2022年上海戲劇學(xué)院附屬中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年上海戲劇學(xué)院附屬中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.最近，科學(xué)家開發(fā)出一種低成本光伏材料——蜂窩狀石墨烯。生產(chǎn)原理是:Na2O

+2CONa2CO3+C(石量烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窩狀石墨烯。下列說法不正確的是A.該生產(chǎn)石墨烯的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B.石墨烯與金剛石互為同素異形體C.Na2O屬于堿性氧化物，CO屬于酸性氧化物，Na2CO3

屬于鹽D.自然界中碳元素有游離態(tài)和化合態(tài)兩種存在形式參考答案：C碳元素由+2價升高到+4價，降低到0價，屬于氧化還原反應(yīng)；A正確；石墨烯與金剛石都是由碳元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，屬于同素異形體；B正確；CO既不與酸反應(yīng)，又不與堿反應(yīng)，屬于中性氧化物；C錯誤；煤主要成分為碳，碳元素以游離態(tài)存，碳酸鈣中碳元素以化合態(tài)存在；D正確；正確選項：C。點睛：中性氧化物（不成鹽氧化物）常見的為一氧化碳、一氧化氮、水等。2.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（）A．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能B．產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：C【考點】膠體的重要性質(zhì)．【分析】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同．【解答】解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1﹣100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm．故選：C．3.下列敘述中，正確的是（

）A、1s電子云界面圖是一個球面，表示在這個球面以外，電子出現(xiàn)的概率為零B、σ鍵是鏡面對稱，而π鍵是軸對稱C、在能層、能級、以及電子云的伸展方向確定時，電子的運動狀態(tài)才能確定下來D、在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析參考答案：D略4.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（

）A．CO2和H2O

B．SO3和SiO2C．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl參考答案：A略5.為迎“綠色奧運”某同學(xué)提出了下列環(huán)保建議，其中你認為可以采納的是

①用氣態(tài)燃料代替液態(tài)和固態(tài)燃料作為發(fā)動機動力來源②開發(fā)生產(chǎn)無汞電池

③提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋④分類回收垃圾

⑤開發(fā)無磷洗滌劑

⑥提倡使用手帕，減少餐巾紙的使用A．①②③④

B．②③④⑤

C．①②④⑤⑥

D．全部參考答案：C略6.世界著名的科技史專家、英國劍橋大學(xué)的李約瑟博士考證說：“中國至少在距今3000年以前，就已經(jīng)使用玻璃了。”下列有關(guān)普通玻璃的說法不正確的是()A．制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英B．玻璃在加熱熔化時有固定的熔點C．普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅D．盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是為了防止燒堿跟二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉而使瓶塞與瓶口粘在一起參考答案：B解析：普通玻璃以純堿、石灰石和石英為原料，經(jīng)混合、粉碎，在玻璃窯中熔融制得，A正確；玻璃是混合物，沒有固定的熔點，B錯誤；普通玻璃的大致組成為Na2O·CaO·6SiO2，C正確；二氧化硅易與燒堿溶液反應(yīng)生成Na2SiO3，Na2SiO3具有很強的黏合性，因此盛有NaOH等強堿性溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞。7.離子鍵和共價鍵可能同時存在于同一化合物中。下列化合物中既存在離子鍵又存在共價鍵的是()A．KBr

B．NaOH

C．HBr

D．NaCl參考答案：B略8.50g質(zhì)量分數(shù)為19%的氧化鎂溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量為（

）A．0.01mol B．0.1mol C．0.02mol D．0.2mol參考答案：D考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算．分析：50g質(zhì)量分數(shù)為19%的氧化鎂溶液中含有氯化鎂的質(zhì)量為50g×19%=9.5g，結(jié)合n=結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計算．解答：解：50g質(zhì)量分數(shù)為19%的氧化鎂溶液中含有氯化鎂的質(zhì)量為50g×19%=9.5g，n（MgCl2）==0.1mol，則Cl﹣的物質(zhì)的量為0.2mol．故選D．點評：本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系、物質(zhì)構(gòu)成為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大9.對于反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（

）A.增大O2的物質(zhì)的量濃度

B.增大反應(yīng)容積C.移去部分H2O(g)

D.降低體系溫度參考答案：AA.增大O2的物質(zhì)的量濃度,能增大反應(yīng)速率，故A正確；B.增大容器容積，氣體濃度降低，反應(yīng)速率減小，故B錯誤；C.移去部分H2O(g)，反應(yīng)物的濃度不變，生成物的濃度減小，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)速率減小，故C錯誤；D.降低體系的溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，故D錯誤。故答案選A。【名師點睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，側(cè)重于基本理論知識的考查。為提高該反應(yīng)的正反應(yīng)速率，可采取增大濃度、增大壓強或加入催化劑、升高溫度等，注意把握反應(yīng)的特點，為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯點。10.化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.“煤改氣”、“煤改電”等改造工程有利于減少霧霾B.海水中加入明礬可將海水淡化C.M、N經(jīng)“2M+N=2P+2Q，2P+M=Q”生產(chǎn)Q，不符合“綠色化學(xué)”理念D.燃煤中添加生石灰，在燃燒過程中將硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO3，可減少SO2的排放參考答案：A分析：A、從霧霾天氣的成因考慮．B、明礬溶于水能夠形成膠狀物，能夠吸附水中的懸浮物；C、“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品。D、CaO與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣與氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣。詳解：A、二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成，前兩者為氣態(tài)污染物，最后一項顆粒物才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍首。它們與霧氣結(jié)合在一起，讓天空瞬間變得灰蒙蒙的，“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程減少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物，故有利于減少霧霾天氣，故A正確；B、通過過濾、加入活性炭、明礬等物質(zhì)不能把水中的氯化鈉等物質(zhì)除去，不能使海水淡化，故B錯誤；C、2M+N=2P+2Q，2P+M=Q的反應(yīng)中，P是催化劑，發(fā)生反應(yīng)為：3M+N=3Q，生成物只有一種，即原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品，故C錯誤；D、CaO與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣與氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，所以在燃煤中添加生石灰可減少SO2的排放，故D錯誤。11.下列說法錯誤的是

