山東省濟寧市時莊中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山東省濟寧市時莊中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列過程中發(fā)生了化學(xué)變化的是A．糧食釀酒B．洗菜C．酒精揮發(fā)D．葡萄榨汁參考答案：A試題分析：A．糧食釀酒：糧食發(fā)酵后，在酒曲酶的作用下生成乙醇，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A正確；B．洗菜：用水洗去菜表面的雜質(zhì)，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯誤；C．酒精揮發(fā)：酒精由液體變?yōu)闅怏w，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯誤；D．葡萄榨汁：葡萄由固體變?yōu)橐后w，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯誤；故選A．2.下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作中正確的是（

）A、苯（苯酚）

加濃溴水，振蕩，分液

B、福爾馬林（甲酸）

加純堿溶液，分液C、乙酸乙酯（乙酸）

加N2CO3溶液，分液

D、溴苯（苯酚）

加濃溴水，過濾參考答案：C略3.（多選題）有關(guān)蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)，下列說法正確的有A．產(chǎn)生CO2

B．濃硫酸表現(xiàn)出脫水性C．放出大量的熱

D．濃硫酸表現(xiàn)出還原性參考答案：ABC試題分析：A．濃硫酸具有脫水性和強氧化性，與蔗糖的反應(yīng)中能產(chǎn)生CO2，A正確；B．濃硫酸表現(xiàn)出脫水性，B正確；C．反應(yīng)放出大量的熱，C正確；D．濃硫酸表現(xiàn)出氧化性，D錯誤，答案選ABC。

4.下列說法正確的是

A．兩種烴相對分子質(zhì)量相同，但結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)也不同，一定是同分異構(gòu)體。

B．某有機物燃燒只生成CO2和H2O，且二者物質(zhì)的量相同，則此有機物的組成為CnH2n

C．兩種有機物若互為同分異構(gòu)體，則它們一定不互為同系物。

D．兩種烴所含有碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，一定互為同分異構(gòu)體。參考答案：C略5.在無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是A．Ba2+、Na+、SO42-、Cl-

B．K+、Na+、HCO3-、NO3-C．Cl-、HCO3-、Ca2+、Na+

D．Ba2+、Na+、OH-、NO3-參考答案：A略6.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型、分子極性及晶體類型均相同的是A．SO2和SiO2

B．CO2和CH4

C．NaCl和HCl

D．CCl4和H2O2參考答案：B略7.有機物分子中，當(dāng)某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團時，這種碳原子稱為“手性碳原子”．例如，如圖有機物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子．該有機物分別發(fā)生下列反應(yīng)，生成的有機物分子中仍含有手性碳原子的是（）A．與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

B．與NaOH水溶液反應(yīng)C．與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D．催化劑作用下與H2反應(yīng)參考答案：C解：A．該有機物與乙酸反應(yīng)生成的酯中，原來的手性碳原子現(xiàn)在連接兩個CH3COOCH2﹣，所以沒有手性碳原子，故A不選；B．該有機物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后生成的醇中，原來的手性碳原子現(xiàn)在連接兩個﹣CH2OH，所以沒有手性碳原子，故B不選；C．該有機物與銀氨溶液反應(yīng)后的生成的有機物中，原來的手性碳原子現(xiàn)在連接的原子或原子團是：一個溴原子、一個﹣CH2OH、一個CH3COOCH2﹣、一個﹣COOH，所以該原子仍然是手性碳原子，故C選；D．該有機物在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)，原來的手性碳原子現(xiàn)在連接兩個﹣CH2OH，所以沒有手性碳原子，故D不選；故選C．8.下列關(guān)于鐵及化合物的說法中，不正確的是A．金屬鐵可以被磁鐵吸引 B．鐵元素有可變化合價C．鐵絲在氯氣中燃燒生成FeCl2 D．常溫下鐵片遇濃硫酸會發(fā)生鈍化參考答案：C考點：鐵的化學(xué)性質(zhì)；鐵的氧化物和氫氧化物．專題：元素及其化合物．分析：A、金屬鐵可被磁鐵吸引；B、鐵元素有0價、+2價、+3價和+6價等可變化合價；C、鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵；D、鐵跟冷的濃硫酸和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象．解答：解：A、金屬鐵可被磁鐵吸引，這是鐵的特性，故A正確；B、鐵元素有0價、+2價、+3價和+6價等可變化合價，故B正確；C、鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵，而不是氯化亞鐵，故C錯誤；D、鐵跟冷的濃硫酸和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故D正確；故選C．點評：本題考查鐵的物理和化學(xué)性質(zhì)，學(xué)生只注意平時知識的積累，就可以迅速解題，比較容易．9.

