高中化學(xué)人教版高中選修化學(xué)反應(yīng)原理第三章水溶液中的離子平衡鹽類水解-

思考與交流：碳酸鈉俗稱“純堿”，它屬于鹽類，為什么要稱它為純堿？純堿不是堿一、鹽的分類酸+堿＝

鹽+水以形成鹽的酸與堿的強(qiáng)弱作為分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)鹽進(jìn)行分類：酸

強(qiáng)酸

弱酸弱堿強(qiáng)堿堿鹽中和反應(yīng)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽弱酸弱堿鹽二、探究鹽溶液的酸堿性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽中性中性堿性堿性酸性酸性

誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。（1）KCl

鹽，溶液呈

性；（2）NaClO

鹽，溶液呈

性；（3）NH4NO3

鹽，溶液呈

性；（4）AlCl3

鹽，溶液呈

性；（5）NaF

鹽，溶液呈

性；中強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)酸弱堿強(qiáng)酸弱堿強(qiáng)堿弱酸酸酸堿堿強(qiáng)堿弱酸例1、指出下列鹽的類型和溶液的酸堿性三、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因CH3COONa==Na+

+CH3COO-H2OOH-+H+

+CH3COOHCH3COO—H+CH3COOH電離?堿性

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

三、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因NH4Cl==NH4++Cl-H2OOH-+H++NH3·H2ONH4+OH—NH3?H2O電離?酸性NH4++H2ONH3·H2O+H+三、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因=中三、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因H+或OH-弱電解質(zhì)弱堿陽(yáng)離子弱酸根離子問(wèn)題解決：碳酸鈉俗稱“純堿”，它屬于鹽類，為什么要稱它為純堿？CO32-+H2OHCO3-+OH-

HCO3-+H2OH2CO3+OH-

Na2CO3溶液學(xué)以致用1.明礬凈水原理分析：明礬的主要成分KAl2(SO4)3.12H20。KAl2(SO4)3.12H20在水中能完全電離，電離產(chǎn)生的Al3+是弱堿陽(yáng)離子，可以發(fā)生水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，可以凈水。Al3++3H2OAl(OH)3+3H+課堂小結(jié)能能否弱堿陽(yáng)離子弱酸陰離子無(wú)促進(jìn)促進(jìn)無(wú)影響酸性堿性中性無(wú)弱不水解。誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。有弱才水解，`鹽的類型實(shí)例能否水解水解的離子對(duì)水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa

強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl

越弱越水解，都弱都水解。1、下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是A、F-B、Fe2+C、S2-D、Na+2、相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①CH3COONa②NH4Cl③NaCl④NaHSO4，按pH值由大到小的順序排列為：

。3、在25OC時(shí)，純水中由水電離出的c（H+）為

；

pH=6的NH4Cl溶液中由水電離出的c（H+）為

。D課后作業(yè)1.思考：如何書寫水解離子方程式？（參考下例）2.收集鹽類水解在生產(chǎn)生活中的應(yīng)