上海師范大學(xué)第四附屬中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

上海師范大學(xué)第四附屬中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表。以下推斷正確的是 ()氫氧化物溶液pH開(kāi)始沉淀沉淀完全沉淀開(kāi)始溶解沉淀完全溶解Fe(OH)32.33.4－－Al(OH)33.35.27.812.8

A．C點(diǎn)的沉淀為Fe(OH)3B．OA段可能發(fā)生的反應(yīng)有：3Ba2＋＋6OH－＋3SO＋2Fe3＋===3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓C．AB段可能發(fā)生的反應(yīng)是：2SO＋2Ba2＋＋Al3＋＋3OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓D．據(jù)圖計(jì)算原溶液中c(Cl－)＞c(SO)參考答案：B試題分析：發(fā)生的反應(yīng)依次為SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓

Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

Al(OH)3＋OH－===AlO2-＋2H2OA項(xiàng)，C點(diǎn)應(yīng)為BaSO4和Fe(OH)3沉淀，錯(cuò)誤；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，AB段只發(fā)生生成Al(OH)3沉淀的反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，設(shè)一格代表1mol，則n[Al(OH)3]＝2moln(BaSO4)＝×3＝3mol

所以n[Fe(OH)3]＝6mol－5mol＝1mol

n(Cl－)＝3mol，所以c(Cl－)＝c(SO42-)，錯(cuò)誤。

2.在鋼鐵生銹的過(guò)程中有很多化學(xué)變化，下列變化不屬于鋼鐵生銹過(guò)程的是A.4OH-－4e-

=

2H2O+O2↑

B.Fe－2e-

=

Fe2+

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O

=

4Fe(OH)3

D.2H2O+O2+4e-

=

4OH-參考答案：A3.下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A．Fe3＋、H＋、SO、ClO－

B．Fe3＋、Fe2＋、SO、OH－C．Al3＋、Na＋、SO、HCO3－

D．K＋、H＋、I－、MnO參考答案：D4.常溫下，向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)A．pH＝7時(shí)，所加醋酸溶液的體積為10mLB．pH＜7時(shí)，溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)C．7＜pH＜13時(shí)，溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．繼續(xù)滴加0.1mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以變?yōu)?參考答案：B5.(08安徽信息卷)一種新型的乙醇電池（DEFC）用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200°C左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應(yīng)為：。下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)極為電池的正極B．電池正極的電極反應(yīng)為：C．電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極D．設(shè)每個(gè)電子所帶電量為q庫(kù)侖，則1mol乙醇被氧化產(chǎn)生6厙侖的電量

參考答案：答案：B解析：通過(guò)電池總反應(yīng)為：可以推斷C元素失去電子化合價(jià)升高，0元素得到電子化合價(jià)降低。故8極為電池的負(fù)極；由電子流出的方向與電流的方向相反可以推斷電池：L作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極；由反應(yīng)知1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為12若設(shè)每個(gè)電子所帶電量為q庫(kù)侖，則1mol乙醇被氧化產(chǎn)生12庫(kù)侖的電量。因此本題的正確答案應(yīng)為B。6.反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率表達(dá)正確的是（

）A．v（O2）=0.01mol?（L?s）﹣1 B．v（NO）=0.008mol?（L?s）﹣1C．v（H2O）=0.003mol?（L?s）﹣1 D．v（NH3）=0.003mol?（L?s）﹣1參考答案：C考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法．

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：根據(jù)v=計(jì)算v（NO），在根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算用其它物質(zhì)表示的反應(yīng)速率．解答：解：半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，所以用NO表示的反應(yīng)速率為v（NO）==0.002mol/（L?s）．A、根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（O2）=v（NO）=×0.002mol/（L?s）=0.0025mol/（L?s），故A錯(cuò)誤；B、半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，所以用NO表示的反應(yīng)速率為v（NO）==0.002mol/（L?s），故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（H2O）=1.5v（NO）=1.5×0.002mol/（L?s）=0.003mol/（L?s），故C正確；D、根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（NH3）=v（NO）=0.002mol/（L?s），故D錯(cuò)誤．故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，難度不大，注意反應(yīng)速率計(jì)算常用兩種方法定義法與化學(xué)計(jì)量數(shù)法，根據(jù)情況選擇使用．7.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，錯(cuò)誤的是（

