2022-2023學(xué)年陜西省西安市陽(yáng)光中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年陜西省西安市陽(yáng)光中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對(duì)于反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率B．升高溫度可以增大反應(yīng)速率C．增大O2濃度可以使SO2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100％D．增大O2濃度可以增大反應(yīng)速率參考答案：C2.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列過(guò)程不是利用物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是A．用新制Cu（OH）2檢驗(yàn)?zāi)蛱?/p>

B．用糯米、酒曲和水制甜酒C．用食醋除去水壺中的水垢

D．CCl4使溴水褪色參考答案：D略3.等體積硫酸鐵、硫酸鎂、硫酸銨溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量相等，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為

（）A.1︰3︰3

B.3︰2︰1

C.9︰6︰1

D.6︰3︰2參考答案：A4.在100kpa時(shí)，1mol金剛石轉(zhuǎn)化為石墨要放出1.895KJ的熱量。下列結(jié)論正確的是A.1mol石墨比1mol金剛石的總能量高B.在100kpa時(shí)石墨比金剛石穩(wěn)定C.金剛石和石墨是碳元素的兩種同位素D.破壞1mol金剛石和1mol石墨中的化學(xué)鍵所吸收的能量前者大于后者參考答案：B略5.有一種無(wú)色的混合氣體可能由CH4、NH3、、H2、CO、CO2和HCl組成。為確定其組成，依次進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：①將此混合氣體通過(guò)濃硫酸，氣體總體積基本不變。②再通過(guò)過(guò)量的澄清石灰水，未見(jiàn)渾濁，但氣體體積減少。③把剩余氣體在供氧的情況下燃燒，燃燒產(chǎn)物不能使無(wú)水硫酸銅變色。原混合氣體一定含有：（

）A．CO和HCl

B．CH4和NH3

C．CH4和HCl

D．H2和CO2參考答案：A略6.下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是A．Na與無(wú)水乙醇反應(yīng)時(shí)增大無(wú)水乙醇的用量B．Zn與25%的稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用98%的濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D．將炭塊磨成炭粉用于燃燒參考答案：D略7.將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成H22.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），原混合物的質(zhì)量可能是A．1.8g

B．6.5g

C．3g

D．10g參考答案：A8.鹽酸具有的化學(xué)性質(zhì)是（

）A、只有還原性

B、只有酸性C、只有氧化性

D、有酸性、氧化性、還原性參考答案：D略9.Cl2、HCl的混合氣體通入足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中除大量OH－外，還有Cl－、ClO－、ClO3－，且這三種離子的物質(zhì)的量之比為9﹕2﹕1，則原混合氣體中Cl2和HCl體積之比為()A．5﹕2 B．2﹕5C．3﹕1 D．1﹕3參考答案：A10.14C可用于考古，“14”是指（）A．質(zhì)量數(shù) B．核外電子數(shù) C．中子數(shù) D．質(zhì)子數(shù)參考答案：A【考點(diǎn)】核素．【分析】14C中含有的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為14．【解答】解：14C中含有的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為14，故選A．11.下列各物質(zhì)的分類(lèi)、名稱(chēng)（或俗名）、化學(xué)式都正確的是A．堿性氧化物

氧化鐵

Fe3O4

B．酸性氧化物

碳酸氣

COC．酸

硫酸

H2SO4

D．鹽

純堿

Na2CO3參考答案：C略12.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是A.堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素B.L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子一定是主族元素的原子C.某ⅡA族元素的原子序數(shù)為a，則原子序數(shù)為a+1的元素一定是ⅢA族元素D.元素周期表中，位于金屬和非金屬交界線(xiàn)附近的元素屬于過(guò)渡元素參考答案：B【詳解】A.堿金屬元素指在元素周期表中ⅠA族除氫以外的六種金屬元素，故A錯(cuò)誤；B.L層上的電子數(shù)為奇數(shù)，L層未排滿(mǎn)電子，則該元素處于第二周期，一定為主族元素，故B正確；C.短周期時(shí)，ⅡA族元素的原子序數(shù)為a，則ⅢA族元素的原子序數(shù)為a+1，長(zhǎng)周期時(shí)ⅡA族元素與ⅢA族元素之間含過(guò)渡元素，故C錯(cuò)誤；D.過(guò)渡元素包含副族元素與第Ⅷ族元素，位于金屬和非金屬分界線(xiàn)附近的元素既表現(xiàn)出一定的金屬性又表現(xiàn)出一定的非金屬性，故D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查的是元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用。解題時(shí)需注意C選項(xiàng)短周期時(shí)，ⅢA與ⅡA族相鄰原子的原子序數(shù)相差1，第四、五周期相差11，第六、七周期相差25。D選項(xiàng)過(guò)渡元素包含副族元素與第Ⅷ族元素。13.關(guān)于物質(zhì)的分離提純，說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.蒸發(fā)操作可以從溶液中分離得到可溶性固體溶質(zhì)B.將待過(guò)濾的液體直接倒入漏斗中，且使液面低于濾紙邊緣C.蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)的水銀球不能伸入液面以下，只需靠近蒸餾燒瓶的支管口處D.可以使用分液的方法分離植物油和水的混合物，植物油從分液漏斗上口倒出參考答案：B略14.在實(shí)驗(yàn)室里，要想使AlCl3中的A1全部沉淀出來(lái)，應(yīng)選用下列試劑中的A.氨水

B.氫氧化鈉溶液

C.硫酸

D.石灰水參考答案：AAl3+全部沉淀可以和堿反應(yīng)，也可以和能水解顯堿性的鹽反應(yīng)；Al(OH)3是兩性氫氧化物能溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，Al3+離子全部沉淀需要所加的試劑過(guò)量，所以全部沉淀Al3+最好不用強(qiáng)堿用弱堿。氫氧化鈉溶液、石灰水（氫氧化鈣溶液）都是強(qiáng)堿溶液，沉淀Al3+時(shí)生成的氫氧化鋁能溶解在過(guò)量的強(qiáng)堿溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出來(lái)，故選項(xiàng)B、D不符合；稀硫酸不與氯化鋁反應(yīng)，故選項(xiàng)C不符合；氨水是弱堿溶液，可以全部沉淀Al3+，因?yàn)锳l(OH)3不溶于弱堿溶液，故選項(xiàng)A正確。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了鋁鹽、氫氧化鋁的性質(zhì)應(yīng)用，重點(diǎn)考查氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)室制備。注意強(qiáng)酸強(qiáng)堿能與氫氧化鋁反應(yīng)，使得到的氫氧化鋁又溶解而很難使Al3+完全沉淀。15.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（

）A．

點(diǎn)燃酒精燈

B．干燥氫氣

C．檢查氣密性

D．測(cè)定溶液的pH參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．分析：A．根據(jù)酒精燈要用火柴點(diǎn)燃；B．應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出；C．根據(jù)檢查裝置氣密性的方法：大氣壓強(qiáng)法進(jìn)行分析判斷；D．要用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴到試紙上．解答：解：A．要用火柴點(diǎn)燃酒精燈，用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈時(shí)，容易引起火災(zāi)，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸能夠干燥氧氣，但要長(zhǎng)管進(jìn)氣，故B錯(cuò)誤；C．檢查裝置氣密性的方法：把導(dǎo)管的一端浸沒(méi)在水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，裝置不漏氣，故C錯(cuò)誤；D．用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度時(shí)，要用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴到試紙上，不能把試紙放入待測(cè)液中，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查實(shí)驗(yàn)操作方面的知識(shí)，題目難度不大，解答時(shí)要理解各種操作的規(guī)范性，如果操作不當(dāng)，容易引發(fā)安全事故二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇如圖中的___，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其接口連接順序?yàn)閍→___(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開(kāi)K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中①Y管中____②反應(yīng)的化學(xué)方程式____將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開(kāi)K2③____④_____參考答案：(1)①A

