山東省菏澤市民喜中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山東省菏澤市民喜中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列分子中的中心原子發(fā)生sp2雜化的是（）A.CH4

B.NH3

C.H2O

D.BF3參考答案：D2.對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（

）

參考答案：C3.下列敘述正確的是（）A．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體B．CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c（CH3COO﹣）增大C．Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)可制得Ca（OH）2D．25℃時Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度參考答案：D考點：影響鹽類水解程度的主要因素；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．.專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．分析：A、濃氨水和氯化鐵之間會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；B、醋酸鈉中加入鹽酸會發(fā)生反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉；C、Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)物是碳酸鈣和碳酸鈉；D、根據(jù)沉淀溶解平衡的影響因素來回答判斷．解答：解：A、濃氨水和氯化鐵之間會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨，不會獲得膠體，故A錯誤；B、醋酸鈉中加入鹽酸會發(fā)生反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉，所以醋酸根離子濃度會減小，故B錯誤；C、Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)物是碳酸鈣和碳酸鈉，并不會獲得氫氧化鈣，故C錯誤；D、氫氧化銅存在沉淀溶解平衡Cu（OH）2?Cu2++2OH﹣，Cu（NO3）2溶液中銅離子會抑制沉淀溶解平衡的右移，所以Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度，故D正確．故選D．點評：本題考查學(xué)生物質(zhì)的性質(zhì)以及沉淀溶解平衡的影響因素等方面的知識，注意知識的歸納和整理是解題關(guān)鍵，難度中等．4.互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)不可能有A．相同的相對分子質(zhì)量

B．相同的組成元素C．相同的熔點、沸點、密度

D．相似的化學(xué)性質(zhì)參考答案：C5.下列合金中不能被稀鹽酸腐蝕的是（括號內(nèi)為合金成分）

A．球墨鑄鐵

B．黃銅（銅鋅）

C．鋁合金

D．24K黃金參考答案：D略6.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成實驗結(jié)果偏低的是A．定容時觀察液面仰視B．將準(zhǔn)確稱量的NaOH固體溶于水后，立即轉(zhuǎn)移入容量瓶內(nèi)，再加蒸餾水至容量瓶刻度線C．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶后未洗滌燒杯D．容量瓶中原來有少量蒸餾水參考答案：AC略7.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g氦氣、11g二氧化碳和4g氧氣混合，該混合氣體的體積約為A．8.4L

B．11.2L

C．14.0L

D．16.8L參考答案：D8.有機物：①正戊烷②異戊烷③新戊烷④正丁烷⑤異丁烷，它們的沸點按由高到低的順序排列正確的是

A．①＞②＞③＞⑤＞④

B．⑤＞④＞③＞②＞①C．①＞②＞④＞③＞⑤

D．①＞②＞③＞④＞⑤參考答案：D9.下列物質(zhì)容易導(dǎo)電的是（

）

A、熔融的氯化鈉

B、硝酸鉀溶液

C、硫酸銅晶體

D、無水乙醇參考答案：AB略10.已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1，下列說法正確的是

A．2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫氣體分子放出270kJ熱量參考答案：C略11.下列反應(yīng)中，不能表現(xiàn)氨氣還原性的是

A．8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

B．2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O

C．4NH3+5O24NO+6H2O

D．2NH3+H2SO4=(NH4)4SO4

參考答案：D略12.某藥物結(jié)構(gòu)簡式為如下:該物質(zhì)l摩爾與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為（

）Ａ．3摩爾

Ｂ．4摩爾

Ｃ．3n摩爾

Ｄ．4n摩爾參考答案：D略13.在第二次世界大戰(zhàn)中拯救了成千上萬士兵的生命，被譽為與原子彈、雷達齊名的當(dāng)時三大發(fā)明之一的藥物是

A．青霉素

B．阿司匹林

C．麻黃堿

D．抗酸藥參考答案：A略14.將pH試紙濕潤后測量以下溶液，不會產(chǎn)生誤差的是A．Na2SO4

B．Na2CO3

C．CH3COOH

D．KOH參考答案：A略15.對下列有機反應(yīng)類型的認識中，錯誤的是A．；取代反應(yīng)B．CH4＋Cl2

CH3Cl＋HCl；置換反應(yīng)C．CH2＝CH2＋HCl

CH3－CH2Cl；加成反應(yīng)

D．2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.乙醇在濃硫酸的作用下，加熱到170℃時生成乙烯。某實驗小組同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)設(shè)計了右圖裝置制取乙烯。請回答：（1）儀器A的名稱是

。（2）收集乙烯的方法是

。（3）加熱前燒瓶中應(yīng)加入碎瓷片，其目的是

。（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，反應(yīng)類型是

（填序號）。a．加成反應(yīng)

b．消去反應(yīng)（5）將生成的乙烯通入高錳酸鉀酸性溶液中，觀察到的現(xiàn)象是

（填序號）。a．溶液紫色褪去

b．沒有明顯現(xiàn)象參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.維生素C主要存在于蔬菜、水果中，它能增加人體對疾病的抵抗能力。其結(jié)構(gòu)簡式為：請回答：（1）維生素C的分子式是

，其分子中不含氧的官能團的名是

。（2）維生素C可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有

①②③

（填序號）。①加成反應(yīng)

②氧化反應(yīng)

③酯化反應(yīng)

（3）向維生素C的水溶液中滴加紫色石蕊試液，試液變紅，說明維生素C的水溶液顯

性。參考答案：（1）

C6H8O6

，

碳碳雙鍵

。（2）

①②③

（填序號）。

（3）酸

性18.(6分)(1)命名如圖所示有機物：__________________；(2)若該有機物是某單炔烴經(jīng)過加成反應(yīng)得到的，請寫出此炔烴可能的結(jié)構(gòu)簡式。參考答案：(6分)2，5-二甲基-3-乙基庚烷；

略19.（14分）請按要求完成下列各項填空：（1）AlCl3的水溶液呈（填“酸”、“中”或“堿”）性，常溫時的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是（用離子方程式表示）：

；實驗室在配制AlCl3溶液時，常將AlCl3固體先溶于濃鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以

（填“促進”或“抑制”）其水解．將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是

（填化學(xué)式）．（2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅．若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是

，其原因是（以離子方程式和簡要的文字說明）：

．參考答案：（1）酸；＜；Al3++3H2OAl（OH）3+3H+；抑制；Al2O3；（2）有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色；Ba2++CO32﹣=BaCO3↓溶液為NaCl，故為中性．考點：鹽類水解的應(yīng)用專題：鹽類的水解專題．分析：（1）為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，加熱促進水解生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，灼燒生成氧化鋁；（2）在純堿中加入過量氯化鋇生成碳酸鋇沉淀，溶液紅色變?yōu)闊o色．解答：解：氯化鋁水解生成氫氧化鋁和鹽酸，溶液呈酸性，常溫時pH＜7．實驗室配制氯化鋁溶液時，為抑制氯化鋁水解，將氯化鋁溶于鹽酸，然后加水稀釋到所需濃度．將氯化鋁溶液加熱蒸干，促進氯化鋁水解，平衡向右移動，鹽酸揮發(fā)，得到氫氧化鋁固體，灼燒得到氧化鋁，故答案為：酸；＜；Al3++3H2OAl（OH）3+3H+；抑制；Al2O3；（2）CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH