2022年湖南省永州市哈弗實驗初級中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

2022年湖南省永州市哈弗實驗初級中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對下列有機反應(yīng)類型的認識中，錯誤的是

（

）A．；取代反應(yīng)B．CH2＝CH2＋Br2→CH2Br－CH2Br；加成反應(yīng)

C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；取代反應(yīng)D．CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)參考答案：C略2.將兩個鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即可產(chǎn)生電流，稱為燃料電池，下列敘述正確的是

()①通入CH4的電極為正極；②正極的電極反應(yīng)是O2＋2H2O＋4e－===4OH－；③通入CH4的電極反應(yīng)式是CH4＋2O2＋4e－===CO2＋2H2O；④負極的電極反應(yīng)式是CH4＋10OH-===CO32－＋7H2O＋8e－；⑤放電時溶液中的陽離子向負極移動；⑥放電時溶液中的陰離子向負極移動。A．①③⑤

B．②④⑥

C．④⑤⑥

D．①②③參考答案：B略3.某溫度下重水中存在電離平衡D2OD++OD﹣，D2O的離子積常數(shù)=1.0×10﹣12，若pD=﹣lgc（D+），該溫度下有關(guān)分析不正確的是（）A．0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13B．將pD=4的DCl的重水溶液稀釋100倍，所得溶液pD不等于6C．向30mL0.5mol?L﹣1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol?L﹣1DCl的重水溶液，所得溶液pD=11D．pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水電離出的c（OD﹣）為1×10﹣10mol?L﹣1參考答案：A【考點】pH的簡單計算．【分析】D2O的離子積常數(shù)=1.0×10﹣12，結(jié)合水的離子積常數(shù)分析，pD=6為中性，聯(lián)系酸堿混合計算解答．【解答】解：D2O的離子積常數(shù)=1.0×10﹣12，結(jié)合水的離子積常數(shù)分析，pD=6為中性．A、溶液中c（OD﹣）=0.1mol/L，則c（D+）=1.0×10﹣11，pD=11，故A錯誤；B、pD=4的DCl的重水溶液中c（D+）=1.0×10﹣4，稀釋10倍后c（D+）=1.0×10﹣5，pH=5，故B正確；C、混合溶液中c（OD﹣）==0.1mol/L，則c（D+）=1.0×10﹣11，pD=11，故C正確；D、NaOD溶液中的D+全部有水電離出來，pD=10，說明水電離出的c（D+）=1.0×10﹣10，而水電離出來的氫離子和氫氧根離子濃度相等，故此溶液中水電離出的c（OD﹣）=1.0×10﹣10mol/L，故D正確；故選A．4.為證明溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)，可將反應(yīng)后的氣體通入

A．溴水

B．AgNO3溶液

C．酸性KMnO4溶液

D．酸化的AgNO3溶液參考答案：A略5.在一定溫度下，向體積恒定的密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反應(yīng)達到平衡的標志是（

）A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化

B．容器內(nèi)氣體的密度不變C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2

D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ參考答案：A略6.現(xiàn)有下列儀器：①集氣瓶；②量筒；③燒杯；④表面皿；⑤蒸發(fā)皿；⑥容量瓶；⑦圓底燒瓶。其中能用酒精燈加熱的是

A．②③⑤

B．③⑥⑦

C．①③④

D．③⑤⑦參考答案：D7.某烷烴含有200個氫原子，那么該烴的分子式是

（

）A．C97H200

B．C98H200

C．C99H200

D．C100H200參考答案：C略8.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．在0.1mol/LCH3COONa溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)B．pH相等的NaOH和Na2CO3溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)C．CH3COOH溶液：c(CH3COO-)＝c(H+)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH＝4：c(OH-)＞c(H+)參考答案：AB略9.要使K2S溶液中[K+]／[S2-]的比值變小，可加入的物質(zhì)是 A．適量鹽酸

B．適量NaOH溶液

C．適量KOH溶液

D．適量KHS溶液參考答案：BD10.實驗室用鋅粒與2mol/L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是A．用鋅粉代替鋅粒

B．改用18.4mol/L硫酸溶液C．改用熱的確2mol/L硫酸溶液

D．向該硫酸溶液中加入等體積的水參考答案：略11.某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)

2C(g)達到平衡，此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是A.剛充入時反應(yīng)速率υ正減少，υ逆增大B.平衡不發(fā)生移動C.平衡向逆反應(yīng)方向移動D.物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增大參考答案：D12.某有機物A由碳、氫、氧三種元素組成，其相對分子質(zhì)量74，符合該要求的有機物中氫原子個數(shù)最少為

A．2

B．4

C．6

D．10參考答案：B略13.甲苯被式量為57的烷烴基取代苯環(huán)上的一個氫原子后，可能得到的物質(zhì)有多少種(

)A．3種B．6種C．8種D．12種參考答案：D略14.減緩大氣中CO2大量增加的有效的方法是A.減少煤和石油的燃燒

B.控制全球人口急劇增長C.植樹造林.保護森林

D.將煤和石油轉(zhuǎn)化為氣態(tài)燃燒參考答案：C15.下列化學(xué)用語不正確的是

(

)

A．甲烷的分子式

CH4

C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2

B．乙酸的分子式

C2H4O2

D．甲醛的結(jié)構(gòu)簡式HCHO參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）某化學(xué)實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定。（1）該實驗應(yīng)選用

作指示劑；（2）右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為

mL；（3）為了減小實驗誤差，該同學(xué)一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為cmo1/L，三次實驗結(jié)果記錄如下：實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3525.30從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是 。A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗，E．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達式（不必化簡）：C（CH3COOH）＝

mo1/L。參考答案：(1)酚酞

（2）25.40

（3）BCD

（4）c(25.35+25.30)/V三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖所示裝置中，b電極用金屬M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M沉積于b極，同時a、d電極上產(chǎn)生氣泡．試回答：（1）a為

極，c極的電極反應(yīng)式為：

．（2）電解開始時，在B燒杯的中央滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現(xiàn)象是

．電解進行一段時間后，罩在c極上的試管中也收集到了氣體，此時c極上的電極反應(yīng)為：

．（3）當d電極上收集到44.8ml氣體（標準狀況）時停止電解，a極上放出了

mol氣體，若b電極上沉積金屬M的質(zhì)量為0.432g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為

．參考答案：（1）陽極；2I－－2e－=I2↑；

（2）c極附近溶液顏色變?yōu)樗{色；4OH－﹣4e－=2H2O+O2↑；

（3）0.001；108g/mol

18.根據(jù)下列有機物的合成路線回答問題：

（1）寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡式：A

、B

。（2）①的反應(yīng)類型是

、②的反應(yīng)條件是

、③反應(yīng)產(chǎn)物的分子式是

。（3）寫出②、③的反應(yīng)化學(xué)方程式（無需注明反應(yīng)條件）：②

，③