江西省宜春市田南中學2022年高三化學期末試題含解析

江西省宜春市田南中學2022年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氣態(tài)烴0．5mol能與1molHCl加成，轉變?yōu)槁却闊N，加成后產物分子上的氫原子又可被3molCl2完全取代，則該烴可能是

A．CHCH

B．CHCCH3

C．CH3CCCH3

D．CH2＝CHCH3參考答案：B略2.下列八種試劑中：①酚酞試液

②銀氨溶液

③稀H2SO4

④Na2SO3溶液⑤FeCl3溶液(加少量HCl)

⑥氫硫酸

⑦Na2CO3溶液

⑧石灰水

都不宜長期放置的組合是

A．②④⑥⑧

B．①②④⑥⑧

C．②③⑤⑦

D．②④⑤參考答案：A略6.在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)＋Y(g)2Z(g)△H<0, 一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據如下表：

t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10

下列說法正確的是A.反應前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1

B.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)>ν(正)

C.該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44D.其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大參考答案：C4.隨著社會的發(fā)展，人們日益重視環(huán)境問題，下列做法或說法不正確的是A．綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工農業(yè)生產等對環(huán)境的污染B．將工業(yè)廢水“再生”處理，用于城市道路保潔、噴泉和澆花用水C．大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術”，減少硫和氮的氧化物對環(huán)境的污染D．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10－6m的顆粒物，也稱細顆粒物，這些細顆粒物分散在空氣中形成混合物具有丁達爾效應參考答案：D略5.化學與生活緊密相連，對于日常生活中常見物質的成分描述說法正確的是：

A.食用白糖的主要成分是蔗糖

B.小蘇打的主要成分是碳酸鈉

C.煤氣的主要成分是丁烷

D.植物油的主要成分是高級脂肪酸參考答案：A略6.下列有關化學用語使用正確的是A.硫原子的原子結構示意圖：B．NH4Cl的電子式：C．原子核內有10個中子的氧原子：D．對氯甲苯的結構簡式：參考答案：C【解析】A項，硫原子的原子結構示意圖應為

所以A項錯誤，B項，是由

離子構成，由于是陰離子，必須寫出電子式，C項，表示質量數(shù)為18，質子數(shù)為8的氧原子，所以該原子核內有10個中子D項，該結構簡式是鄰氯甲苯，因為氯原子和甲基的位置在相鄰的碳原子上。對氯甲苯中的氯原子和甲基的位置應該處于相對位置。

7.對下列實驗裝置的描述正確的是① ②

③

④A．①可用于制備并收集少量NO2

B．②不能用于制備并收集少量Cl2C．③可用于配制150mL0.10mol/L鹽酸

D．④可用于實驗室制NH3參考答案：B略8.為了檢驗某含有雜質的樣品的純度，現(xiàn)將克樣品加熱，其質量變?yōu)間,，則該樣品的純度（質量分數(shù)）是A.B.C.

D.參考答案：A【解析】2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O?m(減少)

2×84

106

62 x

(W1-w2)解得x=，將其帶入下式可得：w(Na2CO3)=(w1-x)/W1=，A項正確。

9.下列關于化學學習和研究的說法錯誤的是（）A．化學模型有助于解釋一些化學現(xiàn)象

B．質量守恒定律是大量實驗事實的總結C．化學家提出的假設都能被實驗證實

D．化學基本原理的應用是有一定條件的參考答案：答案：C

考點：能通過對實驗模型等觀察獲取有關的感性認識和印象，并對這些感性認識驚醒初步加工和記憶的能力。解析：化學家提出的假設只要是正確的，隨著科學的發(fā)展可能被實驗證實，也可能不能證實。相關知識點：①分子模型：能直觀、真實表示分子組成、分子構型，分子內各原子之間的空間位置關系。②球棍模型：能直觀、真實表示分子組成、分子構型，分子內各原子之間的空間位置關系，還能清楚地表示分子內原子之間的化學鍵的鍵數(shù)和鍵型。③比例模型：能直觀、真實表示分子組成、分子構型，分子內各原子之間的空間位置關系，還能表示分子內各原子的體積的相對大小。④中學化學基本原理：

質量守恒定律、元素周期律、氧化還原反應原理（原電池與電解池原理）、燃燒與滅火原理、金屬活動性規(guī)律、溶解規(guī)律、復分解反應規(guī)律（離子反應規(guī)律）、物質結構規(guī)律（原子核外電子排布規(guī)律、化學鍵形成理論、有機物分子結構規(guī)律）、化學中結構性質用途規(guī)律、化學反應速率及化學平衡規(guī)律。10.設為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是A.標準狀況下，1.12L氡氣（Rn）中含中子數(shù)為6.8B.1mol（烷烴）中含有共價鍵數(shù)為（3n+2）C.1mol與足量反應，轉移電子數(shù)為D.12g金剛石中含有C—C鍵的個數(shù)為2