）

A．明礬水解的離子方程式：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+

B．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）

△S>0

C．用純堿溶液洗滌餐具的原因，用離子方程式表示：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

D．BaSO4懸濁液中存在平衡：BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq）參考答案：C略8.分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體有（）

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：答案：D9.已知BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42﹣（aq），25℃時(shí)Ksp=1.07×10﹣10，且BaSO4的隨溫度升高而增大．如圖所示，有T1、T2不同溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，則下列說(shuō)法不正確的是（）A．溫度為T(mén)1時(shí)，在T1曲線上方區(qū)域任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成B．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)門(mén)1曲線上a、b之間的某一點(diǎn)C．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)D．T2＞25℃

參考答案：C考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．分析：A．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）為過(guò)飽和溶液；B．蒸發(fā)溶劑，增大溶液中溶質(zhì)的濃度，溫度不變，溶度積常數(shù)不變；C．升溫增大溶質(zhì)的溶解，溶液中鋇離子、硫酸根離子濃度都增大；D．根據(jù)圖片知，溫度越高，硫酸鋇的溶度積常數(shù)越大，根據(jù)T2時(shí)硫酸鋇溶度積常數(shù)與25C時(shí)溶度積常數(shù)比較判斷．解答：解：A．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）為過(guò)飽和溶液，所以有晶體析出，故A正確；B．蒸發(fā)溶劑，增大溶液中溶質(zhì)的濃度，溫度不變，溶度積常數(shù)不變，所以蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍€上a、b之間的某一點(diǎn)（不含a、b），故B正確；C．升溫增大溶質(zhì)的溶解度，溶液中鋇離子、硫酸根離子濃度都增大，故C錯(cuò)誤；D.25°C時(shí)硫酸鋇的Ksp=1.07×10﹣10，根據(jù)圖片知，溫度越高，硫酸鋇的離子積常數(shù)越大，T2時(shí)硫酸鋇的溶度積常數(shù)=1.0×10﹣4×5.0×10﹣5=5×10﹣9＞1.07×10﹣10，所以該溫度大于25℃，故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡及其應(yīng)用，題目難度中等，正確理解溶度積曲線是解本題關(guān)鍵，結(jié)合溶度積常數(shù)來(lái)分析解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．10.下列說(shuō)法正確的是A．Ca2+、K+、Cl—、S2—四種離子的半徑依次減小B．熔融的NaHSO4中陰陽(yáng)離子的數(shù)目比為1︰2C．氫化鋰三兄弟——LiH、LiD、LiT三種物質(zhì)的質(zhì)子數(shù)之比為4︰5︰6D．一個(gè)乙醛分子中存在7對(duì)共用電子參考答案：D11.某溶液中存在Na+、Ba2+、SO32-、S2-、HCO3-、Cl-、AlO2-、Br-、中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到現(xiàn)象記錄如下。(1)用pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH~7；(2)向溶液中滴加新制氯水，無(wú)氣體產(chǎn)生，加入四氯化碳振蕩、靜置，四氯化碳層呈紅棕色，用分液漏斗分液；(3)向分液后所得的水溶液中加入硝酸鋇和稀硝酸的混合液．只有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾；(4)在濾液中加入硝酸銀和稀硝酸的混合液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列判斷正確的是

