四川省樂山市沙灣區(qū)嘉農(nóng)第二中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

四川省樂山市沙灣區(qū)嘉農(nóng)第二中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（

）

A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變

D．同溫同壓下，H2(g)+Cl(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同參考答案：C略2.葡萄糖作為營養(yǎng)劑供給人體能量，在體內(nèi)發(fā)生主要的反應(yīng)是（

）A．氧化反應(yīng)

B．取代反應(yīng)

C．加成反應(yīng)

D．聚合反應(yīng)參考答案：略3.下列說法都正確的是(

)①江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)②四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金③“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)④太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置⑤常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氯，兩者都含有極性鍵⑥水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物A.①②③④B.①②④⑥C.①②⑤⑥D(zhuǎn).③④⑤⑥參考答案：B略4.下列化合物中，在常溫常壓下以液態(tài)形式存在的是A.甲醇

B.乙炔

C.丙烯

D.丁烷參考答案：A略5.有機(jī)物甲的分子式為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機(jī)物，在相同的溫度和壓強(qiáng)下，同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，則甲的可能結(jié)構(gòu)有：（

）A．8種

B．14種

C．16種

D．18種參考答案：C略6.相同溫度下，兩個恒壓且壓強(qiáng)相同的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)

實驗測得反應(yīng)在起始及達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時體系能量變化X2Y2XY3①0.10.304.63kJ②0.82.40.4Q(Q>O)kJ下列敘述正確的是（

）A．反應(yīng)的平衡常數(shù)：①＞②B．達(dá)平衡時，兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為C．若容器①體積為0.20L.則達(dá)平衡時放出的熱量大于4.63kJD．達(dá)到平衡時，容器①、②中各物質(zhì)的百分含量相同參考答案：D略7.．硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如右圖是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下面還各有一個鎂原子；6個硼原子位于棱柱的側(cè)棱上，則該化合物的化學(xué)式可表示為（

）A．MgB

B．Mg3B2

C．MgB2

D．Mg2B3參考答案：B略8.下列有機(jī)物名稱正確的是（

）

A．2-乙基戊烷

B．1，2-二氯丁烷

C．2，2-二甲基-4-己醇

D．3，4-二甲基戊烷參考答案：B略9.下列說法中有明顯錯誤的是A．對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大B．活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞C．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大D．加入適宜的催化劑，使分子能量增加從而可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大反應(yīng)速率參考答案：D略10.已知某元素＋3價離子的電子排布為：1s22s22p63s23p63d5，該元素在周期表中的位置正確的是()A．第三周期第Ⅷ族，

B．第四周期第ⅤA族，

C．第三周期第ⅤB族，

D．第四周期第Ⅷ族參考答案：D11.25℃時，向純水中加入NaOH，使溶液的pH為11，則由NaOH電離出的OH﹣離子濃度與水電離的OH﹣離子濃度之比為（） A．1010：1 B．5×109：1 C．108：1 D．1：1參考答案：C考點：pH的簡單計算．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：根據(jù)H2O=H++OH﹣，從影響水的電離平衡移動的角度分析，NaOH抑制水的電離，根據(jù)溶液的PH為11，求出水電離出的c（H+）利用水的離子積常數(shù)求出氫氧化鈉電離出的OH﹣離子濃度．解答：解：pH=11的NaOH溶液，水電離的c（H+）=10﹣11mol/L，根據(jù)水的離子積常數(shù)由NaOH電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=mol/L=10﹣3mol/L，而由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=c（H+）=10﹣11mol/L，所以由氫氧化鈉電離出的OH﹣離子濃度與水電離出的OH﹣離子濃度之比：10﹣3mol/L：10﹣11mol/L=108，故選：C．點評：本題考查PH的簡單計算，題目難度不大，注意堿水的電離平衡移動的影響．12.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑B.鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+===2Fe2+C.醋酸跟碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2OD.在硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓參考答案：AA.鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A正確；B.鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵：Fe+2Fe3+===3Fe2+，B錯誤；C.醋酸是弱酸，應(yīng)該用化學(xué)式表示，C錯誤；D.在硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液生成硫酸鋇和氫氧化銅兩種沉淀，D錯誤，答案選A。點睛：注意了解離子方程式錯誤的原因：離子方程式不符合客觀事實：質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)寫成離子形式、沒有注意反應(yīng)物的量的問題等，判斷時注意從這幾個角度去分析。另外對于微溶性的強(qiáng)電解質(zhì)處理需要注意：在反應(yīng)物中視情況而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2＋、OH－存在，可以拆成離子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca(OH)2存在，不能拆成離子形式。在生成物中，一般不能拆，以化學(xué)式形式表示。13.小明血液化驗單上“葡萄糖”一項的結(jié)果為4.94×10-3mol/L，這里的“4.94×10-3mol/L”表示葡葡糖的A．物質(zhì)的量