②d→c→f→e→i（或d→c→f→e→d→c→i）

(2)①紅棕色氣體逐漸變淺

②

③Z中的NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象

④反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管的壓強(qiáng)小于外壓【詳解】（1）①在實(shí)驗(yàn)室里可以用氫氧化鈣固體和氯化銨固體混合加熱制取氨氣，選擇A作為發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②由于氨氣的密度小于空氣，所以收集氨氣的方法為向下排空氣法，制取的氨氣中混有的水蒸氣可以用堿石灰除去，多余的氨氣不能排放到空氣中，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，由于氨極易溶于水，所以可以用水處理多余的氨氣，但要防倒吸。所以欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其接口連接順序?yàn)閍→d→c→f→e→i（或a→d→c→f→e→d→c→i）；（2）氨氣與二氧化氮反應(yīng)，生成氮?dú)夂退海琋O2是紅棕色的，當(dāng)和NH3反應(yīng)后生成無(wú)色的N2，紅棕色逐漸變淺；反應(yīng)結(jié)束后，根據(jù)方程式，反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，所以當(dāng)注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫時(shí)，由于體積不變，所以壓強(qiáng)降低，Z中的NaOH溶液會(huì)倒吸入Y中。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）下表是周期表中的一部分，根據(jù)A—I在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A

2

DE

GI3B

C

F

H

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是

，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是

，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是

，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是

；（2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是

，酸性最強(qiáng)的是

，呈兩性的是

；（3）A分別與G、H形成的化合物中，穩(wěn)定的是

，判斷依據(jù)為_(kāi)__________________；沸點(diǎn)高的是_____________，原因?yàn)開(kāi)_______________________；（4）在B、C、G中，原子半徑最大的是

，離子半徑最大的是____________。參考答案：（1）Ne

F

F2

Na

1分（2）NaOH

HClO4

Al(OH)3

1分（3）HF

1分

F的非金屬性最強(qiáng)

2分

HF

1分

HF分子間可形成氫鍵

2分（4）Na

1分

F-

1分18.（16分）下圖是元素周期表的框架圖，請(qǐng)根據(jù)下面提問(wèn)回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線(xiàn)補(bǔ)全元素周期表的邊界。（2）請(qǐng)用物質(zhì)的名稱(chēng)填寫(xiě)。硬度最大的是單質(zhì)是

，密度最小的金屬是

；通常狀況呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是

，地殼中含量最多的金屬元素是

。（3）在原子序數(shù)為1～18號(hào)元素中，請(qǐng)用化學(xué)式填寫(xiě)。與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是

；元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是

；元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物其酸性最強(qiáng)的是

；原子半徑最大的金屬與原子半徑最小的非金屬形成的化合物是

，并用電子式表示其形成過(guò)程：

。（4）在原子序數(shù)為1～18號(hào)元素中，請(qǐng)按要求填寫(xiě)下列空白。

由兩種元素組成的淡黃色化合物的電子式為

；空氣中含量最高的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為

；常溫下為氣態(tài)，固態(tài)常用于人工降雨的氧化物的電子式為

；某元素最高價(jià)氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的化學(xué)式為

，該化合物中的化學(xué)鍵類(lèi)型是

。參考答案：（1）如圖（2分）（外界下邊緣線(xiàn)可酌情處理）（2）金剛石（1分）

鋰（1分）

溴（1分）

鋁（1分）（3）Na（1分）HF（1分）HClO4（1分）NaH（1分）Na·+·H→Na+[︰H]—（1分）（4）（1分）

N≡N（1分）

（1分）NH4NO3（1分）離子鍵和極性共價(jià)鍵（1分）

略19.已知反應(yīng):MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。將一定質(zhì)量的二氧化錳溶解在過(guò)量的濃鹽酸中，反應(yīng)一段時(shí)間后生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣4.48L（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。試回答下列問(wèn)題：（1）用單線(xiàn)橋法標(biāo)明該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）計(jì)算反應(yīng)消耗的MnO2的質(zhì)量______

；

（3）計(jì)算被氧化的HCl物質(zhì)的量______

。參考答案：(1)（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)17.4g

(3)0.4mol（2）.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣4.48L，則氯氣的物質(zhì)的量是：4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，設(shè)反應(yīng)消耗的MnO2的物質(zhì)的量是xmol，則有：MnO2＋4HCl(濃)

MnCl2＋

Cl2↑＋

2H2O1mol

1molxmol