天津昭陽中學2022年高一化學月考試卷含解析

天津昭陽中學2022年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na+)＝0.2mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.5mol·L－1，c(Cl－)＝0.4mol·L－1，則c(SO42－)為（

）A．0.3mol·L－1

B．0.4mol·L－1

C．0.20mol·L－1

D．0.5mol·L－1參考答案：B2.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學的知識，最簡便的分離方法是()

參考答案：B略3.下列各化合物既能由金屬與氯氣直接反應制得，又能由金屬與鹽酸反應制得的是

A．FeCl3

B．CuCl2

C．AlCl3

D．FeCl2參考答案：C4.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是(

)A．x=0.4a，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B．x=0.6a，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－C．x=a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

參考答案：B5.只需用下列試劑中的1種，即可將氯化鋁、偏鋁酸鈉、硝酸銀、碳酸鈉四種無色溶液一次鑒別。這種試劑是

A.鹽酸

B.稀硝酸

C.氫氧化鈉溶液

D.氯化鋇溶液參考答案：A略6.有X、Y兩種元素，原子序數≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數相同（選項中m、n均為正整數）。下列說法正確的是

（

）A．若X（OH）n為強堿，則y（OH）。也一定為強堿B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X元素形成的單質是X2，則Y元素形成的單質一定是Y2D．若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m參考答案：A略7.下列有關能源的敘述正確的是A．水力、電力、風力屬一次能源B．氫能源、電力屬二次能源

C．汽油、酒精屬一次能源

D．石油、煤屬二次能源參考答案：B略8.可以用分液漏斗進行分離的混合物是A.酒精和碘水

B.苯和水

C.乙酸和乙酸乙酯

D.乙酸和水參考答案：B略9.汽車尾氣中的有毒氣體NO和CO，在一定條件下可發(fā)生反應生成N2和CO2．下列關于此反應的說法中，正確的是（）A．減小壓強能增大反應速率B．增大壓強能減小反應速率C．使用適當的催化劑能增大反應速率D．升高溫度對反應速率無影響參考答案：C【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】AB、有氣體參加的反應，壓強增大反應速率加快，降低壓強反應速率減慢；C、使用催化劑，改變反應途徑，加快反應速率；D、升高溫度反應速率加快，降低溫度反應速率減慢．【解答】解：A、氣體參加的反應，降低壓強反應速率減慢，故A錯誤；B、有氣體參加的反應，壓強增大反應速率加快，故B錯誤；C、使用催化劑，改變反應途徑，加快反應速率，故C正確；D、升高溫度反應加快，降低溫度反應速率減慢，故D錯誤；故選C．10.下列離子方程式書寫正確的是

（

）A.氫氧化鐵與鹽酸反應：H++OH?=H2O

B.NaHSO4溶液與NaOH反應：H++OH?=H2OC.鐵與H2SO4反應：Fe+2H+=Fe3++H2↑

D.NaHCO3溶于鹽酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O參考答案：BA項，Fe（OH）3難溶于水應以化學式保留，正確的離子方程式為：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，錯誤；B項，NaHSO4屬于強酸的酸式鹽，應改寫成Na+、H+、SO42-，NaOH屬于強堿應改寫，正確；C項，Fe與硫酸反應生成FeSO4和H2，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，錯誤；D項，NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽，應改寫成Na+和HCO3-，正確的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，錯誤；答案選B。點睛：離子方程式常見的錯誤：（1）不符合客觀事實；（2）拆分不正確，如NaHSO4在水溶液中拆成Na+、H+、SO42-，NaHCO3拆成Na+、HCO3-；（3）漏寫部分離子反應；（4）“↓”、“↑”、“=”、“”等符號使用錯誤；（5）不符合量的要求；（6）離子方程式不平，原子不守恒、電荷不守恒。11.下列關于金屬腐蝕敘述正確的是

