陜西省西安市石井鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

陜西省西安市石井鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9×10-3mol/L。表示該體檢指標(biāo)的物理量是

（

）A．溶解度（s）

B．物質(zhì)的量濃度（c）C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）

D．摩爾質(zhì)量（M）參考答案：B略2.下列關(guān)于CO和CO2說法正確的是()A．質(zhì)量相等時，分子數(shù)之比為7﹕11B．同溫同壓下，密度之比為7﹕11C．物質(zhì)的量相同時，體積之比為1﹕1D．原子數(shù)相同時，物質(zhì)的量之比為2﹕3參考答案：B解析：A項，n＝，質(zhì)量相等的CO和CO2的物質(zhì)的量的比為(m÷28)﹕(m÷44)＝11﹕7，根據(jù)n＝N÷NA，可知物質(zhì)的分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，所以質(zhì)量相等時，分子數(shù)之比為11﹕7，A錯誤；B項，根據(jù)ρ＝＝可知，在同溫同壓下，密度之比等于氣體的相對分子質(zhì)量之比，為28﹕44＝7﹕11，B正確；C項，由于n＝V÷Vm，氣體在不同的條件下，氣體摩爾體積是不同的，所以當(dāng)兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同時，體積之比不一定是1﹕1，C錯誤；D項，由于在CO中含有2個原子，在CO2中含有3個原子，原子數(shù)相同時，物質(zhì)的量之比為3﹕2，D錯誤。3.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(

)A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－OB.氧根離子電子式：C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92鈾(U)原子：14692U參考答案：B【詳解】A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H－O－Cl，故A錯誤；B．氫氧根離子帶1個單位的負(fù)電荷，離子中O原子與H原子之間形成1個共用電子對，氧原子達(dá)到八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫氧根電子式為，故B正確；C．氯原子質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為17，3個電子層，各層電子數(shù)分別為2、8、7，氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾（U）原子的質(zhì)量數(shù)為146+92=238，該鈾原子符號為23892U，故D錯誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】選項A是解答的易錯點(diǎn)，書寫化合物的電子式時，應(yīng)注意原子間的連接順序，確定原子間連接順序的方法是先標(biāo)出各原子的化合價，然后根據(jù)異性微粒相鄰，同性微粒相間的原則確定。4.將容積為50mL的量筒內(nèi)充滿NO2和O2的混合氣體，倒置量筒在盛滿水的水槽里，足夠時間后，量筒里剩余氣體體積為5mL。則混合氣體中NO2和O2體積比可能是(

)A.13:7 B.15:7C.18:7 D.20:7參考答案：C【分析】可能發(fā)生的反應(yīng)為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3

，3NO2+H2O=2HNO3+NO，試管中O2

和NO2

氣體按體積比1:4混合全部溶解，若剩余氣體為氧氣，根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3

，求出參加此反應(yīng)的O2，最后相加得到原來的氧氣；

若為

NO，先根據(jù)

3NO2+H2O=2HNO3+NO求出過量的

NO2，然后根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3

求氧氣體積，進(jìn)而計算

NO2的體積，據(jù)此解答?！驹斀狻縉O2

和

O2與水的反應(yīng)屬于循環(huán)反應(yīng)，可簡化為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3

，對該反應(yīng)來說，若

NO2

剩余，則實(shí)際是NO，由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，剩余NO氣體是5mL，說明剩余的

NO2為：5mL×3=15mL，其余的35mL氣體中

V(NO2):V(O2)=4:1，則混合氣體中氧氣的體積為:35mL×=7mL，二氧化氮的體積為：50mL-7mL=43mL，則原混合氣體中NO2

和

O2體積比為：43mL:7mL=43:7；

若剩余氣體是O2，則反應(yīng)的45mL中V(NO2):V(O2)=4:1，原混合氣體中二氧化氮的體積為：45mL×=36mL，氧氣為：50mL-36mL=14mL，

則原混合氣體中NO2

和

O2體積比為：36mL:14mL=18:7；

所以C選項是正確的。5.已知R有多種化合價，其最高正價為+7價。在一定條件下，RO與R－可發(fā)生反應(yīng)：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO中的R只能被還原C．R2在常溫常壓下一定是氣體D．若1molRO參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol參考答案：D略6.當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

(

)A．食鹽水

B．酒精溶液

C．四氯化碳

D．淀粉溶液參考答案：D略7.醫(yī)學(xué)研究證明，用放射性135

53I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān)135

53I敘述正確的是A．135

53I是碘的一種同素異形體

B．135

53I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素C．135

53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族

D．135

53I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29參考答案：D略8.氫能是理想的清潔能源。下列制氫的方法中，最節(jié)能的是A．電解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑B．高溫使水分解制氫：2H2O2H2↑＋O2↑C．太陽光催化分解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑D．天然氣制氫：CH4＋H2OCO＋3H2參考答案：C略9.在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.5mol·L—1的HCl溶液中和，則生成物的成分是A．Na2O

B．Na2O2C．Na2O和Na2O2

D．Na2O2和NaO2參考答案：C10.電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數(shù)比K層少1，Y的最外層電子數(shù)比K層多l(xiāng)，Z的單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料，常用于制造太陽能電池，W的原子半徑是同周期中最小的。下列推斷中正確的是（

）

A．Z的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于W的氫化物

B．Z的氧化物與水反應(yīng)可制得相應(yīng)的含氧酸

C．X、Y、W的原子半徑依次減小，對應(yīng)的離子半徑依次增大

D．X、Y、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間互相都能發(fā)生反應(yīng)參考答案：D略11.溴（Br）與氯同屬“鹵族”元素，其單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活潑性強(qiáng)，下面是根據(jù)的氯性質(zhì)對溴的性質(zhì)的預(yù)測，其中不正確的是

A．溴單質(zhì)常溫下為液態(tài)，但極容易揮發(fā)為溴蒸氣

B．溴單質(zhì)只具有氧化性

C．溴原子外層有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得1個電子，表現(xiàn)氧化性

D．溴離子可以用酸性AgNO3溶液來檢驗參考答案：B12.下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是A．CaCl2

B．Ba(OH)2

C．H2O2

D．Na2O2參考答案：D略13.X、Y、Z為短周期元素，形成的簡單離子為Xn+、Y-、Zn-，已知帶有電荷的數(shù)值m>n，且X、Y、Z三種原子的M電子層中的電子數(shù)均為奇數(shù)。若按X、Y、Z為順序的下列說法中，正確的是

A．原子半徑依次增大

B．常溫常壓下單質(zhì)的密度依次減少

C．它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間均能反應(yīng)

D．X單質(zhì)能將Y從其鹽的水溶液中置換出來參考答案：C14.2006年諾貝爾化學(xué)獎授予美國科學(xué)家Roger.D.Kormberg，他提示了真核生物體內(nèi)細(xì)胞如何利用基因內(nèi)存儲的信息生產(chǎn)蛋白質(zhì)。下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說法正確的是

A.HCHO溶液或（NH4）2SO4溶液均能使蛋白質(zhì)變性

B.可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離提純蛋白質(zhì)

C.蛋白質(zhì)均為天然有機(jī)高分子化合物，沒有蛋白質(zhì)就沒有生命

D.人造絲和蠶絲的成分都是蛋白質(zhì)，灼燒時均產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味參考答案：B15.關(guān)于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述錯誤的是（

）

A、在空氣中燃燒都能生成過氧化物

B、都能夠與水反應(yīng)

C、都有較強(qiáng)的還原性

D、最高價氧化物對應(yīng)水化物都是強(qiáng)堿參考答案：A略二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某溶液中含有SO42-、CO32-、Cl-三種陰離子，如果只取用一次該溶液(可以使用過濾操作)，就能把三種離子依次檢驗出來：(1)應(yīng)該先檢驗_____離子，加入的試劑是稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為：_____________；(2)再檢驗_____離子，加入的試劑是_________，反應(yīng)的離子方程式為：__________________；(3)最后檢驗_____離子，加入的試劑是_________，反應(yīng)的離子方程式為：________________。參考答案：(1)CO32-

CO32-+2H+=CO2↑+H2O

(2)SO42-

硝酸鋇溶液

SO42-+Ba2+=BaSO4↓

(3)Cl-

硝酸銀溶液

Cl-+Ag+=AgCl↓解析：只取用一次該溶液（可以使用過濾操作），就能把三種離子依次檢驗出來，則（1）先檢驗CO32-，加入硝酸發(fā)生CO32-+2H+=CO2↑+H2O；（2）再加硝酸鋇溶液檢驗SO42-，發(fā)生的離子反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓；（3）最后加硝酸銀溶液檢驗Cl-，發(fā)生的離子反應(yīng)為Cl-+Ag+=AgCl↓。點(diǎn)睛：本題考查離子的檢驗，把握信息中依次鑒別出離子為解答的關(guān)鍵，注意檢驗中不能對原離子的檢驗產(chǎn)生干擾，側(cè)重常見離子檢驗的考查。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）某固體混合物可能由K2SO4、NaCl、CuCl2和Na2SO3中的一種或幾種組成.依次

進(jìn)行下列五步實(shí)驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：

①取一定量混合物加水溶解得無色透明溶液；

②向上述溶液中滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀洗滌過濾干燥稱得質(zhì)量

為a克；

③上述白色沉淀加入稀硝酸充分?jǐn)嚢韬?，再次將沉淀洗滌過濾干燥稱量，沉淀質(zhì)量增加；

④往②的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸.根據(jù)以上實(shí)驗現(xiàn)象，可以判斷出混合物中肯定含有的物質(zhì)是

；肯定不含有

的物質(zhì)是

；不能判斷混合物中是否含有的物質(zhì)是

.參考答案：[共4分]

Na2SO3

（1分）

;

CuCl2（1分）;

K2SO4、NaCl（各1分）18.X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_

__，B的結(jié)構(gòu)式為____________。（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。（4）蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是

。參考答案：（1）O

第3周期第ⅢA族

Al>C>N>O>H（2）

（3）34

H2SeO4

（4）氨基酸略19.原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。（1）X元素是

（填名稱）,W在周期表中的位置

。（2）X與Y形成化合物的電子式為

，X與W組成的化合物中存在

鍵（填“離子”“共價”）。（3）①寫出實(shí)驗室制備YX3的化學(xué)方程式：

②工業(yè)上也可以選擇合適的條件進(jìn)行YX3的合成，若已知在該條件下每生成2molYX3氣體時放出92.4kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A已知1molA能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。則A的名稱

是

。（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1molB中含有6mol結(jié)晶水。對化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗：a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)