高途課堂高二化學(xué)暑假課件第七講課

一、等效平衡的概念在一定條件下，可逆反應(yīng)只要起始濃度相當(dāng)，無論經(jīng)過何種途徑，但達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，只要同種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同，這樣的平衡稱為等效平衡。在一定溫度下，一個(gè)容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3C(g)+D(g)，根據(jù)下表有關(guān)數(shù)據(jù)分析恒溫、恒容下等效平衡建成的條件。二、等效平衡的建成條件、判斷方法及產(chǎn)生結(jié)果：1、恒溫、恒容下對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后分子數(shù)變化的可逆反應(yīng)等效平衡的判斷方法是:使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量是否對(duì)應(yīng)相等。產(chǎn)生結(jié)果：各組分百分量、n、c均相同練習(xí)1：在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：2A（氣）＋B（氣 3C（氣）＋D（氣為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a%是A、3molC+1molB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2mol練習(xí)2、某溫度下，向某密閉容器中加入1molN3molH使之反應(yīng)合成NH 平衡后測得NH的體積分?jǐn)?shù)為m。若T不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡3NH的體積分?jǐn)?shù)仍為mNHNH的加入量X、Y、Z示應(yīng)滿足： （1）恒定T、若X=0，Y=0，則 若X=0.75，Y=---------- X、Y、Z歸納總結(jié)二、等效平衡的建成條件、判斷方法及產(chǎn)生結(jié)果：判斷方法是:使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，然產(chǎn)生結(jié)果：各組分百分量相同，n、c同比例變化練習(xí)4、在固定體積的密閉容器內(nèi)，加入2molA、1molB，發(fā)生反應(yīng) 2C(氣)達(dá)到平衡時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W。在相同(T、V)條件下，按下列情況充入物質(zhì)達(dá)到平衡時(shí)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為W的是2mol3mol4molA、2mol1molA、2molC2molA1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度1.2mol/L。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為1.2mol/L的是A、0.3molC+0.1molB、1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.2molDC、3molC+1molD+1molBD、4molA+2mol練習(xí)6、1L的密閉容器中，加2molA1molB，發(fā)生下述反應(yīng) 溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L（C的體積分?jǐn)?shù)仍是a%）的A、3molC+1molB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molB練習(xí)7、在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3LA和2LB，3A（氣）+2B（氣）xC（氣）+yD(氣達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)m%。若維持溫度壓強(qiáng)不變0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中,達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%,則X,Y值分別為（）ABCCyD練習(xí)8、在一固定容積的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng) xC(氣),達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器體積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x值為（ A、 B、 C、 D、總結(jié)練習(xí)在一密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行如下反應(yīng)N(g)+3H 2NH(g) 表中編號(hào)(1)的一行]；在恒容條件下，達(dá)到平衡時(shí)生 bmolNH[見下表中編3(4)的—行]。若相同條件下，達(dá)到平衡時(shí)混合物中各組分的百分含量不變，請(qǐng)?zhí)羁眨壕毩?xí)11.某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)＋B(g) 達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度A．均減 B．均加C．均增加 D．均減少C13.某恒溫恒容的容器中，建立如下平衡：2NO NO(g)，在相同條 2 22A．都減 B．都增C．前者增大后者減 D．前者減小后者增PCl(g 再充入