福建省福州市師范大學(xué)文博附屬中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

福建省福州市師范大學(xué)文博附屬中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)在濃度均為1mol·L-1的FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液100mL，向該溶液中加入5.6g鐵粉，待反應(yīng)完畢。下列有關(guān)敘述不正確的是A．反應(yīng)后的溶液中含有Fe2+、Cu2+，不含F(xiàn)e3+B．反應(yīng)后的溶液中含有Fe2+0.2mol、Cu2+0.1molC．反應(yīng)后的溶液中Fe2+增至0.3molD．反應(yīng)后容器中殘留有Cu0.05mol參考答案：B略2.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．“加鐵醬油”可有效預(yù)防缺鐵性貧血B．豆?jié){是濁液，不可能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．目前加碘食鹽中含碘元素的物質(zhì)主要是KIO3D．盡管飲食中的纖維素不具有營養(yǎng)價(jià)值，但它對人類健康有重要意義參考答案：B略3.(09鹽城第三次調(diào)研)BaCl2·2H2O和(CH3COO)2Ba·H2O均是重要的媒染劑。下列有關(guān)說法正確的是A．乙酸鋇溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)椋篶(CH3COO－)＞c(Ba2+)＞c(OH－)＞c(H+)B．乙酸鋇溶液中：2c(Ba2+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)C．若乙酸鋇和氯化鋇兩種溶液中c(Cl－)=c(CH3COO－)，則這兩種溶液中鋇離子濃度也相同D．相同濃度、相同體積的鹽酸和醋酸溶液用相同濃度Ba(OH)2溶液滴定，至pH＝7時(shí)消耗Ba(OH)2溶液的體積前者等于后者參考答案：AB4.[多選題]設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A． 18gD2O含有的電子數(shù)為10NAB． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3中含有的分子數(shù)為0.5NAC． 7.8gNa2O2晶體中含有的陰離子數(shù)為0.1NAD． 常溫常壓下，44gCO2氣體含有氧原子的個(gè)數(shù)為2NA參考答案：CD考點(diǎn)： 阿伏加德羅常數(shù)．分析： A、D2O的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=10，M=20g/mol，利用N=×10×NA來計(jì)算；B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固體；C、1mol過氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol過氧根離子；D、根據(jù)N=nNA=NA來計(jì)算．解答： 解：A、D2O的電子數(shù)為10，M=20g/mol，則電子數(shù)為×10×NAmol﹣1=9NA，故A錯(cuò)誤；B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固體，無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C、過氧化鈉的物質(zhì)的量為=0.1mol，1mol過氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol過氧根離子，則7.8g過氧化鈉中含有的陰離子數(shù)為0.1NA，故C正確；D、常溫常壓下，44gCO2氣體的物質(zhì)的量為=1mol，含有氧原子的個(gè)數(shù)為2NA，故D正確．故選CD．點(diǎn)評： 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，考查知識(shí)點(diǎn)全面，明確物質(zhì)的構(gòu)成、微粒的數(shù)目、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等來解答，屬于學(xué)生解答中的易錯(cuò)題．5.LiAlH4、LiH既是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水均能劇烈反應(yīng)放出H2，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al。下列說法中不正確的是A．LiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g/molB．1molLiAlH4在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子C．LiAlH4溶于適量水得無色溶液，則化學(xué)方程式可表示為：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑D．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑參考答案：A略6.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的的是A.用NaOH溶液提純混有MgCl2雜質(zhì)的AlCl3溶液B.用溴水和KSCN溶液判斷FeBr3溶液中混有FeBr2.C.用Ba(0H)2溶液可鑒別硫酸銨、氯化銨、硫酸鈉、氯化鈉四種溶液D.用硝酸鋇溶液和硝酸檢驗(yàn)亞硫酸鈉固體是否變質(zhì)參考答案：C解析：A．混有MgCl2雜質(zhì)的AlCl3溶液，加入過量NaOH溶液，MgCl2生成氫氧化鎂沉淀，AlCl3生成偏鋁酸鈉，故A錯(cuò)誤；

B．三價(jià)鐵遇硫氰化鉀溶液變紅色，F(xiàn)eBr3溶液中混有FeBr2，氧化前后都會(huì)變紅，故B錯(cuò)誤；

C．將Ba(0H)2溶液加入到硫酸銨中，既有白色沉淀又有氣體，加入到氯化銨中，有氣體生成，加入硫酸鈉中生成白色沉淀，加入氯化鈉中無明顯現(xiàn)象，故C正確；

D．酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能把亞硫酸根氧化為硫酸根，所以加硝酸鋇溶液和硝酸不能判斷原溶液中是否含有硫酸根，故D錯(cuò)誤；故答案選C7.下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是A.水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極 B.金屬護(hù)攔表面涂漆C.汽水底盤噴涂高分子膜 D.地下鋼管連接鎂塊參考答案：A8.如圖所示，將兩燒杯中的電極用電線相連，四個(gè)電極分別為Mg、Al、Pt、C。當(dāng)閉合開關(guān)S后，以下表示正確的是（

）A.Mg、C兩極生成的氣體在一定條件下可以恰好完全反應(yīng)B.Al、Pt兩極有H2產(chǎn)生C.兩池能量轉(zhuǎn)換方式相同D.甲池pH減小，乙池pH不變參考答案：A關(guān)閉開關(guān)S甲裝置形成原電池反應(yīng)，鋁做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鎂做正極，電極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，乙池為電解池，Pt做電解池陰極，C做電解池的陽極。A、鎂電極生成的氫氣，C電極生成的是氧氣，依據(jù)電子守恒可知生成2mol氫氣同時(shí)生成1mol氧氣，氫氣和氧氣恰好反應(yīng)生成水，故A正確；B、鋁電極是原電池負(fù)極溶解無氣體生成，Pt電極上氫離子得到電子生成氫氣，故B錯(cuò)誤；C、原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，產(chǎn)生電能，而電解池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，消耗電能，故C錯(cuò)誤；D、甲裝置是原電池消耗氫氧根離子，溶液pH減?。灰页厥请娊獬?，電解水，溶液濃度增大，氫氧化鈉溶液pH增大，故D錯(cuò)誤；故選A。9.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是

參考答案：A略10.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A．圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B．圖2表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C(g)+D（S）的影響，甲的壓強(qiáng)比乙的壓強(qiáng)大C．圖3表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將tl℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>AD．圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH參考答案：D略11.有一種有機(jī)物，因其酷似奧林匹克五環(huán)旗，科學(xué)家稱其為奧林匹克烴(Olympiadane)，下列有關(guān)奧林匹克烴的說法正確的是（）A．屬于苯的同系物

B．屬于烴的衍生物C．該物質(zhì)的一溴代物有四種

D．分子中只含非極性鍵參考答案：答案：C12.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4．48L氦氣和重氫氣(D2)的混合物中所含中子數(shù)為0．4NA

B．常溫下，0．1molCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0．2NAC．10．6gNa2CO3固體中，所含CO的數(shù)目為0．1NA

D．足量銅與0．1L18．4mol·L-1”濃硫酸反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)一定小于0．92NA參考答案：B略13.根據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，近年來，我國的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的（）A．溶液

B．懸濁液

C．乳濁液

D．膠體參考答案：D略14.25℃，101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol－1，辛烷的燃燒熱為5518kJ·mol－1。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1B．KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)

ΔH＝－5518kJ·mol－1D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－5518kJ·mol－1參考答案：B15.用石墨做電極電解1mol/LCuSO4溶液，當(dāng)c（Cu2+）為0.5mol/L時(shí)，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來狀況（）A．CuSO4

B．CuO

C．Cu（OH）2

D．CuSO4?5H2O參考答案：B考點(diǎn)：電解原理．專題：電化學(xué)專題．分析：用石墨做電極電解1mol/LCuSO4溶液，陽極反應(yīng)為4OH﹣4e﹣=O2↑+2H2O、陰極反應(yīng)為Cu2++2e﹣=Cu，所以相當(dāng)于析出CuO，根據(jù)析出什么加入什么的原則加入物質(zhì)．解答：解：用石墨做電極電解1mol/LCuSO4溶液，陽極反應(yīng)為4OH﹣4e﹣=O2↑+2H2O、陰極反應(yīng)為Cu2++2e﹣=Cu，所以相當(dāng)于析出CuO，根據(jù)析出什么加入什么的原則知，應(yīng)該加入適量的CuO可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來狀況，也可以加入適量的CuCO3可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來狀況，故選B．點(diǎn)評：本題考查了電解原理，明確陰陽極上析出的物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，從而確定應(yīng)該加入的物質(zhì)，注意碳酸銅可以可作是CuO．CO2，二氧化碳以氣體形式逸出，所以還相當(dāng)于加入的是CuO．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(16分)現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟(jì)要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟(jì)效益。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)實(shí)驗(yàn)室里，可用于吸收SO2尾氣的一種試劑是__________________________。(2)高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)材料。以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(軟磁α--Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖：

①步驟I中過濾所得濾渣的主要成分是______________________________。

②步驟Ⅱ中加入鐵粉的目的是______________________________________________________。

③步驟Ⅲ中可選用___________試劑調(diào)節(jié)溶液的pH(填標(biāo)號(hào))。

A．稀硝酸

B．雙氧水

C．氨水

D．KMnO4溶液

④寫出在空氣中煅燒FeCO3制備高純氧化鐵的化學(xué)方程式_______________________________。

⑤從濾液C中回收的主要物質(zhì)的一種用途是______________________。參考答案：(16分)

(1)NaOH溶液(或其它合理答案)(3分)

(2)①SiO2(3分)

②將Fe3+還原為Fe2+(3分)

③C(2分)

④(3分)

⑤氮肥(2分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.鎳的單質(zhì)、合金及其化合物用途非常廣泛。(1)Ni2＋基態(tài)核外電子排布式為________。(2)膠狀鎳可催化CH2=CHC≡N加氫生成CH3CH2C≡N。CH2=CHC≡N分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)∶n(π)=________；CH3CH2C≡N分子中碳原子軌道的雜化類型為________。(3)[Ni(N2H4)2](N3)2是一種富氮含能材料。配體N2H4能與水混溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)開_____________________；[Ni(N2H4)2]2＋中含四個(gè)配位鍵，不考慮空間構(gòu)型，[Ni(N2H4)2]2＋的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______________________。(4)一種新型的功能材料的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，它的化學(xué)式可表示為________。參考答案：(1)[Ar]3d8或1s22s22p63s23p63d8

(2)2∶1

sp和sp3

(3)N2H4與H2O之間可以形成氫鍵

(4)Ni2MnGa【分析】(1)Ni是28號(hào)元素，原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2，Ni原子失去4s能級(jí)2個(gè)電子形成Ni2+；(2)CH2=CHCN中含有3個(gè)C-H鍵、1個(gè)C-C單鍵、1個(gè)C=C雙鍵、1個(gè)C≡N三鍵，單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，三鍵含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵；烴基中碳原子均形成4個(gè)σ鍵，沒有孤對電子，雜化軌道數(shù)目為4，而-CN中碳原子形成2個(gè)σ鍵，也沒有孤對電子，雜化軌道數(shù)目為2；(3)配體N2H4與H2O之間可以形成氫鍵；Ni2+提供空軌道，N2H4中N原子提供孤對電子，形成配位鍵；(4)均攤法計(jì)算晶胞中Ni、Ga、Mn原子數(shù)目，確定化學(xué)式。【詳解】(1)Ni是28號(hào)元素，原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2，Ni原子失去4s能級(jí)2個(gè)電子形成Ni2+，故Ni2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8；(2)CH2=CHCN中含有3個(gè)C-H鍵、1個(gè)C-C單鍵、1個(gè)C=C雙鍵、1個(gè)C≡N三鍵，單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，三鍵含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，則分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)：n(π)=(3+1+1+1)：(1+2)=2：1，烴基中碳原子均形成4個(gè)σ鍵，沒有孤對電子，雜化軌道數(shù)目為4，碳原子采取sp3雜化，而-CN中碳原子形成2個(gè)σ鍵，也沒有孤對電子，雜化軌道數(shù)目為2，碳原子采取sp雜化；(3)配體N2H4與H2O之間可以形成氫鍵，使配體N2H4能與水混溶；Ni2+提供空軌道，N2H4中N原子提供孤對電子，形成配位鍵，[Ni(N2H4)2]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為：；(4)Ni原子處于小立方體體心，晶胞中Ni原子數(shù)目1×8=8，Mn原子處于頂點(diǎn)與面心，晶胞中Mn原子數(shù)目=8×+6×=4，Ga處于晶胞體心與棱心，晶胞中Ga原子數(shù)目=1+12×=4，則晶胞中Ni、Mn、Ga原子數(shù)目之比=8：4：4=2：1：1，故晶體的化學(xué)式為：Ni2MnGa。18.（15分）A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知B原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；D原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4；E-、C+、A+離子的半徑逐漸減??；化合物AE常溫下為氣體。據(jù)此回答：（1）D、E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是

（寫出化學(xué)式）。（2用惰性電極電解化合物CE的飽和溶液，當(dāng)電路中有0.2mol電子通過時(shí)兩極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共為

L（3）A與B、A與D均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（4）化合物乙、丙均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1，乙溶液中水的電離程度比在純水中小。則化合物乙中的化學(xué)鍵類型為

；若丙為常見家用消毒劑的主要成分，則丙的化學(xué)式是

。（5）均由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

；其中一種是強(qiáng)酸所成的酸式鹽，寫出Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式

。參考答案：（1）HClO4

1分（2）4.48L