安徽省滁州市橋?yàn)持袑W(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

安徽省滁州市橋?yàn)持袑W(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.25℃，aL0.1000mol/LCH3COOH溶液與bL0.1000mol/LNaOH溶液混合，下列說(shuō)法正確的是A.若a＞b，則pH一定小于7B.若a＜b，則一定存在：n(OH－)－n(H＋)＞0.1(b－a)C.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，則a≤bD.若pH＝7，則a＞b，且c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)參考答案：B略2.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形相符合的是（）

參考答案：答案：D3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下，52g乙炔氣體中所形成的共用電子對(duì)對(duì)數(shù)為10NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAC.常溫常壓下，用惰性電極電解500mL飽和氯化鈉溶液時(shí)，若溶液的pH變?yōu)?3時(shí)，則陰極上失電子數(shù)為0.05NA(忽略溶液的體積變化)D.中所含電子數(shù)為參考答案：A略4.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是

A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I(xiàn)2C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2參考答案：A略5.參考答案：B略6.下列有關(guān)敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC6H14中含有的共用電子對(duì)數(shù)為1.9×6.02×1023B．同溫同壓下，原子數(shù)均為6.02×1023的氫氣和氦氣具有相同的體積C．0.50mol的亞硫酸鈉中含有的鈉離子數(shù)為6.02×1023D．常溫下，7.1gCl2與足量NaOH溶液作用，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2×6.02×1023參考答案：C略7.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不包含氧化還原反應(yīng)的是

A.金屬冶煉

B.點(diǎn)制豆腐

C.食物腐敗

D.燃放鞭炮參考答案：B8.短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷正確的是

R

TQ

WK

A．含T的鹽溶液一定顯酸性B．原子半徑及其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<W<KC．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)和還原性：Q>RD．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和水溶液酸性：K>W參考答案：D略9.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式（未配平）為：NH4NO3＝HNO3＋N2＋H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為A．5：3

B．5：4

C．1：1

D．3：5參考答案：A試題分析：本題中硝酸銨受熱分解為氧化還原反應(yīng)，遵循得失電子守恒規(guī)律，反應(yīng)中—3價(jià)氮化合價(jià)升高為0價(jià)氮被氧化，+5價(jià)氮化合價(jià)降低為0價(jià)氮被還原，根據(jù)得失電子守恒規(guī)律可得被氧化的與被還原的氮原子數(shù)之比為5:3，故A正確?？键c(diǎn)：氧化還原反應(yīng)應(yīng)用得失電子守恒計(jì)算。10.我國(guó)科學(xué)家為一個(gè)比頭發(fā)絲還細(xì)的小分子恢復(fù)了磁性，由此創(chuàng)造了一項(xiàng)“世界第一”．實(shí)驗(yàn)時(shí)將一種名為“鈷酞菁”的小分子搬上了“手術(shù)臺(tái)”．這個(gè)“個(gè)頭”僅為1.3納米的小分子，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似，在光電子器件、生物技術(shù)等方面具有廣泛而重要的應(yīng)用與研究?jī)r(jià)值．下列說(shuō)法正確的是（）A.“鈷酞菁”的小分子沒(méi)有膠體粒子的性質(zhì)B.納米材料可以應(yīng)用于所有化工領(lǐng)域C.現(xiàn)在納米器件都是無(wú)所不能的膠體D.此工作實(shí)現(xiàn)了利用局域的化學(xué)反應(yīng)來(lái)改變和控制分子的物理性質(zhì)參考答案：D考點(diǎn)：納米材料專(zhuān)題：溶液和膠體專(zhuān)題分析：分散系中分散質(zhì)粒度介于1﹣100nm之間的屬于膠體，鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），在水中形成的分散系屬于膠體分散系，具有膠體的性質(zhì)，膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，結(jié)合題干中的信息分析解答．解答：解：A、鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），屬于膠體分散系，具有膠體的性質(zhì)，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象、能透過(guò)濾紙等性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、納米材料可以應(yīng)用于部分化工領(lǐng)域，故B錯(cuò)誤；C、膠體屬于分散系，納米器件并不都是膠體，故C錯(cuò)誤；D、為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm）恢復(fù)了磁性，此項(xiàng)工作可以用來(lái)改變分子的某些物理性質(zhì)，此工作實(shí)現(xiàn)了利用局域的化學(xué)反應(yīng)來(lái)改變和控制分子的物理性質(zhì)，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了膠體的本質(zhì)特征和性質(zhì)，題目難度不大，注意膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒度介于1﹣100nm．11.為制備干燥、純凈的CO2，將大理石和鹽酸反應(yīng)生成的氣體先后通過(guò)裝有下列物質(zhì)的兩個(gè)吸收裝置，兩個(gè)裝置中應(yīng)依次裝入（）A.水；無(wú)水CaCl2固體

B.飽和NaHCO3溶液；濃H2SO4C.濃H2SO4；飽和Na2CO3溶液

D.飽和Na2CO3溶液；稀H2SO4參考答案：AB

略12.參考答案：D略13.判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是

（

）

A．溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B．氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)

C．強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小

D．共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵參考答案：B略14.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是A.向飽和FeCl3溶液中滴加過(guò)量氨水，可制取Fe(OH)3膠體B.取少量溶液X，向其中加入適量新制氨水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明X溶液中一定含有Fe2＋C.室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚D.已知I3－I2＋I(xiàn)－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫色，說(shuō)明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大參考答案：C本題屬于常規(guī)實(shí)驗(yàn)與基本實(shí)驗(yàn)考查范疇。A.飽和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，并繼續(xù)加熱一段時(shí)間，可制取Fe(OH)3膠體。滴加過(guò)量氨水，就會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀。B.溶液X中應(yīng)先滴KSCN溶液，不呈紅色，再滴入適量新制氨水，溶液變紅，才能說(shuō)明X溶液中一定含有Fe2＋。C.苯酚與NaOH溶液反應(yīng)可生成水溶性的苯酚鈉，可與苯分層，實(shí)現(xiàn)分離除雜。D.溶解平衡I3－I2＋I(xiàn)－中，加入適量CCl4，有利于溶解平衡I3－I2＋I(xiàn)－向右移動(dòng)，I2溶解在CCl4中顯紫色。15.下列反應(yīng)中不能引入羥基（—OH）的是A、加成反應(yīng)

B、取代反應(yīng)

C、消去反應(yīng)

D、還原反應(yīng)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）廣泛用作氧化劑、鞣革劑等。以鉻礦石（主要成分為Cr2O3，還含有FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制取重鉻酸鈉的流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Cr2O3在高溫焙燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）生產(chǎn)過(guò)程中，調(diào)節(jié)（含Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2的溶液）pH的目的是

。（3）某化工廠采用石墨作電極電解Na2CrO4溶液，實(shí)現(xiàn)了Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7的生產(chǎn)，其原理如右圖所示。①寫(xiě)出陽(yáng)極的電極方程式：

；②此生產(chǎn)方法和上述流程相比的優(yōu)點(diǎn)主要有

。（4）Na2Cr2O7可用于測(cè)定廢水的化學(xué)耗氧量（即COD，指每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化所需要的O2的質(zhì)量）?，F(xiàn)有某水樣100.00mL，酸化后加入c1mol/L的Na2Cr2O7溶液V1mL，使水中的還原性物質(zhì)完全被氧化（還原產(chǎn)物為Cr3+）；再用c2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72－，結(jié)果消耗FeSO4溶液V2mL。則該水樣的COD為

mg/L。參考答案：共10分。每空2分。（1）2Cr2O3+4Na2CO3+3O2

4Na2CrO4+4CO2（2）使SiO32—、AlO2—生成H2SiO3和Al(OH)3沉淀（3）①4OH――4e－=O2↑＋2H2O②不引入其他離子（或物質(zhì)），同時(shí)副產(chǎn)氫氣和NaOH等（4）480c1V1—80c2V2略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某河段同時(shí)受酸性物質(zhì)污染，若鋅粉與其還原的硝酸根離子的物質(zhì)的量之比為4∶1，則鋅粉被氧化為

離子，硝酸根離子被還原為

（均用化學(xué)符號(hào)表示）；參考答案：Zn2+,NH4+

略18.粗鹽(含Ca2+、Mg2+)經(jīng)提純后，加入碳酸氫銨可制得碳酸鈉。實(shí)驗(yàn)步驟依次為：

①粗鹽溶解；②加入試劑至沉淀完全，煮沸；③__；④加入鹽酸調(diào)pH；⑤加入__；⑥過(guò)濾；⑦灼燒，冷卻，稱(chēng)重。參考答案：過(guò)濾、碳酸氫銨

（2分）略19.(14分)“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題(1)用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆?？捎萌缦卵趸ㄌ峒?，請(qǐng)完成該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式：

___C+___MnO-4+____H+→____CO2↑+____Mn2+____H2O

(2)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度℃起始量/molm]平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minCOH2OH2CO1650421．62．462900210．41．633900abcdt①實(shí)驗(yàn)1中以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為

（取小數(shù)二位，下同）。②該反應(yīng)為

（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=

。(3)已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1275.6kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH＝－566.0kJ／mol③H2O(g)＝H2O(l)

ΔH＝－44.0kJ／mol寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：

⑷甲醇被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料，近幾年開(kāi)發(fā)的甲醇燃料電池的工作原理如圖。通入O2的電極為

極（填電極名稱(chēng)），寫(xiě)出甲醇陰極的電極反應(yīng)

（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo