北京馬昌營中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

北京馬昌營中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將2molNaHCO3和一定量的Na2O2固體混合，在加熱的條件下使其反應(yīng)，經(jīng)測定無Na2O2剩余，則最后所得固體的物質(zhì)的量（n）為A．1mol＜n≤2mol

B．1mol＜n≤4molC．2mol＜n≤4mol

D．n＞4mol參考答案：B略2.某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣、I﹣、Cl﹣中的一種或多種，進(jìn)行如圖所示的實驗，下列說法正確的是（）A.溶液X中有Fe3+、SO42﹣B.溶液X中有Fe2+、I﹣可能有SO42﹣、Cl﹣C.溶液X中有I﹣、Cl﹣，無CO32﹣D.溶液X中有I﹣，F(xiàn)e2+和Fe3+兩種離子中至少有一種參考答案：B由實驗流程可知，過量氯水反應(yīng)后的溶液，加入CCl4萃取后下層的紫紅色，說明原溶液中含有I-，則能夠氧化I-的Fe3+不能同時存在于溶液中。此時上層的水溶液中一定含有氯水還原生成的Cl-，所以用該溶液加入AgNO3生成的白色沉淀，其中Cl-不能說明存在于原溶液中。另外一份加入NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀說明溶液中存在Fe3+，但是該Fe3+又不能存在于原溶液中，那只能是Fe2+開始時被氯水氧化生成Fe3+，所以原溶液中含有Fe2+；Fe2+的存在說明原溶液中不含有CO32-，由上述分析可知，原溶液X中一定含有I-、Fe2+，一定不存在Fe3+、CO32-，不能確定是否存在K+、Na+、SO42-、Cl-，A．X中不含F(xiàn)e3+，A錯誤；B．由分析可知溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl-，B正確；C．不能確定是否存在Cl-，C錯誤；D．X中不含F(xiàn)e3+，D錯誤；答案選B。3.阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為下列說法正確的是A.香蘭素、阿魏酸均可與溴水反應(yīng)，且反應(yīng)類型完全相同B.通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)C.香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH溶液反應(yīng)D.與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有2種參考答案：C略4.電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，即保持污水的pH在5.0-6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3膠體。Fe(OH)3膠體具有吸附作用，可吸附污物而使其沉淀下來，起到凈水的作用，其原理如圖所示。下列說法正確的是A．石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．根據(jù)圖示，物質(zhì)A為CO2C．為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量乙醇D．甲烷燃料電池中CO32-向空氣一極移動參考答案：B試題分析：A．甲烷、空氣燃料電池中，通甲烷的電極是負(fù)極，則石墨電極為陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，A項錯誤；B．通入甲烷的石墨電極作負(fù)極，反應(yīng)式為CH4+4CO32-－8e-=5CO2+2H2O，物質(zhì)A為CO2，B項正確；C．乙醇是非電解質(zhì)，不能增強(qiáng)導(dǎo)電性，C項錯誤；D．在原電池中，陰離子向負(fù)極移動，則甲烷燃料電池中CO32－向甲烷一極移動，D項錯誤；答案選B。5.短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，X單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，Y位于第IA族，Z所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，W元素最高正價與最低負(fù)價之和為0，R與X同族，則A．原子半徑：Z＞Y＞Xks5uB．X與R的核電荷數(shù)相差18C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W＞Rks5uD．Y與Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)參考答案：D6.丁子香酚可做香味劑，薩羅可做消毒劑，二者的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列說法不正確的是A．薩羅的分子式為C13H10O3B．丁子香酚與濃溴水只發(fā)生取代反應(yīng)C．薩羅和丁子香酚均能發(fā)生氧化反應(yīng)D．丁子香酚和薩羅均能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：B7.高壓電機(jī)、復(fù)印機(jī)工作時會產(chǎn)生臭氧，該氣體有強(qiáng)氧化性。下列敘述中不正確的是（）A

臭氧和氧氣是氧的同素異形體

B

臭氧可使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)C

臭氧的存在對人體有益無害

D

臭氧是很好的消毒劑和脫色劑參考答案：答案：C8.下列氣體的制備可采用右圖裝置的是A．銅與濃硝酸反應(yīng)制NO2

B．銅與稀硝酸反應(yīng)制NO

C．乙醇與濃硫酸反應(yīng)制乙

D．氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制HCl參考答案：B略9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A．NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2－＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO32－B．明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－完全沉淀：Al3＋＋Ba2＋＋SO42－＋3OH－===BaSO4↓＋Al(OH)3↓C．200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2=4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋參考答案：C解析：A．NaAlO2溶液中通入過量的CO2：AlO2－＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3－，錯誤；B．明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－完全沉淀：Al3＋＋2Ba2＋＋2SO42－＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O，錯誤；C．200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2=4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－，正確；D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O，錯誤。10.下列說法正確的是A．已知常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的CH3COONa與CH3COOH混合液的pH＜7，在此溶液中繼續(xù)加CH3COONa至pH＝7，測得此時c(Na＋)＝0.1mol·Lˉ1，則此時溶液中存在：c(Na＋)＝c(CH3COOˉ)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OHˉ)B．0.01mol·Lˉ1的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42ˉ+H2OH2PO4ˉ+OHˉ

HPO42ˉH＋+PO43ˉ且溶液pH＞7；加水稀釋后溶液中HPO43ˉ、PO43ˉ、H＋的濃度均減小C．右圖中，Y軸S表示相應(yīng)金屬氫氧化物在飽和溶液中陽離子的濃度，由圖中數(shù)據(jù)可計算出室溫下Ksp[Cu(OH)2]＝1.0×10ˉ12

D．由下圖可知，若Fe(NO3)3溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，可通過加入Fe(OH)3的方法來除去參考答案：A略10.實驗：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和baisechendianc；②像濾液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③像沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是A.

濁液a中存在沉淀溶解平衡：B.

濾液b中不含有Ag+C.

③中顏色變化說明AgCI轉(zhuǎn)化為AgID.

實驗可以證明AgI比AgCI更難溶參考答案：B12.在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩，溶液變藍(lán)。在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷錯誤的是

A．氧化性：ClO－＞SO42－＞I2

B．漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)

C．向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色

D．ClO－與I－在堿性條件可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)參考答案：A略13.元素周期表中前20號不同周期的四種元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次遞增，可形成離子化合物DA、CB、D2B，可形成共價化合物A2B、若A、D同族，則上述物質(zhì)中有關(guān)離子半徑大小順序正確的是：

A．D>C>B>A

B．B>C>D>A

C．D>B>C>A

D．C>D>A>B參考答案：C略14.已知A、B、C是單質(zhì)且C是綠色植物光合作用的產(chǎn)物之一，X、Y是化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件略）．下列A、B間的對應(yīng)關(guān)系，不正確的是

A．A是鋁，B是鐵

B．A是碳，B是硅

C．A是氫氣，B是銅

D．A是鈉，B是氫氣參考答案：D略15.下列生產(chǎn)工藝不能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是（

）

A．海水提鎂：用電解氯化鎂產(chǎn)生的氯氣制取鹽酸

B．工業(yè)制硫酸：提高尾氣排放的煙囪高度

C．工業(yè)制膽礬：使用稀硫酸、雙氧水溶解銅

D．火力發(fā)電：在燃煤中加入適量生石灰參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水。為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：（1）鐵含量的測定步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液。步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO4-被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性。步驟三：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被還原成Mn2+。重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml請回答下列問題：①配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、

、轉(zhuǎn)移、

、

搖勻。②步驟二中加入鋅粉的目的是

。③寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。④實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。（2）結(jié)晶水的測定將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細(xì)的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；加熱至110℃，恒溫一段時間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計算結(jié)晶水含量。請糾正實驗過程中的兩處錯誤；

，

。參考答案：（1）①溶解

、洗滌并轉(zhuǎn)移、定容

②將Fe3+還原為Fe2+

③MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

④11.2%

（2）加熱后在干燥器中冷卻，對盛有樣品的坩堝進(jìn)行多次加熱，在干燥器中冷卻稱量記錄質(zhì)量，直至稱量質(zhì)量幾乎相等

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.丁苯酞是我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒的新藥。合成丁苯酞(J)的一種路線如下：

（1）A的名稱是_______________，A分子中最多有_____個原子共平面。（2）B生成A的化學(xué)方程式______________________。（3）D生成E的反應(yīng)類型為_________，試劑a是_________。（4）F的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。（5）J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)。寫出H生成J的化學(xué)方程式_____（注明反應(yīng)條件）。（6），X的同分異構(gòu)體中：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。滿足上述條件的X的同分異構(gòu)體共有______種，寫出其中核磁共振氫譜有五組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式___________________。（7）利用題中信息和所學(xué)知識，寫出以甲烷和化合物D為原料，合成的路線流程圖____________________（其它試劑自選）。參考答案：(1)2-甲基丙烯（或：2-甲基-1-丙烯）

8

(2)C(CH3)3Br+NaOH↑+NaBr+H2O

(3)取代反應(yīng)

Br2/Fe

(4)

(5)

