2022-2023學(xué)年河北省保定市容城縣小里中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年河北省保定市容城縣小里中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某無色氣體，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一種或幾種，將其通入氯水中，得到無色透明溶液。把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。對于原無色氣體推斷一定正確的是（

）

A．一定存在HCl B．一定存在SO2C．肯定沒有CO2 D．不能肯定是否含有HI參考答案：B2.用鐵片與2mol／Ｌ稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是A．滴加ＮaCl溶液

B．加熱C．換用４mol／Ｌ硫酸

D．換用鐵粉參考答案：A略3.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）A．能生成堿的金屬元素都在ⅠA族B．原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8D．第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6參考答案：B考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A、根據(jù)ⅡA族的金屬元素也能生成堿；B、根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖確定位置；C、根據(jù)氦原子的最外層電子數(shù)為2；D、第二周期ⅣA族元素為碳元素，其質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相同．解答：解：A、因ⅡA族的金屬元素也能生成堿，如氫氧化鎂，氫氧化鈣，故A錯誤；B、原子序數(shù)為14的原子為硅，有三個電子層，每一層的電子數(shù)分別為2、8、4，所以位于元素周期表的第3周期ⅣA族，故B正確；C、因氦原子的最外層電子數(shù)為2，故C錯誤；D、第二周期ⅣA族元素為碳元素，其質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相同，如14C含有6個質(zhì)子和8個中子，故D錯誤；故選：B．點(diǎn)評：本題考查長式元素周期表的結(jié)構(gòu)，要求學(xué)生對元素周期表的組成特點(diǎn)要熟悉，周期表中周期與周期之間，族與族之間含有較多規(guī)律，在學(xué)習(xí)中要善于抓住這些規(guī)律會起到事半功倍的效果．4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作分析正確的是（）A．從溴水中萃取溴，可用酒精做萃取劑B．蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)完畢后，發(fā)現(xiàn)蒸發(fā)皿炸裂，這是因?yàn)闆]有墊石棉網(wǎng)C．萃取碘水溶液中碘，分離碘四氯化碳溶液時，眼睛注視分液漏斗里液面D．蒸餾時，為了加快水的流速，水應(yīng)從上口進(jìn)入，下口流出參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)．【分析】A．萃取劑不能和原溶劑互溶；B．蒸發(fā)皿是可以直接加熱的儀器；C．萃取后分液時，上層液體從上口倒出，下層液體從下口倒出；D．蒸餾時，冷凝管中的水采用逆流方式．【解答】解：A．萃取劑不能和原溶劑互溶，乙醇和水互溶，所以不能用酒精作溴水的萃取劑，應(yīng)該用苯或四氯化碳，故A錯誤；B．蒸發(fā)皿是可以直接加熱的儀器，蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)完畢后，發(fā)現(xiàn)蒸發(fā)皿炸裂，可能是蒸發(fā)皿外面有水導(dǎo)致的，故B錯誤；C．萃取后分液時，上層液體從上口倒出，下層液體從下口倒出，否則易引進(jìn)雜質(zhì)，所以眼睛注視分液漏斗里液面，故C正確；D．蒸餾時，冷凝管中的水采用逆流方式，水應(yīng)該從下口進(jìn)上口出，否則蒸氣急劇冷卻易炸裂冷凝管，故D錯誤；故選C．5.已知反應(yīng)：NaH+H2O=H2+NaOH，對該反應(yīng)的判斷正確的是（）A．1molNaH參加反應(yīng)失去1mol電子B．每生成1molH2轉(zhuǎn)移2mol電子C．NaH既是氧化劑，又是還原劑D．NaOH是氧化產(chǎn)物參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】NaH中H元素的化合價(jià)為﹣1價(jià)，具有強(qiáng)還原性，與水反應(yīng)時為還原劑，水是氧化劑，每生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移1mol電子．【解答】解：A．NaH中H元素的化合價(jià)為﹣1價(jià)，1molNaH參加反應(yīng)失去1mol電子，故A正確；B．NaH中H元素的化合價(jià)為﹣1價(jià)，H2O中H為+1價(jià)，生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移1mol電子，故B錯誤；C．與水反應(yīng)時NaH為還原劑，水為氧化劑，故C錯誤；D．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氫氣，故D錯誤；故選A．6.下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應(yīng)條件(溫度或者反應(yīng)物用量)改變，不會引起產(chǎn)物種類改變的是()A．Na和O2