現(xiàn)在，我們把無污染、無公害的食品叫做綠色食品。而最初，專家把綠色植物通過光合作用轉(zhuǎn)化的食品叫做綠色食品，海洋提供的食品叫做藍(lán)色食品，通過微生物發(fā)酵制得的食品叫做白色食品。根據(jù)最初的說法，下列屬于綠色食品的是A.大米

B.海帶

C．食醋

D.食鹽參考答案：A10.分子式為C4H8O3的有機物，一定條件下具有如下性質(zhì)：①在濃硫酸存在下，能分別與CH3CH2OH或CH3COOH反應(yīng)；②在濃硫酸存在下，加熱能脫水生成一種能使溴水褪色的物質(zhì)，該物質(zhì)只存在一種形式；③在濃硫酸存在下，能生成一種分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀化合物。則C4H8O3的結(jié)構(gòu)簡式為（

）A．HOCH2COOCH2CH3

B．C．HOCH2CH2CH2COOH

D．參考答案：C略11.反應(yīng)2A(g)2B(g)+E(g)；△H>0，達(dá)到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是A．加壓

B．減壓

C．減小E的濃度

D．降溫參考答案：D略12.下列食品添加劑與類別對應(yīng)不正確的是（

）A．調(diào)味劑—亞硝酸鈉B．防腐劑—苯甲酸鈉

C．疏松劑—碳酸氫鈉

D．著色劑—葉綠素參考答案：A略13.酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2C7酸性水溶液乙醇迅速生成藍(lán)綠色Cr3+。下列對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是（

）①乙醇沸點低

②乙醇密度比水小

③乙醇有還原性

④乙醇是烴的含氧化合物A．②④

B．②③

C．①③

D．①④參考答案：C略14.下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）A．HCOOH+H2O?HCOO﹣+H3O+ B．CO2+H2O?HCO3﹣+H+C．CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣ D．HS﹣+H2O?S2﹣+H3O+參考答案：C【考點】鹽類水解的原理．【分析】弱離子水解反應(yīng)的實質(zhì)是：弱離子和水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過程，水解方程式用可逆號．【解答】解：A、是甲酸的電離方程式，故A錯誤；B、是碳酸的一級電離方程式，故B錯誤；C、是碳酸根的水解方程式，故C正確；D、是硫氫根離子的電離方程式，故D錯誤．故選C．15.某物質(zhì)的實驗式為PtCl4?2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強堿處理并沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是（

）A．配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B．該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C．Cl﹣和NH3分子均與Pt4+配位D．配合物中Cl﹣與Pt4+配位，而NH3分子不配位參考答案：C【考點】配合物的成鍵情況．【分析】實驗式為PtCl4?2NH3的物質(zhì)，其水溶液不導(dǎo)電說明它不是離子化合物，在溶液中不能電離出陰、陽離子．加入AgNO3不產(chǎn)生沉淀，用強堿處理沒有NH3放出，說明不存在游離的氯離子和氨分子，所以該物質(zhì)的配位化學(xué)式為[PtCl4（NH3）2]．【解答】解：加入AgNO3不產(chǎn)生沉淀，用強堿處理沒有NH3放出，說明不存在游離的氯離子和氨分子，所以該物質(zhì)的配位化學(xué)式為[PtCl4（NH3）2]，則A．配合物中中心原子的電荷數(shù)電荷數(shù)為4，配位數(shù)為6，故A錯誤；B．該配合物應(yīng)是8面體結(jié)構(gòu)，Pt與6個配體成鍵，故B錯誤；C．由分析可知，Cl﹣和NH3分子均與Pt4+配位，形成的配合物為[PtCl4（NH3）2]，故C正確；D．用強堿處理沒有NH3放出，說明NH3分子配位，故D錯誤．故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應(yīng)的情況，設(shè)計了幾個實驗。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝篬實驗一]用如圖所示裝置，排水法收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照后觀察到量筒內(nèi)形成一段水柱，認(rèn)為有氯化氫生成。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；（只寫第二步）（2）水槽中盛放的液體最好為

；（填標(biāo)號）A．水

B．飽和石灰水

C．飽和食鹽水

D．飽和NaHCO3溶液[實驗二]用排蒸餾水法收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照反應(yīng)后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，認(rèn)為有氯化氫生成。（3）該實驗設(shè)計的錯誤之處

[實驗三]步驟一：收集半試管氯氣，加入10mL蒸餾水，充分振蕩，采用DIS系統(tǒng)的pH傳感器測溶液的pH（下同）。測得pH=3.26。步驟二：收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體（各占50%），在40W的日光燈下光照6min后，加入10mL蒸餾水，充分振蕩，測得pH=1.00。（4）判斷該反應(yīng)中有氯化氫生成的依據(jù)是

（5）假設(shè)氯氣完全參與反應(yīng)，且不考慮氯氣溶解于水。往反應(yīng)后的溶液中加水稀釋到100.00mL，取20.00mL稀釋液，加入10.00mL濃度為0.01mol·L-1的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則試管中原有氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

mL。參考答案：（1）CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl；（2）C

（3）氯水中加硝酸銀也會產(chǎn)生沉淀；（4）步驟二測的pH比步驟一測的pH??；（5）11.2略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈

（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na+)

c(CH3COO-)（填“>”或“＝”或“<”下同）。（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈

，溶液中c(Na+)

c(CH3COO-)（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈

，醋酸體積

氫氧化鈉溶液體積。（4）將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7，則醋酸溶液中c(H＋)

氫氧化鈉溶液中c(OH－)，m與n的大小關(guān)系是ｍ

ｎ。參考答案：略18.(10分)氨是重要的化工產(chǎn)品之一，研究合成氨反應(yīng)具有重要意義。(1)已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：，寫出以N2和H2為原料合成NH3的熱化學(xué)方程式________________________。

(2)某小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如下圖所示：①t1時刻改變的條件為__________________。②t2時刻，恒壓充入氦氣,t3時刻達(dá)到平衡。在圖中畫出t2時刻后的速率變化圖像。(3)相同溫度下，A、B、C三個密閉容器，A、B恒容，C帶有可自由移動的活塞K，各向其中充人如圖所示反應(yīng)物，初始時控制活塞K，使三者體積相等，一段時間后均達(dá)到平衡。①達(dá)到平衡時，A、C兩個容器中NH3的濃度分別為cl、c2，則c1______c2(填“>”、“<”或“=”)。②達(dá)到平衡時，若A、B兩容器中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率分別為，則______1(填“>”、“<”或“=”）。③達(dá)到平衡時，若容器C的體積是起始時的，則平衡時容器C中H2的體積分?jǐn)?shù)為_______。(4)直接供氨式堿性燃料電池（DAFC)，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，其電池反應(yīng)為4NH3+3O2=2N2+6H2O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________。參考答案：(10分)(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H＝－90.8kJ·mol－1（2分）(2)①升高溫度

（1分）

②

（1分）

(3)①

<（1分）②＜（1分）

③50%（2分）(4)2NH3—6e—+6OH—＝N2+6H2O（2分）略19.（12分）下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素,回答下列問題：（1）畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。（2）A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是__________（填化學(xué)式）。（3）D在元素周期表中的位置是________。（4）E、F元素的最