2022年山東省菏澤市學(xué)院附屬中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022年山東省菏澤市學(xué)院附屬中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.FeC13、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（）A．溶液中一定不含F(xiàn)e3+ B．溶液中一定含F(xiàn)e2+C．溶液中一定不含Cu2+ D．剩余固體中一定含Cu參考答案：C【考點】鐵的化學(xué)性質(zhì)．【分析】氧化性Fe3+＞Cu2+，F(xiàn)eCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，先發(fā)生2FeCl3+Fe=3FeCl2、然后發(fā)生CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，據(jù)此解答．【解答】解：由題意知氧化性順序為Fe3+＞Cu2+，＞Fe2+，則剩余的固體一定含有銅．成份有兩種可能，一、只有銅，沒有鐵，當(dāng)固體為銅時，溶液中一定沒有Fe3+，Cu2+恰好全部參加反應(yīng)或部分反應(yīng)生成Fe2+和Cu；二、剩余固體為鐵和銅的混合物，當(dāng)固體為鐵、銅時，溶液中的Fe3+、Cu2+全部參加反應(yīng)生成Fe2+和Cu，反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定沒有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；所以，剩余的固體一定含有銅，只要有固體剩余一定沒有Fe3+，一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，故C錯誤；故選：C．【點評】本題考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比較，題目難度中等，正確判斷Fe3+、Cu2+的氧化性強弱及固體的成分是解本題的關(guān)鍵，注意掌握鐵離子與金屬銅、鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式．2.短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A．原子半徑：A＜B＜C＜D

B．非金屬性：C＞AC．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D＞C

D．單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸參考答案：C略3.下列敘述中不正確的是()A．氧化鈉是一種白色固體B．過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源C．過氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液滴加酚酞，液體會變?yōu)榧t色D．在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中加入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，溶液中Na＋濃度增大參考答案：D解析：在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中加入過氧化鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)，恢復(fù)到原溫度，會析出晶體，但溶液仍為飽和溶液，Na＋濃度不變。4.下列關(guān)于鹵素的敘述，錯誤的是()

A．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深B．單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而減弱C．F2通入NaCl水溶液中反應(yīng)，生成NaF和Cl2

D．可用硝酸酸化的硝酸銀溶液來鑒別Cl—、Br—、I—離子參考答案：C5.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B．化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol/(L·s)”表示的意思是：時間為1s時，某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的限度D．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯參考答案：A略6.美國科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118，中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是

（

）A．57

B．47

C．61

D．293參考答案：A略7.不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是A、氯、溴、碘

B、鈉、鎂、鋁

C、燒堿、氫氣

D、氯化鈉

參考答案：D略8.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（）A．1molH2含有的分子數(shù)目為NAB．24gMg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)目為NAC．1L1mol?L﹣1CaCl2溶液中含有的Cl﹣離子數(shù)目為NAD．常溫常壓下，11.2LO2中含有的原子數(shù)目為NA參考答案：A【分析】A、分子個數(shù)N=nNA；B、求出鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價來分析；C、求出氯化鈣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氯化鈣中含2mol氯離子來分析；D、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol．【解答】解：A、1mol氫氣中的分子個數(shù)N=nNA=NA個，故A正確；B、24g鎂的物質(zhì)的量為1mol，而鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價，故1mol鎂失去2NA個電子，故B錯誤；C、溶液中氯化鈣的物質(zhì)的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol氯化鈣中含2mol氯離子，故含2NA個，故C錯誤；D、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氧氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，則含有的原子個數(shù)小于NA個，故D錯誤．故選A．【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．9.赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O

6Cu+SO2↑。對于該反應(yīng)的下列說法正確的是(

)

A.該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2O

B.Cu2O在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑

C.Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:6參考答案：D10.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2OB．銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H＋+2NO3-===2H2O+Cu2++2NO2↑C．足量氨水吸收少量二氧化硫氣體：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3－+Ca2＋+OH－===CaCO3↓+H2O參考答案：D11.二氟甲烷是性能優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品，它可替代某些會破壞臭氧層的“氟里昂”產(chǎn)品，用作空調(diào)、冰箱和冷凍庫等中的致冷劑。下列關(guān)于二氟甲烷的說法正確的A．二氟甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)

B．二氟甲烷溶于水得F—離子

C．二氟甲烷中兩個氫原子性質(zhì)相同

D．二氟甲烷是極易與O3反應(yīng)參考答案：C略12.下列冶煉方法中，可制得相應(yīng)金屬單質(zhì)的是（

）A.電解熔融AlCl3制鋁

B.加熱分解Ag2O制銀C.電解飽和食鹽水制鈉

D.高溫下分解CaCO3制鈣參考答案：B【詳解】A.鋁是活潑的金屬，電解熔融的氧化鋁制鋁，AlCl3在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，A錯誤；B.銀是不活潑的金屬，加熱分解Ag2O制銀，B正確；C.鈉是活潑的金屬，電解熔融的氯化鈉冶煉金屬鈉，電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，C錯誤；D.高溫下分解CaCO3得到氧化鈣和二氧化碳，鈣是活潑的金屬，電解熔融的氯化鈣得到鈣，D錯誤。答案選B。13.著名化學(xué)家、諾貝爾化學(xué)獎獲得者GlennTheodoreSeabory1979年在美國化學(xué)會成立100周年大會上指出：“化學(xué)，是人類進步的關(guān)鍵！”。學(xué)習(xí)和研究化學(xué)是為了更好的認(rèn)識世界。下列涉及的內(nèi)容一般不屬于化學(xué)研究范圍的是

A．研究一種新材料的性質(zhì)和用途

B．研究一種新微粒的組成和結(jié)構(gòu)

C．研究一種新藥品的合成

D．研究一種新物質(zhì)的運動規(guī)律參考答案：D略14.聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)簡式可表示為，由丙烯酸酯加聚得到。下列關(guān)于聚丙烯酸酯的說法不正確的是A.屬于高分子化合物 B.鏈節(jié)為—CH2—CH—C.單體為CH2=CH-COOR D.n為聚合度參考答案：B【詳解】A.聚丙烯酸酯為丙烯酸酯加聚生成的聚合物，屬于高分子化合物，故A正確；B.鏈節(jié)為，故B錯誤；C.根據(jù)聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)，它是由CH2=CH-COOR經(jīng)加成聚合反應(yīng)生成的，單體為CH2=CH-COOR，故C正確；D.根據(jù)高聚物的定義可知n為聚合度，故D正確；故選B。15.在一定體積的容器中，加入1.5molXe氣和7.5molF2氣，于400℃和2633kPa壓強下加熱數(shù)小時，然后迅速冷卻至25℃，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下4.5molF2氣。則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個數(shù)比是（

）A．1︰2

B．1︰3

C．1︰4

D．1︰6參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命。下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：成分質(zhì)量（g）摩爾質(zhì)量（g·mol-1）蔗糖25．00342硫酸鉀0．25174阿司匹林0．17180高錳酸鉀0．25158硝酸銀0．02170（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是________。A．蔗糖

B．硫酸鉀

C．高錳酸鉀

D．硝酸銀（2）“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。（注意：只要求用原始數(shù)據(jù)寫表達(dá)式，不需要化簡與計算）（3）配制上述“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：燒杯、電子天平、藥匙、________________、______________、_______________。（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）（4）在溶液配制過程中，下列操作對配制結(jié)果沒有影響的是___________。A．定容時俯視容量瓶刻度線B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理參考答案：（1）A（2）（3）玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶（4）BD略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中10種元素用元素符號或化學(xué)式填空。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2

①

②

3

③④

⑤⑥⑦4⑨⑧

⑩

⑴寫出①、②兩種元素的名稱：___________、_____________。⑵寫出⑤、⑧兩種元素的符號：___________、_____________。（3）①~⑩元素中，金屬性最強的是

；化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是

。（4）①~⑩元素中，最高價氧化物水化物呈兩性的是

，該化合物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為

；（5）①~⑩元素中，最高價氧化物水化物酸性最強的是

，堿性最強的是

；（6）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的離子，其半徑由小到大的順序是

；參考答案：（共12分，第6小題2分，其余沒每空1分）(1)碳

氧(2)S

Ca

(3)K

Ar(4)Al

Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O(5)HClO4

KOH

(6)Ca2+<K+<Cl-<S2-（

略18.原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進步，是化學(xué)對人類的一項重大貢獻(xiàn)。(1)現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；B．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。判斷能否設(shè)計成原電池A__________，B__________(填“能”或“不能”)。(2)將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：①下列說法正確的是__________。A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B．乙中銅片上沒有明顯變化C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少D．兩燒杯中溶液的pH均增大②在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲__________乙(填“>”、“<”或“＝”)。③請寫出圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式：____________。④當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測得溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________。參考答案：(1)不能

能

(2)①BD

②>

③Zn－2e－===Zn2＋

④1mol·L－1解析：(1)原電池中發(fā)生的是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，A．為酸堿中和，是非氧化還原反應(yīng)，故不能設(shè)計成原電池；B．是置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計成原電池；(2)①甲裝置是原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，乙裝置發(fā)生化學(xué)腐蝕；A．甲是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，乙不是，故A錯誤；B．乙裝置中銅片不反應(yīng)，也沒構(gòu)成原電池的正極，所以銅片上沒有明顯變化，故B正確；C．甲、乙中鋅片質(zhì)量都減少，故C錯誤；D．兩個燒杯中都產(chǎn)生氫氣，氫離子濃度都降低，所以溶液的pH均增大，故D正確；故選BD；②原電池原理引起的腐蝕速度大于化學(xué)腐蝕的速度；③構(gòu)成原電池的負(fù)極是鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+；④釋后氫離子的物質(zhì)的量為1L×0.1mol?L-1=0.1mol，生成氫氣的氫離子的物質(zhì)的量為，所以原溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.2mol，原溶液中氫離子的濃度為=2mol/L，一個硫酸分子中含