專題06 工業(yè)流程題-三年（2020-2022）中考真題化學(xué)分項(xiàng)匯編（全國(guó)通用）含解析

專題06工業(yè)流程題-三年（2020-2022）中考真題化學(xué)分項(xiàng)匯編（全國(guó)通用）專題06工業(yè)流程題1.（2022·江蘇連云港）一種利用太陽(yáng)能分解水的原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．反應(yīng)I的化學(xué)方程式：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4B．理論上每生成2gH2，同時(shí)生成32gO2C．反應(yīng)Ⅲ中生成SO2和O2的分子個(gè)數(shù)比為2：1D．反應(yīng)I、Ⅱ和Ⅲ在反應(yīng)前后均有元素化合價(jià)發(fā)生改變2.（2022·江蘇揚(yáng)州）甲烷是天然氣的主要成分。利用太陽(yáng)能可將甲烷在高溫熔融鹽環(huán)境中轉(zhuǎn)化為H2，反應(yīng)原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．整個(gè)過(guò)程中，只有Zn的化合價(jià)發(fā)生變化B．過(guò)程①的化學(xué)反應(yīng)為C．理論上過(guò)程①與過(guò)程②中產(chǎn)生H2的質(zhì)量比為2：1D．當(dāng)參加反應(yīng)的CH4與H2O質(zhì)量比為8：9時(shí)，理論上可不補(bǔ)充ZnO3.（2022·山東泰安）海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，可以從海水中制得粗鹽，以粗鹽水為原料綜合利用的部分途徑如下圖所示：(1)為除去粗鹽水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4雜質(zhì)，加入下列3種過(guò)量試劑的順序依次可以是(填字母序號(hào))；A．Na2CO3、NaOH、BaCl2 B．BaCl2、Na2CO3、NaOH C．NaOH、BaCl2、Na2CO3(2)按加入試劑的正確順序，過(guò)濾后的濾液A中溶質(zhì)有_______(填化學(xué)式)：(3)寫出生成碳酸氫鈉的化學(xué)方程式；在該流程中，是先向飽和食鹽水中通入過(guò)量的氨氣，然后再通入過(guò)量的二氧化碳，先通入過(guò)量氨氣的目的是。(4)若向分離出NaHCO3晶體后的母液B(含有NH4C1)中加入過(guò)量Ca(OH)2，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學(xué)式是____。4.（2022·江西）某化工廠以生產(chǎn)鈦白粉的主要副產(chǎn)物(含硫酸亞鐵)為原料，制取含高純度氧化鐵的氧化鐵紅，其工業(yè)流程如下：(1)操作1能得到硫酸亞鐵晶體，說(shuō)明硫酸亞鐵的溶解度隨溫度的升高而_______。(2)實(shí)驗(yàn)室中完成操作2時(shí)，玻璃棒的作用是_________。(3)操作3中，硫酸亞鐵在空氣中煅燒得到氧化鐵和三氧化硫的化學(xué)方程式為________。(4)操作4涉及的化學(xué)反應(yīng)的基本類型為_________。5.（2022·安徽）某實(shí)踐小組參觀本地礦泉水廠，該廠礦泉水含鈣、鉀等礦物質(zhì)，其生產(chǎn)流程示意圖如下，回答下列問(wèn)題。(1)礦泉水中的鈣、鉀指的是______（填“元素“或“單質(zhì)”）。(2)活性炭過(guò)濾器中活性炭的作用是______。(3)超濾是利用薄膜（僅允許小分子和離子通過(guò)）進(jìn)行物質(zhì)分離的技術(shù)。若水源中含有下列物質(zhì)，推測(cè)該流程中“超濾”的主要作用是除去______（填字母序號(hào)）。A．難溶性大顆粒 B．可溶性無(wú)機(jī)鹽 C．可溶性高分子化合物(4)臭氧的化學(xué)式O3的微觀意義是______（寫出1點(diǎn)即可）。(5)生活中，你提倡飲用白開水還是礦泉水，理由是______。6.（2022·湖南懷化）鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，它們具有很多優(yōu)良的性能，尤其是抗腐蝕性能突出，被廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)、船舶、化工和通信設(shè)備等。以鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3）為原料制TiO2，再由TiO2制金屬Ti的工藝流程如下：(1)清潔能源甲醇（CH3OH）屬于___________（填“有機(jī)化合物”或“無(wú)機(jī)化合物”）。(2)物質(zhì)A是一種有毒的可燃性氣體，化學(xué)式為_______。(3)電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式為___________。(4)在高溫和氬氣條件下，金屬鎂和TiC14發(fā)生置換反應(yīng)可生成Ti，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；氬氣能做保護(hù)氣的原因是___________。7.（2022·四川達(dá)州）海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)。海水資源綜合利用的部分途徑如下圖：已知：粗鹽中的雜質(zhì)有泥沙、MgCl2、CaC12，流程中部分操作及試劑已省略。(1)“操作I”中玻璃棒的作用是_______。(2)濾渣中除泥沙外還有_______(填化學(xué)式)。(3)反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。(4)海水中本身就有氯化鎂，請(qǐng)分析反應(yīng)①、②轉(zhuǎn)化過(guò)程的目的_______。8.（2022·四川德陽(yáng)）碘（I2）及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、染料等方面。I2的一種制備方法如下圖所示：說(shuō)明：圖中的“置換”指發(fā)生置換反應(yīng)。回答下列問(wèn)題：(1)“過(guò)濾”操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______（填儀器名稱）。(2)在此制備流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是______（填化學(xué)式）。(3)溶液B中主要溶質(zhì)可能是______（填化學(xué)式）。(4)“置換①”中的化學(xué)方程式為______。9.（2022·四川瀘州）工業(yè)上用FeCl3溶液蝕刻銅箔制造印刷電路板，反應(yīng)為，蝕刻廢液又可再處理，實(shí)現(xiàn)資源回收和循環(huán)利用，其流程轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。(1)“蝕刻廢液”的全部溶質(zhì)有____________和少量FeCl3。操作I的名稱是____________。(2)參照上述流程，畫出由“金屬殘?jiān)黿”分離回收Cu和FeC12溶液的簡(jiǎn)單流程圖。(3)上述流程中，能使三價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵的物質(zhì)有____________。(4)蝕刻掉128g銅，消耗FeCl3的質(zhì)量為____________g，理論上至少需要20%FeCl3溶液的質(zhì)量為____________g。（不需要寫出計(jì)算過(guò)程）（2022·云南昆明）鉻是一種用途廣泛的金屬。工業(yè)上以鉻鐵【主要成分Fe(CrO2)2】為原料治煉鉻，流程如下：回答下列問(wèn)題：(1)操作a的名稱是______。(2)反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為。X、Y表示兩種物質(zhì)，Y的化學(xué)式為______。(3)反應(yīng)I的化學(xué)方程式為______。11.（2022·云南）氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及以氨為原料制硝酸的流程示意圖。(1)化合物X是一種常見溶劑，其化學(xué)式是___________。(2)反應(yīng)Ⅱ?qū)儆赺_______反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。(3)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是_____________。12.（2022·廣東）鐵銅雙金屬粉末可用于生產(chǎn)機(jī)械零件。利用還原鐵粉和CuSO4溶液制備該產(chǎn)品的工藝流程如圖所示。（1）“攪拌”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)利用了鐵的金屬活動(dòng)性比銅的______（填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）“過(guò)濾”后濾液的主要成分是（寫化學(xué)式）。（3）若用該工藝制備了1000g鐵銅雙金屬粉末產(chǎn)品，其中Cu單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.2%．計(jì)算置換這些Cu單質(zhì)所需還原鐵粉的質(zhì)量（寫出計(jì)算過(guò)程）。（4）“干燥還原”可在不同的溫度下進(jìn)行，產(chǎn)品中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。若（3）中產(chǎn)品是在500℃時(shí)干燥還原后得到的，則其中最多含F(xiàn)e元素④______g（產(chǎn)品中只含三種元素）。13.（2022·福建）我國(guó)古代提純焰硝(含KNO3和少量NaCl、CaCl2等)工藝的主要過(guò)程示意如下：（1）步驟中，“攪拌”的作用是(寫一種)。（2）步驟Ⅲ加小灰水(含K2CO3)時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）下圖為硝酸鉀、氯化鈉的溶解度曲線。步驟Ⅳ在較高溫度下過(guò)濾的目的是。（4）步驟V析出硝酸鉀晶體的過(guò)程稱之為。（5）“溶液2”一定含有的溶質(zhì)有KCl、和(填化學(xué)式)。14.（2022·江蘇蘇州）由太湖水生產(chǎn)自來(lái)水的部分處理過(guò)程如下。有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.用細(xì)沙“過(guò)濾”可濾除水中的細(xì)小顆粒B.用活性炭“吸附”可除去水中的色素和異味C.上述處理過(guò)程應(yīng)包含“蒸餾”D.經(jīng)過(guò)處理獲得的自來(lái)水仍是混合物15.（2022·江蘇蘇州）錳元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多種氧化物，其中Mn3O4是重要的結(jié)構(gòu)材料。工業(yè)用硫酸錳（MnSO4）制備Mn3O4的流程如下：（1）“沉淀”反應(yīng)是MnSO4

+2NH3·H2O==Mn(OH)2↓+(NH4)2SO4。該反應(yīng)的基本類型為。（2）寫出“過(guò)濾”所得濾液的一種用途：。（3）將Mn(OH)2加水“打漿”制成懸濁液，可加快“氧化”反應(yīng)速率的原因是。（4）“氧化”時(shí)，Mn(OH)2與空氣中的氧氣在60℃條件下反應(yīng)生成Mn3O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）通過(guò)測(cè)定固體產(chǎn)物中錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)推斷產(chǎn)物成分?！把趸彼霉腆w產(chǎn)物中錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨通空氣時(shí)間的變化如圖所示。①通空氣8小時(shí)左右，所得固體幾乎全部為Mn3O4，推出該結(jié)論的依據(jù)是。②通空氣超過(guò)8小時(shí)，產(chǎn)物中錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的原因是。（2022·遼寧營(yíng)口）某工廠產(chǎn)生的工業(yè)廢料中主要含氧化銅和氧化鐵，如果不處理，任意排放會(huì)造成環(huán)境污染，經(jīng)過(guò)處理后可回收銅和硫酸亞鐵（不考慮其它雜質(zhì)對(duì)流程的影響），過(guò)程①、過(guò)程③所加試劑相同。根據(jù)下圖所示流程回答問(wèn)題：（已知：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4）（1）寫出過(guò)程①中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式（任寫其中一個(gè)即可）；（2）過(guò)程②的實(shí)驗(yàn)步驟是；（3）固體B成分是；（4）過(guò)程③中可觀察到的現(xiàn)象有；（5）廢料處理除了可以防止環(huán)境污染，還能起到的作用。17.（2022·江蘇徐州）硅是信息技術(shù)應(yīng)用的關(guān)鍵材料，徐州已成為單質(zhì)硅的重要生產(chǎn)基地。工業(yè)上常用石英砂（主要成分為SiO2）為原料制得單質(zhì)硅，主要流程如圖所示：（1）單質(zhì)硅屬于（填“無(wú)機(jī)”或“合成”或“復(fù)合”）材料。（2）過(guò)程①產(chǎn)生的一種氣體，可用作燃料，寫出該氣體的另一種用途：。（3）過(guò)程②發(fā)生化合反應(yīng)，參加反應(yīng)的單質(zhì)X的化學(xué)式為。（4）過(guò)程③發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。18.（2021·內(nèi)蒙古包頭）某電鍍廠排放的廢液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4三種溶質(zhì)，為減少水污染并節(jié)約成本，回收硫酸鋅、金屬鐵和銅，設(shè)計(jì)流程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．流程中四步操作都是過(guò)濾 B．實(shí)驗(yàn)方案中X是Zn，Y是CuSO4溶液 C．濾液b中加適量X有氣體產(chǎn)生 D．最終所得硫酸鋅的質(zhì)量等于原廢液中溶質(zhì)的質(zhì)量19.（2021·浙江舟山）北宋沈括在《夢(mèng)溪筆談》中記載了用“苦泉水”制取銅的方法，其主要生產(chǎn)流程如圖所示。下列解釋合理的是（）A．①通過(guò)蒸發(fā)溶劑可獲得晶體 B．②是通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)獲得銅 C．③所得硫酸銅溶液一定是飽和的 D．④說(shuō)明鐵元素變成了銅元素20.（2021·四川自貢）自貢市素有“鹽都”美譽(yù)，鹽化工比較發(fā)達(dá)，燒堿、純堿、氯化銨等為其主要產(chǎn)品。某化工廠使用食鹽和其它原料，采用侯德榜先生的聯(lián)合制堿法生產(chǎn)純堿，其主要化工流程如圖：（1）操作Ⅰ的名稱是。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為。（3）從上述化工流程中看出可以循環(huán)使用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。21.（2021·山東棗莊）二氧化碲（TeO2）是性能優(yōu)良的聲光晶體材料。用某工業(yè)廢渣（主要含有TeO2，還有少量Cu、Ag）為原料制備純凈的TeO2的一種工藝流程如圖：已知：TeO2微溶于水，能與NaOH發(fā)生反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：粉碎的目的是。類比CO2和NaOH反應(yīng)，寫出“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：?！皦A浸”后過(guò)濾，此時(shí)濾渣成分為。（4）“沉碲”時(shí)，加入硫酸的作用為。22.（2021·湖南株洲）鎂鋁合金是重要的航天航空材料，如圖是由廢棄鎂鋁合金為原料來(lái)制備化工原料硫酸鎂和硫酸鋁的流程：（1）操作Ⅰ的名稱為，操作Ⅲ的注意事項(xiàng)為。（2）步驟③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）某溫度時(shí)，通過(guò)操作Ⅲ獲取7.2gMgSO4固體，需取用25%的MgSO4溶液（密度為1.2g/cm3）的體積為mL。23.（2021·湖北孝感）煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的粉煤灰（主要成分為Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等）也是一種可利用的資源。以粉煤灰為原料制取Al2O3的部分工藝流程如圖：【資料】①SiO2既不溶于水也不溶于酸。②煅燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2AlCl3?6H2O高溫Al2O3+6HCl+9H2O。（1）操作Ⅰ是。（2）寫出“酸浸”步驟中鹽酸與Al2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）“除鐵”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為FeCl3+3NH4HCO3═3NH4Cl+X↓+3CO2↑，X的化學(xué)式為。（4）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為。（5）高溫?zé)Y(jié)的Al2O3，又稱人造剛玉，可用于制機(jī)械軸承、耐高溫坩堝、高強(qiáng)度陶瓷等。由此可推知Al2O3性質(zhì)為（任寫一種）。24.（2021·山東泰安）海水是一種重要資源，利用海水可制取鎂等物質(zhì)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：分析該流程圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．操作Ⅰ，操作Ⅲ都需用到的玻璃儀器是玻璃棒 B．固體B是Mg(OH)2，試劑X是鹽酸 C．加入NaOH溶液應(yīng)過(guò)量，其目的是使MgCl2完全反應(yīng) D．處理等量海水，若將NaOH溶液換成石灰乳，既能節(jié)約成本又能提高鎂的產(chǎn)量（2021·廣西桂林）早在戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，《周禮?考工記》就記載了我國(guó)勞動(dòng)人民制取KOH以漂洗絲帛的工藝。大意是：先將干燥的木頭燒成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡絲帛，再加入石灰即可。如圖為模擬該法制取KOH的工藝流程。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。（1）桂林有豐富的石灰石資源，石灰石的主要成分是。（2）實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行操作②、操作③均用到的玻璃儀器是。（3）“反應(yīng)池”中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）“制漿”中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是。（5）流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是。（6）“燃燒窯”中產(chǎn)生的熱量可供煅燒和操作（填“①”、“②”或“③”）利用。26.（2021·山東煙臺(tái)）電子工業(yè)上制造銅電路板，常用30%的FeCl3溶液腐蝕鍍銅電路板上的銅箔（Cu），如圖是某興趣小組設(shè)計(jì)的處理該生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生廢液的流程圖，據(jù)如圖回答下列問(wèn)題：查閱資料：2Cu+2H2SO4+O2?2CuSO4+2H2O；2FeCl3+Fe═3FeCl2（1）步驟①所得的廢液中只含有FeCl3、CuCl2、FeCl2三種溶質(zhì)，據(jù)此可判斷步驟①中銅與FeCl3反應(yīng)生成的兩種產(chǎn)物是（寫化學(xué)式）。（2）步驟②中加入的鐵粉與氯化銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，步驟②還需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是。（3）步驟③加入適量稀鹽酸充分反應(yīng)。當(dāng)觀察到現(xiàn)象時(shí)，說(shuō)明濾液中只剩下銅。（4）步驟②③所得FeCl2可與一種氣體單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl3，實(shí)現(xiàn)循環(huán)使用，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測(cè)該單質(zhì)是。（5）溶液B中含有的溶質(zhì)是。27.（2021·重慶）某興趣小組利用廢鎳材料（含有金屬Ni及少量Fe、Ag）探究相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)并回收鎳，設(shè)計(jì)流程如圖所示（部分產(chǎn)物略去）查閱資料：a.H2O2溶液可將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。b.Fe3+、Ni2+轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)的氫氧化物沉淀時(shí)，溶液pH有如圖關(guān)系：（1）步驟Ⅰ的操作為。（2）濾渣①的成分為。（3）單質(zhì)Fe參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為（任寫一個(gè)）。（4）濾液②中有Ni2+、無(wú)Fe3+，則濾液②pH可能為（填序號(hào)）。A.pH＝1B.pH＝2C.pH＝6D.pH＝10（5）Ni、Fe、Ag三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?8.（2021·湖南長(zhǎng)沙）蔗糖是儲(chǔ)藏在某些植物中的糖，日常生活中食用的白糖、冰糖的主要成分就是蔗糖，它是食品中常用的甜味劑。工業(yè)制備蔗糖的流程如圖所示。（1）操作a的名稱是。（2）上述流程中物質(zhì)M可能是。（3）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，要用到玻璃棒，其作用是。（4）蔗糖（C12H22O11）屬于（填“有機(jī)化合物”或“無(wú)機(jī)化合物”）。29.（2021·湖南湘潭）2021年3月，三星堆遺址新出土重要文物500多件，有高2.62米的青銅大立人、高3.95米的青銅神樹、象牙等，多屬前所未見的稀世之珍。（一）青銅古稱“吉金”是金屬冶鑄史上最早出現(xiàn)的合金，青銅屬于（填“金屬”或“合成”）材料，青銅的硬度比純銅（填“大”或“小”）。（二）生活中銅制品長(zhǎng)期露置在潮濕空氣中會(huì)銹蝕，生成“銅綠”【化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3】?！静殚嗁Y料】Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O【工藝流程】為從某銹蝕的銅樣品中回收銅并制得硫酸鋅，取該銅樣品（除含有銅、鋅和銅綠外，不含其它物質(zhì)），進(jìn)行如圖操作：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）氣體a中含有H2和（填化學(xué)式），溶液A的顏色為色。（2）操作Ⅰ的名稱是，該操作中玻璃棒的作用是。（3）寫出②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（寫一個(gè)即可），該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。30.（2021·湖南懷化）在實(shí)際生產(chǎn)中，常采用足量NaOH溶液來(lái)“捕捉”（吸收）CO2，部分流程圖如圖。（1）大量CO2直接排放到空氣中會(huì)導(dǎo)致的加劇，破壞人類生存的環(huán)境。捕捉室內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）操作①的名稱，所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。（3）往純堿溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，X的化學(xué)式是。（4）整個(gè)流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是。（5）若要確認(rèn)“捕捉”后的氣體中CO2含量已經(jīng)降得很低，先分別取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的氣體，接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是。31.（2021·廣西貴港）“太陽(yáng)能光伏發(fā)電”能有效推進(jìn)“碳中和”，發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”，其關(guān)鍵的材料是高純硅。如圖是高純硅的簡(jiǎn)易生產(chǎn)流程。請(qǐng)回答：（1）石英砂的主要成分是。四氯化硅（SiCl4）中硅元素的化合價(jià)為。（2）“精餾”是蒸餾的一種，其原理是利用混合物各成分的不同，將物質(zhì)分離出來(lái)。（3）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是。（4）流程⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。32.（2021·北京）真空熱還原法生產(chǎn)鈣的主要轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：（1）石灰石的主要成分是。（2）Ⅱ中反應(yīng)有兩種產(chǎn)物，固體X一定含有氧元素和鋁元素，從元素守恒角度說(shuō)明理由。（3）裝置中發(fā)生的是（填“物理”或“化學(xué)”）變化。33.（2021·湖北黃石）以黃銅礦（主要成分為CuFeS2）為原料，采用生物煉銅是現(xiàn)代煉銅的新工藝，同時(shí)還可以獲得綠礬（FeSO4?7H2O），流程如圖：（1）步驟①中的化學(xué)方程式：4CuFeS2+17O2+2H2SO4耐酸銅細(xì)菌4CuSO4+2Fe2(SO4)3+。（2）步驟②中的反應(yīng)有兩個(gè)：反應(yīng)一是Fe+Fe2(SO4)3═3FeSO4，該反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類型），反應(yīng)二的化學(xué)方程式為。（3）加入的A是（填化學(xué)式）。（4）獲得綠礬的“一系列操作”為：蒸發(fā)濃縮、、過(guò)濾等。34.（2021·廣東）牙膏中常用碳酸鈣粉末做摩擦劑，利用石灰石（雜質(zhì)不溶于水和酸）制備純凈碳酸鈣的一種方法如圖。（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為；操作1的名稱是。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。（3）該方法中，用稀硫酸代替稀鹽酸對(duì)制各碳酸鈣是否有影響？判斷并簡(jiǎn)述理由。（4）大氣中CO2含量不斷上升，會(huì)導(dǎo)致。我國(guó)在聯(lián)臺(tái)國(guó)大會(huì)上提出：努力爭(zhēng)取2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”，請(qǐng)?zhí)岢鲆粭l實(shí)現(xiàn)“碳中和”的措施。35.（2021·江蘇蘇州）硫酸亞鐵是一種重要的補(bǔ)鐵劑。實(shí)驗(yàn)室以廢鐵屑（含少量Fe2O3）為原料制備硫酸亞鐵晶體的流程如圖所示：已知：鐵與硫酸鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+Fe2(SO4)3═3FeSO4。（1）“堿洗”是為了洗去鐵屑表面的油污。用熱的碳酸鈉溶液浸泡，過(guò)濾，再用蒸餾水洗滌2~3次。取最后一次洗滌液，測(cè)其pH，若pH＝，說(shuō)明洗滌液中無(wú)碳酸鈉。（2）“酸溶”是向“堿洗”過(guò)的鐵屑中加入過(guò)量稀硫酸。①寫出鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。②所用硫酸溶液濃度不能太稀，原因是。③廢鐵屑中的少量Fe2O3不需要進(jìn)行除雜處理，原因是。（3）“結(jié)晶”的相關(guān)操作依次為：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶。蒸發(fā)濃縮的目的是，便于結(jié)晶。（4）含量測(cè)定：準(zhǔn)確稱取制得的硫酸亞鐵樣品2.82g于錐形瓶中，加蒸餾水完全溶解，加入稀硫酸，滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.58%的高錳酸鉀溶液，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗高錳酸鉀溶液的體積為20.00mL（該高錳酸鉀溶液密度近似為1g?mL﹣1）。列式計(jì)算該樣品中硫酸亞鐵的含量（結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù)）。已知：高錳酸鉀與硫酸亞鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O（相對(duì)分子質(zhì)量：FeSO4＝152，KMnO4＝158）36.（2021·山西晉中）造紙術(shù)是中國(guó)古代四大發(fā)明之一，一直以來(lái)，傳統(tǒng)工藝不斷改進(jìn)?，F(xiàn)階段，利用方解石（主要成分為CaCO3還含有少量MgO、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）造紙已較為普遍，它取代傳統(tǒng)的植物纖維造紙，全程無(wú)需用水，原料造價(jià)僅為傳統(tǒng)造紙的1/3。（已知：SiO2、聚乙烯塑料、粘合劑均難溶于水，且不與鹽酸反應(yīng)。）分析生產(chǎn)過(guò)程，回答下列問(wèn)題：（1）將方石粉碎納米級(jí)細(xì)粉末目的是 。（2）混合內(nèi)需要行的操是 。（3）利用解石作料生產(chǎn)張的優(yōu)是 。色環(huán)保角度分使用的料需要的地方是 品紙張保存過(guò)中避免酸接若到鹽酸則可能生反應(yīng)化學(xué)方式為 （。37.（2020·黑龍江牡丹江）某化學(xué)第二課堂小組利用已學(xué)過(guò)的知識(shí)，準(zhǔn)備利用含F(xiàn)eSO4和CuSO4的廢水(無(wú)其他難溶雜質(zhì))，從中獲得硫酸亞鐵晶體，其流程如下圖所示：(1)整個(gè)流程中，進(jìn)行了兩次操作1，操作1是________(填操作名稱)。(2)金屬X是______(填化學(xué)符號(hào))，其加入廢水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________；固體A中含有__________(填化學(xué)符號(hào))。寫出固體A與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________。(3)通過(guò)冷卻結(jié)晶法得到硫酸亞鐵晶體前需要進(jìn)行操作2，請(qǐng)問(wèn)操作2是________。38.（2020·海南）硬水不僅對(duì)健康造成危害，而且會(huì)給生活帶來(lái)很多麻煩。硬水受熱后會(huì)產(chǎn)生水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，其他成分不參與反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室由水垢制取純凈氯化鈣固體的流程如下：請(qǐng)按要求填空：（1）用區(qū)別硬水和軟水。（2）步驟②中加的堿的化學(xué)式是；步驟③過(guò)濾操作中用到玻璃棒的作用是_____。（3）步驟④中加入適量稀鹽酸的目的是，若鹽酸過(guò)量對(duì)氯化鈣固體的純度_____（選填“有”或“無(wú)”）影響。（4）步驟⑤是利用的方法得到氯化鈣固體。39.（2020·北京）從氯堿工業(yè)產(chǎn)生的鹽泥中回收BaSO4，其主要工藝流程如下圖。已知：①鹽泥的主要成分為BaSO4、NaCl、Mg(OH)2和CaCO3。②BaSO4難溶于水，不與鹽酸反應(yīng)。（1）除去NaCl，利用的性質(zhì)是。（2）酸溶槽中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）過(guò)濾器中分離出來(lái)的固體是。40.（2020·安徽））硫酸亞鐵晶體是重要的化學(xué)試劑。傳統(tǒng)制備方法是用鐵屑與稀硫酸反應(yīng)，因鐵屑中含有硫、磷等雜質(zhì)，與稀硫酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生刺鼻、嗆人的有毒氣體。某科技小組改用鐵屑與硫酸銅溶液反應(yīng)制備硫酸亞鐵晶體，流程如下：（1）步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）操作Ⅰ的名稱是_______。步驟②涉及到蒸發(fā)，蒸發(fā)時(shí)必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、酒精燈、玻璃棒、_______。（3）用硫酸銅溶液代替稀硫酸制備硫酸亞鐵晶體，優(yōu)點(diǎn)是。41.（2020·廣東）某廢酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人員利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉價(jià)的電石渣（主要成分為CaO），通過(guò)一系列操作可得到磁性鐵，成本較低且有利于保護(hù)環(huán)境。工藝流程如下：（1）該廢酸液的pH___7（填“<”或“>”）。操作Ⅰ的名稱為___________。（2）電石渣轉(zhuǎn)化為石灰乳的過(guò)程會(huì)_______（填“吸收”或“放出”）熱量。（3）“沉鐵”過(guò)程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca（OH）2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成的產(chǎn)物是_______和_________（填化學(xué)式）。（4）磁性鐵是鐵的一種氧化物，且為磁鐵礦的主要成分，其化學(xué)式為_________。（5）研究發(fā)現(xiàn)，“沉鐵”后，溶液的pH對(duì)磁性鐵產(chǎn)率的影響如下表。欲獲得高的產(chǎn)率，最適宜的pH為_____。pH較低時(shí)產(chǎn)率較低的主要原因是_________________。溶液的pH6.06.57.07.58.09.0產(chǎn)物顏色黃褐色黃褐色較黑很黑很黑灰黑色產(chǎn)率（%）43.950.686.293092.391.642.（2020·云南）鎂及其合金是一種用途很廣泛的金屬材料。大量的鎂是從海水蒸發(fā)結(jié)晶得到粗鹽后的苦鹵水中提取的。根據(jù)下列工業(yè)制鎂的主要生產(chǎn)步驟回答問(wèn)題：（1）操作X的名稱是_____。（2）試劑②可選用。（3）MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生金屬鎂和氯氣（Cl2），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。43.（2020·廣東廣州）某工廠生產(chǎn)硼砂產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%?；厥真V的工藝流程如下：（1）“酸浸”時(shí)MgCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。（2）“調(diào)pH”前濾液I的pH________7（填“>”或“<”）。（3）濾液Ⅲ中可回收的主要物質(zhì)________（填化學(xué)式）。（4）已知固體廢料質(zhì)量為m，理論上可生產(chǎn)Mg（OH）2的質(zhì)量為______。（5）某BaCO3中混有SiO2雜質(zhì)，簡(jiǎn)述提純?cè)揃aCO3的實(shí)驗(yàn)操作：___________。44.（2020·山東東營(yíng)）下圖為高爐冶鐵、煉鋼并用生產(chǎn)的鋼來(lái)探究白銅成分的流程圖。（已知硫酸鎳的化學(xué)式為NiSO4）（1）用高爐冶鐵的主要反應(yīng)原理是（用化學(xué)方程式表示）。（2）分析流程圖，三脫裝置中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型。（3）向精煉爐中吹入氬氣使鋼水循環(huán)流動(dòng)，各成分均勻混合，相當(dāng)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中（填一種儀器的名稱）的作用。（4）鐵與鎳相比，鐵的金屬活動(dòng)性鎳（選填“>”、“=”或“<”），判斷依據(jù)是（用化學(xué)方程式表示）。（5）通過(guò)以上信息，得出白銅的成分是，其硬度比純銅（填“大”或“小”）。45.（2020·云南昆明）工業(yè)上利用氟碳鈰礦（主要成分為CeFCO3）提取CeCl3的一種工藝流程如下：（1）流程中Ce(BF4)3轉(zhuǎn)化成KBF4的基本反應(yīng)類型是_________________。（2）在足量氧氣中高溫焙燒CeFCO3，化學(xué)方程式為_______________________。（3）流程涉及的化合物中，鈰元素的化合價(jià)為_____價(jià)。（4）酸浸過(guò)程中，CeO2與鹽酸反應(yīng)有刺激性氣味的氣體單質(zhì)生成，且化學(xué)方程式中CeO2與鹽酸的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:4，則化學(xué)方程式為_______________________。46.（2020·湖南張家界）利用廢棄的黃銅（含銅、鋅）制取海綿銅（Cu），并得到硫酸鋅溶液，主要流程如下（反應(yīng)條件已略去）：已知：2Cu+2H2SO4+O2加熱2CuSO4+2H2O（1）過(guò)程Ⅱ中加入過(guò)量鋅粉的目的是。（2）過(guò)程Ⅲ中有氣體產(chǎn)生，所選用的物質(zhì)C是（填一種酸）。47.（2020·四川瀘州）菱鎂礦中主要含MgCO3、FeCO3和SiO2。以菱鎂礦為原料制取鎂的工藝流程如下。回答下列問(wèn)題：（1）菱鎂礦屬于___（選填“純凈物”或“混合物”）。（2）流程中濾渣a主要成分是___。（3）寫出菱鎂礦中MgCO3與稀HC1反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）溶液b→溶液c反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（補(bǔ)充完方程式）____。（5）溶液c調(diào)pH使Fe2+完全沉淀為Fe(OH)3從而與Mg2+分離，則調(diào)pH的范圍應(yīng)為2.8-。已知：物質(zhì)沉淀的pH見下表：物質(zhì)Mg(OH)2Fe(OH)3開始沉淀的pH8.91.5完全沉淀的pH10.92.8（6）結(jié)合流程中的數(shù)據(jù)計(jì)算。①菱鐵礦中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（不考慮整個(gè)流程轉(zhuǎn)化中的損失）。②MgCl2通電制得的氣體的質(zhì)量（寫出計(jì)算過(guò)程）。專題06工業(yè)流程題1.（2022·江蘇連云港）一種利用太陽(yáng)能分解水的原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．反應(yīng)I的化學(xué)方程式：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4B．理論上每生成2gH2，同時(shí)生成32gO2C．反應(yīng)Ⅲ中生成SO2和O2的分子個(gè)數(shù)比為2：1D．反應(yīng)I、Ⅱ和Ⅲ在反應(yīng)前后均有元素化合價(jià)發(fā)生改變【答案】B【解析】根據(jù)圖示可知反應(yīng)I的化學(xué)方程式為I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，反應(yīng)II的化學(xué)方程式為，反應(yīng)III的化學(xué)方程式為。A、反應(yīng)I的化學(xué)方程式正確，不符合題意；B、反應(yīng)I生成HI和H2SO4的分子個(gè)數(shù)比為2:1，根據(jù)反應(yīng)II和反應(yīng)III方程式可知，2個(gè)HI分子能生成1個(gè)氫氣分子，而1個(gè)H2SO4分子只能生成0.5個(gè)氧氣分子，氫分子和氧分子比值為2:1，設(shè)生成的氧氣質(zhì)量為x,，x=16g，則生成2g氫氣的同時(shí)生成16g氧氣，符合題意；C、根據(jù)反應(yīng)III的化學(xué)方程式，生成SO2和O2的分子個(gè)數(shù)比為2：1，選項(xiàng)正確，不符合題意；D、反應(yīng)I中碘元素反應(yīng)前后元素化合價(jià)改變，反應(yīng)II中氫元素和碘元素反應(yīng)前后化合價(jià)均改變，反應(yīng)III中氧元素反應(yīng)前后化合價(jià)改變，選項(xiàng)正確，不符合題意。故選：B。2.（2022·江蘇揚(yáng)州）甲烷是天然氣的主要成分。利用太陽(yáng)能可將甲烷在高溫熔融鹽環(huán)境中轉(zhuǎn)化為H2，反應(yīng)原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．