動軌跡，能正確反映實驗結(jié)果的圖是（

）參考答案：D略15.六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期。已知常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導體材料。則下列推斷中正確的是A．A、C兩種元素可組成化學式為CA3的化合物B．F與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑，不與任何酸反應C．原子半徑由大到小的順序是E＞F＞C＞DD．元素的非金屬性由強到弱的順序是D＞C＞F＞B參考答案：AC略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(08惠州調(diào)研)某些同學在學習了氨的性質(zhì)時探究討論：既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？

（一）制取氨氣（1）

寫出實驗室實驗制氨氣的化學方程式：

；

（2）有一同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。但另一同學認為他不能達到目的，理由是

；

（二）該小組中某同學設(shè)計了下圖所示實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出）探究氨氣的還原性：

（1）該裝置在設(shè)計上有一定缺陷，為保證實驗結(jié)果的準確性，對該裝置的改進措施是

；（2）利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應的化學方程式

；

參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.含0.800molNH3的水溶液質(zhì)量為54.0g，向該溶液通入二氧化碳至反應完全，過濾，得到濾液31.2g，則NH4HCO3的產(chǎn)率為____％。參考答案：92%（2分）略18.（12分）研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。（1）已知石墨的標準燃燒熱為ykJ·mol－1，1.2g石墨在1.68L（標準狀況）氧氣中燃燒，至反應物耗盡，放出xkJ熱量。則石墨與氧氣反應生成CO的熱化學方程式為：________________________________________________________________。（2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時反應的化學方程式是：________________________________________________________________。②由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖12所示，該電池反應的離子方程式為：_____________________________________________________________。

圖12

圖13

圖14（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H①該反應的平衡常數(shù)表達式為K=__________________________。②取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應溫度T的關(guān)系曲線如圖13所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應的ΔH__________(填“>”“<”或“＝”)0。③在兩種不同條件下發(fā)生反應，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖14所示，曲線I、Ⅱ?qū)钠胶獬?shù)大小關(guān)系為KⅠ__________________KⅡ(填“>”“<”或“＝”)。④一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式投入反應物，一段時間后達到平衡。容

器甲乙反應物投入量1molCO23molH2amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g)若甲中平衡后氣體的壓強為開始時的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持反應逆向進行，則c的取值范圍為____________________。參考答案：（1）C(石墨)+1/2O2(g)=CO(g)

△H2=-(20x-y)kJ·mol－1（2）①2MgSO4+CO=2MgO+SO2+CO2+SO3

②Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2（3）①

②＜

③＞

④0.4＜c≤1略19.(12分)(1).分別寫出三個符合：A+B===CaCl2+

H2O

+

C(未配平)的化學方程式，這三個反應在工業(yè)生產(chǎn)或?qū)嶒炇抑斜粦门c制備物質(zhì)。

；

；

。（2）.分別寫出三個有色物質(zhì)與水發(fā)生的氧化還原方程式，在這三個反應中水既不做氧化劑也不做還原劑。

；