(6)13

(7)解析：比較A、B的分子式可知，A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B，根據(jù)已知條件B轉(zhuǎn)化為C（C4H9MgBr）；比較D、E的分子式可知，D與液溴加入鐵粉時發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E中甲基被氧化成醛基，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)可推知F中溴原子和醛基在鄰位，則D為甲苯，E為，F(xiàn)為，再根據(jù)已知條件的反應(yīng)，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知：C為，B為，A為，再根據(jù)反應(yīng)可知，H為。（1）的名稱是2-甲基丙烯或2-甲基-1-丙烯，根據(jù)乙烯分子中六個原子在同一平面上，假如兩個甲基上各有一個在這個面上，則分子中最多有8個原子共平面；（2）生成是發(fā)生消去反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：C(CH3)3Br+NaOH↑+NaBr+H2O；（3）甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成，試劑a是液溴和鐵；（4）F的結(jié)構(gòu)簡式；（5）J是發(fā)生分子內(nèi)的酯化反應(yīng)生成一種酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（6），則：，X為：，X的同分異構(gòu)體中，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子中含有酚羥基，除了酚羥基，只剩下一個氧原子，且要能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則應(yīng)該還含有一個醛基。其中符合條件的：一種是苯環(huán)上有一個酚羥基，另一個取代基為亞甲基連接醛基，共有3種；另一種是苯環(huán)上有三個取代基，分別是酚羥基、甲基、醛基，先以酚羥基和甲基定位置，有鄰、間、對位三種，兩取代基在鄰位后添上醛基有四種結(jié)構(gòu)，兩取代基在間位后添上醛基有四種結(jié)構(gòu)，兩取代基在對位后添上醛基有兩種結(jié)構(gòu)，共10種同分異構(gòu)體，故符合條件的所有X的同分異構(gòu)體有13種；其中核磁共振氫譜有五組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式：；（7）以甲烷和甲苯為原料合成的路線為甲苯在光照條件下生成一鹵代烴，在氫氧化鈉的水溶液中加熱水解產(chǎn)生的醇被氧化成醛，而另一方面甲烷也光照生成一鹵代烴，在鎂和乙醚的作用下生成的產(chǎn)物與醛反應(yīng)得到終極產(chǎn)物，其合成路線為：。18.（12分）短周期元素X．Y．Z的原子序數(shù)依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個數(shù)比為1︰1的離子化合物A，X與Z能形成原子個數(shù)比為1︰1的共價化合物B，它們之間能實現(xiàn)如圖17所示轉(zhuǎn)化（部分產(chǎn)物已略去）：圖17

（1）Y在周期表的位置是______________；Z2的電子式是____________________。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是________________________________________________。

（3）D溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）_________________________________；D是很多漂白劑中含有的有效成分，這些產(chǎn)品不能與潔廁靈（含有有機(jī)酸和無機(jī)酸）

一起使用，其原因就是在常溫時能發(fā)生與反應(yīng)②相似的反應(yīng)。某校的學(xué)生在實驗室利用反應(yīng)②的原理來制備純凈．干燥的Z2，儀器裝置如圖18所示（夾持固定裝置的儀器已略去）。圖18

I．寫出反應(yīng)②的離子方程式_____________________

_____。II．上述實驗裝置不夠完善，改進(jìn)方法是

。

（4）Z2跟C在常溫時發(fā)生反應(yīng)③，在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)是3Z2+6C

5A+YZO3+3H2O，3molZ2與足量的C溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n（e—）的取值范圍是________________。參考答案：（1）（4分）第三周期，第IA族；

（2）（2分）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

（3）（6分）ClO—+H2OHClO+OH—I、ClO—+Cl—+2H+=Cl2↑+H2O

II、在a、b裝置之間加一盛有飽和食鹽水（或水）的洗氣瓶，除去HCl

（4）（3分）3mol≤n（e—）≤5mol略19.銅礦(CuFeS2)是煉銅的最主要礦物?；鸱ㄒ睙掽S鋼礦的過程中，其中一步反應(yīng)是：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2?；卮鹣铝袉栴}。(1)Cu+價電子的電子排布圖為___________，Cu2O與Cu2S比較，熔點較高的是___________，原因為______________________。(2)SO2與SO3的鍵角相比，鍵角更小的是___________。某種硫的氧化物冷卻到289.8K時凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，其結(jié)構(gòu)片段如圖1所示。此固態(tài)物質(zhì)中S原子的雜化軌道類型是___________；該物質(zhì)的化學(xué)式為___________。(3)離子化合物CaC2的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示。寫出該物質(zhì)的電子式___________。從鈣離子看該晶體屬于___________堆積，一個晶胞含有的π鍵平均有___________個。(4)根據(jù)圖3可知，與每個C60分子距離最近且相等的C60分子有___________個，其距離為___________cm(列出計算式即可)。參考答案：(1)

Cu2O

兩物質(zhì)均為離子化合物，且離子所帶電荷數(shù)相同，O2-半徑小于S2-，所以Cu2O的晶格能大，熔點更高(2)SO2

sp3

SO3或(SO3)n

(3)

面心立方

8(4)12

【分析】（1）Cu位于第四周期IB族，Cu＋的價電子為第三層的d能級，根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，書寫價電子軌道式；Cu2O和Cu2S都屬于離子晶體，晶格能越大，晶體