四川省成都市蒲江縣壽安中學(xué)2022年高三化學(xué)測試題含解析

四川省成都市蒲江縣壽安中學(xué)2022年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列解釋事實的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是

(

)A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2B．使紫色石蕊溶液變紅色：SO2+H2O=2H++SO32－C．利用NaOH溶液除去金屬鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH－=2A1O2－+H2OD．84消毒液和潔厠靈混合使用會產(chǎn)生有毒氣體：Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O參考答案：B2.短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序數(shù)依次增大。由這些元素組成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1mol/L水溶液pH如下表，丙、丁為二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。下列說法一定正確的是0.1mol/L水溶液甲乙丙丁pH131151A.W和Q形成的化合物只含有離子鍵B.Y和Z的氫化物沸點：Y<ZC.離子半徑：r(Q>r(R)>r(Z)D.Y和Q氧化物的水化物酸性：Q>Y參考答案：A【分析】0.1mol/L甲溶液pH為13，說明甲為一元強(qiáng)堿，則甲為NaOH；0.1mol/L丁溶液pH為1，說明丁為一元強(qiáng)酸，則丁為HCl；乙、丙的0.1mol/L水溶液pH分別為11、5，則乙為弱堿性溶液，丙為弱酸性溶液；甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失，則丙溶液中含有鋁離子，可能為AlCl3；乙的水溶液可除油污，可能為Na2CO3溶液，結(jié)合短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序數(shù)依次增大，化合物甲、乙、丙、丁由這些元素組成分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，甲為NaOH，丁為HCl；若丙為AlCl3；乙為Na2CO3溶液，涉及6種元素，根據(jù)短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序數(shù)依次增大，化合物甲、乙、丙、丁由這些元素組成，則X為H元素、Y為C元素、Z為O元素、W為Na元素、R為Al元素、Q為Cl元素。A.W和Q形成的化合物為氯化鈉，只含有離子鍵，故A正確；B.Y為C，C的氫化物有很多種，氫化物沸點可能大于水也可能小于水，故B錯誤；C.離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此離子半徑：r(Q>r(Z)>r(R)，故C錯誤；D.Y和Q氧化物的水化物可能為碳酸和次氯酸，此時酸性：Q＜Y，故D錯誤；故選A。3.下列各組離子，在指定的環(huán)境中能夠大量共存的是（）選項指定環(huán)境能夠共存的離子A滴加酚酞顯紅色的溶液K+、S2—、SO32—、NO3—B有HCO3—存在的無色透明溶液Na+、K+、Cl—、Al3+C水電離的c(H+)=10—12mol/L的溶液中C1—、CO32—、NO3—、NH4+D使石蕊變紅的溶液中Fe2+、MnO4—、NO3—、SO42—參考答案：A略4.用酸性KMnO4溶液不能達(dá)到預(yù)期目的的是A．區(qū)別苯和甲苯B．檢驗硫酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵C．檢驗CH2=CHCHO中含碳碳雙鍵D．區(qū)別SO2和CO2參考答案：C略13、某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])與pH的變化關(guān)系如圖所示，則A．M點所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點B．N點所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積參考答案：C6.化學(xué)與科技、環(huán)境、社會生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是

（

）A．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理治理環(huán)境污染B．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料C.大量使用風(fēng)能、太陽能、生物質(zhì)能，符合“低碳”理念D．蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學(xué)道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細(xì)菌，防止牛奶變質(zhì)參考答案：A

解析：A、綠色化學(xué)的核心是從源頭上減少污染排放，而不是用化學(xué)原理治理環(huán)境污染，故A不正確；B、C、D均正確。故答案選A【思路點撥】本題考查了化學(xué)與生活、環(huán)境，注意理解綠色化學(xué)、低碳理念，培養(yǎng)環(huán)保意識.7.在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2氣體，有白色沉淀生成，過濾后，向濾液中滴加KSCN溶液，不出現(xiàn)紅色，由此得出的結(jié)論是（

）

A．白色沉淀是BaSO3

B．白色沉淀是BaSO3和S

C．白色沉淀是BaSO4

D．白色沉淀是FeSO3參考答案：C略8.已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性。對于濃度均為0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（R表示S或C），其中正確的是A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)D．兩溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分別相等參考答案：C略9.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是()A.a點對應(yīng)的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3-B.b點對應(yīng)的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－C.c點對應(yīng)的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3-、F－D.d點對應(yīng)的溶液中：K＋、NH4+、I－、CO32-參考答案：B【分析】A．a(chǎn)點溶液顯堿性，NaOH過量；B．b點恰好生成偏鋁酸鈉；C．c點偏鋁酸鈉與氯化鋁恰好完全反應(yīng)生成氫氧化鋁；D．d點為氯化鋁溶液?！驹斀狻緼．a(chǎn)點溶液顯堿性，NaOH過量，則不可能存在Fe3+、HCO3-，不能共存，選項A錯誤；B．b點恰好生成偏鋁酸鈉，溶液顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，選項B正確；C．c點偏鋁酸鈉與氯化鋁恰好完全反應(yīng)生成氫氧化鋁，還生成氯化鈉，則不可能存在Ag+，不能共存，選項C錯誤；D．d點為氯化鋁溶液，Al3+、CO32-相互促進(jìn)水解生成沉淀和氣體，則不能共存，選項D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查離子的共存，明確圖象中各點對應(yīng)的反應(yīng)及溶液的成分、離子之間的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意選項D中的相互促進(jìn)水解反應(yīng)，題目難度不大。10.(1998·全國卷)在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2R(g)+5Q(g)==4X(g)+nY(g)，反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來的87.5%，則化學(xué)方程式中n的值是(

)A.2

B.3

C.4

D.5參考答案：A略11.下列關(guān)于硅的說法不正確的是

A．硅是非金屬元素，但它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體B．硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)起反應(yīng)D．當(dāng)加熱到一定溫度時，硅能與氧氣等非金屬反應(yīng)參考答案：C略12.研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如下圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A．d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕B．d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為2H＋＋2e－==H2↑C．d為石墨，鐵片腐蝕加快D．d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－==4OH－參考答案：B13.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是①常溫下，c(H＋)／c(OH－)=1×10－12的溶液：K＋、AlO2－、CO32－、Na＋②加入苯酚顯紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－③能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液：K＋、Fe2＋、SO42－、Cl－④加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、ClO－⑤無色溶液中：K＋、Al3＋、NO3－、HCO3－A.②③

B.①③

C.①

D.①④⑤參考答案：C略14.已知結(jié)構(gòu)為正四面體型的離子A和直線型離子B反應(yīng)，生成三角錐形分子C和V形分子D（A、B、C、D均為10電子微粒，組成它們的元素原子序數(shù)均小于10），下列說法正確的是

A．分子C與D不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．微粒A的空間結(jié)構(gòu)與CH4相似，它們均為正四面體，所以A是非極性分子C．固態(tài)D的熔沸點明顯高于固態(tài)H2S的原因在于D分子中的共價鍵強(qiáng)于S－H鍵D．在25℃時，A的鹽酸鹽溶液的pH小于7參考答案：D略15.下列離子方程式書寫正確的是（）（1）MgSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓（2）用惰性電極電解Na2S溶液：S2﹣+2H2OS↓+H2↑+2OH﹣（3）FeBr2溶液中通入過量氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣（4）FeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有氣泡產(chǎn)生：2Fe3++3CaCO3+3H2O═2Fe（OH）3↓+3Ca2++3CO2↑（5）氨水吸收少量的二氧化硫：NH3?H2O+SO2═NH4++HSO3﹣（6）用兩個銅片作電極電解鹽酸有：Cu+2H+H2↑+Cu2+（7）用石墨作電極電解AlCl3溶液：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣（8）Na2O2加入到足量H218O中：2Na2O2+2H218O═4Na++4OH﹣+18O2↑A．2個B．3個C．4個D．5個參考答案：B【考點】離子方程式的書寫．【分析】（1）漏掉了鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇的反應(yīng)；（2）用惰性電極電解Na2S溶液，陽極生成S單質(zhì)，陰極生成氫氣；（3）往FeBr2溶液中通入過量C12，氯氣過量，則二價鐵離子、溴離子都被氧化；（4）FeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有氣泡產(chǎn)生，實現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化；（5）氨水吸收少量的二氧化硫，二氧化硫少量，反應(yīng)生成的是亞硫酸銨；（6）電解池中，金屬銅作陽極時，銅電極本身失去電子，陰極是鹽酸中的氫離子放電；（7）用石墨作電極電解氯化鋁溶液生成氫氧化鋁、氫氣和氯氣；（8）過氧化鈉加入到足量H218O中，過氧化鈉既做氧化劑又做還原劑，生成的氧氣為O2．【解答】解：（1）MgSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合，反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，正確的反應(yīng)為：Ba2++SO42﹣+Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓+BaSO4↓，故（1）錯誤；（2）用惰性電極電解Na2S溶液，反應(yīng)生成硫單質(zhì)、氫氣和氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式為：S2﹣+2H2OS↓+H2↑+2OH﹣，故（2）正確；（3）往FeBr2溶液中通入過量C12，二價鐵離子、溴離子都被氧化，正確的離子方程式為：3Cl2+2Fe2++4Br﹣═2Fe3++6Cl﹣+2Br2，故（3）錯誤；（4）FeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++3CaCO3+3H2O═2Fe（OH）3↓+3Ca2++3CO2↑，故（4）正確；（5）氨水吸收少量的二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸銨，正確的離子方程式為：2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32﹣，故（5）錯誤；（6）電解池中，金屬銅作陽極時，銅電極本身失去電子，陰極是鹽酸中的氫離子放電，反應(yīng)的電解反應(yīng)為：Cu+2H+H2↑+Cu2+，故（6）正確；（7）用石墨作電極電解AlCl3溶液生成氫氧化鋁、氫氣和氯氣，離子方程式：2Al3++6Cl﹣+6H2O2Al（OH）3↓+3H2↑+3Cl2↑，故（7）錯誤；（8）Na2O2加入到足量H218O中，過氧化鈉既做氧化劑又做還原劑，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H218O═4Na++418OH﹣+O2↑，故（8）錯誤；根據(jù)分析可知，正確的離子方程式有3個，故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組借助A～D的儀器裝置完成有關(guān)實驗。［實驗一］收集NO氣體。（1）用裝置A收集NO氣體，正確的操作是_____________（填序號）。a.從①口進(jìn)氣，用排水法集氣

b.從①口進(jìn)氣，用排氣法集氣c.從②口進(jìn)氣，用排水法集氣

d.從②口進(jìn)氣，用排氣法集氣［實驗二］為了探究鍍鋅薄鐵板上鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Zn)和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于強(qiáng)堿：Zn+2NaOH====Na2ZnO2+H2↑。據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質(zhì)量為m1g。用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實驗方案并進(jìn)行相關(guān)實驗。方案甲：通過測量試樣與堿反應(yīng)生成的氫氣體積來實現(xiàn)探究目標(biāo)。（2）選用B和_____________（填儀器標(biāo)號）兩個裝置進(jìn)行實驗。（3）測得充分反應(yīng)后生成氫氣的體積為VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），w(Zn)=___________。（4）計算鍍層厚度，還需檢索的一個物理量是___________。（5）若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測量結(jié)果將_________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。方案乙：通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實現(xiàn)探究目標(biāo)。選用儀器C做實驗，試樣經(jīng)充分反應(yīng)，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質(zhì)量為m2g。（6）w(Zn)=___________。方案丙：通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后儀器、試樣和試劑的總質(zhì)量（其差值即為H2的質(zhì)量）實現(xiàn)探究目標(biāo)。實驗同樣使用儀器C。（7）從實驗誤差角度分析，方案丙___________方案乙（填“優(yōu)于”“劣于”或“等同于”）。參考答案：（1）c(2)D(3)(或等其他合理答案)（4）鍍層的密度（或其他合理答案）（5）偏大(6)(或其他合理答案)（7）劣于（1）NO難溶于水且易與空氣中的O2反應(yīng)，所以NO的收集只能用排水法。（2）D裝置可用于測量生成H2的體積。（3）由方程式Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑，結(jié)合已知數(shù)據(jù)可計算Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4）計算鍍層厚度，即鍍層體積，可結(jié)合密度計算。(5)恒壓式分液漏斗產(chǎn)生的氣體有部分殘留在分液漏斗上方，故排氣時收集少了，所以用普通漏斗時收集的H2多一些，則計算出的Zn的量偏多。（6）方案乙中，m2g為Fe的質(zhì)量，所以Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（7）相對于整套裝置的質(zhì)量，產(chǎn)生H2的質(zhì)量小，使稱量中產(chǎn)生的誤差較大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍YY原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子ZZ的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2W]W的原子序數(shù)為29（1）基態(tài)W原子的價電子排布式是_________________。（2）X、Y、Z三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。（填化學(xué)式）（3）Y的氫化物分子的空間構(gòu)型是_______________；該氫化物分子中Y原子軌道的雜化類型是___________。（4）X的氣態(tài)氫化物和Y的氣態(tài)氫化物中沸點高的是

，（填化學(xué)式）其主要原因

。（5）鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4+處于立方晶胞頂點，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學(xué)式為，每個Ba2+與個O2-配位。參考答案：（1）3d104s1

（2）N>O>C

（3）三角錐形

sp3雜化（4）NH3

NH3分子存在氫鍵（5）PbBaO3

每個晶胞含有Pb4+：8×=1個，Ba2+：1個，O2-：12×=3個，故化學(xué)式為：PbBaO3。Ba2+處于晶胞中心，只有1個，O2-處于晶胞棱邊中心，共12個，故每個Ba2+與12個O2-配位略18.（廣東佛山調(diào)研）在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)+C(g)，在三種不同條件下進(jìn)行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