江西省九江市廬山旅游職業(yè)高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

江西省九江市廬山旅游職業(yè)高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進行的是（）A．Cl2→Cl﹣

B．Zn→Zn2+

C．H2→H2O

D．CuO→CuCl2參考答案：A考點：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：變化中某元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，則一般需要加入還原劑才能實現(xiàn)氧化還原反應(yīng)．注意通過分解反應(yīng)可以實現(xiàn)的，不一定需要加入還原劑．解答：解：A、Cl2→Cl﹣氯元素化合價由0價降低為﹣1價，發(fā)生還原反應(yīng)，需加入還原劑才能實現(xiàn)，故A正確；B、Zn→Zn2+鋅元素化合價由0價升高為+2價，發(fā)生氧化反應(yīng)，需加入氧化劑才能實現(xiàn)，故B錯誤；C、H2→H2O氫元素化合價由0價升高為+1價，發(fā)生氧化反應(yīng)，需加入氧化劑才能實現(xiàn)，故C錯誤；D、CuO→CuCl2銅元素化合價未發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，可通過CuO與鹽酸反應(yīng)實現(xiàn)，故D錯誤；故選：A．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價降低時物質(zhì)被還原、元素的化合價升高時被氧化是解答本題的關(guān)鍵，注意注意通過分解反應(yīng)可以實現(xiàn)的，不一定需要加入還原劑或氧化劑．2.若20g密度為dg/cm3的硝酸鈣溶液里含1gCa2+，則NO3－的物質(zhì)的量濃度是(

)A.d/400mol／L

B.20/dmol／L

C.2.5dmol／L

D.1.25dmol／L參考答案：C【Ks5u解析】1g鈣離子的物質(zhì)的量為1./40=0.025mol，所以溶液中n（NO3-）=2n（Ca2+）=0.05mol，溶液的體積為20/1000dg=1/50dL，NO3-的物質(zhì)的量濃度為=2.5d

mol/L，選C。3.對于2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2反應(yīng)，下列說法不正確的是()A．該反應(yīng)既是置換反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)B．Cl2是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)C．若有1.6gBr2生成，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了1.204×1022個電子D．鈉元素在反應(yīng)中價態(tài)不變，所以NaBr既不是氧化劑，也不是還原劑參考答案：D解析：NaBr中鈉元素在反應(yīng)中價態(tài)不變但溴的價態(tài)升高，所以NaBr在反應(yīng)中是還原劑。4.對下列事實的解釋不正確的是

A．在蔗糖中加入濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B．常溫下，濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃H2SO4不反應(yīng)C．向50mL18mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.45molD．實驗室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2中含有少量的HCl氣體雜質(zhì)，可通過飽和的食鹽水除去參考答案：B略5.下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是：A．NaOH→NaCl

B．H2SO4→H2

C．HCl→Cl2

D．CaCO3→CO2參考答案：C略6.某氮的氧化物和CO在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成氮氣和CO2，若測得氮氣和CO2的物質(zhì)的量之比為1：2，則該氮的氧化物是

A.N2O

B.N2O5

C.NO2

D.NO參考答案：D略7.已知下列元素的原子半徑：根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷元素的原子半徑可能是(

)A．0.80×10?10m

B．1.10×10?10mC．1.20×10?10m

D．0.70×10?10m參考答案：B略8.下列事實或現(xiàn)象與膠體性質(zhì)無關(guān)的是A．煮沸的FeCl3溶液冷卻后，用一束光照射，有一條光亮的通路B．明礬可以用來凈水C．膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D．三氯化鐵溶液中加入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀參考答案：D略9.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法正確的是（

）A．KClO3在反應(yīng)中得到電子

B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4在反應(yīng)中被還原

D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：A10.下列物質(zhì)分類的正確組合是（

）選項堿酸鹽酸性氧化物A純堿鹽酸燒堿二氧化硫B燒堿硫酸食鹽一氧化碳C氨水醋酸石灰石二氧化碳D苛性鉀碳酸膽礬三氧化硫參考答案：D11.下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)，以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法。正確的一組為序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法①NaNO3溶液Na2SO4加入過量BaCl2溶液，過濾②Cu（NO3）2溶液AgNO3加入過量銅粉，過濾③H2HCl依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶④KNO3NaCl沙子溶解、過濾、蒸發(fā)

A．②③④

B．①③④

C．①②③

D．①②③④參考答案：A略12.在2A+B

3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A．v（A）=0.5mol·L-1·s-1

B．v（B）=0.3mol·L-1·s-1

C．v（C）=0.8mol·L-1·s-1

D．v（D）=1mol·L-1·s-1參考答案：B13.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

（

）A

H＋

Na＋

CO32－Cl－

B

Ba2＋Na＋

Cl－SO42－C

K＋

H＋

SO42－

OH－

D

Ag＋

Al3＋

NO3－

H＋參考答案：D略14.烹魚時加入少量食醋和料酒可以使烹制的魚具有特殊的香味，這種香味來自于（

）

A．食鹽B．食醋中的乙酸C料酒中的乙醇D．料酒中的乙醇與食醋中的乙酸反應(yīng)生成的乙酸乙酯參考答案：D略15.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.使紫色石蕊變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、CO32－、NO3－、H+B.使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－、OH-C.常溫下能與Mg反應(yīng)生成H2的溶液：Na＋、K+、SO42－、H+D.含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-參考答案：CA、使紫色石蕊變紅色的溶液顯酸性CO32－與Mg2＋、H+均不能大量共存，A錯誤；B、使酚酞變紅色的溶液顯堿性Cu2＋、HCO3－與OH-均不能大量共存，B錯誤；C、常溫下能與Mg反應(yīng)生成H2的溶液顯酸性，Na＋、K+、SO42－、H+之間不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D、含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中CO32-不能大量共存，D錯誤，答案選C。點睛：明確相關(guān)離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵。注意掌握離子不能大量共存的一般情況：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)）；（2）能生成難溶物的離子之間（如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-）；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間（如：Fe2+、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN-）。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室中鹽酸的用途十分廣泛，常用來制備氣體．（1）某小組同學(xué)欲配制230mL0.4mol/L鹽酸，則需取用4mol/L鹽酸

mL，實驗中需要用到的玻璃儀器有

、

、量筒、燒杯、膠頭滴管．（2）下列實驗操作使配制的溶液濃度偏低的是

．A．容量瓶洗滌后未干燥

B．移液時，有少量溶液濺出C．定容時，加水不慎超過刻度線，又倒出一些

D．量取溶液時，仰視刻度線E．裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出．參考答案：（1）25.0；250mL容量瓶；玻璃棒；（2）BC

【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）依據(jù)配制溶液是在容量瓶中進行，容量瓶的規(guī)格需要配制250ml的溶液，再取出230ml溶液；溶液稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變計算所需鹽酸溶液的體積，根據(jù)溶液配制過程和實驗步驟分析判斷所需要的儀器；（2）A、容量瓶洗滌后未干燥，不影響溶液配制；B、移液時，有少量溶液濺出，溶質(zhì)減少，配制溶液濃度減??；C、定容時，加水不慎超過刻度線，又倒出一些溶液濃度減?。籇、定容時，俯視刻度線，未加到刻度線，溶液濃度增大；E、裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出不影響溶液濃度．【解答】解：（1）依據(jù)配制溶液是在容量瓶中進行，容量瓶的規(guī)格需要配制250ml的溶液，再取出230ml溶液；溶液稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變計算所需鹽酸溶液的體積，4mol/L×V=250ml×0.4mol/L，V=25ml；根據(jù)溶液配制過程和實驗步驟分析判斷所需要的玻璃儀器為，溶解所需要的燒杯、玻璃棒和定容所需要的250ml容量瓶，故答案為：25.0；250mL容量瓶；玻璃棒；（2）A、容量瓶洗滌后未干燥，不影響溶液配制；B、移液時，有少量溶液濺出，溶質(zhì)減少，配制溶液濃度減?。籆、定容時，加水不慎超過刻度線，又倒出一些溶液濃度減??；D、定容時，俯視刻度線，未加到刻度線，溶液濃度增大；E、裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出不影響溶液濃度；配制過程中導(dǎo)致溶液濃度偏低的操作是BC．故答案為：BC．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：2NO＋2CO2CO2＋N2△H<0（正反應(yīng)方向為放熱）。為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：時間(s)012345c(NO)(mol/L)1.00×10－34.50×10－42.50×10－41.50×10－41.00×10－41.00×10－4c(CO)(mol/L)3.60×10－33.05×10－32.85×10－32.75×10－32.70×10－32.70×10－3請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：（1）在上述條件下反應(yīng)達(dá)平衡時CO2的濃度是

mol/L（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝

。（3）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時下列措施能提高反應(yīng)速率的是

。A．選用更有效的催化劑

B．升高反應(yīng)體系的溫度C．降低反應(yīng)體系的溫度

D．縮小容器的體積（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。實驗編號T(℃)NO初始濃度(mol/L)CO初始濃度(mol/L)催化劑的比表面積(m2/g)Ⅰ2801.20×10－35.80×10－382Ⅱ

124Ⅲ350

124

①請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。②請在給出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實驗編號。參考答案：（14分）（1）9.00×10－4（2分）；

（2）1.88×10－4mol·L-1·s-1（2分）；（3）ABD（2分）；（完全正確才得分）（4）①280；1.20×10－3；5.80×10－3（3分）；1.20×10－3；5.80×10－3（2分）；②如圖：（3分）

略18.（1）現(xiàn)有物質(zhì)：①NaCl晶體

②CO2

③氨水

④蔗糖

⑤BaSO4固體

⑥銅

⑦熔融的KNO3

試回答（填序號）：能導(dǎo)電的是_____________；屬于電解質(zhì)的是____________。（2）一定量的金屬鋁跟足量NaOH溶液反應(yīng)，放出3.36LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該鋁的質(zhì)量是______g，如反應(yīng)后溶液的體積為500mL，則反應(yīng)后溶液中NaAlO2的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。（3）同溫同壓下的兩個相同容器中分別裝有NO和NO2氣體，則兩瓶氣體中，質(zhì)量之比是________，分子數(shù)之比是________。（4）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，如果xg某氣體含有的分子數(shù)是y，則zg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_______L（用含NA的式子表示）。參考答案：（1）③⑥⑦

；①⑤⑦

（2）2.7；0.2

（3）15：