貴州省貴陽市修文縣馬家橋中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

貴州省貴陽市修文縣馬家橋中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的物質(zhì)的量為1molB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氦氣的質(zhì)量為2g，其所占的體積約為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L/molD．常溫常壓下，1molCO2所占的體積大于22.4L參考答案：D略2.下列條件下，兩瓶氣體所含分子數(shù)一定相等的是（）A．同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、同密度的C2H4和C3H6 D．同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2 參考答案：A3.下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A．溫度相同、體積相同的O2和N2

B．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4C．密度相同、體積不同的CO和C2H4

D．壓強(qiáng)相同，體積相同的O2和H2參考答案：B略4.在體積恒定的600℃密閉容器中，一定量的SO2與1.2molO2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)，ΔH<0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.2mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同溫度下測得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的90%。下列有關(guān)敘述正確的是A．當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡B．降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大C．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為50%D．將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的物質(zhì)的量為0.8mol參考答案：C略5.下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是

（

）參考答案：B略6.下列敘述正確的是A．鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質(zhì)為氯化銨B．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小C．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH值不變D．淀粉KI試紙、紅色石蕊試紙及pH試紙使用前均需用蒸餾水潤濕參考答案：C略7.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是

()A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－D．用硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有氧化性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O參考答案：A略8.在pH=2的無色溶液中，下列各組離子能大量共存的是A．NH4+、Ca2+、HCO3-、Cl-

B．K+、AlO2-、NO3-、CO32-C．Na+、Cu2+、Br-、SO42-

D．Al3+、Mg2+、SO42-、NO3-參考答案：D略9.將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃，或者溫度仍保持40℃而加入少量無水硫酸銅，在這兩種情況下均保持不變的是（

）

A．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．硫酸銅的溶解度

D．溶液中Cu2+的數(shù)目參考答案：B略10.化學(xué)環(huán)境、材料、信息、能關(guān)系密切，下列說法錯(cuò)誤的是A.利用催化設(shè)施，可以將汽車尾氣中CO和NO轉(zhuǎn)化為無害氣體B.半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅C.同時(shí)改變兩個(gè)變量研究反應(yīng)速率的變化，不一定能更快得出有關(guān)規(guī)律D.防止酸雨發(fā)生的重要措施之一是使用清潔能參考答案：B11.利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示．下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的△H＜0，且p1＜p2B．反應(yīng)速率：ν逆（狀態(tài)A）＞ν逆（狀態(tài)B）C．在C點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為75%D．在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)也不同參考答案：C【考點(diǎn)】體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線．【分析】A．由圖可知，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，說明該反應(yīng)的△H＜0，同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大；B．溫度升高、增大壓強(qiáng)均使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快；C．設(shè)向密閉容器充入了1molCO和2molH2，利用三段法進(jìn)行數(shù)據(jù)分析計(jì)算．D．在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)都相同．【解答】解：A．由圖可知，升高溫度，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的△H＜0，300℃時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大，所以p1＞p2，故A錯(cuò)誤；B．B點(diǎn)對應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)均大于A點(diǎn)，溫度升高、增大壓強(qiáng)均使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，因此ν逆（狀態(tài)A）＜ν逆（狀態(tài)B），故B錯(cuò)誤；C．設(shè)向密閉容器充入了1molCO和2molH2，CO的轉(zhuǎn)化率為x，則

CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）起始

1

2

0變化

x

2x

x結(jié)束

1﹣x

2﹣2x

x在C點(diǎn)時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)==0.5，解得x=0.75，故C正確；D．由等效平衡可知，在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)都相同，故D錯(cuò)誤；故選C．12.

下列各組物質(zhì)在只有水和試管的情況下，達(dá)不到鑒別的目的的是

A.硝基苯、乙醇、乙酸乙酯三種液體

B.Na2O2、CaCl2、CuSO4、硫黃四種固體

C.CaCO3、NaHSO4、CaC2、Mg(OH)2四種固體

D.NaCl、Na2SO4、AlCl3、Mg3N2四種固體參考答案：D13.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為：A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B.碳酸氫銨溶于過量的燒堿溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O參考答案：D略14.向100mLpH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g銅粉，微熱使反應(yīng)充分完成后，生成NO氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則反應(yīng)前的混合溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為

A．0.02mol

B．0.08mol

C．0.10mol

D．0.16mol

參考答案：A略15.[2012·北京東城區(qū)二模]T℃時(shí)，將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化。下列說法正確的是（

）A．反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)v(H2)＝1mol·L-1·min-1B．若曲線Ⅰ對應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)DH＞0C．曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)D．T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.125參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.I

某研究性學(xué)習(xí)小組研究由Fe2+制備Fe（OH）2，設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)裝置圖如下（夾持裝置已略去）。

方法一：按圖l進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。往100mL大試管中加40mL煤油，放入3粒米粒大小的金屬鈉后塞上橡皮塞，通過長頸漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至膠塞，夾緊彈簧夾?；卮鹣铝袉栴}。

（1）簡述鈉發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象

。

（2）寫出鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的離子方程式____

。

方法二：按圖2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溶液d為植物油。最終在兩極間的溶液中首先觀察到白色沉淀。請從所提供的試劑或電極材料中選擇正確的序號(hào)填在橫線上。

（3）①碳棒②Fe棒③CuCl2溶液④NaCl溶液⑤稀H2SO4溶液

a為________，溶液c為____

。（填序號(hào)）

加入溶液d之前對溶液c作加熱煮沸處理的目的是____。

寫出電解的化學(xué)方程式________。

II

該研究性學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的白色沉淀會(huì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色或綠色。繼續(xù)進(jìn)行以下研究。

（1）甲同學(xué)查閱資料得到Fe（OH）2部分信息：

根據(jù)資料信息，并依據(jù)白色和棕色不可能調(diào)配成綠色或灰綠色的配色原理，甲同學(xué)認(rèn)為灰綠色（或綠色）物質(zhì)應(yīng)是

。

（2）乙同學(xué)不同意甲同學(xué)觀點(diǎn)，認(rèn)為灰綠色（或綠色）物質(zhì)應(yīng)是Fe（OH）2被溶液中的微量

氧氣氧化生成的Fe3（OH）8。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該觀點(diǎn)____

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.[化學(xué)選修5-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]二芐叉丙酮、苯甲醛縮乙二醇均是常見的香料，可通過下列途徑合成，合成路線如下：

已知：烴A的相對分子質(zhì)量為42，無環(huán)狀結(jié)構(gòu)．回答下列問題：（1）B的名稱為

；E中含氧官能團(tuán)是

（填名稱）．（2）④的反應(yīng)類型是

；寫出③的反應(yīng)方程式

．（3）A加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是．（4）G的芳香同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)的有

種，其中核磁共振氫譜只有四組峰的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為

．（5）參照上述合成路線，以甲醛、乙醛及二芐叉丙酮合成（無機(jī)物任選）．參考答案：（1）2﹣丙醇；羰基、羥基；（2）消去反應(yīng)；+2；（3）；（4）14；、；（5）．

【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成．【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】烴A的相對分子質(zhì)量為42，則=3，故A的分子式為C3H6，且無環(huán)狀結(jié)構(gòu)，故A為CH3CH=CH2，A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B氧化生成C，C與苯甲醛反應(yīng)生成E，結(jié)合E與苯甲醛結(jié)構(gòu)簡式可知C為，則B為．E加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)中碳碳雙鍵斷裂，乙二醇中O﹣H鍵斷裂，發(fā)生取代反應(yīng)生成G，同時(shí)還生成丙酮．（5）乙醛與甲醛反應(yīng)生成，再與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，最后與二芐叉丙酮合成．【解答】解：烴A的相對分子質(zhì)量為42，則=3，故A的分子式為C3H6，且無環(huán)狀結(jié)構(gòu)，故A為CH3CH=CH2，A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B氧化生成C，C與苯甲醛反應(yīng)生成E，結(jié)合E與苯甲醛結(jié)構(gòu)簡式可知C為，則B為．E加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)中碳碳雙鍵斷裂，乙二醇中O﹣H鍵斷裂，發(fā)生取代反應(yīng)生成G，同時(shí)還生成丙酮．（1）B為，名稱為2﹣丙醇，E中含氧官能團(tuán)是羰基、羥基，故答案為：2﹣丙醇；羰基、羥基；（2）④的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，③的反應(yīng)方程式：+2，故答案為：消去反應(yīng)；+2；（3）A為CH3CH=CH2，A加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是：，故答案為：；（4）G的芳香同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，含有甲酸形成酯基，含有1個(gè)取代基，為﹣CH2CH2OOCH或者﹣CH（CH3）OOCH，含有2個(gè)取代基，為﹣CH3、﹣CH2OOCH，或者﹣CH2CH3、﹣OOCH，各有鄰、間、對3種，含有3個(gè)取代基為2個(gè)﹣CH3、﹣OOCH，2個(gè)﹣CH3有鄰、間、對3種，對應(yīng)﹣OOCH位置分別有2種、3種、1種，符合條件的同分異構(gòu)體共有14種，其中核磁共振氫譜只有四組峰的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為：、，故答案為：14；、；（5）乙醛與甲醛反應(yīng)生成，再與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，最后與二芐叉丙酮合成，合成路線流程圖為：，故答案為：．【點(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，充分利用轉(zhuǎn)化中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析，查找考查學(xué)生分析推理能力、信息獲取與遷移運(yùn)用能力，難度中等．18.(14分)氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)?；卮鹣铝袉栴}：(1)與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是_________(至少答出兩點(diǎn))。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：____________。(2)氫氣可用于制備H2O2。已知：H2(g)+A(l)=B(l)

ΔH1O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l)

ΔH2其中A、B為有機(jī)物，兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，則H2(g)+O2(g)=H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。(3)在恒溫恒容的密閉容器中，某儲(chǔ)氫反應(yīng)：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s)ΔH<0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是________。a.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變b.吸收ymolH2只需1molMHxc.若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大d.若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)(4)利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為_______。(5)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時(shí)獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH?FeO42?+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42?，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。

①電解一段時(shí)間后，c(OH?)降低的區(qū)域在_______(填“陰極室”或“陽極室”)。②電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，其原因?yàn)開______。③c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，任選M、N兩點(diǎn)中的一點(diǎn)，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。參考答案：(1)污染??；可再生；來源廣；資源豐富；燃燒熱值高；H2+2OH--2e-=2H2O(2)＜(3)ac(4)光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能(5)①陽極室②防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低③M點(diǎn)：c(OH-)低，Na2FeO4穩(wěn)定性差，且反應(yīng)慢N點(diǎn)：c(OH-)過高，鐵電極上有Fe(OH)3（Fe2O3）生成，使Na2FeO4產(chǎn)率降低。試題分析：(1)與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)有污染??；可再生；來源廣；資源豐富；燃燒熱值高等，堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O，故答案為：污染??；可再生；來源廣；資源豐富；燃燒熱值高；H2+2OH--2e-=2H2O(2)①H2(g)+A(l)=B(l)

ΔH1，②O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l)

ΔH2，兩反應(yīng)的ΔS＜0，根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS，因?yàn)榫鶠閮煞磻?yīng)自發(fā)反應(yīng)，因此ΔH均小于0，將①+②得：H2(g)+O2(g)=H2O2(l)的ΔH=ΔH1+ΔH1＜0，故答案為：＜；（3）MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s)ΔH<0，該反應(yīng)屬于氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化的反應(yīng)。a.平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)不變，正確；b.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，吸收ymolH2需要大于1mol的MHx，錯(cuò)誤；c.降低溫度，平衡向正反應(yīng)分析移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，正確；d.向容器內(nèi)通入少量氫氣，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，v（放氫）＜v（吸氫），錯(cuò)誤。（4）利用天陽能直接分解水制氫，是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故答案為：光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。(5)①根據(jù)題意鎳電極有氣泡產(chǎn)生是氫離子放電生成氫氣，鐵電極發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的氫氧根離子減少，因此電解一段時(shí)間后，c(OH?)降低的區(qū)域在陽極室，故答案為：陽極室；②氫氣具有還原性，根據(jù)題意Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低，故答案為：防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低；③根據(jù)題意Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，在M點(diǎn)，c(OH-)低，Na2FeO4穩(wěn)定性差，且反應(yīng)慢，在N點(diǎn)：c(OH-)過高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na2FeO4產(chǎn)率降低，故答案為：M點(diǎn)：c(OH-)低，Na2FeO4穩(wěn)定性差，且反應(yīng)慢，或N點(diǎn)：c(OH-)過高，鐵電極上有Fe(OH)3（Fe2O3）生成，使Na2FeO4產(chǎn)率降低?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查的知識(shí)點(diǎn)較多