2022-2023學(xué)年山西省大同市靈丘縣第四中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年山西省大同市靈丘縣第四中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A．pH＜7的溶液中：SO42-、CO32-、Na＋、K＋B．使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、CH3COO－C．0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中：AlO2-、Mg2＋、Cl－、SO42-D．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3-、ClO－參考答案：BA項，酸性條件下，CO32－與H＋反應(yīng)放出CO2，不能大量存在，錯誤；C項，NH4＋、Al3＋與AlO2－因發(fā)生雙水解生成Al(OH)3沉淀而不能大量共存，錯誤；D項，c(H＋)/c(OH－)＝1012>1，c(H＋)>c(OH－)，所以溶液呈酸性，H＋與ClO－生成弱電解質(zhì)，錯誤。2.某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水解），且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6mol·L-1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為(

)A．5.6g

B．11.2g

C．22.4g

D．33.6g參考答案：C略3.已知25℃、101kPa時：4Al（s）＋3O2（g）＝2Al2O3（s）

△H＝－2835kJ·mol－14Al（s）＋2O3（g）＝2Al2O3（s）

△H＝－3119kJ·mol－1下列說法正確的是A．O3比O2穩(wěn)定，由O2轉(zhuǎn)化為O3是吸熱反應(yīng)B．O2比O3穩(wěn)定，由O2轉(zhuǎn)化為O3是放熱反應(yīng)C．等質(zhì)量的O2比O3能量高，由O2轉(zhuǎn)化為O3是放熱反應(yīng)D．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2轉(zhuǎn)化為O3是吸熱反應(yīng)參考答案：D4.（6分）下列化合物中，含有非極性共價鍵的離子化合物是A．CaC2 B．N2H4C．Na2S2 D．NH4NO3參考答案：AC略。5.在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是（

）A.氧化物、化合物

B.化合物、電解質(zhì)C.溶液、膠體

D.溶液、分散系參考答案：B略6.按以下實驗方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物

A．步驟(1)需要過濾裝置

B．步驟(2)需要用到分液漏斗

C．步驟(3)需要用到坩堝

D．步驟(4)需要蒸餾裝置參考答案：C略7.固體電解質(zhì)是具有與強電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性相當(dāng)?shù)囊活悷o機固體。這類固體通過其中的離子遷移進行電荷傳遞，因此又稱為固體離子導(dǎo)體。目前固體電解質(zhì)在制造全固態(tài)電池及其它傳感器、探測器等方面的應(yīng)用日益廣泛。如RbAg4I5晶體，其中遷移的物種全是Ag+，室溫導(dǎo)電率達0.27Ω-1·cm-1。利用RbAg4I5晶體，可以制成電化學(xué)氣敏傳感器，下圖是一種測定O2含量的氣體傳感器示意圖。被分析的O2可以透過聚四氟乙烯薄膜，由電池電動勢變化可以得知O2的含量。在氣體傳感器工作過程中，下列變化肯定沒有發(fā)生的是A．I2+2Rb++2e-=2RbI

B．I2+2Ag++2e-=2AgIC．Ag－e-=Ag+

D．4AlI3+3O2==2Al2O3+6I2參考答案：A略8.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．氯氣與水反應(yīng)：

B．氯化銨稀溶液與澄清石灰水反應(yīng)：

C．碘化亞鐵溶液與足量溴水反應(yīng)：

D．向四羥基合鋁酸鈉溶液中加入少量H2SO4溶液：參考答案：D略9.β--紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素A1。下列說法正確的是A.β--紫羅蘭酮可使酸性KMnO4溶液褪色B.1mol中間體X最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.維生素A1易溶于NaOH溶液D.β--紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體參考答案：A略10.右圖是鉛蓄電池充、放電時的工作示意圖，已知放電時電池反應(yīng)為：PbO2＋Pb＋4H＋＋2SO42—=2PbSO4＋2H2O。下列有關(guān)說法正確的是A．K與N相接時，能量由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．K與N相接時，H＋向負極區(qū)遷移C．K與M連接時，所用電源的a極為負極D．K與M相接時，陽極附近的pH逐漸增大參考答案：C略11.下列實驗裝置及操作正確的是A．制備乙酸乙酯

B．構(gòu)成原電池

C．檢驗有無乙烯生成

D．檢查裝置氣密性參考答案：D略12.“神舟十號”的運載火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)(其中N的化合價為-3)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應(yīng):C2H8N2+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O提供能量。下列有關(guān)敘述正確的是A.該燃料無毒，在燃燒過程中不會造成任何環(huán)境污染B.每有0.6molN2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NAC.該反應(yīng)中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑D.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，CO2既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物參考答案：C偏二甲肼和四氧化二氮都有毒，故A錯誤；

根據(jù)方程式C2H8N2

+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O，每有0.6molN2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3.2NA，故B錯誤；該反應(yīng)N2O4中氮元素化合價降低是氧化劑，偏二甲肼中C、N元素化合價升高是還原劑，故C正確；N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，CO2是氧化產(chǎn)物，故D錯誤。點睛：氧化還原反應(yīng)中，所含元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑、所含元素化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑；通過氧化反應(yīng)得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物、通過還原反應(yīng)得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物。13.某溶液中含有NH、SO、SiO、Br－、CO、Na＋，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH、Na＋②有膠狀物質(zhì)生成③有氣體產(chǎn)生

④溶液顏色發(fā)生變化⑤共發(fā)生了2個氧化還原反應(yīng)A．①②③④

B．②③④C．①③⑤

D．②④⑤參考答案：A略14.美籍華裔科學(xué)家錢永鍵、日本科學(xué)家下修村和美國科學(xué)家馬丁·沙爾菲因在發(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白（GFP）方面做出突出貢獻而分享了2008年諾貝爾化學(xué)獎。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)GFP中的生色基團結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)GFP的說法中正確的（

）A．該有機物屬于芳香烴B．該有機物能發(fā)生水解反應(yīng)，且1mol該有機物需消耗氫氧化鈉2molC．該有機物能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)消耗Br23molD．該有機物既能與鹽酸反應(yīng)，又能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)參考答案：B略15.下列實驗操作或?qū)嶒炇鹿侍幚碚_的是A．實驗室制乙酸丁酯時，必須用水浴加熱

B．粗銅精煉時將粗銅連接電源負極C．實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的熱水清洗D．實驗室制溴苯時，將苯與液溴混合后加到有鐵絲的反應(yīng)容器中參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氫化鈣固體登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。

請回答下列問題：（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為

（填儀器接口的字母編號）；（2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞_________（請按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號）。A.加熱反應(yīng)一段時間

B.收集氣體并檢驗其純度C.關(guān)閉分液漏斗活塞

D.停止加熱，充分冷卻（3）實驗結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此斷，上述實驗確有CaH2生成。①寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

。②該同學(xué)的判斷不正確，原因是

。（4）請你設(shè)計一個實驗，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象

。（5）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)](15分)磷礦石主要以磷酸鈣[Ca3(PO4)2·H2O]和磷灰石[Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在。圖（a）為目前國際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸。圖（b）是熱法磷酸生產(chǎn)過程中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程。

部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下：

熔點/℃沸點/℃?zhèn)渥琢?4280.5

PH3－133.8－87.8難溶于水，有還原性SiF4－90－86易水解

回答下列問題：（1）世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的

℅。（2）以磷灰石為原料，濕法磷酸過程中Ca5F(PO4)3反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

?，F(xiàn)有1t折合含有P2Q5約30%的磷灰石，最多可制得85℅的商品磷酸

t。（3）如圖（b）所示，熱法磷酸生產(chǎn)過程的第一步是將SiO2、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反應(yīng)生成白磷。爐渣的主要成分是

(填化學(xué)式)，冷凝塔1的主要沉積物是

冷凝塔2的主要沉積物是

。（4）尾氣中主要含有

，還含有少量PH3、H2S和HF等，將尾氣先通入純堿溶液，可除去

，再通入次氯酸鈉溶液，可除去

。（均填化學(xué)式）（5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復(fù)雜，能耗高，但優(yōu)點是

。參考答案：（1）69（2）Ca5F(PO4)3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑0.49

（3）CaSiO3

液態(tài)白磷

固態(tài)白磷

（4）SiF4、CO

SiF4、HF、H2S

PH3

（5）產(chǎn)品純度高（濃度大）

18.[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]4-羥基水楊酰苯胺俗名柳胺酚，是一種利膽藥，其結(jié)構(gòu)簡式如下:某課題組以簡單烴為主要原料，采用以下路線合成柳胺酚?；卮鹣铝袉栴}：

(1)A的化學(xué)名稱為_________；柳胺酚的分子式為__________________。(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為_________；G中含有官能團的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。(3)由A生成B的反應(yīng)類型為__________________。(4)G和F反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。(5)H是G的同分異構(gòu)體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，符合條件的H共有_________種。(6)參照上述路線,以B和乙酸為原料合成，請設(shè)計合成路線流程圖(無機試劑及溶劑任選)_________________。示例如下：參考答案：(1)乙炔

C13H11NO3

(2)

-COOH、-OH

(3)加成反應(yīng)

(4)

(5)9

(6)解析：（1）A為簡單烴并且相對分子質(zhì)量為26，由此可推斷為乙炔，由柳胺酚的結(jié)構(gòu)式可以推出分子式是C13H11NO3。（2）B為苯，苯在FeBr3做催化劑的條件下可以和Br2反應(yīng)生成溴苯，故C為溴苯，溴苯C進一步發(fā)上硝化反應(yīng)生成對硝基溴苯，所以D的結(jié)構(gòu)式是，由柳胺酚的結(jié)構(gòu)簡式可逆推出G中的官能團為-COOH、-OH。（3）由A的乙炔反應(yīng)生成苯環(huán)，乙炔中的三鍵變成苯環(huán)中的單雙鍵，所以應(yīng)該發(fā)生了加成反應(yīng)。（4）G和F應(yīng)該發(fā)生類似于生物中的氨基酸的脫水縮合，由羧基和氨基脫水縮合，故方程式是（5）苯環(huán)上2個側(cè)鏈：一個側(cè)鏈?zhǔn)?O-CHO另一側(cè)鏈?zhǔn)?OH3種苯環(huán)上3個側(cè)鏈：2個-OH一個-CHO6種（方法：2個-OH鄰位,2種；2個-OH間位,3種；2個-OH對位,1種.總共6種）答案9種（6）19.有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表編號元素特征信息A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)。B陰離子帶兩個單位負電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一。C其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物。D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期E與C同周期，原子半徑在該周期最小[（1）A、B、C形成的化合物的電子式為

，其中含有的化學(xué)鍵類型是

。（2）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）

。（3）①E單質(zhì)與A、B、C形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

；

②D單質(zhì)與A、B、C形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為：

；③B、C元素形成的兩種化合物分別與A2B反應(yīng)的離子方程式：

，

。（4）實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