（

）

A．鉛筆不含鉛

B．水銀不含銀

C．白金不是金

D．火堿不是堿參考答案：D略12.為除去括號內(nèi)的少量雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是A.Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入適量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入過量的CO2氣體C.CO2氣體(HCl氣體)，通過飽和的Na2CO3溶液D.SiO2(H2SiO3),加熱參考答案：C13.．將1.92gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應(yīng)完畢時，共收集到氣體1.12L（標準狀況），則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為（

）A．1molB．0.05molC．1.05molD．0.11mol

參考答案：D略14.在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，測得Al3+濃度為0.1mol/L，SO42－濃度為0.3mol/L，則混合溶液中Na+的濃度為：（

） A．0.15mol/L B．0.45mol/L C．0.6mol/L D．0.3mol/L參考答案：D 15.鉛的冶煉大致過程如下：①富集：將方鉛礦(PbS)進行浮選；②焙燒：2PbS+3O22PbO+2SO2；③制粗鉛：PbO+CPb+CO↑；PbO+COPb+CO2。下列說法錯誤的是A.浮選法富集方鉛礦的過程屬于物理變化B.將lmolPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳C.方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbOD.培燒過程中，每生成lmolPbO轉(zhuǎn)移6mol電子參考答案：C【詳解】A..浮選法富集方鉛礦的過程就是把含有PbS的礦石集聚在一起的過程，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，該過程屬于物理變化，A正確；B.根據(jù)反應(yīng)原理，將lmolPbS冶煉成Pb，要消耗C最少，則C被氧化產(chǎn)生CO2，反應(yīng)消耗0.5molC，因此理論上至少需要6g碳，B正確；C.在方鉛礦焙燒反應(yīng)2PbS+3O22PbO+2SO2中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物有PbO、SO2，C錯誤；D.在培燒過程中，根據(jù)方程式可知，Pb元素化合價不變，S元素化合價由反應(yīng)前PbS中的-2價變?yōu)榉磻?yīng)后SO2中的+4價，每1molPbS反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子6mol，D正確；故合理選項是C。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)某小組利用如圖裝置(部分夾持和加熱裝置略去)研究乙酸、乙醇和濃硫酸在一定條件下的酯化反應(yīng),并分離產(chǎn)物中的各成分。請回答:(1)實驗前向試管I中加入3

mL_____,然后邊振蕩試管邊慢慢加入2

mL_____和2

mL乙酸。(2)試管I中生成乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式是__________。(3)與教材采用的實驗裝置不同，甲裝置中采用了球形干燥管,其作用有冷凝乙酸乙酯和_____。(4)若反應(yīng)前向試管II中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色。實驗完畢后,將試管II中的溶液充分振蕩、靜止，現(xiàn)象為_____。(5)將試管II中的溶液轉(zhuǎn)移到乙裝置中,進行____(填操作名稱),分離出的上層液體為______(填物質(zhì)名稱)。(6)下層液體利用丙裝置進一步分離。實驗時應(yīng)在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片,目的是____；實驗過程中,冷卻水應(yīng)從___

口進人(填“a"或“b")。(7)該實驗中用30

g乙酸與46

g乙醇反應(yīng),如果實際得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是26.4

g,則該實驗中乙酸乙酯的產(chǎn)率是_________。

(產(chǎn)率指的是某種生成物的實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值。已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的相對分子質(zhì)量分別為:46、60

.88)參考答案：（1）乙醇

濃硫酸（2）CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O（2分）（3）防倒吸（4）溶液分層，上層為無色油狀液體，下層溶液顏色變淺（或褪去）（5）分液

乙酸乙酯（6）防止液體暴沸

b（7）60%（2分）（其余每空1分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）15.6gNa2X含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為

，X的相對原子質(zhì)量為

。參考答案：78g/mol、

32略18.研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJ/mol2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=﹣113.0kJ/mol則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的△H=

kJ/mol．（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是．a(chǎn)．體系壓強保持不變

b．混合氣體顏色保持不變c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2．參考答案：（1）﹣41.8；（2）b．

【考點】用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】（1）根據(jù)化合價的變化結(jié)合方程式計算；（2）利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱，得到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變．【解答】解：（1）已知：①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJ?mol﹣1②2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=﹣113.0kJ?mol﹣1，利用蓋斯定律將①×﹣②×得NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）△H=×（﹣196.6kJ?mol﹣1）﹣×（﹣113.0kJ?mol﹣1）=﹣41.8kJ?mol﹣1，故答案為：﹣41.8；（2）a．無論是否達到平衡，體系壓強都保持不變，不能用于判斷是否達到平衡狀態(tài)，故a錯誤；b．混合氣體顏色保持不變，說明濃度不變，達到平衡狀態(tài)，故b正確；c．SO3和NO的計量數(shù)之比為1：1，無論是否達到平衡，二者的體積比保持不變，不能判斷是否達到平衡