2022-2023學(xué)年陜西省西安市飛機(jī)工業(yè)集團(tuán)公司第一子弟中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年陜西省西安市飛機(jī)工業(yè)集團(tuán)公司第一子弟中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法不正確的是

A．任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生

B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

C．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱

D．吸熱反應(yīng)在一定條件下（如常溫、加熱等）也能發(fā)生參考答案：略2.下列敘述正確的是A.單體的質(zhì)量之和等于所生成高聚物的質(zhì)量B.單體為一種物質(zhì)時(shí)，則單體發(fā)生加聚反應(yīng)C.縮聚反應(yīng)的單體至少有兩種物質(zhì)D.淀粉和纖維素的鏈節(jié)都是C6H10O5，但聚合度不同，彼此不是同分異構(gòu)體參考答案：D3.我國(guó)高速鐵路技術(shù)世界領(lǐng)先．高速鐵路的無(wú)縫鋼軌是將鋼軌間的接頭用鋁與四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)進(jìn)行焊接而成的．下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（）A．每生成1mol鐵，轉(zhuǎn)移電子3molB．Al被還原C．Fe3O4發(fā)生氧化反應(yīng)D．Al是還原劑參考答案：

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；探究鋁熱反應(yīng)．.專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題．分析：用鋁與四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成Fe和氧化鋁，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，Al元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)解答．解答：解：A．反應(yīng)8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe中，生成9molFe轉(zhuǎn)移24mol電子，則每生成1mol鐵，轉(zhuǎn)移電子mol，故A錯(cuò)誤；B．Al元素失去電子被氧化，故B錯(cuò)誤；C．Fe元素的化合價(jià)降低，則Fe3O4發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．Al元素的化合價(jià)是升高，為還原劑，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大．4.下列熱化學(xué)方程式正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）A．2NO2N2O4

△H=－57kJ/mol（反應(yīng)熱）B．1/2Ba(OH)2（aq）+HCl（aq）==1/2BaCl2（aq）+H2O（l）△H=－57.3kJ/mol（中和熱）C．S（s）+O2（g）==SO2（g）

△H=+269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）D.C8H18(l)+1/2O2(g)==8CO2(g)+9H2O(g)

ΔH=－5518kJ·mol-1（燃燒熱）參考答案：B略5.能用于鑒別乙醇、己烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五種無(wú)色液體的試劑組是A．FeCl3溶液、NaOH溶液

B．Cu(OH)2懸濁液、紫色石蕊試液C．紫色石蕊試液、溴水

D．FeCl3溶液、溴水參考答案：C6.(雙選)一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A．N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2C．單位時(shí)間每增加1molN2，同時(shí)增加2molNH3D．N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的2倍參考答案：AC考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題．分析：當(dāng)可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及引起的其它一系列物理量不變，據(jù)此分析解答．解答：解：A．N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，所以該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2時(shí)該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．單位時(shí)間每增加1molN2，同時(shí)增加2molNH3，即同時(shí)也減少2molNH3，正逆反應(yīng)速率相等，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的2倍時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始量、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選AC．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為判斷依據(jù)，為?？疾辄c(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，題目難度不大．7.氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)?/p>

A．兩種分子的中心原子雜化軌道類(lèi)型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。B．NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道。C．NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。參考答案：C8.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2-的生成

B．加入催化劑有利于氨的氧化反應(yīng)C．高壓有利于合成氨反應(yīng)

D．向新制氯水中加入碳酸鈣有利于次氯酸濃度增大參考答案：B

試題分析：氫硫酸溶液中有下列平衡：H2SH++HS-，HS-H++S2-。加堿后OH-中和H+，上述平衡正向移動(dòng)，S2-增多，A可用勒夏特列原理解釋?zhuān)患尤氪呋瘎淖兎磻?yīng)速率但不改變平衡狀態(tài)；合成氨反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，高壓有利于平衡向生成氨的方向移動(dòng)；合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，降溫有利于合成氨反應(yīng)，因此B、D不能用勒夏特列原理解釋。考點(diǎn)：勒夏特列原理9.熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJD．1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ參考答案：C10.反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸汽的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為A． B．C． D．參考答案：C11.下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入過(guò)量NaOH溶液或少許稀硫酸時(shí)，都能產(chǎn)生白色沉淀的是A．Ba2＋、Mg2＋、NO、CO

B．Na＋、Al3＋、Cl－、AlO2－C．Ba2＋、K＋、Cl－、HCO

D．NH、Fe3＋、Ba2＋、Cl－參考答案：C略12.

下列說(shuō)法正確的是（

）A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B.據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量C.放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生D.吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生參考答案：A略13.實(shí)驗(yàn)室常將濃硝酸保存在棕色試劑瓶中，這是因?yàn)闈庀跛峋哂校?/p>

）

A．強(qiáng)酸性

B．腐蝕性

C．強(qiáng)氧化性

D．不穩(wěn)定性參考答案：D略14.X、Y混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aX(g)＋bY(g)cZ(g)ΔH＜0；達(dá)到化學(xué)平衡后，測(cè)得X氣體的濃度為0.5mol/L；當(dāng)恒溫下將密閉器的容積擴(kuò)大一倍并再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得X氣體的濃度為0.3mol/L。則下列敘述正確的是

A．平衡向右移動(dòng)

B．a(chǎn)+b＞c

C．Y的轉(zhuǎn)化率提高

D．Z的體積分?jǐn)?shù)增加參考答案：B略15.等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的試驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖甲，則曲線(xiàn)a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的試驗(yàn)組別是組別c(HCl)(mol·L－1)溫度(℃)鐵的狀態(tài)圖甲12.025塊狀22.530塊狀32.550粉末狀42.530粉末狀A(yù)．3－4－2－1

B．1－2－4－3

C．4－3－2－1

D．1－2－3－4參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)課外小組用右圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。

(1)寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________；

(2)觀察到D中的現(xiàn)象是____________________________________；

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開(kāi)A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是_____________，

寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式______________________________；

(4)C中盛放CCl4的作用是______________________________。

(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入_________________，現(xiàn)象是______________________________。參考答案：(1)

(2)有白霧產(chǎn)生

(3)除去溶于溴苯中的溴

Br2＋2NaOH→NaBr＋NaBrO＋H2O或3Br2＋6NaOH→5NaBr＋NaBrO3＋3H2O

(4)除去溴化氫氣體中的溴蒸氣

(5)石蕊試液，溶液變紅色

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)(ΔH＜0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如下圖所示：

回答問(wèn)題：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a∶b∶c為_(kāi)_______。(2)A的平均反應(yīng)速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序?yàn)開(kāi)_______。(3)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是____________，采取的措施是__________________________。(4)比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T3)的高低：T2________T3(填“＞”、“＝”、“＜”)，判斷的理由是__________________________。(5)達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線(xiàn)表示第Ⅳ階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)(曲線(xiàn)上必須標(biāo)出A、B、C)。參考答案：（1）1∶3∶2（2）vⅠ(A)>vⅡ(A)>vⅢ(A)（3）向正反應(yīng)方向從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C（4）>此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)略18.在水溶液中橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有下列平衡關(guān)系.

Cr2O72-＋H2O

2CrO42-＋2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈

色，因?yàn)?/p>

。

（2）向已加入NaOH溶液的(1)中再加入過(guò)量稀H2SO4，則溶液呈

色，因?yàn)?/p>

。（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)則平衡

，溶液顏色將

。參考答案：⑴黃；中和H+平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

⑵橙紅色；增加生成物濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

⑶正反應(yīng)移動(dòng)；變淺略19.(8分)(1)AgNO3的水溶液呈

(填“酸”、“中”、“堿”)性，常溫時(shí)的pH

7(填”>”或”=”或”<”)，原因是(用離子方程式表示)：