分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

解讀考綱考點考綱解讀分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)1.理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。2.了解共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。3.了解簡單配合物的成鍵情況。4.了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型(sp，sp2，sp3)，能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)。5.了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。6.了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)?；A(chǔ)回扣

一、共價鍵1．共價鍵的分類項目鍵型σ鍵π鍵電子重疊方式(成鍵方式)兩個原子軌道沿鍵軸的方向，以-----的方式重疊兩個原子軌道以平行或“________”的方式重疊特征(電子云形狀)原子軌道重疊部分沿著鍵軸呈________對稱原子軌道重疊部分分別位于兩原子核構(gòu)成平面的________，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像，稱為________對稱(2)極性鍵和非極性鍵極性鍵非極性鍵概念不同種元素原子形成的共價鍵，共用電子對發(fā)生偏移同種元素原子形成的共價鍵，共用電子對不發(fā)生偏移原子吸引電子能力不同相同共用電子對偏向吸引電子能力強的原子不偏向任何一方成鍵原子電性顯電性電中性形成條件由不同種非金屬元素(或某些金屬與非金屬元素)組成由同種非金屬元素組成2.鍵參數(shù)——鍵能、鍵長、鍵角(1)鍵能①概念：鍵能是________原子形成________化學(xué)鍵釋放的最低能量，通常取________。單位是________。②與鍵強度的關(guān)系：鍵能是共價鍵強度的一種標(biāo)度，鍵能越大，即形成化學(xué)鍵時________越多，化學(xué)鍵越________。(2)鍵角：在原子數(shù)超過________的分子中，兩個相鄰共價鍵之間的________稱為鍵角。鍵角是描述分子________的重要參數(shù)。(3)鍵長①概念：鍵長是形成______的兩個原子之間的________。②與鍵強度的關(guān)系：鍵長是衡量共價鍵穩(wěn)定性的另一個參數(shù)。一般，鍵長越短，鍵能越________，表明共價鍵越________。③與共價半徑、原子半徑的關(guān)系a．共價半徑是指相同原子的共價鍵鍵長的________。b．鍵長不是成鍵兩原子半徑的和，而是_____其半徑和。3、共價鍵的特點：方向性和飽和性4．等電子原理________相同、________相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)是相近的。此原理稱為等電子原理，如CO和N2，CH4和NH4原子總數(shù)為2，價電子總數(shù)為10。針對性訓(xùn)練1．下列說法中正確的是()A．分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定B．元素周期表中的第ⅠA族(除H外)和第ⅦA族元素的原子間可能形成共價鍵C．水分子可表示為HO—H，分子中鍵角為180°D．H—O鍵鍵能為463kJ·mol－1，即18gH2O分解成H2和O2時，消耗能量為2×463kJ[答案]B[例1]下列說法正確的是()A．含有非極性鍵的分子一定是非極性分子B．非極性分子中一定含有非極性鍵C．由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子D．鍵的極性與分子的極性無關(guān)[答案]C2．在HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4這一組分子中，對共價鍵形成方式分析正確的是()A．都是σ鍵，沒有π鍵B．都是π鍵，沒有σ鍵C．既有σ鍵，又有π鍵D．除CH4外，都是σ鍵[答案]A3．下列說法中正確的是()A．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵能越大，分子越穩(wěn)定B．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵長越長，分子越穩(wěn)定C．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵角越大，分子越穩(wěn)定D．在雙鍵中，σ鍵的鍵能要小于π鍵的鍵能[答案]A1.價層電子對互斥模型的兩種類型

價層電子對互斥模型說明的是價層電子對的空間構(gòu)型,而分子的空間構(gòu)型指的是成鍵電子對空間構(gòu)型不包括孤對電子?

(1)當(dāng)中心原子無孤對電子時,兩者的構(gòu)型一致;

(2)當(dāng)中心原子有孤對電子時,兩者的構(gòu)型不一致?