A．金屬在潮濕空氣中腐蝕的實質是：M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑B．金屬的化學腐蝕的實質是M－ne－===Mn＋，電子直接轉移給氧化劑C．金屬的化學腐蝕必須在酸性條件下進行D．在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學腐蝕主要是析氫腐蝕參考答案：B略12.下列關于化學反應速率的說法錯誤的是A.化學反應速率用于衡量化學反應進行的快慢B.可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率都為0C.決定化學反應速率的主要因素是反應物質性質D.增大反應物濃度、提高反應體系的溫度都能增大化學反應速率參考答案：BA．化學反應速率為單位時間內濃度的變化，可衡量化學反應的快慢，故A正確；B．可逆反應達到平衡時，正逆反應速率相等，且不等于0，故B錯誤；C．影響化學反應速率的因素有內因和外因，內因為物質的性質，為影響反應速率的主要因素，故C正確；D．增大反應物濃度，化學反應速率增大；升高溫度，化學反應速率增大，故D正確；故選B。點睛：注意把握影響化學反應速率的因素與影響原因的關系；影響化學反應速率的因素有內因和外因，內因為主要因素，化學反應速率可衡量化學反應的快慢，而反應限度用于衡量反應的程度，達到反應限度時，正逆反應速率相等，外界條件發(fā)生改變，平衡發(fā)生移動，以此解答該題。

13.每次操作焰色反應后都要用試劑清洗鉑絲，這種清洗試劑是A．Na2CO3溶液

B．NaOH溶液

C．稀硫酸

D．稀鹽酸參考答案：D略14.下列有關阿佛加德羅常數(NA)的說法錯誤的是（

）A．32克O2所含的原子數目為NA

B．0.5molH2O含有的原子數目為1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子數目為NA

D．0.5NA個氯氣分子的物質的量是0.5mol參考答案：A略15.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應具備的性質是(

)A．不溶于水，且必須不與碘發(fā)生化學反應

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必須比水密度大D．不溶于水，且必須比水密度小參考答案：AB略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校學生用下圖所示裝置進行實驗。以探究苯與溴發(fā)生反應的原理并分離提純反應的產物。請回答下列問題：(1)寫出裝置Ⅱ中發(fā)生的主要化學反應方程式____________________________，其中冷凝管所起的作用為導氣和________，Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。(2)實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。Ⅲ中小試管內苯的作用是_________________________。(3)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應的現象是______________________。(4)反應結束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中以除去裝置Ⅱ中殘余的HBr氣體。簡述如何實現這一操作：______________________________________。(5)純凈的溴苯是無色油狀的液體，這個裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有______________，將三頸燒瓶內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用__________洗滌，振蕩，分液；③蒸餾。參考答案：(1)

冷凝回流（冷凝苯和Br2蒸氣）

防倒吸

(2)吸收溴蒸氣

(3)III中硝酸銀溶液內出現淡黃色沉淀

(4)關閉K1和分液漏斗活塞，開啟K2

(5)溴(Br2)

NaOH溶液分析：苯和液溴發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫，由于液溴易揮發(fā)，會干擾溴化氫的檢驗，需要利用苯除去溴。利用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，由于溴化氫極易溶于水，需要有防倒吸裝置，根據生成的溴苯中含有未反應的溴選擇分離提純的方法。據此解答。詳解：（1）裝置Ⅱ中發(fā)生的主要化學反應是苯和液溴的取代反應，反應的化學方程式為。由于苯和液溴易揮發(fā)，則其中冷凝管所起的作用為導氣和冷凝回流（冷凝苯和Br2蒸氣）。由于溴化氫極易溶于水，則Ⅳ中球形干燥管的作用是防倒吸。（2）Ⅲ中小試管內苯的作用是除去溴化氫中的溴蒸氣，避免干擾溴離子檢驗；（3）因從冷凝管出來的氣體為溴化氫，溴化氫不溶于苯，溴化氫能與硝酸銀反應生成溴化銀沉淀，因此能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應的現象是III中硝酸銀溶液內出現淡黃色沉淀。（4）因裝置Ⅱ中含有溴化氫氣體能污染空氣，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；操作方法為關閉K1和分液漏斗活塞，開啟K2。（5）純凈的溴苯是無色油狀的液體，這個裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有單質溴，由于單質溴能與氫氧化鈉溶液反應，則將三頸燒瓶內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用氫氧化鈉溶液洗滌，振蕩，分液；③蒸餾。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某溫度時，在2L容器中A、B兩種物質間的轉化反應中，A、B物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析得：（1）該反應的化學方程式為

（2）反應開始至4min時，A的平均反應速率為

．（3）4min時，反應是否達到平衡狀態(tài)？（填“是”或“否”），8min時，v（正）

v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

參考答案：（1）2AB；（2）0.05mol/L?min；（3）否；=．

【考點】反應熱和焓變；物質的量或濃度隨時間的變化曲線．【分析】（1）依據圖象分析A為反應物，B為生成物，物質的量不變化說明反應達到平衡狀態(tài)，依據AB消耗的物質的量之比計算得到化學方程式的計量數之比寫出化學方程式；（2）依據反應速率V=計算；（3）圖象分析隨時間變化AB物質的量發(fā)生變化，說明未達到平衡8分鐘時AB物質的量不變，說明反應達到平衡狀態(tài)．【解答】解：（1）圖象分析A為反應物，B為生成物，物質的量不變化說明反應達到平衡狀態(tài)，依據AB消耗的物質的量之比計算得到化學方程式的計量數之比，A物質的量變化=0.8mol﹣0.2mol=0.6mol；B變化物質的量=0.5mol﹣0.2mol=0.3mol，AB反應的物質的量之比2：1，所以反應的化學方程式：2AB，故答案為：2AB；（2）反應開始至4min時，A物質的量變化=0.8mol﹣0.4mol=0.4mol，A的平均反應速率==0.05mol/L?min，故答案為：0.05mol/L?min；（3）圖象分析隨時間變化AB物質的量發(fā)生變化，說明未達到平衡，8分鐘時AB物質的量不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，故答案為：否；=．18.工業(yè)中很多重要的原料都是來源于石油化工，回答下列問題。（1）A的結構簡式為________。（2）丙烯酸中含氧官能團的名稱為_____________。（3）①③反應的反應類型分別為_____________、________________。（4）寫出下列反應方程式①反應②的方程式_____________________；②反應④的方程式_________________________________________；③丙烯酸

+

B丙烯酸乙酯_____________________。（5）丙烯酸（CH2=CH—COOH）的性質可能有（_______）①加成反應

②取代反應

③加聚反應

④中和反應

⑤氧化反應A．只有①③

B．只有①③④C．只有①③④⑤

D．①②③④⑤（6）丙烯分子中，最多有_________個原子共面。參考答案：(1)CH2=CH2

(2)羧基

(3)取代反應

氧化反應

(4)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

CH2=CH—COOH+CH3CH2OHCH2=CH—COOC2H5+H2O

(5)D

(6)7解析：由轉化關系中，B氧化生成C，且二者反應生成乙酸乙酯，則B為乙醇，C為乙酸，而A與發(fā)生反應得到乙醇，應是乙烯與水發(fā)生加成反應，故A為乙烯，乙醇與丙烯酸發(fā)生酯化反應生成丙烯酸乙酯，丙烯酸發(fā)生加聚反生成聚丙烯酸，苯與濃硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生取代反應生成硝基苯，（1）A為乙烯，含有碳碳雙鍵，結構簡式為CH2=CH2。（2）丙烯酸中含氧官能團的名稱為：羧基。（3）反應①是苯發(fā)生硝化反應，屬于取代反應，反應③是乙醇發(fā)生氧化反應生成乙酸，屬于氧化反應。（4）寫出下列反應方程式①反應②是乙烯與水反應生成乙醇，方程式：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH