2022年遼寧省鐵嶺市五羊職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年遼寧省鐵嶺市五羊職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)生活中化學(xué)的敘述錯(cuò)誤的是（）A．向燃料煤中加入生石灰，可以減少對(duì)大氣的污染B．用雙氧水清洗傷口，可以殺菌消毒C．只用淀粉溶液就能檢驗(yàn)出食鹽中是否加碘D．隨意丟棄廢舊電池，會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染參考答案：C考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理；"三廢"處理與環(huán)境保護(hù)．.專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A．煤燃燒時(shí)生成的二氧化硫可與生石灰反應(yīng)；B．雙氧水有強(qiáng)氧化性；C．食鹽中加碘指的是碘酸鉀，不是碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)；D．廢舊電池含有重金屬離子，會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染．解答：解：A．煤燃燒時(shí)生成的二氧化硫，二氧化硫可與生石灰反應(yīng)生成亞硫酸鈣，最終生成硫酸鈣，可防止酸雨，故A正確；B．雙氧水有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故B正確；C．碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)，食鹽中加碘指的是碘酸鉀，不是碘單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．廢舊電池含有重金屬離子，會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，故D正確．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及環(huán)境污染及治理、雙氧水、碘的檢驗(yàn)等知識(shí)，為高考高頻考點(diǎn)和常見題型，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)，難度中等．2.等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是（

）

A．2mol·L-1H2SO4溶液B．18mol·L-1H2SO4溶液C．6mol·L-1KOH溶液D．3mol·L-1HNO3參考答案：A略3.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．將銅屑加入溶液中：B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D．將鐵粉加入稀硫酸中：參考答案：A解析：A正確，符合3個(gè)守恒；B錯(cuò)誤，電荷不守恒，F(xiàn)e3O4中Fe有兩種價(jià)態(tài)，正確應(yīng)該為：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C錯(cuò)誤，得失電子不守恒，電荷不守恒；正確的應(yīng)為：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D錯(cuò)誤，不符合客觀實(shí)際，反應(yīng)后鐵只能產(chǎn)生Fe2＋和H2；【命題意圖】考查離子方程式的正誤判斷方法！【點(diǎn)評(píng)】離子方程式正誤判斷是個(gè)老生常談的問題了，本題出得太沒有創(chuàng)意了，如D這是個(gè)重現(xiàn)率很高的的經(jīng)典錯(cuò)誤，考生絕對(duì)做過原題！B項(xiàng)也見得多，一般考查不是用鹽酸而是用氫碘酸，有些專家多次指出，磁性氧化鐵不溶于任何酸，這樣的典型錯(cuò)誤在高考題中再次出現(xiàn)，這道題就沒什么意思了！A直接取材于課本第二冊(cè)，C選項(xiàng)，考生也絕對(duì)做過，都是太常見不過了！4.X、Y、Z是三種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是(

)A.X、Y、Z一定是非金屬單質(zhì)B.若X、Y都為金屬單質(zhì)，則Z必為非金屬單質(zhì)C.X、Y、Z中至少有一種是金屬單質(zhì)D.如果X、Y都為非金屬單質(zhì)，則Z必為金屬單質(zhì)參考答案：B根據(jù)X、Y、Z是單質(zhì)，甲和乙是常見的化合物，X和甲反應(yīng)會(huì)生成Y和乙，反應(yīng)是置換反應(yīng)，X可能是氫氣或者碳或者活潑金屬，X和Z會(huì)生成乙，Y和Z會(huì)生成甲。A、X、Y、Z不一定是非金屬單質(zhì)，如2Mg+CO2=C+2MgO，故A錯(cuò)誤；B、若X、Y都為金屬單質(zhì)，發(fā)生置換反應(yīng)是一定是金屬單質(zhì)很金屬化合物的反應(yīng)，X、Y的化合物一定是非金屬化合物，所以則Z必為非金屬單質(zhì)，如2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3；Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu；故B正確；C、X、Y、Z可以都是非金屬單質(zhì)，如C+H2O=CO+H2，故C錯(cuò)誤；D、如果X、Y都為非金屬單質(zhì)，則Z可以為金屬單質(zhì)，也可以為非金屬單質(zhì)，如Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，主要考查置換反應(yīng)的特征反應(yīng)，熟悉常見的置換反應(yīng)是解題關(guān)鍵。本題想難度較大，可以通過舉例法幫助判斷。5.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：B．水的電子式：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2D．含有7個(gè)中子的碳原子：參考答案：A試題分析：A．Al3+的核電荷數(shù)為13，核外電子總數(shù)為10，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A正確；B．水為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)氧氫鍵，水正確的電子式為，故B錯(cuò)誤；C．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，其正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，故C錯(cuò)誤；D．碳原子的質(zhì)子數(shù)為6，含有7個(gè)中子的碳原子的質(zhì)量數(shù)為13，該原子正確的表示方法為：613C，故D錯(cuò)誤；故選A6.對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)

2X（g）＋Y（g）2Z（g）ΔH<0,下列說法正確的是

A.當(dāng)其它條件不變時(shí)，減小壓強(qiáng)，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.當(dāng)其它條件不變時(shí)，移出部分的Z，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.當(dāng)其它條件不變時(shí)，再加入正催化劑，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：B略7.下列表格中的各種情況，可以用下面的圖象曲線表示的是（）

反應(yīng)縱坐標(biāo)甲乙A相同質(zhì)量的氨，在同一容器中2NH3?N2+3H2氨氣的轉(zhuǎn)化率500℃400℃B等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)H2質(zhì)量鈉鉀C在體積可變的恒壓容器中，體積比1：3的N2、H2，N2+3H2?2NH3氨氣的濃度活性高的催化劑活性一般的催化劑D2molSO2和1molO2，在相同溫度下2SO2+O2?2SO3SO3物質(zhì)的量2個(gè)大氣壓10個(gè)大氣壓A．AB．BC．CD．D參考答案：

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、溫度越高化學(xué)發(fā)應(yīng)速率越快；B、根據(jù)金屬鉀和金屬鈉與水的反應(yīng)進(jìn)行回答；C、催化劑只能加快反應(yīng)速率，不引起平衡移動(dòng)；D、增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡向著氣體體積減小的方向進(jìn)行．解答：解：A、對(duì)于反應(yīng)2NH3?N2+3H2，溫度越高化學(xué)發(fā)應(yīng)速率越快，所以甲達(dá)到化學(xué)平衡用的時(shí)間短，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)金屬鉀和金屬鈉與水反應(yīng)的原理方程式可知，2Na～H2，2K～H2，等質(zhì)量鉀、鈉，則金屬鈉的物質(zhì)的量大，所以金屬鈉產(chǎn)生的氫氣多，金屬鉀的活潑性強(qiáng)與金屬鈉，所以金屬鉀的反應(yīng)速率快，故B正確；C、催化劑只能加快反應(yīng)速率，不引起平衡移動(dòng)，所以甲和乙達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，氨氣的濃度相等，故C錯(cuò)誤；D、對(duì)于反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡向著正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以達(dá)到平衡時(shí)，乙的三氧化硫的量高于甲的，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題是一道圖象題，注意拐點(diǎn)處的含義以及化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素知識(shí)，可以根據(jù)教材知識(shí)來回答，難度中等．8.在一定溫度下，已知有關(guān)某飽和溶液的一些數(shù)據(jù)：①溶液的質(zhì)量，②溶劑的質(zhì)量，③溶液的體積，④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，⑤溶質(zhì)的溶解度，⑥溶液的密度．利用下列各組數(shù)據(jù)計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，不能算出的一組

（

）

A．④⑤⑥

B．①②③④

C．①④⑥D(zhuǎn)．①③④⑤參考答案：C略9.已知某強(qiáng)氧化劑[RO（OH）2]2+離子2．4×10-3mol被亞硫酸鈉還原到較低價(jià)態(tài)，需12mL0．2mol/L的亞硫酸鈉溶液，則反應(yīng)后R的化合價(jià)為

（

）

A．0

B．+2

C．+3

D．+4參考答案：D略10.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸納的說法中，正確的一組是①蔗糖和麥芽糖的化學(xué)式都可用C12H22O11表示，它們互為同分異構(gòu)體②聚乙烯、聚氯乙烯、纖維素都屬于合成高分子③明礬、石膏、冰醋酸、水都是電解質(zhì)④鹽酸、漂白粉、水玻璃都是混合物⑤分餾、干餾、裂化都是化學(xué)變化⑥植物油、直餾汽油都可使溴水褪色A．①③⑤

B．②④⑥

C．①③④

D．②⑤⑥參考答案：C11.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是（

）

A.膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

B.膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在C.膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙

D.膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)而且能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象參考答案：A略12.（不定項(xiàng)選擇題）某未知溶液可能含Cl―、CO32―、Na＋、SO42―、Al3＋，將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是A．一定有Cl―

B．一定有SO42―C．一定沒有Al3＋ D．一定沒有CO32―參考答案：BD13.若NA表示阿伏佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）

A、5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.15NA

B、25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA

C、在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA

D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2O含有的分子數(shù)為1.5NA參考答案：B略14.在一種酸性溶液中，存在NO3一、I一、Cl一、Fe3+中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此推斷溶液中（

）

A．一定有碘離子，不能確定是否含有氯離子

B．一定含有硝酸根離子

C．一定含有碘離子、氯離子

D．不含鐵離子和硝酸根離子參考答案：AD略15.U常見化合價(jià)有+4和+6，硝酸鈾酰[UO2(NO3)2]加熱可發(fā)生如下分解：UO2(NO3)2→UxOy+NO2↑+O2↑，在600K時(shí)，將氣體產(chǎn)物集于試管并倒扣水中，水充滿試管。則生成的鈾的氧化物化學(xué)式是A．UO2

B．UO3

C．2UO2·UO3

D．UO2·2UO3參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）根據(jù)環(huán)保要求，在處理有氰電鍍廢水時(shí)，劇毒的CN－離子在催化劑TiO2顆粒作用下，先用NaClO將CN－離子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均為－3價(jià)），再在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2和Cl2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定CN－被處理的百分率?，F(xiàn)將濃縮后含CN－離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN－的濃度為0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞。回答下列問題：（1）根據(jù)題意，寫出相關(guān)主要反應(yīng)的離子方程式：甲中的反應(yīng)：

乙中的反應(yīng)：

（2）上述實(shí)驗(yàn)是通過測(cè)定CO2的量來確定對(duì)CN－的處理效果。丙裝置中的試劑是

，丁裝置的目的是

；干燥管Ⅱ的作用是

。（3）假定上述每一個(gè)裝置都充分吸收，則利用該裝置測(cè)得的CN－被處理的百分率與實(shí)際值相比

__________（填“偏高”或“偏低”），簡(jiǎn)述可能的原因：

。（4）若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN－被處理的百分率為

。參考答案：（每空2分）（1）甲中：CN－+ClO－

=

CNO－+Cl－

乙中：2CNO－+6ClO―+8H＋=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O（2）濃硫酸；除去Cl2；防止空氣中的CO2、水蒸氣進(jìn)入，干擾實(shí)驗(yàn).（3）偏低；前面裝置中殘留有CO2未被完全吸收。

（4）80%三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)結(jié)合表中信息回答下列問題。

WXYZ結(jié)構(gòu)或性質(zhì)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物焰色反應(yīng)呈黃色在同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最小最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為零（1）Z在元素周期表中位于

族。（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其它三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是

（填元素符號(hào)）。（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是

（填序號(hào)）。a．自然界中的含量

b．相應(yīng)氯化物水溶液的pHc．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度

d．單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強(qiáng)于Y的原因：

，原子半徑X>Y，所以原子核對(duì)最外層電子的吸引力X<Y，失電子能力X>Y。（4）W的一種氫化物HW3可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW3與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是

。（5）Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設(shè)計(jì)如下所示的實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。能確定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)有

（填序號(hào)）。

a．m、n

b．m、y

c．n、y參考答案：略18.(6分)有人設(shè)想合成具有以下結(jié)構(gòu)的烴分子(1)結(jié)構(gòu)D顯然是不可能合成的，原因是

2)在結(jié)構(gòu)A的每?jī)蓚€(gè)碳原子之間插入一個(gè)CH2原子團(tuán)，可以形成金剛烷。則金剛烷的

分子式為

(3)B的一種同分異構(gòu)體是最簡(jiǎn)單的芳香烴，能證明該芳香烴中的化學(xué)鍵不是單雙鍵交

替排列的事實(shí)是（

）a．它的對(duì)位二元取代物只有一種

b．它的鄰位二元取代物只有一種c．分子中所有碳碳鍵的鍵長(zhǎng)均相等

d．能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)(4)C的一種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體是生產(chǎn)某塑料的單體，寫出其加聚合成該塑料的化學(xué)方程式

參考答案：（1）碳原子最多只能有4根化學(xué)鍵

（2）C10H16

（各1分）

(3)bc

(4)

（各2分）

略19.將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)達(dá)到平衡后，此時(shí)將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。（1）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率____

__（用百分?jǐn)?shù)表示）。（2）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______。（填字母）a．SO2和SO3濃度相等

b．SO2百分含量保持不變c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變

d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等e．容器中混合氣體的密度保持不變（3）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_______。（填字母）

a．向裝置中再充入N2

b．向裝置中再充入O2c．改變反應(yīng)的催化劑

d．升高溫度（4）若保持容積不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)充入氬氣,平衡將(填“正向”“逆向”或“不移動(dòng)”)。

（5）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,平衡將(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。

參考答案：（1）94.7%

(2)bc

(3)b

(4)不移動(dòng)

（5）逆向【Ks5u解析】(1)混合氣體通過過量NaOH溶液時(shí)，減少的氣體是二氧化硫和三氧化硫，所以三氧化硫和未參加