二、分子的立體結(jié)構(gòu)中心原子代表物中心原子結(jié)合的原子數(shù)分子類型空間構(gòu)型無孤對電子CO22AB2CH2O3AB3CH44AB4有孤對電子H2O2AB2NH33AB3直線形平面三角形正四面體V形三角錐形小結(jié):價層電子對互斥模型應(yīng)用反饋:化學(xué)式中心原子孤對電子數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)空間構(gòu)型HCNSO2NH2－BF3H3O+SiCl4CHCl3NH4+0120100022233444直線形

V形V形平面三角形三角錐形四面體正四面體正四面體SO42－04正四面體2.雜化鏡軌道研理論斜當(dāng)先原子柿成鍵很時,原子家的價辛電子哀軌道漲相互獅混雜,形成自與原腿軌道照數(shù)目啦相等寸且能給量相騎同的揮雜化勤軌道?雜化食軌道兩數(shù)不展同,軌道潛間的然夾角眾不同,形成薯分子敬的空漏間構(gòu)躬型不均同?sp型的三種雜化雜化類型spsp2sp3參與雜化的原子軌道1個s+1個p1個s+2個p1個s+3個p雜化軌道數(shù)2個sp雜化軌道3個sp2雜化軌道4個sp3雜化軌道雜化軌道間夾角18001200109028’空

間

構(gòu)

型直線正三角形正四面體實

例BeCl2,

C2H2BF3

,C2H4CH4

,CCl4★注意董：雜屈化軌撥道只部用于捷形成σ鍵或譜者用鞭來容居納孤吵對電蕩子雜化扔軌道涼數(shù)=0+2=2sp直線形0+3=3sp2平面三角形0+4=4sp3正四面體形1+2=3sp2V形1+3=4sp3三角錐形2+2=4sp3V形代表物雜化軌道數(shù)雜化軌道類型分子結(jié)構(gòu)CO2CH2OCH4SO2NH3H2O結(jié)合上述信息完成下表：中心甲原子許孤對損電子防對數(shù)＋中心圓原子栗結(jié)合福的原焰子數(shù)3雜化封理論聞與價敗層電妻子對殲互斥逆理論效的關(guān)橡系4．配巖合物舌理論(1段)配位供鍵①配險位鍵舅是一曾種特嘗殊的裳共價猛鍵。②表捆示方理法：污配位委鍵可頁以用A→逼B來表錢示，薄其中A是提料供孤立對電硬子的碎原子擦，叫所做給米予體鼠；B是具帝有空竄軌道縫、接耗受電緞子的飾原子胸，叫汗做接師受體蜻。(2紹)配位雕化合揭物的愁概念通常文把__弊__岡__敞__該__烏__啄__襪__與某拔些__塘__弄__黨__窗__常__端__什__您(稱為蛇配體)以__護(hù)__煙__殲__鍵結(jié)揉合形死成的旨化合跑物稱興為配舟位化嶼合物辦，簡而稱__邪__棟__槳__。(3妥)配位化化合親物的牧組成__粗__潛__童__撿__埋__飛__率__稱為賀配離辣子，__倘__測__圍__稱為職配體張，NH3分子暖中的__身__厭__拖__原子脆稱為鳥配位較原子波；配情位數(shù)月是指怖配位亮原子最的數(shù)半目。三、生分子膠的性稠質(zhì)1．鍵個的極刺性和刪分子豬的極撞性(1序)極性辟分子叛和非暫極性窮分子犧的概每念①極銳性分收子：若分子拼中正菌電中習(xí)心和伴負(fù)電造中心__餅__篇__召__，使烈分子彈的某冬一個其部分磚呈正屢電性(δ＋)，另蓬一部細(xì)分呈遍負(fù)電背性(δ－)，這擾樣的勁分子退稱為百極性那分子撓。②非竊極性央分子踩：分牲子中姻正電怨中心喇和負(fù)研電中膽心__揪__脈__婦__，這課樣的聲分子礎(chǔ)稱為站非極疼性分籮子。2．兩重種分惡子間徒作用利力——范德拳華力射與氫淚鍵(1燦)范德遠(yuǎn)華力①范楚德華覺力是咐分子撞間普購遍存遇在的剛作用今力，黨它比半化學(xué)紗鍵弱焰得多洞。②相樓對分改子質(zhì)松量越__哪__胳__學(xué)__、范熊德華踏力越崗大；釘分子槐的極雖性越__布__扇__爭__，范腰德華夾力也市越大圣。(2粒)氫鍵①概腹念：賴氫鍵飲是由刮已經(jīng)賀與__區(qū)__啟__傲__的原施子形色成__興__批__漁__的氫下原子鬼與另么一個卷分子私中或鑄同一行個分拿子中俯另一眼個__說__繪__棚__很強偽的原類子之捐間的昏作用查力。②表救示方騎法：取氫鍵樣通常躍用__狠__翁__飲__表示魯，其材中A、B為N、O、F，“－”表示敏共價策鍵，“…”表示焦形成拌的氫富鍵，足例如知，水貪中的牲氫鍵杰表示翻為：O—H…O。③氫鍵仿的類爐型氫鍵復(fù)可分鏈為__撈__竊__嫌__和__揚__把__隔__兩大蟲類。④氫尼鍵的饑強弱氫鍵晶的大貝小介供于__嫌__協(xié)__機__和__們__貼__斃__之間六。3．溶赴解性(相似膛相溶端原理)(1柳)極性喘溶劑(如水)易溶腐解__晨__時__米__物質(zhì)金。(2忍)非極匹性溶丟劑(如苯縫、汽估油、狂四氯緩化碳漏、酒拿精等)易溶激解__喪__愁__雨__物質(zhì)(B驚r2、I2等)。(3抹)含有吳相同您官能雜團(tuán)的嘴物質(zhì)揚互溶菜，如沒水中膨含羥叼基(—OH晝)能溶私解含扮有羥冊基的慘醇、省酚、宜羧酸搜。4．手拘性具有凍完全裳相同快的__囑__至__賓__和__正__識__預(yù)__的一卷對分貴子，添如同簽左手惡與右伍手一困樣互邀為鏡視像，貴卻在荒三維委空間姿里__霜__期__農(nóng)__，互情稱手宮性異稱構(gòu)體鍬，有乓手性將異構(gòu)挺體的帝分子坑叫__殘__顧__取__。5．無燒機含查氧酸將分子瓣的酸畜性無機列含氧逢酸可哭寫成(H表O)mROn，如充果成釣酸元址素R相同擦，則n值越__屆__軌__研__，R的正趕電性體越__析__錫__攜__，使R—O—H中O的電女子向R偏移害，在欲水分都子的嬸作用防下越涉易電蕉離出H＋，酸撥性越__粱__錯__顧_，如HC寄lO淘__慌__疫_(dá)_稀__餃HC和lO2__滔__禍__升__低HC棵lO3__裹__邀__睜__尺HC盞lO4。三?分子局的性齡質(zhì)1.范德威華力?氫鍵芹及共微價鍵購比較答案驗：一、1.頭碰誼頭噸肩并燭肩自圓柱信形察兩側(cè)脫鏡罵像該大糟不容窄易師小寺容易2．(1下)氣態(tài)留基態(tài)1宅mo膽l正值kJ·mo移l－1釋放累的能豎量詢穩(wěn)定(2撫)共價恰鍵遺核間杰距名大張穩(wěn)定莊一察半步小于(3消)2夾角得立隆體結(jié)榆構(gòu)3．原范子總風(fēng)數(shù)蒸價電心子總撈數(shù)2．分封子或狀離子萍的立穗體構(gòu)妹型齒價層話電子深對相咸互排條斥3．能倘量究電子趟位置蜜相樹同均相同4.過渡良金屬匆的原標(biāo)子或鑰離子瀉含踏有孤對對電必子的奇分子吼或離凳子右配位宅配圣合物[A宵g(蠢NH3)2]＋NH3N三、1.重合勞不猛重合2.大菊大漠電負(fù)劈燕性很串強田共價朱鍵躺電負(fù)寬性A—H…B分子貧內(nèi)氫拍鍵震分子恨間氫薪鍵沉共價霜鍵岸范德端華力3．極踏性只非極囑性4.組成怪原唯子排海列醬不能迅重疊走手幸性分仔子5．大俊高榨強<<<點考突破1．共尾價鍵轎的特譽征(1瞞)飽和光性因為飲每個援原子源所能晶提供譯的未雕成對墻電子魄的數(shù)哪目是企一定惕的，號因此違在共洪價鍵悄的形徐成過凈程中甚，一暖個原趕子中攻的一枕個未宏成對茫電子都與另溜一個廣原子托中的線一個仗未成亮對電避子配布對成煙鍵后與，一偏般來邀說就優(yōu)不能盯再與堪其他蛾原子努的未碧成對割電子備配對吩成鍵醫(yī)了，暑即每慶個原譽子所刻能形炎成共返價鍵搖的總教數(shù)或旗以單哈鍵連某接的塊原子廟數(shù)是熟一定裂的，俗所以夜共價澇鍵具越有飽川和性壘。(2進(jìn))方向毯性除s軌道色是球倍形對看稱外粗，其爐他原煤子軌看道在籃空間妥都具郵有一兵定的詠分布角特點蘭，在特形成獻(xiàn)共價衰鍵時灘，原列子軌價道重朽疊得通越多叼，電患子在鉤兩核度間出箭現(xiàn)的珍概率安越大塊，所依形成吩的共主價鍵掃就越衰牢固車，因叼此共距價鍵堵將盡誓可能為沿著伙電子索出現(xiàn)索概率逐最大買的方鬧向形段成，華所以代共價交鍵具渡有方扇向性澡。2．共賊價鍵苗的分失類(1菊)極性盒鍵和故非極競性鍵極性鍵非極性鍵概念不同種元素原子形成的共價鍵，共用電子對發(fā)生偏移同種元素原子形成的共價鍵，共用電子對不發(fā)生偏移原子吸引電子能力不同相同共用電子對偏向吸引電子能力強的原子不偏向任何一方成鍵原子電性顯電性電中性形成條件由不同種非金屬元素(或某些金屬與非金屬元素)組成由同種非金屬元素組成(2溉)惹σ鍵與π鍵σ鍵π鍵重疊方式原子軌道“頭碰頭”方式重疊成鍵，重疊程度大原子軌道“肩并肩”方式(側(cè)面)重疊成鍵軌道重疊圖解特征繞軸轉(zhuǎn)動不破壞鍵。有s－s、s－p、p－p等類型軌道側(cè)面不能轉(zhuǎn)動，由p電子和p電子形成存在存在于一切共價鍵中，可以單獨存在，也可跟π鍵共同存在跟σ鍵同時存在，如碳碳雙鍵、碳碳三鍵中有σ鍵、π鍵實例氫氣、氯氣、甲烷、鹵化氫等分子中氧氣、氮氣、乙烯、乙炔等分子中強度有機化合物中σ鍵比π鍵牢固，π鍵易發(fā)生斷裂。乙烯、乙炔等發(fā)生加成反應(yīng)時其中的π鍵斷裂，σ鍵不變3.鍵參如數(shù)——鍵能思、鍵頁長、雅鍵角概念意義鍵能氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量鍵能越大，化學(xué)鍵越強、越牢固，形成的分子越穩(wěn)定鍵長形成共價鍵的兩個原子之間的核間距鍵長越短，化學(xué)鍵越強，形成的分子越穩(wěn)定鍵角兩個共價鍵之間的夾角鍵角決定分子空間構(gòu)型ＡＢｎ型分讀子極或性的錄判斷敬方法1.化合炭價法AB撓n型分咳子中池中心妻原子肅的化勒合價調(diào)的絕皇對值觀等于機該原刃子的盡價電甚子數(shù)谷時,該分際子為歌非極我性分嬌子,此時授分子燙的空次間結(jié)監(jiān)構(gòu)對紙稱;若中吵心原捐子的固化合針價的凳絕對蘆值不帥等于飛其價痛電子施數(shù)目,則分遠(yuǎn)子的甘空間句結(jié)構(gòu)趁不對呢稱,其分是子為衰極性無分子,具有垃實例捆如下:鍵長妄、鍵捉能決今定共胃價鍵逗的強嘉弱和控分子廚的穩(wěn)劇定性慌：原昏子半早徑越拖小，浴鍵長譯越短厲，鍵丸能越婚大，償分子微越穩(wěn)喚定。胞例如HF、HC杰l、HB血r、HI分子老中：X原子根半徑鉤：F<英Cl夢<B伴r<竹IH—X鍵鍵軌長：H—F<蛋H—Cl絲式<H—Br嫩<H—IH—X鍵鍵憐能：H—F>聚H—Cl圍>H—Br殿>H—IHX分子碰穩(wěn)定嫩性：HF痕>H質(zhì)Cl懼>H津Br筐>H張I4．等呈電子公原理原子勉總數(shù)旺相同殿、價秧電子羞總數(shù)墨相同吃的分雄子具障有相伴似的懇化學(xué)眾鍵特餡征，源它們倍的許卡多性潤質(zhì)相梨近。[解析]本題角主要澤考查疏共價丑鍵的隸三個蝴鍵參灣數(shù)，論要理央解它境們的醒概念安及相梯互關(guān)方系，枕掌握求它們腳對鍵羞強弱厚的影桿響。D項中H—O鍵鍵李能為46詞3乏kJ·mo掩l－1，指華的是繩氣態(tài)毅基態(tài)并氫原岔子和閑氧原世子形息成1哨mo纏lH—O鍵時問釋放稼的最屬低能昏量，愧則拆束開1隊mo秤l眨H—O鍵形古成氣構(gòu)態(tài)氫靠原子獨和氧夫原子拐所需衫吸收融的能夾量也戰(zhàn)為46址3躲kJ岸,1凈8g露H2O即1掏mo配l涼H2O中含2毛mo鳴lH—O鍵，寇斷開狼時需享吸收2×蓬46文3圾kJ的能壘量形舌成氣更態(tài)氫綁原子土和氧踏原子控，再啊進(jìn)一鄭步形鍵成H2和O2時，寨還需過釋放女出一豪部分程能量鏈，故D項錯生誤；Li的電忍負(fù)性腹為1.腿0，I的電敲負(fù)性姜為2.慰5，其謀差值那為1.務(wù)5<孟1.蛾7，所歇以Li譽I以共箭價鍵隙成分鋪為主礦，B項正掏確。2．價途層電士子對之互斥銷模型朗、雜既化軌暫道理屢論與弄分子犧空間嫂構(gòu)型政的關(guān)釣系分子構(gòu)型雜化軌道理論雜化類型雜化軌道數(shù)目雜化軌道間夾角空間構(gòu)型實例sp2180°直線形BeCl2sp23120°平面三角形BF3sp34109°28′正四面體形CH4分子構(gòu)型價層電子對互斥模型電子對數(shù)成鍵對數(shù)孤對電子數(shù)電子對空間構(gòu)型分子空間構(gòu)型實例220直線形直線形BeCl2330三角形平面三角形BF321V形SnBr2440四面體正四面體形CH431三角錐形NH322V形H2O1．價致層電龜子對談互斥斧模型辯的兩互種類堅型價層準(zhǔn)電子硬對互杠斥模爆型說嶺明的燥是價諸層電鹽子對葉的排泊斥作招用對脫分子鉛空間宜構(gòu)型畏的影壤響，慌而分膠子的碗空間殿構(gòu)型墓指的億是成速鍵電黑子對喚空間帥構(gòu)型仔，不器包括殊孤對首電子柜。(1喘)當(dāng)中揀心原怎子無頸孤對毅原子妨?xí)r，孩兩者艱的構(gòu)旬型一漆致。(2社)當(dāng)中議心原溪子有送孤對疑電子貧時，降兩者圾的構(gòu)濾型不燦一致夾。[例2]已知隱周期斑表中訴，元鄙素Q、R、W、Y與元托素X相鄰?fù)的最臂高化值合價等氧化陰物的祝水化榆物是己強酸祖?；睾拇鹣掠袉柼宇}：(1跪)W與Q可以滑形成轎一種富高溫宴結(jié)構(gòu)跪陶瓷劉材料龍。W的氯過化物奪分子售呈正仔四面執(zhí)體結(jié)侵構(gòu)，W的氧砌化物器的晶釘體類芬型是__獸__相__澡_；(2異)Q的具超有相半同化煮合價模且可胖以相村互轉(zhuǎn)慕變的估氧化泉物是__架__；(3譽)R和Y形成蜓的二扮元化縫合物憂中，R呈現(xiàn)字最高望化合壺價的難化合兇物的餓化學(xué)目式是__燥__凝__志__燈__昂__堤__掩__違__愚__蘇__執(zhí)__那__；(4抗)這5個元敬素的奸氫化寄物分榮子中回，①掠立體漸結(jié)構(gòu)燈類型流相同宗的氫旦化物講的沸張點從糟高到治低排煩列次它序是(填化縫學(xué)式)_沾__悠__撓__法__攪__茄__刪__避__撿__宇__，其棟原因知是__謊__肥__拔__螺__站__能_；②電膛子總盛數(shù)相校同的茄氫化汽物的飯化學(xué)巧式和應(yīng)立體促結(jié)構(gòu)桃分別臺是__衣__希__姜__扇__擊__諷__抱__唱__盯__測__伙__淡__近__看__墊__婆__尚__。[解析]本題爭題干啦所提燭供信刺息較畫少，啊往往終不能攪直接經(jīng)推出是各元搜素。咬但每唱小問梢中信仍息豐互富，室所以墳要結(jié)爭合每靈小問冒作答棵。(1挎)W的氯增化物宋為正期四面居體形罪，則竿應(yīng)為Si腔Cl4或CC廣l4，又W與Q可形獄成高后溫結(jié)她構(gòu)陶跪瓷材為料，狡故可漏推斷W為Si。Si察O2為原客子晶菜體。(2蒙)高溫噸陶瓷寇可聯(lián)金想到Si3N4，Q為N，則林有NO2與N2O4之間蜜的相貴互轉(zhuǎn)污化關(guān)射系。(3顫)Y的最屬高價威氧化去物的亦水化慌物為蘭強酸觸，Y為S，X為P元素逗。R(炸As駝)和Y形成指的二辛元化替合物市中，R呈現(xiàn)襲最高坑化合肯價的責(zé)化合峽物應(yīng)掠為As2S5。(4滲)①氫化胞物沸胸點順諸序為NH3>A蹲sH3>P敘H3，因味為NH3中含惠有氫醒鍵，As松H3相對攀分子摔質(zhì)量進(jìn)大于PH3。②Si途H4、PH3和H2S的電霸子數(shù)隆均為18。結(jié)智構(gòu)分并別為笛正四賊面體爭形、太三角煩錐形宣和V形。[答案](1續(xù))原子城晶體(2筋)N臭O2和N2O4(3拖)A懷s2S5(4璃)①沒NH3As氣H3PH3NH3分子鏟間存查在氫銹鍵，媽所以袋沸點眉最高研。相帽對分話子質(zhì)像量As悶H3大于PH3，分豎子間紋作用癥力As近H3大于PH3，故As巨H3沸點避高于PH3②Si普H4、正礙四面軌體，PH3、三羽角錐薯，H2S、V形變式戲訓(xùn)練4．用分價層轉(zhuǎn)電子蓮對互廳斥理吩論預(yù)徒測H2S和BF3的立脆體結(jié)排構(gòu)，闖兩個排結(jié)論默都正柔確的振是()A．直幅線形盞；三輔角錐伐形B．V形；叛三角衣錐形C．直徒線形絮；平閉面三煎角形D．V形；補平面籠三角星形[答案]D[解析]價層暢電子柄對互側(cè)斥理井論的巧基本播要點蛾是：板分子稅中的曉價電倚子對移由于悔相互薦排斥獲作用垂，盡備可能攀趨向封彼此芬遠(yuǎn)離燃。關(guān)滾鍵是焰不可波忽視李孤對遵電子夸對成悶鍵電駝子的充影響瀉。在H2S中，仙價電趕子對點數(shù)為4，若誓無孤玻電子剛對存島在，陽則其感應(yīng)為予正四察面體者構(gòu)形防。但道中心誤原子S上有殖兩對珠孤電錦子對直，而然且孤塊電子勉對也迷要占摸據(jù)中制心原希子周冠圍的嶄空間榴，它央們相搬互排鴉斥，片因此H2S為V形結(jié)夫構(gòu)。哨在BF3中，歐價電賊子對樂數(shù)為3，其慈中心姥原子B上無載孤電喚子對災(zāi)，因戰(zhàn)此BF3應(yīng)為孟平面神三角醬形。5．若ABn的中裳心原貨子A上沒專有孤訪對原亮子，里運用額價層跟電子瓦對互倆斥理休論，到下列仔說法眠正確核的是()A．若n＝2，則刃分子湖的立悅體結(jié)廟構(gòu)為V形B．若n＝3，則脆分子仆的立嗎體結(jié)臣構(gòu)為提三角黃錐形C．若n＝4，則邊分子耀的立貪體結(jié)按構(gòu)為權(quán)正四樸面體晴形D．以楚上說叮法都凡不正堆確[答案]C6．下均列分隆子中僚的中雀心原綿子雜門化軌甲道的籍類型他相同盈的是()A．CO2和SO2B．CH4與NH3C．Be伸Cl2與BF3D．C2H4與C2H2[答案]B1．范村德華攤力、廚氫鍵組及共躺價鍵腫的比耕較范德華力氫鍵共價鍵概念分子之間普遍存在的一種相互作用力由已經(jīng)與電負(fù)性很強的原子形成共價鍵的氫原子與另一電負(fù)性很強的原子之間形成的作用力原子間通過共用電子對所形成的強烈的相互作用分類分子內(nèi)氫鍵、分子間氫鍵極性共價鍵、非極性共價鍵作用微粒分子或原子(稀有氣體)氫原子、原子原子特征無方向性、無飽和性有方向性、有飽和性有方向性、有飽和性強度比較共價鍵>氫鍵>范德華力影響強度的因素①隨著分子極性和相對分子質(zhì)量的增大而增大②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大對于A—H……B，A、B的電負(fù)性越大，B原子的半徑越小，鍵能越大成鍵原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定對物質(zhì)性質(zhì)的影響①影響物質(zhì)的熔、沸點、溶解度等物理性質(zhì)②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔、沸點升高，如F2<Cl2<Br2<I2，CF4<CCl4<CBr4分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔、沸點升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸點：H2O>H2S，HF>HCl，NH3>PH3①影響分子的穩(wěn)定性②共價鍵鍵能越大，分子穩(wěn)定性越強2.分子岸的極凝性(1每)分子票的極關(guān)性由盜共價再鍵的養(yǎng)極性比和分肆子的陷立體創(chuàng)構(gòu)型猛兩方陰面共墳同決稍定：(2亦)判斷ABn型分則子極洲性的宴經(jīng)驗萬規(guī)律若中前心原供子A的化鬧合價辦的絕堆對值斥等于趁該元圣素所季在的逝主族粘序數(shù)讀，則產(chǎn)為非垮極性剖分子父，若缺不等賤則為肢極性脂分子摩。3．溶測解性(1腔)“相似確相溶”的規(guī)意律：授非極旱性溶今質(zhì)一煎般能扮溶于羊非極萍性溶佛劑，登極性鑄溶質(zhì)賴一般遞能溶兩于極英性溶取劑。邁若存蜜在氫轎鍵，示則溶癢劑和煙溶質(zhì)鑄之間突的氫鑄鍵作外用力蘇越大勸，溶剩解性釣越好挑。(2臉)“相似界相溶”還適逝用于把分子召結(jié)構(gòu)洽的相政似性視，如巧乙醇秀和水閥互溶(C2H5OH和H2O有氫籠鍵作關(guān)用，電且兩掩者的諒羥基釀相近)，而校戊醇及在水星中的哲溶解獲度明侍顯減蹈小(戊醇臉中烴逼基較身大，勻二者鴨羥基旋相似美因素容小)。4．手悔性具有泛完全攀相同織的組看成和夢原子橡排列逐的一談對分準(zhǔn)子，些如同烘左手希和右聯(lián)手一飯樣互缸為鏡慢像，騰在三聽維空誤間里過不能劑重疊叫的現(xiàn)巖象。5．無哨機含叫氧酸山分子載的酸熊性無機違含氧架酸可畢寫成(H咬O)mROn，如墓果成贈酸元楊素R相同背，則n值越升大―→袍R的正盒電性崗越高―→使R—O—H中O的電勢子向R偏移蟻，在未水分衫子的鞋作用姐下越夫易電橋離出H＋―→酸性特越強頭，如律酸性HC堪l(fā)O邊<H虜Cl能O2<H靜Cl吹O3<H悟Cl漫O4。[例3]氧族擁元素釀的氫悼化物僑的沸臨點如麗下表贏：下列餓關(guān)于低氧族工元素問氫化用物的旺沸點很高低瀉的分敏析和安推斷規(guī)中，默正確晝的是()A．氧惕族元蘋素氫揮化物戒沸點層高低豬與范迎德華若力的振大小紀(jì)無關(guān)B．范旬德華惠力一袖定隨作相對謀分子行質(zhì)量兔的增亞大而卵減小C．水預(yù)分子搶間存標(biāo)在氫隙鍵這血一特棍殊的繳分子仗間作到用力D．水菜分子志間存宜在共朗價鍵墾，加山熱時愚較難構(gòu)斷裂H2OH2SH2SeH2Te100℃－60.75℃－41.5℃－1.8℃[解析]范德京華力貢和氫息鍵是艱兩種從常見嶺的分鉗子間誕作用各力，芒它們秋都比濱化學(xué)慣鍵弱轟。范中德華濾力的注存在濃較為忍普遍榜。氫鍵須是由授電負(fù)目性比坊較強徹的O、N、F等與H之間邀形成陰的一制種介蠅于范等德華搜力與寬化學(xué)的鍵之縫間的佳一種預(yù)作用繡力，旱一些距物質(zhì)(如H2O、HF、NH3)，由嚷于分做子間線存在譯氫鍵尤使得金它們細(xì)的熔第、沸沸點高殿于同乎系列山的氫葛化物借。[答案]C變式采訓(xùn)練7．(雙選)下列冒敘述航正確許的是()A．分授子晶鍛體中魔普遍死存在泊范德水華力B．所貴有分怎子晶糞體中纏都存溉在共從價鍵C．范舍德華鑰力通某常比正較弱哭，約綿比化揭學(xué)鍵甩能小1～2個數(shù)她量級D．范紅德華警力和燙化學(xué)參鍵一篇樣，吊主要凍影響爬物質(zhì)宿的化北學(xué)性腔質(zhì)[答案]AC[解析]分子匹晶體森中普夜遍存瘦在范淺德華棋力，就范德億華力概比化美學(xué)鍵括能小1～2個數(shù)組量級黨，主賄要影茶響物怎質(zhì)的但物理柜性質(zhì)蝕；化禁學(xué)鍵飼主要想影響什物質(zhì)返的化罰學(xué)性談質(zhì)；堤稀有炒氣體韻中不偵存在水共價懲鍵，葡但其辱晶體峽中卻縮慧存在敲范德敞華力扯。8．下悼列化者合物跳的沸扭點比挨較，吊前者賀低于勿后者昏的是()A．乙鏡醇與檔氯乙伏烷[答案]B[解析]氫鍵盈分為粗兩類艘：存庫在于潑分子館之間顫時，非稱為恢分子立間氫勒鍵；策存在他于分鑒子內(nèi)錘部時渠，稱蛋為分投子內(nèi)棚氫鍵姨。同阿類物備質(zhì)相顛比，怎分子房誠內(nèi)形捧成氫磨鍵的馬物質(zhì)箭的熔攝、沸論點要存低于次分子咱間形訊成氫倒鍵的熊物質(zhì)憲的熔醒、沸米點。奮如鄰部羥基洽苯甲華酸、掛鄰羥烘基苯路甲醛宇等容貓易形卡成分屠子內(nèi)成氫鍵呀，沸陰點較恨低；似而對超羥基昨苯甲蒸酸、貓對羥寄基苯贈甲醛朋則容教易形靜成分怠子間高氫鍵犧，沸綢點較佛高。遺所以B選項伶正確廟。對A選項放，由吹于乙枕醇存京在分?jǐn)雷娱g賴氫鍵毀，而中氯乙萍烷不承存在宵氫鍵峰，所米以乙帝醇的悶沸點(7喊8.員5℃)高于孩氯乙豆烷的沈沸點(1筑2.習(xí)3℃)；同帥樣道小理，D選項成中，H2O的沸題點(1輩00℃)高于H2Te的沸崗點。堂課反饋1．下濾列分秀子中還，中李心原岸子是sp雜化遵的是()A．Be哈Cl2B．H2OC．CH4D．BF3[答案]A[解析]Be呆Cl2直線跑型，Be原子李發(fā)生sp雜化張，BF3中B原子犧發(fā)生sp2雜化火，平眾面三該角形菊。H2O中的O和CH4中的C都發(fā)劉生sp3雜化扭。2．下佩列分享子中鋼不存指在π鍵的析是()A．C2H2B．C2H4C．CH4D．C6H6[答案]C[解析]C2H2中一壞個σ鍵和2個π鍵；C2H4中是文一個σ鍵和膏一個π鍵；C6H6中大π鍵。3．下核列說拖法中賞不正坦確的秒是()A．σ鍵比π鍵重該疊程仰度大掀，形勿成的臣共價亦鍵強B．兩甲個原螞子之若間形熄成共及價鍵能時，妖最多弱有一鈴個σ鍵C．氣翅體單嘴質(zhì)中姑，一虛定有σ鍵，六可能經(jīng)有π鍵D．N2分子生中有套一個σ鍵，2個π鍵[答案]C[解析]從原分子軌考道重惕疊程遷度看眼，π鍵軌桶道重南疊程股度比σ鍵重侍疊程沸度小殘，故π鍵穩(wěn)版定性便低于σ鍵。靈在單擇質(zhì)分伏子中凍存在σ鍵(如Cl2、H2)、π鍵(N2中存甲在σ鍵和π鍵)，稀騎有氣父體為宮單原淡子分頁子，棋不存斷在化睛學(xué)鍵技。4．下隔列分芹子中培，既倉含有σ鍵又烘含有π鍵的疲是()A．CH4B．HC廊lC．CH2==販=C慌H2D．F2[答案]C[解析]乙烯正分子會中碳秧原子虹發(fā)生sp2雜化愛，其卷中碳兆碳原辮子和鄰碳原劉子與告氫原接子之魯間分還別以“頭碰再頭”重疊晃形成σ鍵，轉(zhuǎn)由于腎每個邊碳原備子上欄均有桐一個鋤垂直坡于雜童化平于面的p軌道角，兩跨個p軌道袖間通游過“肩并伴肩”重疊聾方式哭形成π鍵。5．通睛常情奏況下檔，NC地l3是一秒種油皺狀液她體，生其分喪子空候間構(gòu)違型與部氨分獄子相酒似，增下列觀對NC完l3的有詠關(guān)敘州述正眨確的辮是()A．分丑子中N—Cl鍵鍵賊長與CC錘l4分子和中C—Cl鍵鍵槳長相討等B．分刺子中姓的所映有原邪子均化達(dá)到8個電道子穩(wěn)脊定結(jié)趴構(gòu)C．NC魔l3分子搏是非艷極性廳分子D．NB求r3比NC撇l3易揮朗發(fā)[答案]B[解析]鍵長掉與原座子半哄徑有往關(guān)。NC襖l3為三餡角錐畏形，蛋極性滔分子生。[答案]D7．范愿德華盜力為akJ·mo賽l－1，化莖學(xué)鍵萍為bkJ·mo杯l－1，氫肚鍵為ckJ·mo姑l－1，則a、b、c的大捏小關(guān)蔥系是()A．a(chǎn)>b>cB．b>a>cC．c>b>aD．b>c>a[答案]D[解析]氫鍵碎鍵能加比范盼德華擇力強筆，比忠化學(xué)箱鍵弱竿得多縣。8．氨雹氣溶賄于水域時，算大部占分NH3與H2O以氫測鍵(用“…”表示)結(jié)合疤形成NH3·H2O分子弱。根概據(jù)氨倡水的鐘性質(zhì)鞋可推俊知NH3·H2O的結(jié)倍構(gòu)式建為()[答案]B9．元觸素X和Y屬于手同一節(jié)主族糠。負(fù)偏二價殿的元立素X和氫厘的化鈔合物苦在通爛常狀止況下脖是一案種液紛體，堡其中X的質(zhì)顆量分河數(shù)為88欣.9甘%；元絞素X和元質(zhì)素Y可以桿形成五兩種怎化合礙物，娛在這蜻兩種麥化合嚇物中景，X的質(zhì)子量分融數(shù)分齡別為50薦%和60便%。(1拳)確定X、Y兩種技元素駛在周世期表噸中的綁位置__疏__禿__戶__固__依__分_。(2胖)在X和Y兩種拆元素歷形成聰?shù)幕L(fēng)合物瓶中，丹寫出X質(zhì)量糟分?jǐn)?shù)音為50樸%的化維合物朱的化尤學(xué)式__行__族__料__；該的分子兩中中剩心原息子以__鼠__援__襯__雜化歲，是__址__亮__扒__分子誓，分貼子構(gòu)許型為__搞__蓬__宋__。寫堅出X的質(zhì)負(fù)量分皇數(shù)為60漏%的化滾合物綿的化壯學(xué)式__童__銜__頂__；該價分子否中中展心原短子以__賤__盈__盼__雜化智，是__量__待__躺__分子掩，分碎子構(gòu)享型__熄__瀉__盟__。[答案](1姻)X：第役二周乓期第ⅥA族；Y：第串三周槍期第ⅥA族(2寨)S借O2sp2極性V形SO3sp2非極媽性桶平面姨三角瘦形[解析]根據(jù)巴氫化階物的椅化學(xué)辛式H2X且通東常狀僻況下響為液缺體，X的質(zhì)興量分商數(shù)為88占.9牲%可推覽知，X的相話對原酬子質(zhì)船量為16，則X為O，進(jìn)妥而推侮出Y為S，其奏形成蛛的兩占種化餃合物鄰分別圣為SO2、SO3，根宿據(jù)雜述化軌密道理拆論易妖確定庫其分靠子構(gòu)閃型、運極性拍。10