2022年廣西壯族自治區(qū)南寧市第十六中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

2022年廣西壯族自治區(qū)南寧市第十六中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是（）

A．電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變

B．甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其正極上發(fā)生的反應(yīng)為：

CH3OH+8OH－－6e－

CO32－+6H2O

C．在鐵上鍍銅時(shí)，金屬銅作陰極

D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快參考答案：答案：D2.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A、碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑B、硫酸鋁溶液中加過(guò)量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHC、向足量的溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2==2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D、碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合：

Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O參考答案：B略3.取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過(guò)氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量大于ag。下列物質(zhì)中能滿足上述結(jié)果的是

A．CO

B．CH3OH

C．HCOOH

D．C2H5OH參考答案：D4.下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)或歸納的說(shuō)法中，正確的一組是①蔗糖和麥芽糖的化學(xué)式都可用C12H22O11表示，它們互為同分異構(gòu)體②聚乙烯、聚氯乙烯、纖維素都屬于合成高分子③明礬、石膏、冰醋酸、水都是電解質(zhì)④鹽酸、漂白粉、水玻璃都是混合物⑤分餾、干餾、裂化都是化學(xué)變化⑥植物油、直餾汽油都可使溴水褪色A．①③⑤

B．②④⑥

C．①③④

D．②⑤⑥參考答案：C5.可用來(lái)鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是（）A.氯化鐵溶液、溴水B.碳酸鈉溶液、溴水C.酸性高錳酸鉀溶液、溴水D.酸性高錳酸鉀溶液、氯化鐵溶液參考答案：C略6.可逆反應(yīng)：2A（g）＋B（g）

2C（g）在溫度分別為T(mén)1、T2，壓強(qiáng)分別為p1、p2條件下測(cè)得C的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間t的關(guān)系如下圖所示，下列判斷正確的是：A.p2＜p1，逆反應(yīng)放熱

B.p2＞p1，正反應(yīng)放熱

C.p2＞p1，正反應(yīng)吸熱

D.p2＜p1，逆反應(yīng)吸熱參考答案：D略7.YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是磁懸浮列車(chē)中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于的說(shuō)法不正確的是（

）A．屬于金屬元素

B．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50C．原子的核外電子數(shù)是39

D.和是兩種不同的核素參考答案：B略8.某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和CCl4振蕩后靜置，下層呈無(wú)色。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是

A．K+

B．SO42-

C．Ba2+

D．NH4+參考答案：A略9.根據(jù)相關(guān)的化學(xué)原理，下列因果判斷正確的是A．由于水中存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2SB．由于Cl的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)，所以酸性：HClO＞H2SO4

C．若A2＋2D－＝2A－＋D2，則氧化性D2＞A2D．若R2－和M＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑R2－＞M＋參考答案：D略10.下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液

B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．25mL1.5mol·L-1的MgCl2溶液

D．25mL2mol·L-1的FeCl3溶液參考答案：略11.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H=-566kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=-802kJ/mol

H2O(g)=H2O(l)

△H=-44KJ/mol則CH4在空氣中不完全燃燒時(shí)，熱化學(xué)方程式是A．2CH4(g)+3.5O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(g)

△H=-1038kJ/molB．4CH4(g)+7O2(g)=2CO2(g)+2CO(g)+8H2O(l)

△H=-2642kJ/molC．2CH4(g)+3.5O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(g)

△H=-1497kJ/molD．2CH4(g)+3.5O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(l)

△H=-1497kJ/mol參考答案：D12.含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，將得到的溶液小心蒸干，稱(chēng)得無(wú)水物7.9g，則該無(wú)水物中一定含有的物質(zhì)是（

）A.Na2S

B.Na2S和NaHS

C.NaHS

D.NaOH和NaHS參考答案：A13.下列說(shuō)法正確的是（）A．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液變紅B．Na2O與Na2O2組成元素相同、陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同，但跟水反應(yīng)的產(chǎn)物不同C．只存在共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化臺(tái)物、離子化合物中一定含有離子鍵D．元素原子的最外層電子數(shù)越多，得電子能力越強(qiáng)，失電子能力越弱參考答案：B【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)；原子核外電子排布；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類(lèi)型．【專(zhuān)題】原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題；鹵族元素．【分析】A、新制氯水含有HClO，具有漂白性；B、Na2O中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：2，Na2O2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：2，過(guò)氧化鈉與水產(chǎn)生氧氣，而氧化鈉只生成氫氧化鈉；C、只存在共價(jià)鍵的物質(zhì)可以是共價(jià)化合物或非金屬單質(zhì)；D、稀有氣體最外層電子數(shù)8，既不易失電子也不易得電子．【解答】解：A、新制氯水含有HClO，具有漂白性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色，故A錯(cuò)誤；B、Na2O中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：2，Na2O2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：2，過(guò)氧化鈉與水產(chǎn)生氧氣，而氧化鈉只生成氫氧化鈉，所以Na2O與Na2O2組成元素相同、陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同，但跟水反應(yīng)的產(chǎn)物不同，故B正確；C、只存在共價(jià)鍵的物質(zhì)可以是共價(jià)化合物或非金屬單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、稀有氣體最外層電子數(shù)8，既不易失電子也不易得電子，所以并不是最外層電子數(shù)越多，得電子能力越強(qiáng)，失電子能力越弱，應(yīng)除稀有氣體外，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)鍵及化合物的類(lèi)別，為高頻考點(diǎn)，熟悉化學(xué)鍵的形成及特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵即可解答，注意利用實(shí)例來(lái)分析解答．14.下圖①表示向含MgCl2、AlCl3、NH4Cl三種物質(zhì)的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液的體積關(guān)系；圖②表示某反應(yīng)過(guò)程中的能量關(guān)系。下列各表述與示意圖不一致的是A．圖①中三種離子的物質(zhì)的量之比n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH+4)=1：1：2B．圖①中使用的NaOH的濃度為2mol·L-1C．圖②中若使用催化劑，B點(diǎn)會(huì)降低D．圖②中若由物質(zhì)C反應(yīng)生成物質(zhì)A，則反應(yīng)的活化能為E1+E2參考答案：B略15.下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置①稀釋濃硫酸

B.用裝置②制備氨氣C.用裝置③從海水中制備少量蒸餾水

D.用裝置④向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(12分)有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過(guò)氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）第1小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3。

（3）第2小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：

是否合理?

。請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明兩點(diǎn)理由：①

；②

。參考答案：

答案：(12分)(1)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2

(2)取白色固體，加稀硫酸，產(chǎn)生能使晶紅溶液褪色的氣體。

(3)不合理

稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇

如果反應(yīng)后的固體中還殘留Na2O2，它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，研究CO等氣體的性質(zhì)，請(qǐng)回答：（1）生產(chǎn)水煤氣過(guò)程中有以下反應(yīng)：①C（s）+CO2（g）2CO（g）△H1；②CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H2；③C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H3；反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

；上述反應(yīng)中△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系為

．（2）不同溫度下反應(yīng)②的平衡常數(shù)如表所示．則△H20（填“＜”“＞”）；溫度/℃400500800平衡常數(shù)K9.9491在500℃時(shí)，把等物質(zhì)的量濃度的CO和H2O（g）充入反應(yīng)容器，達(dá)到平衡時(shí)c（CO）=0.005mol/L、c（H2）=0.015mo/L，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為

．（3）對(duì)于反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）△H＜0，當(dāng)溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系N2O4的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．則T1

T2（填“＞”或“＜”）；增大壓強(qiáng)，平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)；B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)BC（填“＞”或“＜”）．

參考答案：（1）；△H1+△H2═△H3或△H2═△H3﹣△H1，或△H1═△H3﹣△H2；（2）＜；75%；（3）＜；正反應(yīng)方向；＞．考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素．分析：（1）平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，反應(yīng)焓變關(guān)系可以利用蓋斯定律分析得到關(guān)系，根據(jù)方程式之間的關(guān)系結(jié)合蓋斯定律確定焓變關(guān)系；（2）升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)移動(dòng)方向和平衡常數(shù)的關(guān)系判斷反應(yīng)熱；根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量濃度，再結(jié)合轉(zhuǎn)化率公式計(jì)算一氧化碳的轉(zhuǎn)化率；（3）根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響分析，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)．解答：解：（1）平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，將方程式①+②得③，所以其焓變得△H1+△H2═△H3（或△H2═△H3﹣△H1，或△H1═△H3﹣△H2，故答案為：；△H1+△H2═△H3或△H2═△H3﹣△H1，或△H1═△H3﹣△H2；（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H2＜0，根據(jù)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的關(guān)系式知，平衡時(shí)，c（CO）=0.005mol/L、c（H2）=0.015mo/L，參加反應(yīng)的c（CO）=c（H2）=0.015mo/L，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率=×100%=75%，故答案為：＜；75%；（3）該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，相同壓強(qiáng)下，由C到A，四氧化二氮的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明溫度降低，則T1＜T2；該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度越高，平衡常數(shù)越小，所以B＞C，故答案為：＜；正反應(yīng)方向；＞．點(diǎn)評(píng)：本題考查了外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響、蓋斯定律等知識(shí)點(diǎn)，這些知識(shí)點(diǎn)都是考試熱點(diǎn)，會(huì)根據(jù)反應(yīng)方程式特點(diǎn)及外界條件來(lái)分析解答，難度中等．18.（10分）將100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液與50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液混合后，加水稀釋至溶液體積為500ml，則稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為．參考答案：1mol/L考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．專(zhuān)題：計(jì)算題．分析：根據(jù)n=計(jì)算各溶液中NaOH的物質(zhì)的量，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此根據(jù)c=計(jì)算稀釋后氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度；解答：解：100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液中溶質(zhì)NaOH質(zhì)量為：100g×10%=10g，50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液中溶質(zhì)NaOH質(zhì)量為：50g×20%=10g，混合后，溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：n===0.5mol，則稀釋后氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度c===1mol/L，故答案為：1mol/L；點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用，題目難度不大．注意要分析稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，為高頻考點(diǎn)．19.幾種短周期元素的原子半徑及某些