整個(gè)過(guò)程中，只有Zn的化合價(jià)發(fā)生變化B．過(guò)程①的化學(xué)反應(yīng)為C．理論上過(guò)程①與過(guò)程②中產(chǎn)生H2的質(zhì)量比為2：1D．當(dāng)參加反應(yīng)的CH4與H2O質(zhì)量比為8：9時(shí)，理論上可不補(bǔ)充ZnO【答案】CD【解析】根據(jù)反應(yīng)原理示意圖可知，該反應(yīng)原理主要由兩個(gè)反應(yīng)，過(guò)程①的化學(xué)反應(yīng)為，過(guò)程②的化學(xué)反應(yīng)為，該反應(yīng)原理為。A、根據(jù)反應(yīng)原理為可知，只有C、H的化合價(jià)發(fā)生改變，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、根據(jù)分析可知，過(guò)程①的化學(xué)反應(yīng)為，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、根據(jù)分析可知，過(guò)程①的化學(xué)反應(yīng)為，過(guò)程②的化學(xué)反應(yīng)為，理論上過(guò)程①與過(guò)程②中產(chǎn)生H2的質(zhì)量比為2：1，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、根據(jù)分析可知，該反應(yīng)原理為，當(dāng)參加反應(yīng)的CH4與H2O質(zhì)量比為8：9時(shí)，理論上可不補(bǔ)充ZnO，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：CD。3.（2022·山東泰安）海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，可以從海水中制得粗鹽，以粗鹽水為原料綜合利用的部分途徑如下圖所示：(1)為除去粗鹽水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4雜質(zhì)，加入下列3種過(guò)量試劑的順序依次可以是(填字母序號(hào))；A．Na2CO3、NaOH、BaCl2 B．BaCl2、Na2CO3、NaOH C．NaOH、BaCl2、Na2CO3(2)按加入試劑的正確順序，過(guò)濾后的濾液A中溶質(zhì)有_______(填化學(xué)式)：(3)寫出生成碳酸氫鈉的化學(xué)方程式；在該流程中，是先向飽和食鹽水中通入過(guò)量的氨氣，然后再通入過(guò)量的二氧化碳，先通入過(guò)量氨氣的目的是。(4)若向分離出NaHCO3晶體后的母液B(含有NH4C1)中加入過(guò)量Ca(OH)2，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學(xué)式是____。【答案】(1)BCNaOH、Na2CO3、NaCl(3)

NaCl+H2O+NH3+CO2==NaHCO3↓+NH4Cl；使溶液顯堿性，有利于吸收二氧化碳(4)NH3【解析】（1）加入氯化鋇時(shí)能和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去硫酸鈉，加入碳酸鈉溶液時(shí)能和氯化鈣、過(guò)量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇，再加入氫氧化鈉溶液能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，得到濾液A后，調(diào)pH至中性，則為加入稀鹽酸進(jìn)行中和，目的是除去過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉。依次類推，則加入試劑的順序?yàn)槁然^溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液或氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液都可以達(dá)到除去雜質(zhì)的目的。故選擇BC。（2）按上題B選項(xiàng)加入試劑的順序，得到的溶液中的溶質(zhì)為反應(yīng)生成的氯化鈉，以及過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉。（3）根據(jù)題目信息可知，在氯化鈉溶液中加入氨氣和二氧化碳生成碳酸氫鈉，再根據(jù)第四問(wèn)可知母液B為氯化銨溶液，則在氯化鈉溶液中加入氨氣和二氧化碳生成碳酸氫鈉和氯化銨，化學(xué)方程式為NaCl+H2O+NH3+CO2==NaHCO3↓+NH4Cl；先通入過(guò)量氨氣的目的是使溶液顯堿性，有利于吸收二氧化碳。（4）母液B(含有NH4C1)中加入過(guò)量Ca(OH)2，該反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水，題目信息中飽和食鹽水和氨氣、二氧化碳制取碳酸氫鈉，則母液B與Ca(OH)2生成的氨氣為可以循環(huán)使用的物質(zhì)，化學(xué)式為NH3。4.（2022·江西）某化工廠以生產(chǎn)鈦白粉的主要副產(chǎn)物(含硫酸亞鐵)為原料，制取含高純度氧化鐵的氧化鐵紅，其工業(yè)流程如下：(1)操作1能得到硫酸亞鐵晶體，說(shuō)明硫酸亞鐵的溶解度隨溫度的升高而_______。(2)實(shí)驗(yàn)室中完成操作2時(shí)，玻璃棒的作用是_________。(3)操作3中，硫酸亞鐵在空氣中煅燒得到氧化鐵和三氧化硫的化學(xué)方程式為________。(4)操作4涉及的化學(xué)反應(yīng)的基本類型為_________。【答案】(1)增大(2)引流(3)(4)化合反應(yīng)【解析】（1）冷卻結(jié)晶得到硫酸亞鐵晶體，說(shuō)明硫酸亞鐵的溶解度隨溫度的升高而增大；（2）操作2實(shí)現(xiàn)了固液分離，名稱是過(guò)濾，過(guò)濾時(shí)，玻璃棒的作用是引流；（3）硫酸亞鐵在空氣中煅燒得到氧化鐵和三氧化硫，即硫酸亞鐵和氧氣在高溫下反應(yīng)生成氧化鐵和三氧化硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）操作4涉及的化學(xué)反應(yīng)為三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)。5.（2022·安徽）某實(shí)踐小組參觀本地礦泉水廠，該廠礦泉水含鈣、鉀等礦物質(zhì)，其生產(chǎn)流程示意圖如下，回答下列問(wèn)題。(1)礦泉水中的鈣、鉀指的是______（填“元素“或“單質(zhì)”）。(2)活性炭過(guò)濾器中活性炭的作用是______。(3)超濾是利用薄膜（僅允許小分子和離子通過(guò)）進(jìn)行物質(zhì)分離的技術(shù)。若水源中含有下列物質(zhì)，推測(cè)該流程中“超濾”的主要作用是除去______（填字母序號(hào)）。A．難溶性大顆粒 B．可溶性無(wú)機(jī)鹽 C．可溶性高分子化合物(4)臭氧的化學(xué)式O3的微觀意義是______（寫出1點(diǎn)即可）。(5)生活中，你提倡飲用白開水還是礦泉水，理由是______。【答案】(1)元素(2)吸附作用或除去水中的色素和異味(3)B(4)1個(gè)臭氧分子或1個(gè)臭氧分子由3個(gè)氧原子構(gòu)成(5)提倡飲用礦泉水，因?yàn)橄鄬?duì)于白開水礦泉水更安全。或提倡飲用白開水，因?yàn)榈V泉水需要額外包裝，浪費(fèi)資源。合理即可?！窘馕觥?1)礦泉水中的鈣、鉀指的是元素，而非具體的存在形式。(2)活性炭過(guò)濾器中活性炭疏松多孔，具有吸附性，起到吸附作用，可以除去水中的色素和異味。(3)在過(guò)濾器中除去難溶性大顆粒，活性炭有吸附性，可以除去大顆粒分子，除去可溶性高分子化合物，則超濾主要作用是除去可溶性無(wú)機(jī)鹽，故選B。(4)化學(xué)式微觀上表示1個(gè)分子，也可以表示該分子的微觀構(gòu)成。所以O(shè)3微觀上表示1個(gè)臭氧分子，1個(gè)臭氧分子由3個(gè)氧原子構(gòu)成。(5)通過(guò)圖中可知，礦泉水中除去了可溶性高分子化合物，也有滅菌過(guò)程，且保留了人體需要的鈣、鉀等礦物質(zhì)，相對(duì)于白開水礦泉水更安全。同時(shí)，白開水也能達(dá)到正常的飲用需求，礦泉水運(yùn)輸?shù)刃枰褂盟芰习b，生活中會(huì)造成資源浪費(fèi)。合理即可。6.（2022·湖南懷化）鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，它們具有很多優(yōu)良的性能，尤其是抗腐蝕性能突出，被廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)、船舶、化工和通信設(shè)備等。以鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3）為原料制TiO2，再由TiO2制金屬Ti的工藝流程如下：(1)清潔能源甲醇（CH3OH）屬于___________（填“有機(jī)化合物”或“無(wú)機(jī)化合物”）。(2)物質(zhì)A是一種有毒的可燃性氣體，化學(xué)式為_______。(3)電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式為___________。(4)在高溫和氬氣條件下，金屬鎂和TiC14發(fā)生置換反應(yīng)可生成Ti，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；氬氣能做保護(hù)氣的原因是___________?！敬鸢浮?1)有機(jī)化合物(2)CO(3)(4)

TiCl4+2MgTi+2MgCl2；化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定不容易參加化學(xué)反應(yīng)【解析】鈦鐵礦和硫酸生成H2TiO3，H2TiO3加熱轉(zhuǎn)化為二氧化鈦，二氧化鈦和電解生成的氯氣、焦炭反應(yīng)生成四氯化鈦和一氧化碳，四氯化鈦和鎂反應(yīng)生成鈦，一氧化碳和氫氣轉(zhuǎn)化為甲醇。(1)有機(jī)物為除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽以外的含碳化合物；由化學(xué)式可知，甲醇（CH3OH）屬于有機(jī)化合物；(2)TiO2和氯氣、焦炭生成A，物質(zhì)A是一種有毒的可燃性氣體，由質(zhì)量守恒定律可知，A為一氧化碳CO；(3)由流程可知，氯化鈉和水在通電條件下生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，；(4)置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和化合物生成另外一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，在高溫和氬氣條件下，金屬鎂和TiC14發(fā)生置換反應(yīng)可生成Ti，此外還生成氯化鎂，該反應(yīng)為TiCl4+2MgTi+2MgCl2。氬氣能做保護(hù)氣的原因是化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定不容易參加化學(xué)反應(yīng)。7.（2022·四川達(dá)州）海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)。海水資源綜合利用的部分途徑如下圖：已知：粗鹽中的雜質(zhì)有泥沙、MgCl2、CaC12，流程中部分操作及試劑已省略。(1)“操作I”中玻璃棒的作用是_______。(2)濾渣中除泥沙外還有_______(填化學(xué)式)。(3)反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。(4)海水中本身就有氯化鎂，請(qǐng)分析反應(yīng)①、②轉(zhuǎn)化過(guò)程的目的_______?！敬鸢浮?1)引流(2)Mg(OH)2、CaCO3(3)MgCl2通電Mg＋Cl2↑(4)除去雜質(zhì)，濃縮氯化鎂【解析】（1）“操作I”是過(guò)濾，過(guò)濾操作中玻璃棒的作用是引流。（2）粗鹽中的雜質(zhì)有泥沙、MgCl2、CaC12，加入過(guò)量氫氧化鈉和氯化鎂產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，加入過(guò)量碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以濾渣中還有Mg(OH)2、CaCO3。（3）反應(yīng)③是電解氯化鎂產(chǎn)生鎂和氯氣，方程式是：MgCl2通電Mg＋Cl2↑。（4）反應(yīng)①、②是從母液中除去雜質(zhì)，濃縮氯化鎂。8.（2022·四川德陽(yáng)）碘（I2）及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、染料等方面。I2的一種制備方法如下圖所示：說(shuō)明：圖中的“置換”指發(fā)生置換反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)“過(guò)濾”操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______（填儀器名稱）。(2)在此制備流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是______（填化學(xué)式）。(3)溶液B中主要溶質(zhì)可能是______（填化學(xué)式）。(4)“置換①”中的化學(xué)方程式為______?！敬鸢浮?1)漏斗(2)AgNO3(3)FeCl3或者FeCl2(4)Fe＋2AgI==FeI2＋2Ag【解析】（1）“過(guò)濾”操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；（2）有生成和投入的物質(zhì)可循環(huán)利用，可看出可循環(huán)使用的物質(zhì)是AgNO3；（3）置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物；因此置換②的反應(yīng)溶液B中的溶質(zhì)是由鐵元素和氯元素組成的化合物，可以為FeCl3或FeCl2；（4）置換①是AgI和Fe反應(yīng)生成FeI2和Ag，化學(xué)方程式為：Fe＋2AgI==FeI2＋2Ag。9.（2022·四川瀘州）工業(yè)上用FeCl3溶液蝕刻銅箔制造印刷電路板，反應(yīng)為，蝕刻廢液又可再處理，實(shí)現(xiàn)資源回收和循環(huán)利用，其流程轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。(1)“蝕刻廢液”的全部溶質(zhì)有____________和少量FeCl3。操作I的名稱是____________。(2)參照上述流程，畫出由“金屬殘?jiān)黿”分離回收Cu和FeC12溶液的簡(jiǎn)單流程圖。(3)上述流程中，能使三價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵的物質(zhì)有____________。(4)蝕刻掉128g銅，消耗FeCl3的質(zhì)量為____________g，理論上至少需要20%FeCl3溶液的質(zhì)量為____________g。（不需要寫出計(jì)算過(guò)程）【答案】(1)FeCl2、CuCl2；過(guò)濾(2)(3)銅和鐵(4)650；3250【解析】（1）FeCl3與Cu反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，故“蝕刻廢液”的全部溶質(zhì)有FeCl2、CuCl2和少量FeCl3。操作I為固液分離，為過(guò)濾操作；（2）“蝕刻廢液”中的氯化銅與過(guò)量的鐵粉反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，經(jīng)過(guò)操作I過(guò)濾得到濾液為氯化亞鐵，金屬殘?jiān)鼮檫^(guò)量的鐵和生成的銅，金屬殘?jiān)屑尤脒m量的稀鹽酸，鹽酸與過(guò)量的鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，而銅與鹽酸不反應(yīng)，則可達(dá)到由“金屬殘?jiān)黿”分離回收Cu和FeC12溶液，流程圖見答案；（3）上述流程中，有，“蝕刻廢液”中有少量的氯化鐵，加入過(guò)量的鐵粉，可以使氯化鐵轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵，故可以使三價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵的物質(zhì)有鐵和銅；（4）設(shè)蝕刻掉128g銅，消耗FeCl3的質(zhì)量為，解得即消耗FeCl3的質(zhì)量為650g，則理論上至少需要20%FeCl3溶液的質(zhì)量為。（2022·云南昆明）鉻是一種用途廣泛的金屬。工業(yè)上以鉻鐵【主要成分Fe(CrO2)2】為原料治煉鉻，流程如下：回答下列問(wèn)題：(1)操作a的名稱是______。(2)反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為。X、Y表示兩種物質(zhì)，Y的化學(xué)式為______。(3)反應(yīng)I的化學(xué)方程式為______?！敬鸢浮?1)過(guò)濾(2)Cr(OH)3(3)【解析】(1)操作a是將固體與液體分離，故操作a為過(guò)濾。(2)根據(jù)圖示可知反應(yīng)II是Na2CrO4溶液與Na2S的反應(yīng)，則X是Na2S，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律中反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)不變?cè)瓌t，反應(yīng)前是22個(gè)鈉原子、3個(gè)硫原子、52個(gè)氧原子、40個(gè)氫原子、8個(gè)鉻原子，反應(yīng)后是22個(gè)鈉原子、3個(gè)硫原子、28個(gè)氧原子、16個(gè)氫原子，則Y的化學(xué)式為Cr(OH)3。(3)反應(yīng)I為Fe(CrO2)2、Na2CO3、O2生成CO2、Na2CrO4、Fe2O3的反應(yīng)，化學(xué)方程式為。11.（2022·云南）氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及以氨為原料制硝酸的流程示意圖。(1)化合物X是一種常見溶劑，其化學(xué)式是___________。(2)反應(yīng)Ⅱ?qū)儆赺_______反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。(3)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是_____________?！敬鸢浮?1)H2O(2)化合(3)【解析】（1）由圖示信息可知，氨氣和氧氣在加熱和催化劑作用下生成了一氧化氮和一種常見溶劑，且由反應(yīng)前后元素種類守恒得知，生成物X含有H元素，且是常見溶劑，則X是H2O。（2）反應(yīng)II是一氧化氮和氧氣生成二氧化氮的反應(yīng)，符合“多變一”的特征，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)。（3）單質(zhì)A和單質(zhì)B化合生成氨氣，且氨氣由氮、氫兩種元素組成，則A、B分別為氮?dú)狻錃?，化學(xué)方程式為。12.（2022·廣東）鐵銅雙金屬粉末可用于生產(chǎn)機(jī)械零件。利用還原鐵粉和CuSO4溶液制備該產(chǎn)品的工藝流程如圖所示。（1）“攪拌”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)利用了鐵的金屬活動(dòng)性比銅的______（填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）“過(guò)濾”后濾液的主要成分是（寫化學(xué)式）。（3）若用該工藝制備了1000g鐵銅雙金屬粉末產(chǎn)品，其中Cu單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.2%．計(jì)算置換這些Cu單質(zhì)所需還原鐵粉的質(zhì)量（寫出計(jì)算過(guò)程）。（4）“干燥還原”可在不同的溫度下進(jìn)行，產(chǎn)品中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。若（3）中產(chǎn)品是在500℃時(shí)干燥還原后得到的，則其中最多含F(xiàn)e元素④______g（產(chǎn)品中只含三種元素）?！敬鸢浮浚?）強(qiáng)（2）FeSO4（3）168g（4）804【解析】（1）“攪拌”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)利用了鐵的金屬活動(dòng)性比銅的強(qiáng)，因此鐵能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅。故答案為：強(qiáng)。（2）“過(guò)濾”后濾液的主要成分是反應(yīng)生成的硫酸亞鐵。故答案為：FeSO4。（3）設(shè)需要鐵的質(zhì)量是xFe+CuSO4═FeSO4+Cu56

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64x????????????

1000g×19.2%=x=168g故答案為：168g。（4）干燥還原”可在不同的溫度下進(jìn)行，產(chǎn)品中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所2所示。若（3）中產(chǎn)品是在500℃時(shí)干燥還原后得到的，則其中最多含F(xiàn)e元素質(zhì)量：1000g-1000g×19.2%-1000g×0.4%=804g。故答案為：804。13.（2022·福建）我國(guó)古代提純焰硝(含KNO3和少量NaCl、CaCl2等)工藝的主要過(guò)程示意如下：（1）步驟中，“攪拌”的作用是(寫一種)。（2）步驟Ⅲ加小灰水(含K2CO3)時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）下圖為硝酸鉀、氯化鈉的溶解度曲線。步驟Ⅳ在較高溫度下過(guò)濾的目的是。（4）步驟V析出硝酸鉀晶體的過(guò)程稱之為。（5）“溶液2”一定含有的溶質(zhì)有KCl、和(填化學(xué)式)?！敬鸢浮浚?）加快溶解(或“均勻受熱”)（2）CaCl2+K2CO3==CaCO3↓+2KCl（3）防止硝酸鉀析出（4）結(jié)晶（5）①KNO3②NaCl(或NaNO3)（兩空答案可互換）【解析】（1）步驟Ⅰ中，“攪拌”的作用是加快溶解速率或使反應(yīng)均勻受熱；（2）碳酸鉀與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，化學(xué)方程式為：CaCl2+K2CO3=2KCl+CaCO3↓；（3）硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增加，步驟Ⅳ在較高溫度下過(guò)濾的目的是防止硝酸鉀析出；（4）結(jié)晶是指從溶液中析出晶體的過(guò)程，故步驟Ⅴ析出硝酸鉀晶體的過(guò)程稱之為結(jié)晶；（5）焰硝（含KNO3和少量NaCl、CaCl2等）加水、加小灰水，碳酸鉀與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，故溶液2中含有氯化鉀、KNO3和NaCl。14.（2022·江蘇蘇州）由太湖水生產(chǎn)自來(lái)水的部分處理過(guò)程如下。有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.用細(xì)沙“過(guò)濾”可濾除水中的細(xì)小顆粒B.用活性炭“吸附”可除去水中的色素和異味C.上述處理過(guò)程應(yīng)包含“蒸餾”D.經(jīng)過(guò)處理獲得的自來(lái)水仍是混合物【答案】C【解析】A、用細(xì)沙“過(guò)濾”可濾除水中的細(xì)小顆粒，故A正確；B、活性炭具有吸附性，用活性炭“吸附”可除去水中的色素和異味，故B正確；C、生產(chǎn)自來(lái)水的過(guò)程中不包括蒸餾，故C錯(cuò)誤；D、經(jīng)過(guò)處理獲得的自來(lái)水中仍含有可溶性雜質(zhì)，因此自來(lái)水屬于混合物，故D正確。故選：C。15.（2022·江蘇蘇州）錳元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多種氧化物，其中Mn3O4是重要的結(jié)構(gòu)材料。工業(yè)用硫酸錳（MnSO4）制備Mn3O4的流程如下：（1）“沉淀”反應(yīng)是MnSO4

+2NH3·H2O==Mn(OH)2↓+(NH4)2SO4。該反應(yīng)的基本類型為。（2）寫出“過(guò)濾”所得濾液的一種用途：。（3）將Mn(OH)2加水“打漿”制成懸濁液，可加快“氧化”反應(yīng)速率的原因是。（4）“氧化”時(shí)，Mn(OH)2與空氣中的氧氣在60℃條件下反應(yīng)生成Mn3O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）通過(guò)測(cè)定固體產(chǎn)物中錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)推斷產(chǎn)物成分?！把趸彼霉腆w產(chǎn)物中錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨通空氣時(shí)間的變化如圖所示。①通空氣8小時(shí)左右，所得固體幾乎全部為Mn3O4，推出該結(jié)論的依據(jù)是。②通空氣超過(guò)8小時(shí)，產(chǎn)物中錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的原因是?！敬鸢浮浚?）復(fù)分解反應(yīng)（2）作氮肥（3）增大氫氧化錳與氧氣接觸面積（4）（5）①M(fèi)n3O4中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為72%②部分Mn3O4轉(zhuǎn)化為更高價(jià)態(tài)的錳的氧化物（或部分Mn3O4轉(zhuǎn)化為Mn2O3、MnO2）【解析】“沉淀”反應(yīng)是MnSO4

+2NH3·H2O==Mn(OH)2↓+(NH4)2SO4。該反應(yīng)的基本類型為復(fù)分解反應(yīng)。故答案為：復(fù)分解反應(yīng)。（2）“過(guò)濾”所得濾液中含有硫酸銨，硫酸銨中含有氮元素，可以用作氮肥。故答案為：用作氮肥。（3）將Mn（OH）2，加水“打漿”制成懸濁液，可加快“氧化”反應(yīng)速率的原因是增大了氫氧化錳與氧氣的接觸面積。故答案為：增大了氫氧化錳與氧氣的接觸面積。（4）“氧化“時(shí)，Mn(OH)2與空氣中的氧氣在60℃條件下反應(yīng)生成Mn3O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程為。故答案為：。（5）①通空氣8小時(shí)左右，所得固體幾乎全部為Mn3O4。推出該結(jié)論的依據(jù)是錳元素的氧化物中，Mn3O4中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最接近72%，通空氣8小時(shí)左右，所得固體中錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最接近72%，因此幾乎全部為Mn3O4。故答案為：錳元素的氧化物中，Mn3O4中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最接近72%，通空氣8小時(shí)左右，所得固體中錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最接近72%，因此幾乎全部為Mn3O4。②通空氣超過(guò)8小時(shí)，產(chǎn)物中錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的原因是Mn3O4被繼續(xù)氧化成MnO2、Mn2O3等物質(zhì)。故答案為：Mn3O4被繼續(xù)氧化成MnO2、Mn2O3等物質(zhì)。（2022·遼寧營(yíng)口）某工廠產(chǎn)生的工業(yè)廢料中主要含氧化銅和氧化鐵，如果不處理，任意排放會(huì)造成環(huán)境污染，經(jīng)過(guò)處理后可回收銅和硫酸亞鐵（不考慮其它雜質(zhì)對(duì)流程的影響），過(guò)程①、過(guò)程③所加試劑相同。根據(jù)下圖所示流程回答問(wèn)題：（已知：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4）（1）寫出過(guò)程①中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式（任寫其中一個(gè)即可）；（2）過(guò)程②的實(shí)驗(yàn)步驟是；（3）固體B成分是；（4）過(guò)程③中可觀察到的現(xiàn)象有；（5）廢料處理除了可以防止環(huán)境污染，還能起到的作用?！敬鸢浮浚?）Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O（或CuO+H2SO4==CuSO4+H2O）（2）過(guò)濾（3）Fe、Cu（4）固體部分溶解，溶液變?yōu)闇\綠色（5）節(jié)約資源【解析】工業(yè)廢料中主要含氧化銅和氧化鐵，經(jīng)過(guò)處理后可回收銅和硫酸亞鐵，過(guò)程①、過(guò)程③所加試劑相同，分析整個(gè)流程可知過(guò)程①中加入的是稀硫酸，硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，為了得到固體銅且不引入新雜質(zhì)，因此過(guò)程②為加入過(guò)量的鐵粉，并且過(guò)濾，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，由題目中的信息，F(xiàn)e2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O，故過(guò)濾后，固體B中含有銅和過(guò)量的鐵，過(guò)程③在銅和鐵的混合物中加入硫酸，銅與硫酸不反應(yīng)，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，據(jù)此分析；（1）根據(jù)以上分析，過(guò)程①中發(fā)生反應(yīng)有硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式CuO+H2SO4==CuSO4+H2O，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O；故答案為：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（或Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O）；（2）過(guò)程②的實(shí)驗(yàn)步驟是加入過(guò)量的鐵粉，并且過(guò)濾；故答案為：加入過(guò)量的鐵粉，并且過(guò)濾；（3）固體B中含有銅和過(guò)量的鐵，故答案為：銅、鐵（或Cu、Fe）；（4）過(guò)程③是鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，中可觀察到的現(xiàn)象有固體部分溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液由無(wú)色變成淺綠色；故答案為：固體部分溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液由無(wú)色變成淺綠色；（5）廢料處理除了可以防止環(huán)境污染，還能起到節(jié)約資源的作用；故答案為：節(jié)約資源。17.（2022·江蘇徐州）硅是信息技術(shù)應(yīng)用的關(guān)鍵材料，徐州已成為單質(zhì)硅的重要生產(chǎn)基地。工業(yè)上常用石英砂（主要成分為SiO2）為原料制得單質(zhì)硅，主要流程如圖所示：（1）單質(zhì)硅屬于（填“無(wú)機(jī)”或“合成”或“復(fù)合”）材料。（2）過(guò)程①產(chǎn)生的一種氣體，可用作燃料，寫出該氣體的另一種用途：。（3）過(guò)程②發(fā)生化合反應(yīng)，參加反應(yīng)的單質(zhì)X的化學(xué)式為。（4）過(guò)程③發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮浚?）無(wú)機(jī)（2）用于冶煉金屬（3）Cl2（4）氫氣和四氯化硅高溫生成硅和氯化氫，SiCl4+2H2高溫Si+4HCl【解析】單質(zhì)硅屬于無(wú)機(jī)材料；故答案為：無(wú)機(jī)；（2）過(guò)程①發(fā)生的反應(yīng)是焦炭和二氧化硅在高溫條件下生成硅和一氧化碳，一氧化碳具有可燃性和還原性，因此可用作燃料或冶煉金屬；故答案為：冶煉金屬；（3）從流程圖可以看出，過(guò)程②是硅和X的生成物為SiCl4；化合反應(yīng)的特征是“多變一”，因此參加反應(yīng)的單質(zhì)X為氯氣，化學(xué)式為Cl2；故答案為：Cl2；（4）置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，過(guò)程③發(fā)生的是置換反應(yīng)，因此為氫氣和四氯化硅反應(yīng)生成硅和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiCl4+2H2高溫Si+4HCl；故答案為：SiCl4+2H2高溫Si+4HCl。18.（2021·內(nèi)蒙古包頭）某電鍍廠排放的廢液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4三種溶質(zhì)，為減少水污染并節(jié)約成本，回收硫酸鋅、金屬鐵和銅，設(shè)計(jì)流程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．流程中四步操作都是過(guò)濾 B．實(shí)驗(yàn)方案中X是Zn，Y是CuSO4溶液 C．濾液b中加適量X有氣體產(chǎn)生 D．最終所得硫酸鋅的質(zhì)量等于原廢液中溶質(zhì)的質(zhì)量【答案】C【解析】污水中加入過(guò)量的X，經(jīng)過(guò)操作①可以得到固體a和濾液c，濾液c經(jīng)過(guò)操作④可以得到硫酸鋅，所以濾液c中的溶質(zhì)是硫酸鋅，X是鋅，操作①是過(guò)濾，固體a中含有鋅、鐵、銅，過(guò)程②中加入硫酸銅，可以得到銅和硫酸鋅、硫酸亞鐵，所以b中含有硫酸鋅、硫酸亞鐵，再加入適量的X可以得到硫酸鋅和鐵，A、操作④是蒸發(fā)，故A錯(cuò)誤；B、通過(guò)推導(dǎo)可知，實(shí)驗(yàn)方案中X是Zn，Y是硫酸，故B錯(cuò)誤；C、加入的Y硫酸是過(guò)量的，所以濾液b中加適量X的反應(yīng)是鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，有氣體產(chǎn)生，故C正確；D、最終所得硫酸鋅的質(zhì)量大于原廢液中溶質(zhì)的質(zhì)量，故D錯(cuò)誤。故選：C。19.（2021·浙江舟山）北宋沈括在《夢(mèng)溪筆談》中記載了用“苦泉水”制取銅的方法，其主要生產(chǎn)流程如圖所示。下列解釋合理的是（）A．①通過(guò)蒸發(fā)溶劑可獲得晶體 B．②是通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)獲得銅 C．③所得硫酸銅溶液一定是飽和的 D．④說(shuō)明鐵元素變成了銅元素【答案】A【解析】A、“苦泉水”加熱后能獲得硫酸銅晶體，①通過(guò)蒸發(fā)溶劑可獲得晶體，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、②是用炭火燒的方法獲得銅，生成物中銅是單質(zhì)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、硫酸銅晶體加水溶解形成硫酸銅溶液，③所得硫酸銅溶液不一定是飽和的，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、④是鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，而不是說(shuō)明鐵元素變成了銅元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：A。20.（2021·四川自貢）自貢市素有“鹽都”美譽(yù)，鹽化工比較發(fā)達(dá)，燒堿、純堿、氯化銨等為其主要產(chǎn)品。某化工廠使用食鹽和其它原料，采用侯德榜先生的聯(lián)合制堿法生產(chǎn)純堿，其主要化工流程如圖：（1）操作Ⅰ的名稱是。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為。（3）從上述化工流程中看出可以循環(huán)使用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）?！敬鸢浮浚?）過(guò)濾（2）2NaHCO3?Na2CO3+CO2↑+H2O（3）CO2【解析】（1）操作Ⅰ能將碳酸氫鈉固體與氯化銨溶液分離，操作Ⅰ的名稱是過(guò)濾。（2）反應(yīng)②是碳酸氫鈉固體在加熱條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3?Na2CO3+CO2↑+H2O。（3）由主要化工流程圖，二氧化碳既是反應(yīng)物也是生成物，可循環(huán)利用，其化學(xué)式為CO2。21.（2021·山東棗莊）二氧化碲（TeO2）是性能優(yōu)良的聲光晶體材料。用某工業(yè)廢渣（主要含有TeO2，還有少量Cu、Ag）為原料制備純凈的TeO2的一種工藝流程如圖：已知：TeO2微溶于水，能與NaOH發(fā)生反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：粉碎的目的是。類比CO2和NaOH反應(yīng)，寫出“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：?！皦A浸”后過(guò)濾，此時(shí)濾渣成分為。（4）“沉碲”時(shí)，加入硫酸的作用為。【答案】（1）增大接觸面積，使其充分反應(yīng)（2）TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O（3）Cu、Ag（4）與Na2TeO3反應(yīng)生成微溶于水的TeO2【解析】（1）廢渣粉碎增大與氫氧化鈉溶液的接觸面積，使氫氧化鈉與廢渣中TeO2充分反應(yīng)。（2）CO2和NaOH反應(yīng)為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，作類比，TeO2:與NaOH發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為：TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O。（3）氫氧化鈉與廢渣中TeO2反應(yīng)，與廢渣中的銀、銅不反應(yīng)，通過(guò)過(guò)濾方法把不溶性銀、銅的分離出來(lái)，故“堿浸”后過(guò)濾，此時(shí)濾渣成分為Cu、Ag。（4）“沉碲”顧名思義就是把Te以某種沉淀物的形式析出，根據(jù)題意加酸的目的，就是把上一步生成的Na2TeO3與硫酸反應(yīng)，再生成TeO2（微溶于水），然后在進(jìn)行過(guò)濾，得到較純的TeO2。故答案為：加入硫酸的作用為與Na2TeO3反應(yīng)生成微溶于水的TeO2。22.（2021·湖南株洲）鎂鋁合金是重要的航天航空材料，如圖是由廢棄鎂鋁合金為原料來(lái)制備化工原料硫酸鎂和硫酸鋁的流程：（1）操作Ⅰ的名稱為，操作Ⅲ的注意事項(xiàng)為。（2）步驟③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）某溫度時(shí)，通過(guò)操作Ⅲ獲取7.2gMgSO4固體，需取用25%的MgSO4溶液（密度為1.2g/cm3）的體積為mL?！敬鸢浮浚?）過(guò)濾；利用玻璃棒不斷攪拌（2）2Al(OH)3+3H2SO4═Al2(SO4)3+6H2O（3）24【解析】（1）操作Ⅰ的名稱為過(guò)濾，操作Ⅲ的注意事項(xiàng)為利用玻璃棒不斷攪拌，以防止液體飛濺。故填：過(guò)濾；利用玻璃棒不斷攪拌。（2）步驟③中，氫氧化鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al(OH)3+3H2SO4═Al2(SO4)3+6H2O。故填：2Al(OH)3+3H2SO4═Al2(SO4)3+6H2O。（3）需取用25%的MgSO4溶液（密度為1.2g/cm3）的體積為：7.2g÷25%÷1.2g/mL＝24mL。故填：24。23.（2021·湖北孝感）煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的粉煤灰（主要成分為Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等）也是一種可利用的資源。以粉煤灰為原料制取Al2O3的部分工藝流程如圖：【資料】①SiO2既不溶于水也不溶于酸。②煅燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2AlCl3?6H2O高溫Al2O3+6HCl+9H2O。（1）操作Ⅰ是。（2）寫出“酸浸”步驟中鹽酸與Al2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）“除鐵”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為FeCl3+3NH4HCO3═3NH4Cl+X↓+3CO2↑，X的化學(xué)式為。（4）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為。（5）高溫?zé)Y(jié)的Al2O3，又稱人造剛玉，可用于制機(jī)械軸承、耐高溫坩堝、高強(qiáng)度陶瓷等。由此可推知Al2O3性質(zhì)為（任寫一種）?！敬鸢浮浚?）過(guò)濾（2）Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O（3）Fe(OH)3（4）鹽酸（5）硬度大（其他合理答案亦可）【解析】（1）經(jīng)過(guò)操作Ⅰ實(shí)現(xiàn)了固液分離，常用的方法為過(guò)濾；故答案為：過(guò)濾。（2）鹽酸與氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，書寫化學(xué)方程式注意配平，所以化學(xué)方程式為Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O；故答案為：Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O。（3）反應(yīng)前含有1個(gè)鐵原子，3個(gè)氯原子，3個(gè)氮原子，15個(gè)氫原子，3個(gè)碳原子和9個(gè)氧原子，反應(yīng)后目前有3個(gè)氮原子，12個(gè)氫原子，3個(gè)氯原子，3個(gè)碳原子和6個(gè)氧原子，因此還應(yīng)有1個(gè)鐵原子，3個(gè)氧原子和3個(gè)氫原子，正好組成1分子氫氧化鐵；故答案為：Fe(OH)3。（4）六水氯化鋁煅燒后生成鹽酸，鹽酸又進(jìn)入酸浸的操作步驟，因此鹽酸可以循環(huán)使用；故答案為：鹽酸。（5）可以用于機(jī)械軸承，說(shuō)明抗壓能力強(qiáng)，不易被粉碎，因此說(shuō)明硬度大，制備耐高溫的坩堝，說(shuō)明其耐高溫，所以說(shuō)明氧化鋁性質(zhì)時(shí)，只要答案合理即可；故答案為：硬度大（其他合理答案亦可）。24.（2021·山東泰安）海水是一種重要資源，利用海水可制取鎂等物質(zhì)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：分析該流程圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．操作Ⅰ，操作Ⅲ都需用到的玻璃儀器是玻璃棒 B．固體B是Mg(OH)2，試劑X是鹽酸 C．加入NaOH溶液應(yīng)過(guò)量，其目的是使MgCl2完全反應(yīng) D．處理等量海水，若將NaOH溶液換成石灰乳，既能節(jié)約成本又能提高鎂的產(chǎn)量【答案】D【解析】A、過(guò)濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來(lái)，玻璃棒的作用是引流，蒸發(fā)可以將溶液中的固體結(jié)晶出來(lái)，玻璃棒的作用是攪拌，防止局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺，故說(shuō)法正確；B、氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，故說(shuō)法正確；C、氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，加入NaOH溶液應(yīng)過(guò)量，其目的是使MgCl2完全反應(yīng)，故說(shuō)法正確；D、無(wú)論氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)，還是與氫氧化鈣反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前后鎂元素質(zhì)量守恒，只要參加反應(yīng)的氯化鎂質(zhì)量相等，最終生成的氫氧化鎂的質(zhì)量一定相等，當(dāng)再加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，同樣生成等質(zhì)量的氯化鎂，從而生成等質(zhì)量的鎂，故不能提高鎂的質(zhì)量，故說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：D。（2021·廣西桂林）早在戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，《周禮?考工記》就記載了我國(guó)勞動(dòng)人民制取KOH以漂洗絲帛的工藝。大意是：先將干燥的木頭燒成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡絲帛，再加入石灰即可。如圖為模擬該法制取KOH的工藝流程。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。（1）桂林有豐富的石灰石資源，石灰石的主要成分是。（2）實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行操作②、操作③均用到的玻璃儀器是。（3）“反應(yīng)池”中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）“制漿”中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是。（5）流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是