初中化學(xué)鹽與化肥

、、創(chuàng)作者（人）：張：年月日一1】化學(xué)式俗

性

用

備期

物氯化鈉

NaCl，鹽要分

無(wú)色晶、有咸味、易溶于水，溶

a、品腌制食；

溶解度溫度影響不大蒸發(fā)溶劑的法出體活中的指碳酸鈉

純堿、白粉末、易溶于水、溶

持人身正生理活；理鹽是0.9%的NaCl溶液c化原料：以取、NaOH。融雪劑e上成溶液于種制燒堿工

食鹽（）業(yè)用鹽指一類化合物不將業(yè)鹽當(dāng)食食用的檢驗(yàn)向樣滴加液白淀滴稀若白色淀不溶解，則證原溶液中Cl-溶的，性碳鈉蘇打

水時(shí)熱；Na2CO3+2HCl2NaCl+2O+CO2

上用于產(chǎn)玻因璃、造、紡含CO32-易發(fā)復(fù)解應(yīng)；織，生洗滌我著名化學(xué)家純劑堿的生產(chǎn)方，作出大。碳酸鈉

蘇于水打

a制的發(fā)粉要分一酸

能鹽酸生應(yīng)生化碳體（用一性質(zhì)可用檢CO32-HCO3-的）創(chuàng)作者（人）：張：年月日創(chuàng)作者（人）：張：年月日碳酸鈣理水

a建材

溶洞形成程：石、石石雞蛋殼貝主要分

料作補(bǔ)石灰的主成CaCO3遇到溶鈣；c實(shí)驗(yàn)有的水時(shí)反生成酸室取，氫鈣：工業(yè)上制石

CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2若熱或大氣壓減小酸氫鈣又會(huì)分化成不溶性的碳酸鈣重新沉積來(lái)：Ca(HCO3)2△CaCO3++O久天沉積在洞頂?shù)男纬社娙槭?，積在洞底形成筍，當(dāng)鐘乳和石筍相連就形成了石二、粗提1、粗鹽中還有較多可溶性雜質(zhì)（MgCl2、CaCl2deng）不溶性雜志（沙等）粗鹽純的理1過(guò)方不質(zhì)）據(jù)鈉解線蒸發(fā)晶的方法除可溶性雜質(zhì)。2、提步：溶解：用天平稱食鹽，用量筒量水，放入燒杯，用玻棒攪拌過(guò)濾：一、二、。濾應(yīng)過(guò)濾一。實(shí)驗(yàn)：杯）、濾、璃、有的蒸結(jié)晶濾蒸中蒸發(fā)在的上用熱用玻棒不攪，較多體，熱。：用玻璃棒固體轉(zhuǎn)到上，稱量。=鹽/粗鹽的量×100%1玻璃棒作①溶時(shí)玻攪食溶過(guò)濾用玻璃棒蒸發(fā)時(shí)玻璃棒攪拌，度過(guò)，成④時(shí)玻璃棒轉(zhuǎn)化固、過(guò)濾作應(yīng)（一、二、）創(chuàng)作者（人）：張：年月日創(chuàng)作者（人）：張：年月日貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁（一在將濾貼漏斗壁先水潤(rùn)濕擠氣泡，為如果有氣會(huì)影響過(guò)濾速）低：一、濾紙邊緣低漏斗邊二低、面邊于濾緣靠：一靠：燒杯緊靠玻璃棒二靠：璃末端緊三濾紙?zhí)幦秊V紙一比一層紙邊，三濾那不弄）三：漏末較處燒內(nèi)（止濺出）3、

過(guò)濾后液仍渾濁的原：濾紙損濾，液于紙緣4、過(guò)，的：解攪液滴，產(chǎn)低溶時(shí)加入的粗鹽過(guò)多，未完全溶解，產(chǎn)率降低過(guò)時(shí)，未洗滌玻璃棒、燒杯而使氯化鈉損失，產(chǎn)率降低蒸時(shí)沒(méi)有及時(shí)攪拌或者停止太晚造成液滴飛濺，使產(chǎn)率降低稱時(shí)作讀數(shù)誤三、鹽的化學(xué)性（酸堿鹽之間的學(xué)反應(yīng)）鹽的組：由金屬離子或NH4+）根離子成1、＋＝鹽＋酸CaCO3+==CaCl2++CO2(原）Na2CO3+2HCl=+(的原）2、＋＝鹽＋堿+2NaOH3＋鹽＝鹽＋鹽Na2SO4+BaCl2==BaSO4創(chuàng)作者（人）：張：年月日創(chuàng)作者（人）：張：年月日4、鹽金新+新屬，遵循金屬活動(dòng)性順?biāo)摹⒎纸夥炊x：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。形如特點(diǎn)：僅相互換成分無(wú)素、化價(jià)變化發(fā)的條件：有沉淀或有水或有體成三之）4、：+屬物鹽水