B．Fe和O2

C．Na2O2和CO2

D．AlCl3和NaOH參考答案：C略7.下列敘述正確的是

A．硝酸具有氧化性B．光導(dǎo)纖維的主要成分是硅酸鹽

C．次氯酸是—種強(qiáng)酸

D．鈉的焰色反應(yīng)為淺紫色參考答案：A略8.在相同的溫度和壓強(qiáng)下，4個容器中分別裝有4種氣體．已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a．CO2，100mL；b．O2，200mL；c．N2，400mL；d．CH4，600mL，則4個容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是（）A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．c＞d＞b＞a D．d＞c＞a＞b參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：根據(jù)n=，計(jì)算各物質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算各氣體的質(zhì)量，然后進(jìn)行計(jì)較．解答：解：設(shè)在該溫度和壓強(qiáng)下，氣體的氣體摩爾體積為Vm，a容器內(nèi)氣體的質(zhì)量為：m（CO2）==g；b容器內(nèi)氣體的質(zhì)量為：m（O2）==g；c容器內(nèi)氣體的質(zhì)量為：m（N2）==g；d容器內(nèi)氣體的質(zhì)量為：m（CH4）==g，則4個容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是c＞d＞b＞a．故選C．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意物質(zhì)的量與質(zhì)量、體積有關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用9.把2.3g鈉放入100mL0.1mol/LAlCl3溶液中，待其充分反應(yīng)后，下列敘述中錯誤的是()A．Cl－的濃度幾乎不變

B．溶液變渾濁C．溶液中Al3＋全部轉(zhuǎn)化為AlO

D．溶液中存在最多的離子是Cl－參考答案：BD略10.按下列實(shí)驗(yàn)方法操作，能達(dá)到要求的是（）A．用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體B．蘋果含有Fe2+，現(xiàn)榨蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，若榨汁時加入具有還原性的維生素C，可防止該現(xiàn)象發(fā)生C．用NaOH溶液和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體D．將氫氧化鈉固體在容量瓶中溶解，配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)．【分析】A．托盤天平的感量是0.1g；B．亞鐵離子不穩(wěn)定，易被氧化生成鐵離子，為防止亞鐵離子被氧化，需要向蘋果汁中加入還原性物質(zhì)；C．用沸水和飽和氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體；D．容量瓶不能稀釋或溶解藥品，能用于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液．【解答】解：A．托盤天平的感量是0.1g，所以不能用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體，故A錯誤；B．亞鐵離子不穩(wěn)定，易被氧化生成鐵離子，為防止亞鐵離子被氧化，需要向蘋果汁中加入還原性物質(zhì)，維生素C具有還原性，向蘋果汁中加入維生素C能防止亞鐵離子被氧化，故B正確；C．用沸水和飽和氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體制備方法是：向沸水中加入幾滴飽和氯化鐵溶液，然后加熱至液體呈紅褐色為止，故C錯誤；D．容量瓶不能稀釋或溶解藥品，能用于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，所以容量瓶不能溶解氫氧化鈉固體，需要先在燒杯中溶解，冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D錯誤；故選B．11.元素只有某種同位素的氯化物RClx，已知該氯化物為離子化合物，在RClx中，R微粒核內(nèi)中子數(shù)為Y，核外電子數(shù)為Z，則該同位素的符號為A.YZR B.Y+ZZR C.Y+Zx+ZR D.X+Y+ZX+ZR參考答案：D化合物中R元素的質(zhì)子數(shù)＝Z+X，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝Z+X+Y，所以該同位素的符號是，答案選D。12.“環(huán)境問題”是當(dāng)今全球共同關(guān)注的焦點(diǎn)，在哥本哈根氣候大會上中國發(fā)揮了重要的作用。下列對環(huán)境造成危害的一組首要污染物是

A．CO2、SO2、O2

B．CO2、N2、O2

C．SO2、NO2、可吸入顆粒物

D．NO2、N2、可吸入顆粒物參考答案：C略13.下列金屬中，通常采用熱還原法冶煉的是A.Na B.Al C.Fe D.Ag參考答案：C【詳解】A．Na用電解方法冶煉，A錯誤；B．Al用電解方法冶煉，B錯誤；C．Fe采用熱還原法冶煉，C正確；D．Ag用熱分解的方法冶煉，D錯誤。答案選C。14.我國許多城鄉(xiāng)居民已經(jīng)推廣使用清潔燃料，如天然氣和液化石油氣（LPG）．關(guān)于這兩類燃料的說法錯誤的是（）A．都是混合物B．前者主要含甲烷，后者主要含丙烷、丁烷C．主要成分都是烷烴D．常溫常壓下，前者呈氣態(tài)，后者呈液態(tài)參考答案：D【考點(diǎn)】使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)．【分析】天然氣的主要成分是甲烷，液化石油氣是碳原子數(shù)在3﹣4個的烴類，而烴類當(dāng)碳原子數(shù)小于等于4時為氣態(tài)，據(jù)此分析．【解答】解：A、天然氣的主要成分是甲烷，液化石油氣是碳原子數(shù)在3﹣4個的烴類，故兩者均為混合物，故A正確；B、甲烷是天然氣的主要成分，而液化石油氣是碳原子數(shù)在3﹣4個的烴類，即丙烷和丁烷是液化石油氣的主要成分，故B正確；C、甲烷是天然氣的主要成分，丙烷和丁烷是液化石油氣的主要成分，故天然氣和液化石油氣的主要成分均為烷烴，故C正確；D、常溫常壓下，碳原子數(shù)小于等于4的烷烴均呈氣態(tài)，故天然氣和液化石油氣在常溫常壓下均為氣體，故D錯誤．故選D．15.．還原某二價(jià)金屬的氧化物4克，需0.2mol電子，則該金屬元素的相對原子質(zhì)量為A．24 B．40 C．56 D．64參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.I．工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，其裝置如右圖所示，如果在飽和食鹽水中滴加酚酞，通電后

(填X或Y)極附近溶液變紅，寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式

。再用氯氣制備漂白粉，請寫出漂白粉長期露置在空氣中失效的反應(yīng)的化學(xué)方程式

。II．請利用下列裝置及試劑組裝一套裝置，其流程是先制取純凈干燥的Cl2（不收集），后試驗(yàn)干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性。（1）按氣體從左向右流向?qū)⒏餮b置依次連接起來（填接口標(biāo)號）：

a

接

，

接

，

接

，

接

，

接

。（2）圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。如果將過量二氧化錳與20mL12mol·L－1的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol。其主要原因?yàn)?/p>

。（3）E裝置的作用是

，F(xiàn)裝置的作用是

。（4）裝置

（填“B”或“C”）中的有色布條褪色，以上事實(shí)說明起漂白作用的物質(zhì)是

。

參考答案：光照

I.

X

(填X或Y)，

2NaCl+2H2O=====2NaOH+H2↑+Cl2↑

。

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==CaCO3＋2HClO，2HClO

=====2HCl+O2

。II.（1）（填接口標(biāo)號）：

a

接

i

，

j

接

g

，

f

接

e

，

d

接

b

，

c

接

h。（2）MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2O

。

反應(yīng)一段時間后，鹽酸濃度變稀，無法被二氧化錳氧化

。（3）

除去多余Cl2，防止污染空氣

，

除去氯氣中的氯化氫

。（4）

B

（填“B”或“C”），

潮濕的Cl2

。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.含有下列離子的五種溶液①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+試回答:（1）既能被氧化又能被還原的離子是___________________（2）向③中加入NaOH溶液,現(xiàn)象是____________________有關(guān)化學(xué)方程式是___________________________________________（3）加入過量NaOH溶液無沉淀的是_____________________________（4）加鐵粉溶液質(zhì)量增重的是_________,溶液質(zhì)量減輕的___________（5）遇KSCN溶液呈紅色的是_________________________（6）能用來鑒別Cl–存在的離子是___________參考答案：（1）(③)

（2）出現(xiàn)灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色.

方程略（3）(④)

（4）(

⑤，①

)

（5）(

⑤

)

（6）(

①)18.將單質(zhì)Fe和FeCL3、FeCL2、CuCL2的混合溶液一起放進(jìn)某容器內(nèi)，根據(jù)下述不同情況，填寫金屬單質(zhì)或金屬離子的符號。⑴充分反應(yīng)后，如果Fe有剩余，則容器內(nèi)不可能含有的金屬離子是

。⑵充分反應(yīng)后，如果容器內(nèi)還有大量的Fe3+，則還會有的金屬離子是

。⑶如果容器內(nèi)Cu2+的物質(zhì)的量減少了一半，則容器內(nèi)一定沒有的金屬離子是

，一定沒有的金屬單質(zhì)是

。參考答案：（1）Fe3+、Cu2+（2）Cu2+、Fe2+（3）Fe3+；Fe（每空2分）19.已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色．③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失．（1）A、B、C、D各物質(zhì)的化學(xué)式為：A

、B

、C

、D

．（2）現(xiàn)象②中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：I

、Ⅱ

．（3）現(xiàn)象③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：I

、Ⅱ

．參考答案：（1）BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH．（2）FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．（3）Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．解：（1）A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，能相互反應(yīng)生成沉淀的有：AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，現(xiàn)象為先生成白色沉淀，后沉淀溶解．BaCl2+FeSO4═BaSO4↓+2NaCl，現(xiàn)象為出現(xiàn)不溶于酸的白色沉淀．FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，特征現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀，