物理化學動力學習題

第十一章和第十二章動力學基礎【復習內(nèi)容提綱】1、 化學動力學和化學熱力學所解決的問題有何不同？2、 什么是基元反應？什么是反應機理？3、 化學反應級數(shù)和反應分子數(shù)的定義以及有何區(qū)別？4、 反應速率的表示方法？反應速率的實驗測定方法？舉三個有關動力學的物理化學實驗？5、 什么是質(zhì)量作用定律？質(zhì)量作用定律對于總反應式為什么不一定正確？其適用范圍？6、 根據(jù)質(zhì)量作用定律寫出下列基元反應速率表達式：（1）A+B-2P（2）2A+Bf2P P214頁復習題17、 簡單級數(shù)反應的動力學規(guī)律？（一級；二級；零級） 微分式；積分式；半衰期；速率常數(shù)【計算題】類似于：A-P的反應，恒溫下經(jīng)1小時后有50%的A發(fā)生了反應。若反應是①一級反應；②二級反應;③零級反應，求2小時后A還剩多少？P165頁例題1；P216頁習題1；習題2；習題68、 確定反應級數(shù)有哪些方法？9、 阿累尼烏斯經(jīng)驗公式：指數(shù)形式、微分式、積分式。阿累尼烏斯活化能是。10、 典型復合反應有哪幾種？每種的動力學規(guī)律有哪些？11、 復合反應的近似處理方法有幾種？每種的適用條件？在穩(wěn)態(tài)近似法中，“穩(wěn)態(tài)”的含意是什么？什么是平衡態(tài)近似？【證明題】類型一：P203頁直鏈反應；P207頁乙烷的熱分解；P221頁習題27類型二：P211頁例題；12、 鏈反應一般包含哪三個步驟？鏈反應的分類？13、 簡述碰撞理論和過渡態(tài)理論所用的模型、基本假設和優(yōu)缺點？13、光化學反應與熱反應相比較有哪些區(qū)別？【證明題】P274頁例題；P308頁習題24【動力學練習】一、填空題TOC\o"1-5"\h\z1、 氣相有效分子碰撞理論的基本觀點是 O.2、 催化劑能加快反應的速率，其主要原因是 O3、 若光化學反應初級階段為A+hv「^A*，則反應速率為 4、 某放射性元素的半衰期5d,則15d后所剩下的同位素為原來的 o5、 對1—1型的可逆反應八打B，在一定溫度下達平衡時的Kc=oA tT6、 對 G為一級平行反應，產(chǎn)物B和C的濃度之比為O已知E］〉E2，若升高溫度，則有利于獲得產(chǎn)物O7、今將某物質(zhì)A放入一反應器內(nèi)，反應了3600s，消耗掉75%，設反應分別為一級，二級，零級反應。則反應進行了7200s時，對于各級反應，A物質(zhì)的剩余量分別為、和o

二、單選題1、 基元反應的分子數(shù)是個微觀的概念，其值為（）,1,2,3B.只能是1,2,3 C.也可能是小于1的數(shù)D.可正，可負，可為零2、 某物質(zhì)的反應級數(shù)為負值時，該反應速率是隨物質(zhì)濃度（）A.升高而增大 B.升高而減少 C.升高而不變 D.降低而減少3、 給出反應式A+B2P，則正確的敘述是（ ）。A.此反應為二級反應；B.此反應為雙分子反應；C.此反應為基元反應；D.此反應各物質(zhì)間的計量關系已定。4、 在描述一級反應的下列說法中，不正確的是（）A.lnc對時間t作圖得一直線 B.半衰期與反應物起始濃度成反比C.同一反應消耗反應物的百分數(shù)相同時，所需時間相等D.速率常數(shù)的單位為（時間）T5、 某反應的的速率常數(shù)k=X10-2min-1，又初始濃度為?dm-3,則該反應的半衰期為族（ ）（X10-2X） .15C X102X6、 已知反應A^2B的速率方程為r=kcA，則該反應的半衰期七1/2為（）k2kkk7、 如果某個反應的速率常數(shù)k的量綱為［濃度］［時間］-1則該反應是（）A.一級反應B.零級反應C.三級反應D.二級反應8、 某反應的速率常數(shù)為X10-2S-1，那這個反應的t1/2為（ ）ssss9、 某復雜反應的機理為 。下述正確的是（）dt=kcc+kc2-2kc dt=2kc-kc2dt=2kc-2kc2-kccdt=1/2kc-1/2kc22AC1A-1B -1B1A -1B1A2AC -1B 1A10、 按碰撞理論，氣相雙分子反應的溫度升高能使反應速率增加的主要原因是（）A.碰撞頻率增大B.活化分子數(shù)增加C.碰撞數(shù)增加 D.活化能降低A—frT11、 對平行反應 D 的描述，不正確的是（ ）和k2和k2的比值隨溫度而變B.反應物的總速率等于二個平行的反應速率之和C.反應產(chǎn)物B和D的量之比等于二個平行反應的速率之比D.達平衡時，正、逆二向的速率常數(shù)相等12、由純A12、13、A.開始時，A的消耗速率最大C.達平衡時，正、逆方向的速率之比是定值應歷程AP中，若k[B]+k-1>>k1B.反應進行的凈速率是正逆兩向反應速率之差D.達平衡時則適用于（正逆二向的速率常數(shù)相等）若k-1>>k2［B］則適用于（B.B.平衡假定成立A.穩(wěn)態(tài)近似成立C.穩(wěn)態(tài)近似