完整版高一化學(xué)鈉及其化合物

鈉及其化合物8.1單質(zhì)鋪一、單質(zhì)鈉的物理性質(zhì)和結(jié)構(gòu).鈉的物理性質(zhì)白——銀白色金屬；軟——質(zhì)地軟；輕——密度比水小但比煤油大；低——熔沸點低，熔點為97.7℃；導(dǎo)——是電和熱的良導(dǎo)體。.鈉的結(jié)構(gòu)山ME…J 口廠'口小田 1V.L山口一， 小、E、鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖是+11281，易失電子，單質(zhì)鈉具有很強(qiáng)的還原劑，二、單質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì).鈉與O2反應(yīng)常溫下：4Na+O2=2Na2O新切開的鈉放在空氣中容易變暗，生成白色固體Na2O。加熱條件下:2Na+O2-Na2O2鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2。Cl2等。鈉除了能與O2Cl2等。2Na+S=△Na2S2Na+Cl2點燃2NaCl鈉在氯氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量的白煙。.鈉與H2O反應(yīng)實驗現(xiàn)象：鈉浮在水面上（鈉的密度比水?。?，迅速熔化成一個光亮的小球（該反應(yīng)放熱，鈉的熔點低），并在水面上四處游動、發(fā)出嘶嘶的響聲（生成了氣體），加入酚歐溶液后，溶液變?yōu)榧t色（生成了堿性物質(zhì)）。

化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2T離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2T.鈉與鹽溶液反應(yīng)鈉與CuSO/溶液反應(yīng)，應(yīng)該是鈉先與H2O反應(yīng)生成NaOH與H2,NaOH再和CuSO4反應(yīng)。實驗現(xiàn)象：浮、游、熔、響，有氣體產(chǎn)生，有藍(lán)色沉淀生成?；瘜W(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2T CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2；+Na2so4總的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2；+Na2sO4+H2T除了硫酸銅溶液外，鈉還可以與許多鹽溶液發(fā)生類似的反應(yīng)如FeCl3溶液等?；瘜W(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2T FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3；+3NaCl總的方程式：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe（OH）3；+6NaCl+3H2T.鈉與酸反應(yīng)（以鈉與鹽酸反應(yīng)為例）化學(xué)方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2T（反應(yīng)劇烈）離子方程式：2Na+2H+=2Na++H2T三、單質(zhì)鈉的保存鈉的存在形態(tài)：由于鈉的性質(zhì)比較活潑，所以自然界中的鈉都是以化合態(tài)存在。鈉的保存方式：保存在煤油或石蠟油中。四、制備及用途1.制備：因為鈉元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的，通常采用電解熔融氯化鈉來制取2.鈉蒸氣燈2NaCl（熔融）電解2Na+Cl2T2.鈉蒸氣燈用途：①制取鈉的重要化合物，如Na2O2。②制取鈉鉀合金（液態(tài)）作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。③作還原劑冶煉某些不易制備的金屬。如冶煉鈦、鈮、如結(jié)十口等。④用在發(fā)出黃色光的電光源上，比如多數(shù)城市的路燈都是鈉蒸氣燈。V例題精講【例1】**金屬鈉著火時，能用來滅火的是（ ）A.煤油B.濕抹布C?干沙D.泡沫滅火劑【例2】**下列關(guān)于金屬Na說法正確的是（ ）A.金屬Na在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧2Na+Cl2A12NaClB.金屬Na投入到稀硫酸中，鈉先與水反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2TC.金屬Na在空氣中劇烈燃燒，生成淡黃色的固體Na+O2=△Na2O2D.切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗4Na+O2=2Na2O

