高途課堂高二化學暑假課件第七講課

一、等效平衡的概念在一定條件下，可逆反應只要起始濃度相當，無論經(jīng)過何種途徑，但達到化學平衡時，只要同種物質(zhì)的體積分數(shù)相同，這樣的平衡稱為等效平衡。在一定溫度下，一個容積固定的密閉容器中發(fā)生反應3C(g)+D(g)，根據(jù)下表有關數(shù)據(jù)分析恒溫、恒容下等效平衡建成的條件。二、等效平衡的建成條件、判斷方法及產(chǎn)生結果：1、恒溫、恒容下對于氣態(tài)物質(zhì)反應前后分子數(shù)變化的可逆反應等效平衡的判斷方法是:使用極限轉化的方法將各種情況變換成同一反應物或生成物，然后觀察有關物質(zhì)的物質(zhì)的量是否對應相等。產(chǎn)生結果：各組分百分量、n、c均相同練習1：在一個1L的密閉容器中，加入2molA1molB，發(fā)生下述反應：2A（氣）＋B（氣 3C（氣）＋D（氣為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為a%是A、3molC+1molB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2mol練習2、某溫度下，向某密閉容器中加入1molN3molH使之反應合成NH 平衡后測得NH的體積分數(shù)為m。若T不變，只改變起始加入量，使之反應平衡3NH的體積分數(shù)仍為mNHNH的加入量X、Y、Z示應滿足： （1）恒定T、若X=0，Y=0，則 若X=0.75，Y=---------- X、Y、Z歸納總結二、等效平衡的建成條件、判斷方法及產(chǎn)生結果：判斷方法是:使用極限轉化的方法將各種情況變換成同一反應物或生成物，然產(chǎn)生結果：各組分百分量相同，n、c同比例變化練習4、在固定體積的密閉容器內(nèi)，加入2molA、1molB，發(fā)生反應 2C(氣)達到平衡時，C的質(zhì)量分數(shù)為W。在相同(T、V)條件下，按下列情況充入物質(zhì)達到平衡時C的質(zhì)量分數(shù)仍為W的是2mol3mol4molA、2mol1molA、2molC2molA1molB，發(fā)生下述反應：達到平衡時，C的濃度1.2mol/L。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍為1.2mol/L的是A、0.3molC+0.1molB、1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.2molDC、3molC+1molD+1molBD、4molA+2mol練習6、1L的密閉容器中，加2molA1molB，發(fā)生下述反應 溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L（C的體積分數(shù)仍是a%）的A、3molC+1molB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molB練習7、在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3LA和2LB，3A（氣）+2B（氣）xC（氣）+yD(氣達到平衡時C的體積分數(shù)m%。若維持溫度壓強不變0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中,達到平衡時C的體積分數(shù)仍為m%,則X,Y值分別為（）ABCCyD練習8、在一固定容積的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應 xC(氣),達到平衡后，C的體積分數(shù)為W%。若維持容器體積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為W%，則x值為（ A、 B、 C、 D、總結練習在一密閉容器中，保持一定溫度，進行如下反應N(g)+3H 2NH(g) 表中編號(1)的一行]；在恒容條件下，達到平衡時生 bmolNH[見下表中編3(4)的—行]。若相同條件下，達到平衡時混合物中各組分的百分含量不變，請?zhí)羁眨壕毩?1.某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A(g)＋B(g) 達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度A．均減 B．均加C．均增加 D．均減少C13.某恒溫恒容的容器中，建立如下平衡：2NO NO(g)，在相同條 2 22A．都減 B．都增C．前者增大后者減 D．前者減小后者增PCl(g 再充入