酸堿鹽水酸鹽新酸新鹽

堿鹽新堿新鹽

鹽鹽新鹽+鹽五、肥植生需量大的素氮磷鉀）1、肥：種類：素氨銨（NH4HCO3、NH4Cl(NH4)2SO4）鹽、NaNO3作：能促使作物莖葉生成茂盛、葉色濃若缺氮，會(huì)生成遲緩、葉發(fā)黃、嚴(yán)重時(shí)葉脈呈淡棕【意】銨態(tài)肥中最不穩(wěn)定保時(shí)要注意防潮避光，同時(shí)銨態(tài)氮肥不宜與堿性肥混合用2、肥：類礦粉、鈣肥鈣的鹽過(guò)鈣磷二鈣和混物）含磷物質(zhì)促使根、增強(qiáng)抗旱能，植生遲系3、肥：種：酸鉀、化鉀作用：促莖、增強(qiáng)抗抗、抗能若鉀，莖、、呈色、。復(fù)合肥含種或兩種元的化肥。要有硝酸鉀KNO3、磷銨（NH4H2PO4和混物、磷鉀等?；剩阂弧?、，、堿合等創(chuàng)作者（人）：張：年月日創(chuàng)作者（人）：張：年月日看觀氮、鉀肥都白晶、磷是白固體粉加水：氮肥、鉀肥都溶于，磷肥大多不溶于水或者部分溶于水燒氮可燃或化，肥燃。灼發(fā)的酸，化煙是硫酸，氯化幾種常氮肥簡(jiǎn)易鑒別：NH3·H2O

液NH4HCO3尿素CO(NH2)2(NH42)SO4

強(qiáng)氨加入堿氨入硝和稀，產(chǎn)淀NH4ClNH4NO3

酸銀溶硝酸，色沉淀灼燒能燃燒發(fā)；熔化冒煙的為酸銨，氯化銨6、有關(guān)計(jì)算會(huì)計(jì)算肥某元素質(zhì)分?jǐn)?shù)、相對(duì)分質(zhì)量、素的質(zhì)量等易錯(cuò)】、除遵的則不增、不、便易分所選雜試只雜質(zhì)反應(yīng)，與原質(zhì)應(yīng)；反應(yīng)后成便除的物質(zhì)，如體、沉等；與雜質(zhì)反應(yīng)時(shí)不會(huì)產(chǎn)生新的雜質(zhì)物方法用物質(zhì)的溶解性性點(diǎn)等物理性質(zhì)的差異離:鐵和粉和粉末化氣：像合中加入某種劑，混物中的雜質(zhì)為氣：中混有量Na2CO3雜方：加入Na2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO23、沉淀法：混物加某種試，試劑與質(zhì)化成沉，沉淀，以雜例NaCl混量NaSO4雜質(zhì)方：加入，除質(zhì)NaSO4=BaSO4+NaCl4、加法：混合物雜變?yōu)闅怏w除去:CaO中有質(zhì)創(chuàng)作者（人）：張：年月日創(chuàng)作者（人）：張：年月日方法高溫加熱高溫5、溶解法：向混合物中加入某種試劑，使質(zhì)與試劑反應(yīng)而被解掉，以除去質(zhì)例：中有少量CuO質(zhì)方法：入HCl,再經(jīng)過(guò)濾而去CuO+HCl=CuCl2+6.置法：向混合物中加入一種單質(zhì)，是單質(zhì)與雜質(zhì)反應(yīng)，而被除例中混有少CuSO4雜質(zhì)方法向其加入足量的鐵粉

CuSO4=Cu+FeSO47、吸收法：將氣體混合物通過(guò)洗氣裝，雜質(zhì)被洗氣裝置的試劑吸收而除例CO混有量CO2方法將混氣通過(guò)盛有足的溶洗氣裝【補(bǔ)】1、素合口：鈉銀正價(jià)鈣鋇正價(jià)鋁三碳四氧負(fù)二氟氯溴碘負(fù)一價(jià)金正非單質(zhì)零，負(fù)總價(jià)和為零。2、原子團(tuán)化價(jià)口訣負(fù)硝酸氫根負(fù)二硫酸碳酸。負(fù)三住酸根，一的是銨。3、液顏口訣銅亞綠、黃、錳紫、七字沉淀—藍(lán)褐五”●藍(lán)：Cu(OH)2紅：Fe(OH)3●：、、、AgCl其BaSO4、難溶于水，又不溶于稀硝酸。5、判斷復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：十對(duì)粒子一水兩氣七字沉”生水→H2O生氣體：→NH3↑+H2O生沉淀↓：字沉—“一紅白Cu2++OH-→Cu(OH)2（藍(lán)色）Fe3++OH-→Fe(OH)3（褐色）Mg2++OH-→Mg(OH)2↓（白）創(chuàng)作者（人）：張：年月日創(chuàng)作者（人）：張：年月日Ba2++CO32-→BaCO3白色）Ca2++CO32-→CaCO3（色）→AgCl（色）Ba2++SO42-→BaSO4（）6、涉三發(fā)：、、應(yīng)密保；四微溶物質(zhì)Ca(OH)2、、、；“—”表示不或水就水解的物質(zhì)AgOH、、Al2(CO3)3三、離子共存常見(jiàn)離檢1、若子之間發(fā)生離子反應(yīng)，離子間便不能在液共存：成物與；Ba2+與；OH-與Mg2+；與Ca2+Ba2+等生氣體：與、和生水此外要意：題目要求在酸性溶液還是堿溶液、或者溶是無(wú)色還是色常見(jiàn)有色子Fe3+黃色Fe2+淺綠、色MnO4-色常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)離H+Cl-CO32