四川省瀘州市古藺縣職業(yè)高級中學(xué)校2022年高二化學(xué)月考試題含解析

四川省瀘州市古藺縣職業(yè)高級中學(xué)校2022年高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以證明的是A．加入足量的新制氫氧化銅并加熱煮沸，有磚紅色的沉淀B．加入過量的氫氧化鈉充分反應(yīng)后的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．將試液進(jìn)行酯化反應(yīng)后的混合液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．加入足量氫氧化鈉后，蒸餾出的氣體通入新制的氫氧化銅懸濁液加熱有磚紅色沉淀參考答案：D2.pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋到原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH值仍相同，則m和n的關(guān)系是(

)

A.m＞n

B.m＝n

C.m＜n

D.不能確定參考答案：A略3.在一密閉燒瓶中，在25℃時(shí)存在著平衡：2NO2N2O4；（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。把燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項(xiàng)性質(zhì)中不會改變的是（

）

①顏色

②平均分子量

③質(zhì)量

④壓強(qiáng)

⑤密度

A、①和③

B、②和④

C、④和⑤

D、③和⑤參考答案：D略4.下列儀器：

①普通漏斗

②容量瓶

③蒸餾燒瓶

④坩堝

⑤分液漏斗

⑥滴定管

⑦燃燒匙

⑧燒杯，常用于物質(zhì)分離的是

A．①③④⑤

B．②④⑥⑧

C．③⑤⑦

D．①③⑤參考答案：D5.關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)，說法正確的是：A．將一塊鋁片投入足量NaOH溶液中，充分反應(yīng)后鋁片消失，將溶液蒸干便可得到純凈NaAlO2B．將二塊相同鋁片投入到等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和CuCl2溶液中，反應(yīng)速率幾乎相同C．將鋁粉投入濃NaOH溶液中，1mol鋁可還原3mol水

D．將一小塊鈉投入盛有乙醇的燒杯中，由于鈉的密度大于乙醇，所以鈉一直在液面下反應(yīng)參考答案：C略6.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（）A．加熱B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：A、溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大；B、一般增大反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大，但應(yīng)考慮濃硫酸的強(qiáng)氧化性來分析；C、利用原電池來分析加快反應(yīng)速率；D、利用增大接觸面積來分析加快反應(yīng)速率．解答：解：A、因加熱時(shí)反應(yīng)體系的溫度升高，則化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A能；B、因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，鐵與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫而不生成氫氣，故B不能；C、滴加少量CuSO4溶液，鐵置換出Cu，構(gòu)成Fe、Cu原電池，從而加快了生成氫氣的反應(yīng)速率，故C能；D、改用鐵粉，增大了鐵與硫酸反應(yīng)的接觸面積，則反應(yīng)速率加快，故D能；故選B．點(diǎn)評：本題較簡單，考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的常見因素，學(xué)生應(yīng)熟悉溫度、濃度、構(gòu)成原電池、增大接觸面等對化學(xué)反應(yīng)速率的影響來解答，但濃硫酸的性質(zhì)是學(xué)生解答中容易忽略的知識．7.有關(guān)化學(xué)用語正確的是（

）A．乙烯的最簡式C2H4

B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6OC．四氯化碳的電子式

D．乙烷的分子式C2H6參考答案：D略8.32克某飽和一元醇與足量的金屬鈉反應(yīng)，得到11．2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H2，該醇是（

）Ａ．ＣＨ3ＯＨＢ．Ｃ2Ｈ5ＯＨC．Ｃ3Ｈ7ＯＨ

D．Ｃ4Ｈ9ＯＨ參考答案：A略9.下列裝置能夠組成原電池的是

稀硫酸

AgNO3（aq）

蔗糖

稀硫酸

A

B

C

D參考答案：B略10.已知水的離子積常數(shù)隨溫度的變化而變化，25℃時(shí)，Kw＝1.0×10－14；100℃時(shí)，Kw＝5.5×10－13。下列說法正確的是()A．100℃時(shí)，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH＝7B．25℃時(shí)，0.2mol·L－1Ba(OH)2溶液和0.2mol·L－1HCl等體積混合，所得溶液的pH＝7C．25℃時(shí)，0.2

mol·L－1NaOH溶液與0.2mol·L－1CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH＝7D．25℃時(shí)，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH＞7參考答案：D11.關(guān)于鹽類水解反應(yīng)的說法正確的是

(

)A、溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成的鹽B、含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性C、鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿電離程度的相對大小D、Na2S水解的離子方程式為：S2－+2H2OH2S+2OH-參考答案：C略12.白酒、食醋、蔗糖、淀粉均為家庭廚房常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)能完成下列實(shí)驗(yàn)的是①檢驗(yàn)自來水中是否含有氯離子

②鑒別食鹽和小蘇打

③蛋殼能否與酸反應(yīng)

④白酒中是否存在甲醇A．①②

B．①④

C．②③

D．③④

參考答案：C略13.現(xiàn)有三組混合液：（1）甲酸乙酯和乙酸鈉；（2）乙醇和丁醇；（3）溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液分離以上各混合液的正確方法依此是

A．分液、萃取、蒸餾

B．萃取、分液、蒸餾

C．萃取、蒸餾、分液

D．分液、蒸餾、萃取參考答案：D略14.下列關(guān)于青霉素的說法不正確的是A．青霉素G的鈉鹽，俗名盤尼西林，是一種廣譜抗生素B．青霉素被譽(yù)為第二次世界大戰(zhàn)時(shí)期的三大發(fā)明之一，它的發(fā)現(xiàn)堪稱20世紀(jì)醫(yī)學(xué)的偉大奇跡C．青霉素為抗生素，但稀釋至一千萬倍，療效會消失D．青霉素是英國細(xì)菌學(xué)家弗萊明在一次失誤的試驗(yàn)時(shí)偶然發(fā)現(xiàn)的參考答案：C略15.下圖中橫坐標(biāo)均表示11~17號元素順序排列的原子序數(shù)。根據(jù)圖像變化趨勢判斷，縱坐標(biāo)表示其最高化合價(jià)的是A.

B.

C.

D.參考答案：CA、圖中表示逐漸減小的變化，可能縱坐標(biāo)為原子半徑的變化規(guī)律，選項(xiàng)A不選；B、圖中表示不變的規(guī)律，可能縱坐標(biāo)為電子層，選項(xiàng)B不選；C、圖中表示逐漸增大的變化，可能縱坐標(biāo)為元素的最高正化合價(jià)，選項(xiàng)C可選；D、圖中表示逐漸增大的變化，但出現(xiàn)反常的規(guī)律，縱坐標(biāo)不能表示最高化合價(jià)，選項(xiàng)D不選。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律及圖象分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)有氨氣、氟氣、氯氣、鈉、鐵、氧化鈉、過氧化鈉、二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮等中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，根據(jù)它們在一定條件下能否與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)進(jìn)行分類

請回答下列問題：（1）淡黃色固體位于_____組（填“A~E”），1mol該物質(zhì)與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子______mol；（2）用離子方程式表示A組中溶解度較大的物質(zhì)使溴水褪色的原因______________________________;（3）C組中某一物質(zhì)須在加熱時(shí)才能與水蒸氣反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為______________;（4）用化學(xué)方程式表示B組中氣體物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法_______________________________。

參考答案：（1）E；

1；（2）SO2＋Br2＋2H2O===4H++SO42－＋2Br－；（3）4H2O(g)+3Fe

Fe3O4+4H2；（4）Ca(OH)2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知pH為4－5的條件下，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生用電解純凈的CuSO4溶液的方法，并根據(jù)電極上析出Cu的質(zhì)量（n）以及電極上產(chǎn)生氣體的體積（VmL標(biāo)準(zhǔn)狀況）來測定Cu的相對原子質(zhì)量，過程如下：回答下列問題：（1）加入CuO的作用是

。（2）步驟②中所用的部分儀器如下圖所示，則A、B分別連直流電源的

和

極（填“正”或“負(fù)”）。

（3）電解開始后，在U形管中可以觀察到的現(xiàn)象有：

。電解的離子方程式為

。（4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是

（填寫字母）。（A）稱量電解前的電極的質(zhì)量；（B）電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；（C）刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；（D）電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→再稱量”進(jìn)行；（E）在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法。（5）銅的相對原子質(zhì)量為

（用帶有m、V的計(jì)算式表示）。參考答案：（1）通過消耗H+而調(diào)整溶液的pH使之升高，其目的是使Fe3+完成水解形成Fe(OH)3沉淀而除去（2）負(fù)；正（3）石墨上有氣泡逸出，溶液顏色變淺2Cu2++2H2O====2Cu↓+O2↑+4H+（4）A、B、D、E（5）11200n/V略18.（10分）已知（1）（R和代表烴基）（2）苯的同系物能被高錳酸鉀氧化，如：化合物C是制取消炎靈（鹽酸祛炎痛）的中間產(chǎn)物，其合成路線為：請回答下列問題：（1）寫出反應(yīng)④的主要產(chǎn)物中含有官能團(tuán)（除苯環(huán)外）的結(jié)構(gòu)簡式_____________________．（2）B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是___________________．（3）反應(yīng)①②的化學(xué)方程式①_______________________________________________．②_______________________________________________．（4）反應(yīng)①～⑤中，屬于取代反應(yīng)的是（填反應(yīng)序號）________．參考答案：（1）——COOH（另外多答不扣分）19.（1）一定條件下，在體積為4L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=

．．②降低溫度，K值

（填“增大”、“減小”或“不變”）．（2）一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）．若容器體積固定為4L，反應(yīng)2min時(shí)測得剩余0.6molB，C的濃度為0.4mol?L﹣1．①x=

．

②平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為50%，則B的轉(zhuǎn)化率是

．參考答案：（1）①②增大；（2）①4；②50%．考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）①平衡常數(shù)表達(dá)式等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積；②根據(jù)溫度對甲醇質(zhì)量的影響判斷平衡移動方向，可判斷平衡常數(shù)的變化；（2）①依據(jù)化學(xué)平衡三段式劣勢計(jì)算分析

3A（g）+B（g）?xC（g）起始量（mol）3

1

0變化量（mol）1.2

0.4

0.4x2min量（mol）1.8

0.6

0.4xc（C）==0.4mol/Lx=4，②依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算分析，C的體積分?jǐn)?shù)為50%，設(shè)反應(yīng)的B物質(zhì)的量為y

3A（g）+B（g）?4C（g）起始量（mol）3

1

0變化量（mol）3y

y

4y2min量（mol）3﹣3y

1﹣y

4y=0.5y=0.5mol轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=50%．解答：解：（1）①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=，故答案為：；②從圖象可知溫度高時(shí)平衡體系中甲醇含量減少，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向進(jìn)行平衡常數(shù)增大；故答案為：增大；（2）①3A（g）+B（g）?xC（g）起始量（mol）3

1

0變化量（m