【例3】**9.2g金屬鈉投入到足量的水中，則產(chǎn)生的氣體含有（）A.8.96LB.0.4mol電子C.0.2gD.0.4mol分子【例4】也將2.3g的金屬鈉投入到47.7g水中，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A.等于4.6% B.小于8%C.大于8% D.等于8%【例5】也將鈉、鋁、鐵各0.3mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（ ）A.1:2:3B.6:3:2C.3:1:1D.1:1:18.2氧化鈉與過氧化鈉知識點睛知識點睛一、氧化鈉與過氧化鈉的性質(zhì)比較■---—氧化鈉（Na20）過氧化鈉（Na202）顏色白色固體一淡黃色固體氧兀素的化合價-2價-1價與H20的反應(yīng)Na20+H20=2NaOH2Na202+2H20=4NaOH+02T與C02的反應(yīng)Na20+C02=Na2CO32Na202+2C02=2Na2CO3+02與酸的反應(yīng)Na20+2H+=2Na++H202Na202+4H+=4Na++2H20+02T相互轉(zhuǎn)化2Na2O+0242Na2O2保存需隔絕空氣、密封保存用途可做為呼吸面具、潛水艇的供氧劑，漂白劑和殺菌劑?！緜渥ⅰ颗c酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，稱之為堿性氧化物，如Na2O等。二、過氧化鈉的相關(guān)計算1.h2o、CO2與過氧化鈉的反應(yīng)——此類題可用差量法進(jìn)行計算2Na2O22Na2O2+2H202x78g2Na2O2+2C022x78g2L4NaOH+02T4x40g2Na2CO3+022x106g1LAm=4gAm=56gAV=1L2.H2、2.H2、CO點燃后與過氧化鈉的反應(yīng)2H2+02+2H202Na202+2H20=4NaOH+02T①+②得：Na2O2+H2=2NaOH2CO+O242CO22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2④+⑤得：Na2O2+CO=Na2CO3⑥【備注】從以上兩個合式③和⑥來看，H2、CO可被Na2O2完全吸收。mgH2或CO或H2和CO的混合物在O2中完全燃燒，燃燒后的混合氣體再被足量的Na2O2吸收，則固體質(zhì)量增加量都是mgo以上兩個合式必須在有02存在的條件下，并且不斷用電火花引燃的情況下才能發(fā)生，否則反應(yīng)不能進(jìn)行完全。例題精講【例6】**下列關(guān)于過氧化鈉的敘述正確的是（ ）A.過氧化鈉是淡黃色固體，久置于空氣中變成白色B.過氧化鈉的熱穩(wěn)定性比氧化鈉差C.在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑D.將過氧化鈉放入飽和氫氧化鈉溶液中，放出氧氣并得到白色沉淀TOC\o"1-5"\h\z【例7】二在溶液中加入足量Na202后仍能大量共存的離子組是（ ）A.NH4+、Ba2+、Cl-、N03- B.K+、PO43-、Cl-、S042-C.Ca2+、Mg2+、N03-、HC03- D.Na+、Cl-、CO,-、S032-【例8】**現(xiàn)有18g葡萄糖（C6Hl206）與足量的氧氣充分反應(yīng)，將產(chǎn)物通入到足量的Na202固體中（產(chǎn)物在100c以上），充分反應(yīng)后固體的增重量為（ ）A.18g B.9gC.19.2g D.無法確定【例9】也等物質(zhì)的量的N、09、CO,混合氣體通過Na9O9后，體積變?yōu)樵w積的8（同溫同壓），2 2 2 2 2 9這時混合氣體中N2、02、C02物質(zhì)的量之比為（ ）A.3:4:1 B.3:3:2C.6:7:3 D.6:9:0【例10】：2將4.34gNa、Na20、Na202的混合物與足量水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合氣體，將該混合氣體通過放電恰好反應(yīng)，求原混合物中Na、Na20、Na202的物質(zhì)的量之比?！纠?1】=某研究性學(xué)習(xí)小組在做Na202與水反應(yīng)的實驗時，發(fā)現(xiàn)向Na202與水反應(yīng)后的溶液中滴加酚歐試液，溶液呈現(xiàn)紅色，但紅色很快褪去，甲、乙、丙三位同學(xué)對此現(xiàn)象分別做了如下推測：甲：因為反應(yīng)后試管很熱，所以可能是溶液溫度較高使紅色褪去。乙：因為所加水的量較少，紅色褪去可能是生成的NaOH溶液濃度較大。丙：因為Na202與水反應(yīng)可能生成的副產(chǎn)物（例如H202等）具有強(qiáng)氧化性，可能是由于氧化使紅色褪去。（1）驗證甲同學(xué)的推測是否正確的方法是 ，驗證乙同學(xué)的推測是否正確的方法是 ;丙同學(xué)認(rèn)為當(dāng)出現(xiàn) 現(xiàn)象時，即可說明自己的推測的是正確的。(2)丁同學(xué)認(rèn)為看到以上現(xiàn)象不足以說明丙的推測是正確的，于是提出用定量方法探究丙同學(xué)(2)的推測中是否含有H202,其實驗方法為：稱取2.6gNa202固體，使之與足量的水反應(yīng)，測量產(chǎn)生02的體積，與理論值比較即可得出結(jié)論。①測量氣體體積時，必須待試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫時進(jìn)行，應(yīng)選用如圖裝置中的,理由是 。②若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測量氣體的體積，應(yīng)選用的量筒的

