吉林省長春市萬金塔鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

吉林省長春市萬金塔鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是①．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

②．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3③．2F2+2H2O=4HF+O2

④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑A①②

B①③

C②③

D③④參考答案：D略2.下列說法中，正確的是

A、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)B、△H>0kJ·mol-1表示放熱反應(yīng)，△H<0kJ·mol-1表示吸熱反應(yīng)C、1molH2SO4與1molBa(OH)2反應(yīng)生成H2O時(shí)放出的熱叫做中和熱D、1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱參考答案：A略3.下列各組離子能大量共存的是

①漂白粉的水溶液中：Fe2+、Cl－、Ca2+、Na+

②滴加石蕊呈紅色的溶液：K+、NH4+、Cl－、S2－

③能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液；Fe3+、Al3+、SO42－、K+

④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、Cu2+

⑤無色溶液中：K+、CH3COO－、HCO3－、MnO4－

A．②③

B．①③

C．③④

D．①⑤參考答案：C略4.Na-S電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電池反應(yīng)為2Na+S8=Na2Sn。下列說法不正確的是A．熔鈉電極作電池的負(fù)極

B．放電時(shí)Na+向正極移動(dòng)C．充電時(shí)熔鈉電極與電源的正極相連

D．充電時(shí)陽極反應(yīng)式為8Sn2-—16e-=nS8參考答案：C試題分析：A．放電時(shí)，熔鈉電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以放電時(shí)熔鈉電極作電池的負(fù)極，故A正確；B．原電池中電解質(zhì)中的陽離子移向正極，即Na+向正極移動(dòng)，故B正確；C．充電時(shí)，原電池的負(fù)極和電源的負(fù)極相連，原電池的正極和電源的正極相連，放電時(shí)熔鈉電極是負(fù)極，充電時(shí)熔鈉電極與電源的負(fù)極相連，故C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：8Sn2--16e-═nS8，故D正確；故選C。5.用NO生產(chǎn)硝酸，可以有效消除污染，其原理如圖所示．下列說法正確的是（）A．a(chǎn)極是該電極的正極B．電流由a極經(jīng)導(dǎo)線流向b極C．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+D．若消耗2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣，則會(huì)有0.4molH+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入a極區(qū)參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池．【分析】用NO生產(chǎn)硝酸，其原理：在正極上市氧氣得電子的還原反應(yīng)O2+4e﹣+4H+=2H2O，在負(fù)極上是NO失電子的氧化反應(yīng)NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+，電子從負(fù)極流向正極，電流從正極流向負(fù)極，根據(jù)原電池的工作原理進(jìn)行回答即可．【解答】解：用NO生產(chǎn)硝酸，其原理：在正極上市氧氣得電子的還原反應(yīng)O2+4e﹣+4H+=2H2O，在負(fù)極上是NO失電子的氧化反應(yīng)NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+，A、a極上是NO失電子的氧化反應(yīng)NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+，是該電極的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B、電流從正極流向負(fù)極，a是負(fù)極，b是正極，電流由b極經(jīng)導(dǎo)線流向a極，故B錯(cuò)誤；C、a極上是NO失電子的氧化反應(yīng)NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+，故C正確；D、正極上市氧氣得電子的還原反應(yīng)O2+4e﹣+4H+=2H2O，若消耗2.24L即0.1mol（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣，則轉(zhuǎn)移單子是0.4mol，會(huì)有0.4molH+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入b極區(qū)，陽離子移向正極，故D錯(cuò)誤．故選C．6.短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，M元素的一種核素沒有中子，且M、W、X、Y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為1、2、3、4、2(不考慮零族元素)。下列關(guān)于這些元素的敘述正確的是(

)A．X分別和其它四種元素均可形成至少2種化合物B．M分別和W、X、Y、Z形成化合物，均顯相同化合價(jià)C．M、X、Z三種元素組成的化合物含有離子鍵D．M、X、Y組成化合物和Y、Z組成化合物，其等物質(zhì)的量濃度的水溶液中由水電離出的氫離子濃度相同參考答案：A0.03mol銅完全溶于硝酸，產(chǎn)生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合氣體共0.05mol．該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量可能是（）A．30 B．46 C．66 D．69參考答案：B【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．【專題】守恒法；極端假設(shè)法．【分析】Cu﹣2e=Cu2+，0.03mol銅完全溶于硝酸失去電子為0.06mol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，HNO3→NO2+NO+N2O4，0.05mol氮氧化物共得到0.06mol電子，若沒有二氧化氮時(shí)，0.05mol全部為NO，N元素獲得電子為0.15mol，若全部0.05mol為N2O4，N元素獲得0.1mol電子，均大于0.06mol，所以一定存在NO2，從兩個(gè)極端來考慮：（1）假設(shè)混合氣體為NO、NO2；（2）假設(shè)混合氣體是N2O4、NO2，據(jù)此計(jì)算平均相對分子質(zhì)量，實(shí)際混合氣體的相對分子質(zhì)量介于兩者之間．【解答】解：金屬提供0.06mol電子，若沒有二氧化氮時(shí)，0.05mol全部為NO，N元素獲得電子為0.15mol，若全部0.05mol為N2O4，N元素獲得0.1mol電子，均大于0.06mol，所以一定存在NO2；假設(shè)一種情況為混合氣體中沒有N2O4時(shí)，設(shè)NO的物質(zhì)的量為x，則NO2的物質(zhì)的量為0.05mol﹣x，根據(jù)電子得失守恒，銅失去的電子數(shù)等于NO3﹣得到的電子數(shù)，所以有0.03mol×2=3x+（0.05mol﹣x）×1，得：x=0.005mol，NO2的物質(zhì)的量為0.05mol﹣0.005mol=0.045mol，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為=44.4；同理，假設(shè)另一種情況為混合體中沒有NO時(shí)，設(shè)N2O4、NO2物質(zhì)的量分別為m，n，m+n=0.05mol，2m+n=0.06mol，聯(lián)立解得m=0.01mol，n=0.04mol，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為（NO2、N2O4）=46×+92×=55.2．所以該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量應(yīng)在44.4～55.2之間．故選：B．【點(diǎn)評】考查混合物的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算等，難度中等，利用極限法判斷相對分子質(zhì)量的范圍是解題的關(guān)鍵．8.將4molA和2molB放入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0。4s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測得C的濃度為0.6mol/L。下列說法正確的是A．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)增大B．當(dāng)c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2時(shí)，該反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大D．4s內(nèi)，υ(B)＝0.075mol/(L·s)參考答案：D略9.氣體X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生淺黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3，若將X通入澄清石灰水中，無沉淀產(chǎn)生，則有關(guān)氣體X的成分的下列說法正確的是(

)①一定含有HBr，可能含有CO2②一定不含CO2

③一定不含NH3、Cl2④可能含有Cl2、CO2A．①和③B．只有③

C．只有①

D．②和③參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】常見氣體的檢驗(yàn)方法J2

J3【答案解析】A

解析：根據(jù)氣體X通入AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生淺黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3，得到氣體中一定含有HBr，由于NH3、Cl2與HBr反應(yīng)，X中一定不含NH3、Cl2，將X通入澄清石灰水中，無沉淀產(chǎn)生，由于氣體中有HBr不能確定CO2是否存在。故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了常見氣體的檢驗(yàn)方法，易錯(cuò)點(diǎn)是氣體中是否含CO2的判斷。10.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述錯(cuò)誤的是A．石油氣、煤油和石蠟的主要成分都是碳?xì)浠衔顱．氯乙烷在NaOH水溶液中加熱得到乙醇C．由CH2＝CH—COOCH3合成的聚合物為D．能與NaOH溶液反應(yīng)且分子式為C2H4O2的有機(jī)物不一定是羧酸參考答案：C略11.使用化學(xué)手段可以消除某些環(huán)境污染。下列主要依靠化學(xué)手段消除環(huán)境污染的是A．在燃煤中添加生石灰

B．將某些廢舊塑料融化后再成型C．把放射性核廢料深埋于地下巖層

C．用多孔吸附劑清除水面油污參考答案：A12.下列敘述正確的是A．22.4L的水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是1molB．0.1mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅，說明氨水是弱電解質(zhì)C．給pH＝12的NaOH溶液通電一段時(shí)間后溶液的pH＞12D．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同參考答案：C13.媒體曾經(jīng)曝光一些不法食品加工者在食品中加入“一滴香”。該物質(zhì)有毒，人食用后會(huì)損傷肝臟，甚至致癌?！耙坏蜗恪钡姆肿咏Y(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A．有機(jī)物中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為7：8：3B．1mol該有機(jī)物最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．該有機(jī)物中有碳碳雙鍵、羰基、羥基官能團(tuán)D．“一滴香”可用FeCl3試劑檢測參考答案：C略14.參考答案：D略15.與KSCN(aq)混合時(shí)存在下列平衡:

(aq)。已知平衡時(shí),c與溫度T的關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是(

)

A.與KSCN(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:

(aq)

H>0B.溫度為、T時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為、則C.反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí),一定有v正>v逆D.A點(diǎn)與B點(diǎn)相比,A點(diǎn)的c大參考答案：

C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑，可用ClO2為原料制取。某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。已知：飽和NaClO2溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。利用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)裝置①的作用是___________________，裝置③的作用是________________。(2)裝置②中制備ClO2的化學(xué)方程式為___________________________；裝置④中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為_____________________。(3)從裝置④反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③__________________；④低于60℃干燥，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是______________。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4，操作與現(xiàn)象是取少量晶體溶于蒸餾水，__________________________________________________________。(5)為了測定NaClO2粗品的純度，取10.0g上述初產(chǎn)品溶于水配成1L溶液，取出10mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后(NaClO2被還原為Cl-，雜質(zhì)不參加反應(yīng))，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，重復(fù)2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL，計(jì)算得NaClO2粗品的純度為_____。(提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。參考答案：(1)吸收多余的ClO2氣體，防止污染環(huán)境

防止倒吸(或作安全瓶等)

(2)2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(濃)=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O

2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2

(3)用38~60℃的溫水洗滌

NaClO3和NaCl

(4)滴加幾滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出現(xiàn)，則含有Na2SO4，若無白色沉淀出現(xiàn)，則不含Na2SO4（2分）

(5)90.5%【詳解】(1)裝置②中產(chǎn)生的ClO2，裝置①可以吸收未反應(yīng)的ClO2，防止逸出污染空氣；裝置③是安全瓶，可以防止倒吸；綜上所述，本題答案是：吸收多余的ClO2氣體，防止污染環(huán)境；防止倒吸(或作安全瓶等)。

(2)亞硫酸鈉具有還原性，氯酸鈉具有氧化性，在酸性環(huán)境下二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2，化學(xué)方程式為：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；在裝置④中ClO2得到電子被還原變?yōu)镹aClO2，H2O2失去電子，表現(xiàn)還原性，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2。綜上所述，本題答案是：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2。(3)從溶液中制取晶體，一般采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法，根據(jù)題給信息NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl知，從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為:①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用38℃~60℃的溫水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，由于溫度高，可能導(dǎo)致NaClO2分解成NaClO3和NaCl，所以產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl。綜上所述，本題答案是：用38~60℃的溫水洗滌；NaClO3和NaCl。

(4)檢驗(yàn)所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4，取少量晶體溶于蒸餾水，滴加幾滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出現(xiàn)，則含有Na2SO4，若無白色沉淀出現(xiàn)，則不含Na2SO4；綜上所述，本題答案是：滴加幾滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出現(xiàn)，則含有Na2SO4，若無白色沉淀出現(xiàn)，則不含Na2SO4。(5)ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，發(fā)生反應(yīng):2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，可得反應(yīng)的關(guān)系式為:ClO2--2I2-4Na2S2O3，又n(Na2S2O3)=0.2mol·L-1×0.02L=0.004mol，得n(ClO2-)=0.001mol，所以1L溶液中含有:n(NaClO2)=0.001mol×100=0.1mol，則10.0gNaClO2粗品中含有:m(NaClO2)=0.1mol×90.5g·mol-1=9.05g，則w(NaClO2)=9.05/10.0×100%=90.5%。綜上所述，本題答案是：90.5%?！军c(diǎn)睛】本題涉及到氧化還原反應(yīng)方程式時(shí)，要結(jié)合反應(yīng)過程中的電子守恒和原子守恒規(guī)律進(jìn)行書寫和配平；針對（5）問題：當(dāng)測定物質(zhì)含量涉及的反應(yīng)有多個(gè)時(shí)，先根據(jù)方程式得到相應(yīng)的關(guān)系式，利用已知物質(zhì)與待求物質(zhì)之間物質(zhì)的量關(guān)系計(jì)算，就可以使計(jì)算過程大大簡化。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.[化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

（1）目前，利用金屬或合金儲(chǔ)氫的研究已取得很大進(jìn)步，下圖是一種鎳基合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖。

①Ni原子的價(jià)電子排布式是____。

②該合金儲(chǔ)氫后，含1molLa的合金可吸附H2的數(shù)目為

。

（2）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室合成了一種多功能材料

對硝基苯酚水合物X（化學(xué)式為C6H5NO3·l.5H2O）。實(shí)驗(yàn)表明，加熱至94℃時(shí)X能失去結(jié)晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色。

①X中四種基本元素的電負(fù)性由大到小的順序是

。

②X中四種基本元素中第一電離能最高的元素的原子的軌道表示式為

。

③X失去結(jié)晶水的過程中，破壞的微粒間作用力是____，

（3）科學(xué)家把NaNO3和Na2O在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO2—4互為等電子體，且該陰離子中的各原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。該陰離子的電子式是____

，氮原子的雜化方式是____。參考答案：⑴①3d84s2

②3NA

或3×6．02×1023

⑵①O＞N＞C＞H

②

③氫鍵⑶

sp3

略18.常見單質(zhì)A、B和甲、乙、丙三種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系（部分產(chǎn)物未列出）．單質(zhì)A常作為食品包裝材料，甲是兩性氧化物．根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：單質(zhì)A__________，乙__________．（2）寫出單質(zhì)A與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________，利用該反應(yīng)的原理，可用于__________．（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式：__________．參考答案：1.Al；NaAlO2

2.2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；焊接金屬等3.2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷；鎂、鋁的重要化合物．分析：單質(zhì)A常作為食品包裝材料，甲是典型的兩性氧化物，甲為Al2O3，A與氧化鐵反應(yīng)得到甲，且A能與NaOH反應(yīng)，則A為Al，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成單質(zhì)B為H2，乙為NaAlO2，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和丙，則丙為水，據(jù)此解答．解答：解：單質(zhì)A常作為食品包裝材料，甲是典型的兩性氧化物，甲為Al2O3，A與氧化鐵反應(yīng)得到甲，且A能與NaOH反應(yīng)，則A為Al，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成單質(zhì)B為H2，乙為NaAlO2，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和丙，則丙為水，（1）A為金屬Al，乙是金屬Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到的化合物，故乙為Na