B．摩爾質(zhì)量

C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D．物質(zhì)的量的濃度參考答案：D略14.某同學(xué)寫出下列烷烴的名稱中，正確的是（

）A．3,3－二甲基丁烷

B．2,2－二甲基丁烷

C．2－乙基丁烷

D．2,3,3－三甲基丁烷參考答案：B略15.下列化學(xué)性質(zhì)中，烷烴不具備的是A．不能使溴水褪色B．可以在空氣中燃燒C．與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)D．能使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.李同學(xué)在探究鐵生銹的條件時，將鐵釘浸沒在試管里的食鹽水中，一段時間后，發(fā)現(xiàn)試管底部出現(xiàn)了黑色粉末。李同學(xué)對此黑色粉末的組成做了如下幾種猜測：①Fe；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeCl3；⑤數(shù)種物質(zhì)的混合物。請回答下列問題：

（1）你認(rèn)為李同學(xué)的上述猜測中，不做實驗就可以排除的是_____和_____（填序號），理由是_________________________________。

（2）設(shè)計一個實驗方案，用化學(xué)方法驗證黑色粉末是否為Fe粉：________________________________________________________________________；

（3）李同學(xué)將黑色粉末干燥后，用磁鐵靠近，發(fā)現(xiàn)粉末能被磁鐵吸引，于是得出結(jié)論：黑色粉末一定是Fe粉，你認(rèn)為李同學(xué)的結(jié)論對嗎？____，理由是_________________________________________________________________________。參考答案：（1）②；

④；

Fe2O3是紅棕色的；FeCl3可溶于水；

（2）取少量黑色粉末與稀鹽酸反應(yīng)，觀察有無氣體放出；（3）不對，四氧化三鐵也能被磁鐵吸引；略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)分析、歸納、探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法和手段之一。下面就電解質(zhì)A回答有關(guān)問題(假定以下都是室溫時的溶液)。(1)電解質(zhì)A的化學(xué)式為NanB，測得濃度為cmol/L的A溶液的pH＝a①當(dāng)a＝10時，A溶液呈堿性的原因是(用離子方式程式表示)

。②當(dāng)a＝10，n＝1時，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為

，c(OH－)－c(HB)＝________mol/L。③當(dāng)n＝1、c＝0.1，溶液中c(HB)∶c(B－)＝1∶99時，A溶液的pH為____(保留整數(shù)值)。(2)已知難溶電解質(zhì)A的化學(xué)式為X2Y3，測得其飽和溶液中X3＋離子的濃度為cmol/L，則該難溶物X2Y3的溶度積常數(shù)為Ksp＝_______。參考答案：S略18.（6分）到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源。

（1）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，ΔH）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)。已知：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g),ΔH＝－185kJ/mol；E（H－H）＝436kJ/mol，E（Cl－Cl）＝247kJ/mol

則：E（H－Cl）＝

；（2）已知：①CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l)

△H＝－890.3②C(石墨)＋O2(g)==CO2(g)

△H＝－393.5③2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)

△H＝－571.6則標(biāo)況下22.4L氫氣和甲烷的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒反應(yīng)放出588.05kJ的熱量，原混合氣體中氫氣的質(zhì)量是

。根據(jù)以上三個熱化學(xué)方程式，計算C(石墨)＋2H2(g)→CH4(g)的反應(yīng)熱△H為

。參考答案：（1）

434KJ/mol

2分

；（2）

1g

2分（單位1分）

；

-74.8KJ/mol

2分

略19.完成下列空格：（1）用系統(tǒng)命名法命名下列烷烴：其名稱為：

。

（2）寫出制酚醛樹脂的化學(xué)方程式（注明條件）：

（3）2001年諾貝爾化學(xué)獎獲得者的研究內(nèi)容與手性碳原子有關(guān)。在有機(jī)物分子中，若某個碳原子連接四個不同的原子或原子團(tuán)，則這種碳原子稱為“手性碳原子”；已知若同一個碳原子形成2個碳碳雙鍵（如C＝C＝C）時，不能穩(wěn)定存在?，F(xiàn)有鏈烴C7H10，在其眾多的同分異構(gòu)體中：含有“手性碳原子”，且與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后仍具有“手性碳原子”的有5種，它們的結(jié)構(gòu)簡式除了以下三種外，還有

、

。（4）試寫出符合下列條件且分子量為58的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式①若該有機(jī)物是一種飽和一元醛，則其結(jié)構(gòu)簡式為：

。②若該有機(jī)物1mol能與足量銀氨溶液作用可析出4molAg，則有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：

。寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：

③若該有機(jī)物能與金屬鈉反應(yīng)，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可能是

。（注：羥基連在雙鍵上的有機(jī)物極不穩(wěn)定）參考答案：（1）2，4，5—三甲基—4—乙基庚烷

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