參考答案：B11.已知NaCl的摩爾質量為58.5g·mol－1，其晶體密度為dg·cm－3，若右圖中鈉離子與最接近的氯離子的核間距離為acm，那么阿伏加德羅常數(shù)的值可表示A．117a3d

B．58.5/(2a3d)

C．234/(a3d)

D．58.5/(4a3d)參考答案：B12.下列說法錯誤的是（

）

①可燃冰和乙醇是較清潔的能源；②甲醇、乙二醇、丙三醇是同系物；③某烷烴叫做2-乙基丁烷；④鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐腐蝕；⑤石鐘乳的形成是因為石灰石在水中存在溶解平衡；⑥甘氨酸和丙氨酸可生成4種二肽；⑦蔗糖和萄萄糖均能發(fā)生銀鏡反應；A．②③⑦

B．①④⑤

C．②③⑥

D．③④⑥參考答案：A略13.．在通常條件下，下列各組物質的性質排列不正確的是

（）

A．熔點：CO2＜KCl＜SiO2B．沸點：乙烷＞戊烷＞2—甲基丁烷C．密度：苯＜水＜1，1，2，2—四溴乙烷D．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S參考答案：答案：B14.有關能量的判斷或表示方法正確的是（

）A．由：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)

△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3kJB．由2Na(s)＋O2(g)＝Na2O2(s)

ΔH＝－511kJ/mol，可知反應物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量C．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多D．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)

△H＝－285.8kJ/mol參考答案：B略15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．1molAl3+含有的核外電子數(shù)為3NA

B．將58．5gNaCl溶于1．00L水中，所得NaCl溶液的濃度為1．00mol·L-1

C．1molCl2與足量的鐵反應，轉移的電子數(shù)為3NA

D．常溫下，10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為NA參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產生沉淀，而實際受到空氣和溶液中氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象。為了避免產生沉淀，某化學小組設計了如下實驗裝置，實驗操作步驟如下：

①氣密性檢查完好后，在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒，通過

注入稀硫酸。打開活塞，將產生的氫氣導入到后續(xù)裝置。②

后關閉活塞，將裝置D的導管插入燒杯中。③通過裝置B的_______滴加濃硫酸，產生的氣體進入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清。④打開活塞，將產生的氫氣導入后續(xù)裝置一段時間。⑤將盛有BaCl2溶液的試管從裝置中取出，拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水，隨即出現(xiàn)白色渾濁，滴加稀鹽酸并振蕩，白色渾濁不消失。⑥拆卸裝置，清洗儀器，處理剩余藥品。請回答下列問題（1）實驗步驟①和③的空白處使用的儀器分別為____________、_____________；（2）裝置C中苯的作用是___________；（3）實驗步驟②的操作為_________________；（4）實驗步驟④的目的是__；（5）寫出實驗步驟⑤試管中發(fā)生反應的化學方程式____；參考答案：（1）長頸漏斗\分液漏斗（2）將BaCl2溶液與空氣隔離

（3）將裝置D的導管口向上，用試管收集氫氣驗純，待氫氣純凈

（4）除去SO2防止污染（5）SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物。

回答下列問題：（1）正四面體烷的二氯取代產物有

種。（2）關于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是

（填字母符號）A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．1mol乙烯基乙炔能與3molBr2發(fā)生加成反應C．乙烯基乙炔分子內含有兩種官能團D．等質量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同E．乙烯基乙炔分子中的所有原子一定都共平面（3）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的分子的結構簡式：

___

。（4）下列屬于苯的同系物的是

（填字母符號）

A．B．

C．D．參考答案：總分8分（1）1（2分）；

（2）D（2分；多選0分）；

（3）（2分）；（4）B、D（2分；漏選給1分，多選0分）；略18.反應過程的能量變化如圖所示。已知lmolSO2(g)氧化為1molSO3(g)的。請回答下問題；(1)E表示___________________；E的大小對該反應的反應熱__________（填“有”或“無”）影響。(2)該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖___________（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是________。(3)已知單質硫的燃燒熱為296kJ·mol，計算由S(s)生成3molSO2(g)的△H＝_________________________________0(4)在一定條件下向容積為2L的容器中通入4molSO2和，3molO2，充分反應達平衡后，SO3的體積分數(shù)為1/3。若在相同的條件下向容積為2L的容器中通入amolSO2和，bmolSO3，和cmol，反應向逆反應方向進行且達到平衡時SO3的體積分數(shù)也為1/3。則c的取值范圍為___________。參考答案：19.(17分)α-松油醇可經以下路線合成，小方框中的每一字母各代表一種有機物：

請回答下列問題：(1)試劑1是____________________，試劑2