2022年湖南省益陽市大榮鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

2022年湖南省益陽市大榮鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)性質(zhì)中，烷烴不具備的是（

）A．不能使溴水褪色

B．可以在空氣中燃燒C．與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)

D．能使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：D2.右圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動圖象，影響平衡移動的原因可能是（

）A．升高溫度，同時加壓

B．降低溫度，同時減壓C．增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度D．增大反應(yīng)物濃度，同時使用催化劑參考答案：C3.下列過程一定釋放出能量的是：A．化合反應(yīng)

B．分解反應(yīng)

C．分子拆成原子

D．原子組成分子參考答案：D略4.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＝c(OH－)B．將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液為pH大參考答案：D5.用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是(

)A．電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH－，故溶液pH減小C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1參考答案：D略6.下列化合物中陽離子與陰離子的半徑比最小的是A．KI

B．LiF C．LiI D．KF參考答案：C7.酒后駕車人員體內(nèi)酒精含量的檢測裝置如右圖所示，下列說法不正確的是

A．該檢測裝置實(shí)現(xiàn)了將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，且單位時間內(nèi)通過電量越大，酒精含量越高B．電極A的反應(yīng)：H2O+C2H5OH－4e-=CH3COOH+4H+

C．電極B是正極，且反應(yīng)后該電極區(qū)pH值減小D．電池反應(yīng)：O2+C2H5OH=CH3COOH+H2O參考答案：C略8.下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)；△H=—216kJ·mol－1,反應(yīng)物總能量>生成物總能量B．相同條件下,如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2。則2E1=E2

C．l0lkPa時,2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H=—571.6kJ·mol－1,H2的燃燒熱為571.6kJ／molD．H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；△H=—57.3

kJ·mol－1，含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量參考答案：A略9.、向體積為Va的0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L－1KOH溶液，下列關(guān)系錯誤的是

（）

A、Va＞Vb時：c(CH3COOH)+c(CH3COO－)＞c(K+)

B、Va＝Vb時：c(CH3COOH)+c(H+)＝c(OH－)

C、Va＜Vb時：c(CH3COO－)＞c(K+)＞c(OH－)＞c(H+)

D、Va與Vb任意比時：c(K+)+c(H+)＝c(OH－)+c(CH3COO－)參考答案：C略10.要增大鐵和鹽酸反應(yīng)速率，所采取的下列措施中無效的是（

）A、增大鹽酸的濃度

B、提高反應(yīng)的溫度

C、降低溫度

D、用鐵粉代替鐵片參考答案：C略11.為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑(括號內(nèi)物質(zhì))不能達(dá)到目的的是A、Na2SO3溶液（BaCl2）

B、FeCl2溶液（KSCN）C、KI（淀粉溶液）

D、HCHO溶液（石蕊試液）參考答案：A12.化學(xué)反應(yīng)限度的調(diào)控在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)保技術(shù)等方面得到了廣泛的應(yīng)用，如果設(shè)法提高化學(xué)反應(yīng)的限度，下面哪項(xiàng)不是其主要目的（

）A．節(jié)約原料和能源

B．提高產(chǎn)品的產(chǎn)量C．提高經(jīng)濟(jì)效益

D．提高化學(xué)反應(yīng)速率參考答案：D略13.斷腸草（Gelsemium）為中國古代九大毒藥之一，據(jù)記載能“見血封喉”，現(xiàn)代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分離出來的四種毒素的結(jié)構(gòu)簡式，下列推斷正確的是（）A．②中所含官能團(tuán)種類比③中多B．①、④互為同系物C．①、②、③、④均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．等物質(zhì)的量②、③分別在足量氧氣中完全燃燒，前者消耗氧氣比后者少參考答案：C解：A．②、③都含有醚基、碳碳雙鍵、酯基等官能團(tuán)，所含官能團(tuán)種類相等，故A錯誤；B．同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子式相差一個或若干個CH2原子團(tuán)，①與④相差一個甲氧基，故不能互為同系物，故B錯誤；C．①、②、③、④均含有酯基，在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；D．②、③相比，②中多1個甲氧基，則等物質(zhì)的量②、③分別在足量氧氣中完全燃燒，前者消耗氧氣比后者多，故D錯誤．故選C．14.下列事實(shí)不能用電化學(xué)原理解釋的是（

）A、

常溫條件下，在空氣中鋁不容易被腐蝕B、

鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕C、

用鋅與硫酸制氫氣時，往硫酸中滴少量硫酸銅D、遠(yuǎn)洋海輪的尾部裝上一定數(shù)量的鋅板參考答案：A略15.已知25℃時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，MgF2的溶度積常數(shù)Ksp＝7.4×10－11。下列說法正確的是 A．25℃時，向飽和MgF2溶液中加入飽和NaOH溶液后，不可能有Mg(OH)2生成B．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者c(Mg2＋)大C．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大D．25℃時，Mg(OH)2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比較，前者小參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16..影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。學(xué)生利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。(1)甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報告如下表：實(shí)

驗(yàn)

步

驟現(xiàn)

象結(jié)

論①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。反應(yīng)快慢：Mg>Fe>Cu反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快。

該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯縚_________________________________對反應(yīng)速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是保持

相同。(2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用右圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是

；應(yīng)該測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是________________________。參考答案：

(1)反應(yīng)物本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系；反應(yīng)的溫度相同；(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積（或者測定一定體積的氣體所需時間）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大；A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls22s22p6，A原子核外有2個未成對電子，C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)；E、F原子在基態(tài)時填充電子的軌道有9個，且E原子核外有3個未成對電子，F(xiàn)能與A形成相同價態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子．回答：（1）C元素原子的第一電離能

（填“＞”、“＜”、“=”）D，理由是

．（2）上述六種元素按電負(fù)性從小到大的排列是

．（填元素符號）（3）C、D、E、F元素形成的最高價氧化物中

（填化學(xué)式）是離子化合物，

（填化學(xué)式）是共價化合物．（4）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的排列是：

．（填化學(xué)式）參考答案：（1）＞；Mg原子最外層3s軌道處于全滿，3p軌道處于全空，是相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)；（2）Mg＜Al＜P＜S＜O＜F；（3）MgO、Al2O3；P2O5、SO3；（4）H2SO4＞H3PO4＞Al（OH）3＞Mg（OH）2

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、B、C、D、E、F，A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls22s22p6，A原子核外有2個未成對電子，則A為O，B為F；C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)，則C為Mg，D為Al，E、F原子在基態(tài)時填充電子的軌道有9個，且E原子核外有3個未成對電子，則E為P；F能與A形成相同價態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子，則F和O同主族，且在O的下方，故為S，綜上所述：A為氧，B為氟，C為鎂，D為鋁，E為磷，F(xiàn)為硫，據(jù)此進(jìn)行答題．【解答】解：原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、B、C、D、E、F，A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls22s22p6，A原子核外有2個未成對電子，則A為O，B為F，C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)，則C為Mg，D為Al，E、F原子在基態(tài)時填充電子的軌道有9個，且E原子核外有3個未成對電子，則E為P，F(xiàn)能與A形成相同價態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子，則F和O同主族，且在O的下方，故為S，綜上所述：A為氧，B為氟，C為鎂，D為鋁，E為磷，F(xiàn)為硫，（1）原子的軌道處于全滿或處于全空時，是相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，Mg原子最外層3s軌道處于全滿，3p軌道處于全空，故答案為：＞；Mg原子最外層3s軌道處于全滿，3p軌道處于全空，是相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)；（2）同主族元素的原子電負(fù)性從上到下逐漸減小，同一周期元素原子的電負(fù)性從左到右逐漸增大，所以六原子的電負(fù)性順序是：Mg＜Al＜P＜S＜O＜F，故答案為：Mg＜Al＜P＜S＜O＜F；（3）活潑金屬氧化物大多是離子化合物，非金屬氧化物大多是共價化合物，則MgO、Al2O3為離子化合物，P2O5、SO3為共價化合物，故答案為：MgO、Al2O3；P2O5、SO3；（4）從上到下逐漸減弱，同一周期元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性左到右逐漸增強(qiáng)，所以酸性順序是：H2SO4＞H3PO4＞Al（OH）3＞Mg（OH）2，故答案為：H2SO4＞H3PO4＞Al（OH）3＞Mg（OH）2．18.（10分）綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質(zhì)，其流程如下圖所示：

（1）粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)而得精鹽，進(jìn)行如下操作：①溶解；②加過量的BaCl2溶液；③加過量的NaOH溶液；④加過量的Na2CO3溶液；⑤

▲

；⑥加適量的鹽酸；⑦

▲

。（2）溶液Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

▲

。（3）Mg(OH)2沉淀中因混有Ca(OH)2，可選用

▲

溶液進(jìn)行洗滌以除之。（4）高溫灼燒六水合氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)所得固體是氧化鎂，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

。（5）若在母液中通入氯氣可提取海水中的溴，反應(yīng)的離子方程式為：

▲

。參考答案：略19.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期，Z的電負(fù)性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34（1）X的最高價氧化物固態(tài)時俗稱“”，屬于晶體。該分子的空間構(gòu)型是。（2）Y的價層電子（外圍電子）排布式為，Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）。（3）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在個σ鍵，屬于（填“極性”或“非極性”分子。（4）在H―Y、H―Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是