(

)①肯定有Na+②肯定有SO42一③肯定有SO32-④肯定有Br一⑤肯定有Cl一⑥肯定沒(méi)有HCO3-A．②③④⑥

B．①②④⑥

C。①③④⑥

D．③④⑤⑥參考答案：C知識(shí)點(diǎn):常見(jiàn)陽(yáng)離子、陰離子的檢驗(yàn)，離子共存問(wèn)題

答案解析:C

解析：①用pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH＞7，溶液呈堿性，則能和氫氧根離子反應(yīng)的碳酸氫根離子不存在；②向溶液中滴加氯水，氯水具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性的離子，且氯水呈酸性，滴加過(guò)程中一直無(wú)氣體、無(wú)沉淀產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩、靜置，CCl4層顯橙紅色，說(shuō)明該溶液中含有溴離子，沒(méi)有能和鹽酸反應(yīng)的偏鋁酸根離子、沒(méi)有能被氯氣氧化的硫離子；③向②分液后所得的水溶液中加入Ba（NO3）2和HNO3混合溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中原來(lái)溶液中含有亞硫酸根離子，則不含鋇離子；④向③濾液中加入AgNO3和HNO3混合溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則③含有氯離子，但不能證明原溶液中含有氯離子，溶液呈電中性，所以一定含有鈉離子。通過(guò)以上分析知，可得正確答案。思路點(diǎn)撥:本題考查了離子的檢驗(yàn)，根據(jù)離子之間的反應(yīng)來(lái)分析解答，注意題中隱含條件：氯氣能氧化亞硫酸離子生成硫酸根離子而影響硫酸根離子的檢驗(yàn)，硫離子易被氯氣氧化生成硫單質(zhì)，離子反應(yīng)一般考查方式有：離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、離子共存、離子的檢驗(yàn)等，注意總結(jié)歸納，難度中等。12.關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的（

）A.溶液呈電中性，膠體帶電荷B.溶液中通過(guò)一束光線出現(xiàn)明顯光路，膠體中通過(guò)一束光線沒(méi)有特殊現(xiàn)象C.溶液中溶質(zhì)粒子能通過(guò)濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子不能通過(guò)濾紙D.溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小，前者小于1nm后者介于1nm~100nm之間參考答案：D試題分析：A、溶液、膠體都是呈電中性的分散系，膠體微粒吸附帶電荷離子，故A錯(cuò)誤；B、溶液中通過(guò)一束光線沒(méi)有特殊現(xiàn)象，膠體中通過(guò)一束光線出現(xiàn)明顯光路，故B錯(cuò)誤；C、溶液中溶質(zhì)粒子能通過(guò)濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子也能通過(guò)濾紙，故C錯(cuò)誤；D、溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小，前者小于1nm，后者介于1nm～100nm之間，故D正確。13.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．將某10%的NaOH溶液加熱蒸發(fā)100g水后得到20%的NaOH不飽和溶液，溶液中的Na+數(shù)目為0.05NA個(gè)B．CO2通過(guò)Na2O2使其增重bg時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為bNA/44個(gè)C．500mL0.5mol·L—1的NaAlO2溶液中AlO2—離子的數(shù)目為0.25NA個(gè)D．在ag化合物CnH2n+2中共用電子對(duì)數(shù)目為a(3n+1)NA/(14n+2)個(gè)

參考答案：D14.工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過(guò)鉑一銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為A．

B．

C．

D．參考答案：D略15.下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl均為取代反應(yīng)B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均發(fā)生了水解反應(yīng)C的一氯代物有5種D蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物多肽參考答案：BC解：A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl中雙鍵變單鍵，為加成反應(yīng)，而CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl為取代反應(yīng)，故A不選；B．油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯，淀粉為多糖，均可發(fā)生水解反應(yīng)，油脂水解可得到甘油，淀粉水解得到葡萄糖，故B正確；C．結(jié)構(gòu)對(duì)稱，如圖有5種H，，則一氯代物5種，故C正確；D．蛋白質(zhì)中含肽鍵，可水解，水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，故D錯(cuò)誤；故選BC．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：

實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：①將1∶1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；③控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；④反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過(guò)濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。硝酸氧化淀粉水解液過(guò)程中可發(fā)生下列反應(yīng)：C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2OC6H12O6-＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)①加入98%硫酸少許的目的是：

。(2)冷凝水的進(jìn)口是

（填a或b）；實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過(guò)快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是

。(3)檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所用的試劑為

。(4)草酸重結(jié)晶的減壓過(guò)濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有

。(5)當(dāng)尾氣中n(NO2):n(NO)＝1：1時(shí)，過(guò)量的NaOH溶液能將NOx全部吸收，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O，若用含硫酸的母液來(lái)吸收氮氧化物，其優(yōu)點(diǎn)是