大小規(guī)格為(填“100mL”、“200mL”、“500mL”或“1000mL”)。8.3鈉鹽、Na2co3與NaHCO3的性質(zhì)比較“ "Na.CO.NaHCO3俗稱2 3純堿、蘇打小蘇打顏色狀態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體溶解度比較SNa2CO3>SNaHCO3與酸反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3CO2-+H+=HCO-3 3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2THCO-+H+=COT+HO3 2 2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2THCO-+H+=HO+COT3 2 2熱穩(wěn)定性加熱不分解加熱分解2NaHCO.—Na.CO.+HO+COJ與co2反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3CO2-+CO+HO=2HCO- 3 2 2 3 3 2 3 2 2不反應(yīng)與NaOH溶液反應(yīng)不反應(yīng)（不符合復(fù)分解反應(yīng)條件）NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO-+OH-=HO+CO2- 3 2 3 與Ca（OH）2溶液反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3；+2NaOHCa2++CO2-=CaCO3JNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3；+NaOH+H2OHCO-+OH-+Ca2+=CaCOJ+HO3 3 22NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3；+NazCOs+ZH2。2HCO-+2OH-+Ca2+=CaCOJ+CO2-+2HO3 3 3 2與CaCl2溶液反應(yīng)CaCl2+Na2CO3=CaCO3；+2NaClCa2++CO2-=CaCO3J不反應(yīng)用途洗滌劑，玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)發(fā)酵粉、滅火劑、治療胃酸過多（有胃潰瘍時不能用）相互轉(zhuǎn)化NaCO<CO2嗎0>NaHCO2 3 A\NaOH 3二、焰色反應(yīng)1.定義：金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的性質(zhì)。2.操作步驟伯絲（或鐵絲）用鹽酸浸洗后灼燒至無焰色，蘸取試樣在火焰上灼燒，觀察顏色。3.金屬元素的焰色金屬鋰元素鈉元素鉀元素鈣元素鍶元素鋇元素銅元素焰色紫紅色黃色紫色磚紅色洋紅色黃綠色綠色【備注】①焰色反應(yīng)屬物理變化。金屬元素的性質(zhì)，與元素存在狀態(tài)（單質(zhì)、化合物）、物質(zhì)的聚集狀態(tài)（氣、液、固）等無關(guān)，只有少數(shù)金屬元素有焰色反應(yīng)。②鉀元素為紫色需透過藍(lán)色的鉆玻璃觀察，以排除鈉的焰色的干擾。0k.例題精講【例121**下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是（ ）A.二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度B.二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性C.二者都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，當(dāng)兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同時，產(chǎn)氣量和反應(yīng)快慢不同D.二者在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化【例13】人120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（）A.2.0mol/LB.1.5mol/LC.0.18mol/L D.0.24mol/LTOC\o"1-5"\h\z【例14】也把CO2通入含NaOH0.8g的堿溶液中，將產(chǎn)物在減壓條件下蒸干后，得固體1.37g,則通入CO2的質(zhì)量是（ ）A.0.44gB.0.88g C.0.66gD.都不是【例15】；；7.8gNa2O2和16.8gNaHCO3在密閉容器中灼燒，充分反應(yīng)后，將密閉容器保持溫度為500℃。最后容器內(nèi)的物質(zhì)是（ ）A.Na2cO3、Na2O2、O2 B.NaHCO3、Na2cO3、O2C.Na2cO3、NaOH、O2 D.Na2cO3、O2、H2O（g）【例16】也下列有關(guān)鈉的化合物說法正確的是（ ）A.Na2O不穩(wěn)定，能繼續(xù)被O2氧化成Na2O2B.鈉的氧化物有兩種且都能與水反應(yīng)生成堿，因此都是堿性氧化物C.NaO在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物2NaO+2CO=2NaCO+OD.向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀22 2 23 22HCO-+Ca2++2OH-=CaCO；+CO2-+2HO3 3 3 2【例17］某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖I?W所示。AB(1)只根據(jù)圖I、II所示實驗，能夠達(dá)到實驗?zāi)康氖?填裝置序號)；(2)圖III、IV所示實驗均能鑒