、缺點(diǎn)是

。(6)將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），此時(shí)溶液顏色由

變?yōu)?/p>

。滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。參考答案：（15分）(1)加快淀粉水解的速度（或起到催化劑的作用）(2分)(2)a(2分)

溫度過(guò)高、硝酸濃度過(guò)大，導(dǎo)致H2C2O4進(jìn)一步被氧化

(2分)(3)碘水或KI-I2溶液

(2分)(4)布氏漏斗、吸濾瓶（安全瓶、抽氣泵不作為主要儀器）(2分)

(5)優(yōu)點(diǎn)：提高HNO3利用率(或循環(huán)使用氮氧化物)(1分)

缺點(diǎn)：NOx（或氮氧化物）吸收不完全

(1分)⑹無(wú)色

紫紅色（或淡紫色）(1分)

84.0%

(2分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(6分)一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開(kāi)，寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”。如2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，可拆寫(xiě)為氧化反應(yīng)式：Cu－2e－=Cu2+，還原反應(yīng)式：2Fe3+＋2e－=2Fe2+。據(jù)此，回答下列問(wèn)題：

（1）將反應(yīng)

2Al＋2NaOH＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑拆寫(xiě)為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：

氧化反應(yīng)式：

，還原反應(yīng)式：

。（2）已知某反應(yīng)的兩個(gè)“半反應(yīng)式”為：CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O，

O2＋2H2O＋4e－=4OH—，則氧化還原反應(yīng)離子方程式為

。參考答案：（6分）每空2分（1）2Al+8OH-－6e－=2AlO2-+4H2O，

6H2O＋6e－=6OH-+3H2↑。

（2）CH4＋2O2＋2OH—=CO32－＋3H2O18.臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如：6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）；△H=一235.8kJ·mol-1，已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）；△H=+62.2kJ·mol-1，則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________。（2）臭氧在水中易分解，臭氧的濃度減少一半所需的時(shí)間如下圖所示。pH增大能加速O3分解，表明對(duì)O3分解起催化作用的是________________。（3）電解法臭氧發(fā)生器具有臭氧濃度高、成分純凈、在水中溶解度高的優(yōu)勢(shì)，在醫(yī)療、食品加工與養(yǎng)殖業(yè)及家庭方面具有廣泛應(yīng)用前景。科學(xué)家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽(yáng)極周圍的水中產(chǎn)生，其電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________；陰極附近的氧氣則生成過(guò)氧化氫，其電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________。（4）為測(cè)定大氣中臭氧（O3）含量，將0℃、1.01×105Pa的空氣VL慢慢通過(guò)足量KI溶液，使臭氧完全反應(yīng)；然后將所得溶液用amLcmol·L—1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定恰好到達(dá)終點(diǎn)。

①O3與KI溶液反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。

②空氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________________________。

（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）參考答案：略19.(18分)反-2-己烯醛(D)是一種重要的合成香料，下列合成路線是制備D的方法之一。根據(jù)該合成路線回答下列問(wèn)題：

已知：

(1)A的名稱是__________；B分子中共面原子數(shù)目最多為_(kāi)_________；C分子中與環(huán)相連的三個(gè)基團(tuán)中，不同化學(xué)環(huán)境的氫原子共有__________種。(2)D中含氧官能團(tuán)的名稱是__________，寫(xiě)出檢驗(yàn)該官能團(tuán)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________。(3)E為有機(jī)物，能發(fā)生的反應(yīng)有__________a.聚合反應(yīng)b.加成反應(yīng)c.消去反應(yīng)d.取代反應(yīng)(4)B的同分異構(gòu)體F與B有完全相同的官能團(tuán)，寫(xiě)出F所有可能的結(jié)構(gòu)________。(5)以D為主要原料制備己醛(目標(biāo)化合物)，在方框中將合成路線的后半部分補(bǔ)充完整。

(6)問(wèn)題(5)的合成路線中第一步反應(yīng)的目的是__________。參考答案：(1)正丁醛或丁醛

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